浙江省嘉兴市2025年中考模拟（1）化学试卷-有答案

1、某温度时，AgCl(s)Ag+(aq)+Cl﹣(aq)在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是

A．c点对应的Ksp等于a点对应的Ksp

B．加入AgNO3，可以使溶液由c点变到d点

C．d点没有AgCl沉淀生成

D．加入少量水，AgCl固体仍有剩余，平衡右移，Cl-浓度减小

2、浓度均为0. 1mol/L、体积为V0的HX、HY溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg(V/ V0)的变化关系如图所示。下列叙述正确的是(   )

A. HX、HY都是弱酸，且HX的酸性比HY的弱

B. 相同温度下，电离常数K(HX):a>b

C. 常温下，由水电离出的c(H+)·c(OH-):a<b

D. lg(V/ V0)=3，若同时微热两种溶液，则[c(X-)/c(Y-)]减小

3、下列各组比较，不正确的是（　　）

A.热稳定性：HBr＞HCl B.碱性：Al（OH）3＜Mg（OH）2

C.氧化性：O＜F D.还原性：S2﹣＞O2﹣

4、实验室制取少量SO2并探究其漂白性，下列实验装置和操作能达到实验目的的是

A．用装置甲制取SO2气体

B．用装置乙验证SO2漂白性

C．用装置丙干燥SO2气体

D．用装置丁收集SO2并吸收尾气中的SO2

5、氨能被氧气氧化，经一系列反应得到硝酸。分析如图实验所得结论错误的是（   ）

A.浓氨水具有挥发性

B.浓氨水中含有NH3•H2O

C.若Pt丝始终保持红热，则该反应放热

D.锥形瓶口有少量红棕色气体出现，图中反应为：4NH3+7O24NO2+6H2O

6、四氧化钌(RuO4)是金黄色针状晶体，微溶于水，有强氧化性，能氧化浓盐酸生成Cl2和Ru3+。酸性介质中固体Na2RuO4与NaClO溶液或NaClO3溶液反应均可制得RuO4。下列说法正确的是

A.若NaClO3与Na2RuO4物质的量之比1:3，则还原产物为Cl2

B.RuO4与浓盐酸反应生成11.2LCl2转移电子数为NA

C.酸性介质中氧化性：RuO4＞ClO3-＞Cl2

D.在稀硫酸环境中，Na2RuO4与NaClO反应制备RuO4的化学方程式为Na2RuO4+NaClO+H2SO4=RuO4+Na2SO4+NaCl+H2O

7、烟火璀璨耀首都，火树银花庆国庆。在新中国成立70周年国庆联欢晚会上，最后的烟花表演用璀璨的焰火点亮了北京的夜空，惊艳了无数国人。这与高中化学中“焰色反应”知识相关,下列说法中正确的是

A.焰色反应是化学变化

B.利用焰色反应可区分NaCl与Na2CO3固体

C.焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察

D.用稀盐酸清洗做焰色反应的铂丝

8、下列物质性质与用途对应关系错误的是（   ）

A.A B.B C.C D.D

9、能正确表示下列变化的离子方程式是

A．溶液与少量溶液反应：

B．酸性硫酸亚铁溶液在空气中氧化：

C．84消毒液(主要成分次氯酸钠)露置在空气：

D．以铜为电极电解稀硫酸：

10、如图所示的装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，b电极附近溶液呈红色．下列说法中正确的是（ ）

A.X是负极，Y是正极 B.Pt是阴极，Cu是阳极

C.CuSO4溶液的酸性逐渐增强 D.CuSO4溶液的酸性不变

11、下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是

A．向碳酸钙固体中加入盐酸，固体溶解，有气泡逸出：CO+2H+=H2O+CO2↑

B．向氯化亚铁溶液中加入过量铜粉，振荡，有黑色固体析出：Cu+Fe2+=Fe+Cu2+

C．将金属镁投入稀硫酸中，有无色气泡产生：Mg+2H++SO=MgSO4+H2↑

D．向氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸，产生白色沉淀：Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+H2O

12、下列说法不正确的是

A．可用溴水或酸性高锰酸钾鉴别己烯、苯和四氯化碳三种无色液体

B．碳酸氢铵应保存在阴凉处，且不能与碱性肥料混合施用

C．原电池加快某些反应的速率，所以用锌与稀硫酸反应制取氢气常加入少量硫酸铜

D．同条件下反应物浓度越大反应越快，所以铁在浓硝酸中比在稀硝酸中溶解得快

13、实现“节能减排”和“低碳经济”的一项重要课题就是如何将CO2转化为可利用的资源。目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO2(g)＋3H2(g)⇌CH3OH(g)＋H2O(g)，如图表示该反应过程中能量(单位为kJ·mol－1)的变化。下列关于该反应的说法中，正确的是(　  　)

A.ΔH>0，ΔS>0 B.ΔH>0，ΔS<0

C.ΔH<0，ΔS<0 D.ΔH<0，ΔS>0

14、向胶体中加入电解质能使胶体凝聚。使一定量的胶体溶液在一定时间内开始凝聚所需电解质的浓度(a mol/L)称作“聚沉值”，电解质的“聚沉值”越小，则表示其凝聚力越大。实验证明，凝聚力主要取决于和胶粒带相反电荷的离子所带的电荷数，电荷数越大，凝聚力越大，则向Fe(OH)3胶体中加入下列电解质时，其“聚沉值”最小的是

A. NaCl   B. FeCl3   C. Na3PO4   D. K2SO4

15、粗盐中常含有Ca2+、Mg2+、SO42—杂质离子，以下提纯方案合理的是(　　)

A. 依次加入足量的Ba(OH)2、Na2CO3后，过滤，用HNO3调节滤液的pH至7

B. 依次加入足量的NaOH、Na2CO3 、BaCl2后，过滤，用HCl调节滤液的pH至7

C. 依次加入足量的Ba(OH)2、Na2CO3后，过滤，用HCl调节滤液的pH至7

D. 依次加入足量的NaOH、BaCl2 、Na2CO3后，过滤，用HNO3调节滤液的pH至7

16、下列叙述错误的个数是（  ）

①摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一

②1 mol任何物质都含有约6.02×1023个分子

③6.02×1023就是阿伏加德罗常数

④1mol水分子中含有2mol氢分子和1 mol氧原子

⑤H2O的摩尔质量为18g

A．2

B．3

C．4

D．5

17、下列说法中正确的是

A．摩尔是国际单位制中基本物理量之一，用符号mol表示

B．物质的量既表示物质的量又表示物质的质量

C．阿伏加德罗常数是12 kg 12C中含有的碳原子数目

D．1 mol H2O中含有2 mol H和1 mol O

18、下列制备金属单质的方法或原理正确的是

A．在高温条件下，可以用铝热反应制备单质Mg

B．在通电条件下，电解熔融制备单质Al

C．工业上金属Mg、Fe都是用热还原法制得的

D．工业上CuO在高温条件下分解制备单质Cu

19、将铜丝插入热浓硫酸中进行如图(a~d均为浸有相应试液的棉花)所示的探究实验。下列说法正确的是

A．抽拉铜丝离开液面，可使反应终止

B．a处先变红后褪色

C．b或c处褪色，均说明SO2具有还原性

D．若试管底部出现白色固体，说明浓硫酸具有吸水性

20、下列说法正确的是

A. 常温下反应2Na2SO3(s)+O2(g)= 2Na2SO4(s)能自发进行，则ΔH<0

B. Al2(SO4)3溶液蒸干所得固体产物为Al(OH)3

C. 电解NH4Cl和HCl混合溶液可在阴极生成NCl3

D. 等体积AgCl、AgI饱和清液混合后加入足量AgNO3固体，生成沉淀物质的量n(AgCl)＞n(AgI)

21、三大合成材料：_______、_______、_______，这三大合成材料，是以煤、石油和天然气为原料生产的。

22、下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：

（1）写出②的离子结构示意图 ①的气态氢化物的电子式 。

（2）写出⑪元素基态原子的价电子排布式____________。

（3）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，有一种呈两性的用来治疗胃酸过多反应的离子方程式： 。

（4）在这些元素中，某元素的最高价氧化物对应的水化物可以和其气态氢化物反应，写出该反应化学方程式   。

（5）如何证明元素⑦与⑧的非金属性强弱，写出可以验证该结论的一个离子反应方程式 。

（6）在这些元素中VIIA氢化物的稳定性由强到弱 （用化学式做答）

23、石油是由多种碳氢化合物组成的混合物，石油精炼可以获得多种化工原料。

请根据上图回答下列问题：

（1）由原油获得汽油，分离的方法是__________________________。

（2）丙烯在一定条件下生成聚丙烯，这种高分子化合物的链节为____________________________。

（3）石油裂化是为了得到更多的汽油，裂化汽油可以使溴的四氯化碳溶液褪色，其原因是_______。

24、计算。

(1)25℃时，0.1mol/LCH3COOH电离度为1%，其pH=___________。

(2)25℃时，pH=13和pH=10的NaOH溶液以体积比1：9混合，pH=___________。

(3)25℃时，pH=2的醋酸溶液和pH=12的NaOH溶液等体积混合，混合溶液的pH___________7(填“＞”“＜”或“=”)。

25、(1)常温下，设pH＝5的H2SO4溶液中由水电离出的H+浓度为c1；pH＝5的Al2(SO4)3溶液中由水电离出的H+浓度为c2，则c1/c2＝_____。

(2)常温下，将1mL pH＝1的H2SO4溶液加水稀释到100mL，稀释后的溶液中＝_____。

(3)某些共价化合物(如H2O、NH3、N2O4等)在液态时会发生微弱的电离，如：2H2O⇌H3O++OH﹣，则液态NH3电离的方程式是_____。

26、四个试剂瓶中分别盛装有 NaNO3 溶液，Na2CO3 溶液，Na2SO4 溶液和 NaCl 溶液，请就如何检验出这四种溶液回答下列问题。在四支试管中分别取四种溶液各 1 mL，做下列实验。

(1)首先在四支试管中分别滴入_____，现象是_____。离子方程式_____。

(2)在剩余三支试管中分别滴入_____，现象是_____。离子方程式_____。

(3)在剩余两支试管中分别滴入_____，现象是_____。三次实验中都没有明显现象的是____。

27、某化学兴趣小组在课外活动中对某溶液进行了多次检测，其中三次检测的结果如表所示，请回答下列问题。

(1)三次检测结果中第____________次检测结果不正确。

(2)在检测时，为了确定该溶液中是否存在、和，进行了如下操作：

①向溶液中滴加_______ (填化学式)溶液；继续滴加过量的该溶液，其目的是____________。

②向①所得溶液中滴加____(填化学式)溶液，其目的是_________。

③第三种离子由其他试剂检验。

28、阿司匹林（）是一种解热镇痛药。

(1)阿司匹林的分子式是_______，属于______（填“无机化合物”或“有机化合物”）。

(2)阿司匹林可转化成水杨酸()。

①水杨酸与FeCl3溶液显紫色而阿司匹林不能，这是因为水杨酸中含有连接在苯环上的

_______（填官能团名称）。

②写出水杨酸与乙醇发生酯化反应的化学方程式：______。

29、Ⅰ.已知A、B、C、D四种物质的一些物理性质如表所示。

根据上述信息，回答下列问题：

(1)若已知A与D不发生反应，且均不与水反应。①欲从A、D的混合物中分离提纯D，需进行的操作：a溶解；b___________(填操作名称，下同)；c___________。

②上述a、b、c操作过程中均需用到的一种玻璃仪器为___________。

(2)从B的水溶液中分离出B的操作名称为___________。

(3)从C与水的混合物中分离提纯C，所需的玻璃仪器有___________。

Ⅱ．海水蒸馏是由海水获得淡水的常用方法之一，在实验室里组成一套蒸馏装置肯定需要下述仪器中的___________(填序号)；实验时③中除加入适量海水外，还需加入___________，其作用是___________。

Ⅲ．海带等藻类物质经过处理后，可以得到碘水，欲从碘水中提取碘，该实验的实验现象为：___________，向该碘水中加入四氯化碳以提取碘单质的实验操作为___________。

30、在容积为2L的密闭容器中进行如下反应：A(g)+2B(g)⇌3C(g)+nD(g)，开始时A为4mol，B为6mol，5 min末时测得C的物质的量为3 mol，用D表示的化学反应速率v(D)为0.2 mol·L-1·min-1。计算：

(1)5 min末A的物质的量浓度为_______，A的转化率为_______。

(2)前5 min内用B表示的化学反应速率v(B)为_______。

(3)化学方程式中n=_______。

(4)此反应在四种不同情况下的反应速率分别为：①v(A)=5 mol·L-1·min-1②v(B)=6 mol·L-1·min-1③v(C)=0.2 mol·L-1·s-1④v(D)=8 mol·L-1·min-1。其中反应速率最快的是_______(填序号)。

31、以高硫铝土矿(主要成分为、，少量等)为原料，生产氧化铝并获得的部分工艺流程如下：

(1)为了提高第一次焙烧后的烧渣在碱浸时的溶出速率，可采取的有效措施为_______、_______。(任写两点)。

(2)已知：①第一次焙烧的主要目的是脱硫(降低矿粉中硫化物型硫的含量)，以免影响产品的质量；

②此过程中与氧气发生了氧化还原反应：。第一次焙烧结束后，硫最终主要以_______(填物质的化学式)的形式存在。

(3)碱浸时发生的主要反应的离子方程式为_______。

(4)第二次焙烧过程中产生了污染性气体，工业生产中可选用以下哪些溶液除去_______(填选项字母)。

A.澄清石灰水B.品红溶液C.石灰乳D.NaOH溶液

(5)纯度检验：将少量磁选后的产品溶于稀硫酸中，再滴入酸性溶液，若酸性褪色，_______(填“能”或“不能”)说明产品中含有，理由是_______。

(6)第二次焙烧是在缺氧的条件下进行的，此步骤发生的主要反应的化学反应方程式为_______。

32、铝是地売中含量最多的金属元素，自然界中主要以Al2O3的形式存在于铝土矿中。工业上以铝土矿(主要成分是A12O3，杂质有SiO2、Fe2O3等)为原料制备金属铝，其工艺流程如图所示:

（1）操作①的名称是_________，实验室完成该操作所需的玻璃仪器主要有_________。

（2）为了提高反应的反应速率，可采取的措施有___________(答两条)

（3）调控反应I中钠铝元素之比一定时，Al2O3溶于NaOH，SiO2转化为铝硅酸钠沉淀。Al2O3与NaOH溶液反应的离子方程式为____________________。

（4）固体C→Al的化学反应方程式为__________________________。

（5）该生产过程中，需向反应Ⅱ中加入X

①X可为过量的CO2，则溶液B中主要的溶质是__________，为了使溶液B循环利用，应补充的物质是____________(填序号)

a. CaO b. HCl   c. Na2 CO3

②X也可为少量Al(OH)3晶种(晶种可加速沉淀的生成)，其优点是___________________。