浙江省湖州市2025年中考模拟（2）化学试卷-有答案

1、关于电解质电离的下列说法中正确的是

A.电离是电解质解离为自由移动离子的过程

B.电解质溶于水时都能发生电离

C.电解质受热熔化时都能发生电离

D.电解质通电时才能发生电离

2、光照条件下，下列各组物质中几乎没有反应的是

A.甲烷与溴蒸气 B.甲烷和氧气 C.氢气和氯气 D.甲烷和氯气

3、下列叙述正确的是

A．化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化

B．物质燃烧不一定是放热反应

C．放热的化学反应不需要加热就能发生

D．吸热反应不加热就不会发生

4、镓(Ga)与铝同主族，曾被称为“类铝”，其氧化物和氢氧化物均为两性化合物。工业制备镓的流程如下图所示：

下列判断不合理的是：

A. Al、Ga均处于IIIA族

B. Ga2O3可与盐酸反应生成GaCl3

C. Ga(OH)3可与NaOH反应生成NaGaO2

D. 碱性：Al(OH)3>Ga(OH)3

5、氨热再生电池工作原理如图所示，下列说法正确的是

A．电池工作时，电能主要转化为化学能

B．迁移方向：电极电极a

C．a电极上的反应为：

D．理论上消耗，b极析出

6、下列物质间的转化，不能一步实现的是（）

A.Na→NaOH B.CuO→Cu(OH)2

C.Ca(OH)2→CaCO3 D.CuSO4→FeSO4

7、双极膜(BM)是一种新型的离子交换复合膜，它是由阴离子交换层和阳离子交换层复合而成。在直流电场作用下，双极膜可将水离解，在膜两侧分别得到和。工业上用“双极膜双成对电解法”生产乙醛酸，原理如图所示，装置中阴、阳两极均为情性电极.

下列说法不正确的是

A．阳极电极反应式之一为：

B．阴极上草酸发生还原反应：

C．的作用是作为支持电解质，增强阳极液的导电能力和充当间接电氧化的媒介

D．若阴阳两极均产生(标准状况)气体时，理论上可得到乙醛酸

8、乙炔(HC≡CH)能在Hg(II)催化下与水反应生成CH3CHO，反应历程如图所示。下列说法正确的是

A．由反应历程可知：H2O+HC≡CHCH3CHO ΔH＞0

B．催化剂Hg2+改变了合成乙醛的反应历程和反应热

C．在反应过程③中有非极性键的断裂和形成

D．本反应历程中，决定整个反应快慢的步骤为过程④

9、碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，这是因为（  ）

A.CCl4与I2分子量相差较小，而H2O与I2分子量相差较大

B.CCl4与I2都是直线型分子，而H2O不是直线型分子

C.CCl4和I2都不含氢元素，而H2O中含有氢元素

D.CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子

10、下列关于价层电子对互斥模型(VSEPR 模型)的叙述中不正确的是

A．VSEPR 模型可用预测分子的立体构型

B．VSEPR 模型不能用于预测以过渡金属为中心原子的分子

C．中心原子上的孤电子对也要占据中心原子周围的空间并参与互相排斥

D．分子中键角越大，价层电子对相互排斥力越大，分子越稳定

11、有一化学平衡：mA(g)＋nB(g) phC(g)＋qD(g)(如图)表示的是转化率与压强、温度的关系。分析图中曲线可以得出的结论是

A. 正反应吸热：m＋n>p＋q

B. 正反应吸热：m＋n<p＋q

C. 正反应放热：m＋n>p＋q

D. 正反应放热：m＋n<p＋q

12、有共价键的离子化合物是（       ）

A．

B．

C．

D．

13、化学与生产。生活。环境等息息相关，下列说法错误的是（       ）

A．港珠澳大桥采用的超高相对分子质量聚乙烯纤维吊绳属于有机高分子化合物

B．“玉兔二号”月球车首次实现在月球背面着陆，其帆板太阳能电池的材料是硅

C．《周礼》中“煤饼烧蛎房成灰”（蛎房即牡蛎壳），“灰”的主要成分为

D．《本草纲目》中“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，所用的分离方法是蒸馏

14、人类生活需要能量，下列能量主要由化学变化产生的是

A.电熨斗通电发出热量 B.甲烷燃烧放出的热量

C.水电站利用水力产生的电能 D.电灯通电发光

15、设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A. 1L 0.1 mol•L-1的氨水中有0.1个NH4+

B. 标准况下，22.4L盐酸含有个HCl分子

C. 常温常压下，14 g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为0.5

D. 标准状况下，6.72 LN02与水充分反应转移的电子数目为0.2

16、将30mL 0.5mol/LHCl溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中HCl的物质的量浓度为

A．0.03mol/L

B．0.3mol/L

C．0.05mol/L

D．0.15mol/L

17、微型钮扣电池在现代生活中有广泛应用。有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH，电极反应为:Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O；Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，根据上述反应式，判断下列叙述中正确的是：( )

A.在使用过程中，电池负极区溶液的pH增大

B.使用过程中，电子由Ag2O极经外电路流向Zn极

C.Zn是负极，Ag2O是正极

D.Zn电极发生还原反应，Ag2O电极发生氧化反应

18、不能作为判断硫、氧两种元素非金属性强弱的依据是

A.单质氧化性的强弱 B.最高价氧化物的水化物酸性的强弱

C.单质与氢气化合的难易 D.气态氢化物沸点的高低

19、工业上通过惰性电极电解氯化铵和盐酸的方法来制备二氧化氯，其原理如图所示：

下列说法不正确的是

A.

B.工作时a接电源的正极，b接电源的负极

C.工作时Cl－从电解池的左边移到电解池的右边

D.a电极反应式为：NH＋6e－＋3Cl－＝NCl3＋4H＋

E.ClO2发生器中发生的反应为：6NaClO2＋NCl3＋3H2O＝NH3↑＋6ClO2↑＋3NaCl＋3NaOH

20、下列叙述正确的是( )

A. 当溶液中c(H+)=c(OH－)>10－7 mol/L时，其pH<7，溶液呈现酸性

B. 稀释pH=3的醋酸，溶液中所有离子的浓度均降低

C. Na2S溶液中存在c(OH－)= c(HS－) +2 c(H2S) + c(H+)

D. CH3COONa溶液中存在2c(Na+)= c(CH3COO－) + c(CH3COOH)

21、钠与水反应时产生的各种现象如下： ①钠___原因是__②钠熔化小球，原因是_____③小球四处_____逐渐减小，发出嘶嘶地是响声， 滴入酚酞后溶液______，原因是_________。

22、（4分）在有机物：①CH3CH3、②CH2＝CH2、③CH3CH2C≡CH、④CH3C≡CCH3、⑤C2H6、⑥CH3CH＝CH2中，一定互为同系物的是                  ，一定互为同分异构体的是                       。（填编号）

23、软锰矿的主要成分为MnO2，含少量Al2O3和SiO2。闪锌矿主要成分为ZnS，含少量FeS、CuS、CdS杂质。现以软锰矿和闪锌矿为原料制备MnO2和Zn，其简化流程如下（中间产物的固体部分已经略去）

已知： Ⅰ．矿石中所有金属元素在滤液A中均以离子形式存在。

Ⅱ．各种金属离子完全沉淀的pH如下表：

回答下列问题：

（1）步骤①中发生多个反应，其中MnO2、FeS与硫酸共热时有淡黄色物质析出，溶液变为棕黄色，写出MnO2、FeS与硫酸共热发生反应的化学方程式______。

（2）步骤③中MnO2的其作用是______，另外一种物质X可以是______。

A．MgCO3 B．ZnO C．MnCO3 D．Cu(OH)2

（3）MnO2与Li构成LiMnO2，它可作为某锂离子电池的正极材料，电池反应方程式为： Li1-xMnO2+LixC6=LiMnO2+6C，写出该锂离子电池的正极电极反应式______。MnO2可做超级电容器材料，用惰性电极电解MnSO4溶液可制得MnO2，其阳极的电极反应式是______.

（4）已知：H2S的电离常数K1=1.3×10-7，K2=7.0×10-15，在废水处理领域中常用H2S将Mn2+转化为MnS除去，向含有0.020 mol·L-1Mn2+废水中通入一定量的H2S气体，调节溶液的pH=a，当HS―浓度为1.0×10-4 mol·L-1时，Mn2+开始沉淀，则a=______。[已知：Ksp(MnS)=1.4×10-15]

24、、、是重要的族化合物。回答下列问题：

(1)固体属于_______晶体，的VSEPR模型是_______。

(2)乙二胺()易溶于水，可用于制造燃料、药物等。

①C、N、O元素的电负性由大到小的顺序为_______。

②乙二胺易溶于水的原因是_______，其分子中采取杂化的原子是_______(填元素符号)。

(3)分子中含有σ键的数目为_______，其晶体中含有的作用力为_______(填标号)。

a.氢键       b.离子键       c.极性键       d.范德华力

25、在2L密闭容器中，800℃时反应2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：

(1)如图表示各物质浓度的变化曲线，A点处，v(正)____v(逆)，A点正反应速率____B点正反应速率。(用“大于”“小于”或“等于”填空)。

(2)图中表示O2变化的曲线是____。用NO2表示从0～2s内该反应的平均速率v=____。

(3)能说明该反应已经达到平衡状态的是____。

a.容器内颜色保持不变 b.v(NO)=2v(O2)

c.容器内的密度保持不变     d.NO的质量百分数不变

(4)能使该反应的反应速率增大的是____。

a.适当升高温度            b.选择高效的催化剂

c.减小O2的浓度          d.及时分离出NO2气体

(5)平衡后，若改变下列条件，生成NO2的速率如何变化(填“增大”、“减小”或“不变”)：

①降低温度____；②增大O2的浓度____；③恒容下充入氖气____。

26、请为以下转化提供合理的中间体和过渡态结构，并根据相关过渡态的立体化学模型确定产物中手性中心的立体化学___________。

27、二氧化碳催化加氢合成乙烯是综合利用CO2的热点研究领域。回答下列问题：

(1)CO2催化加氢生成乙烯和水的反应中，产物的物质的量之比n(C2H4)∶n(H2O)=__________。当反应达到平衡时，若增大压强，则n(C2H4)___________(填“变大”“变小”或“不变”)。

(2)理论计算表明，原料初始组成n(CO2)∶n(H2)=1∶3，在体系压强为0.1MPa，反应达到平衡时，四种组分的物质的量分数x随温度T的变化如图所示。

图中，表示C2H4、CO2变化的曲线分别是______、______。CO2催化加氢合成C2H4反应的ΔH______0(填“大于”或“小于”)。

(3)根据图中点A(440K，0.39)，计算该温度时反应的平衡常数Kp=_________(MPa)−3(列出计算式。以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。

(4)二氧化碳催化加氢合成乙烯反应往往伴随副反应，生成C3H6、C3H8、C4H8等低碳烃。一定温度和压强条件下，为了提高反应速率和乙烯选择性，应当___________________。

28、工业上可用微生物处理含KCN的废水。第一步是微生物在氧气充足的条件下，将KCN转化成KHCO3和NH3（最佳pH : 6.7～7.2)；第二步是把氨转化为硝酸：NH3+202HNO3+H2O

请完成下列填空：

（1）写出第一步反应的化学反应方程式_____________，第二步反应的还原产物是_____________ （填写化学式）。

（2）在KCN中，属于短周期且原子半径最大的元素是_____，氮原子最外层电子的运动状态有_______种。水的电子式是________。

（3）比较碳和氮元素非金属性强弱，化学反应方程式为_____________。

（4）室握下，0.lmol/LK2CO3、KCN、KHCO3溶液均呈碱性且pH依次减小，在含等物质的量的KCN、KHCO3混合溶液中，阴离子（除OH-）浓度由大到小的顺序是_____________。

（5）工业上还常用氯氧化法处凡含KCN的废水：KCN+2KOH+Cl2=KOCN+2KCl+H2O，2KOCN+4KOH+3Cl2→N2+6KCl+2CO2+2H2O。两扮相比，微生物处理法的优点与缺点是（各写一条）。

优点：________；缺点：__________________。

29、Cl2O是棕黄色有刺激性气味的气体，熔点为-116 ℃，沸点为3.8 ℃；有强氧化性，易溶于水且与水反应生成次氯酸；高浓度的Cl2O易爆炸，Cl2O与有机物接触或加热时易发生爆炸。一种制取Cl2O的装置如图所示。

已知：①Cl2的熔点为-101 ℃，沸点为-34.6 ℃；

②HgO＋2Cl2=HgCl2＋Cl2O。

(1)仪器a的名称为_______；装置A中制备Cl2的化学方程式为_______。

(2)装置C的作用是_______。

(3)通入干燥空气的目的是_______；装置D用水浴加热的优点是_______。

(4)装置D与E之间不用橡胶管连接的原因是_______；NaOH溶液的作用是_______。(用离子方程式表示)

30、PCl3和PCl5能发生如下水解反应：PCl3+3H2O→H3PO3+3HCl；PCl5+4H2O→H3PO4+5HCl，现将一定量的PCl3和PCl5混合物溶于足量水中，在加热条件下缓缓通入0.020molO2，恰好将H3PO3氧化为H3PO4。往反应后的溶液中加入15.725gCa(OH)2，充分反应后磷元素全部转化为Ca3(PO4)2沉淀，过滤后得到2.5L滤液，测得pH为12。计算：

(1)Ca3(PO4)2（已知式量310）沉淀的质量____________；

(2)滤液中溶质的物质的量浓度__________________。

31、I、2021 年 1 月 7 日，我国首个探明储量超千亿方的深层页岩气田——中国石化西南石油局威荣页岩气田一期项目全面建成，对促进成渝地区双城经济圈建设具有重要意义。回答下列问题：

(1)页岩气的主要成分是甲烷。已知 25℃，101kPa 时甲烷的燃烧热为 890.3 kJ·mol-1。请写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式： _______。

(2)用甲烷可以合成乙烯：2CH4(g)⇌C2H4(g) + 2H2(g)       ΔH=＋202 kJ·mol-1，该反应在_______下自发进行(填“高温”、“低温”或“任何温度”)。

II、在催化剂作用下 CO2 和 H2 可直接合成乙烯：2CO2(g) + 6H2(g)⇌C2H4(g) + 4H2O(g)。

(3)关于该反应，下列叙述正确的是_______(填字母序号) 。

A．恒容下达平衡状态时，再充入少量氦气，正逆反应速率不变

B．当混合气体的平均摩尔质量不再发生变化时，反应达平衡状态

C．当反应达平衡状态时，3v正(H2) = 2v逆(H2O)

D．恒温下缩小容器体积，反应物转化率减小

(4)在体积为 2 L 的恒容密闭容器中，加入 2 mol CO2 和 6 mol H2，在催化剂作用下发生乙烯直接合成反应，测得温度对 CO2 的平衡转化率影响如图所示。

①已知在 200℃下，10 min 时反应达到平衡状态。则0~10min 内用 CO2 表示的平均反应速率为_______。

②该反应的 ΔH_______0(填 “＜”、“＞” 或 “=”)，请结合平衡移动原理简述_______。

③若不使用催化剂，则 200℃ 时 CO2 的平衡转化率位于图中的_______点(填“a”、“b”、“c”或“d”)。

32、回答下列问题

(1)加热条件下浓硫酸能将木炭粉氧化成，本身被还原成，反应的化学方程式是___________。

(2)试用如图所列各装置设计一个实验，来验证上述反应所产生的各种产物。

这些装置的连接顺序(按产物气流从左至右的方向)是___________(填装置的编号)：

___________→___________→___________→___________。

(3)实验时可观察到装置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色。B瓶溶液的作用是___________，

(4)装置②中所加固体药品是___________，可验证的产物是___________，

(5)装置③中所盛溶液是___________，可验证的产物是___________。