浙江省杭州市2025年中考模拟（二）化学试卷-有答案

1、常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是

A．pH=1的溶液：Ba2+、Al3+、Cl-、SO

B．能使甲基橙试液变红的溶液：Na+、K+、HCO、I-

C．=10-12的溶液：NH、Cu2+、NO、Cl-

D．含有0.1mol•L-1的Fe(NO3)2溶液：H+、Mg2+、SCN-、SO

2、下列各组物质中，满足表中图示物质在一定条件下能一步转化的组合有

A．②③

B．①③④

C．①④

D．①②③

3、下列有关说法中正确的是(    )

A.在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，说明铜不和任何酸反应

B.检验久置在空气中的Na2SO3溶液是否变质可先加入HNO3溶液，再加BaCl2溶液来检验

C.锌与稀硝酸反应可以得到氢气

D.大量的二氧化硫和二氧化氮排放到空气中都能形成酸雨

4、密闭容器内在可移动的活塞两边分别充人空气和H2、O2的混合气体，活塞起始位置如图所示。在室温下若将H2、O2的混合气体点燃，活塞先左滑，恢复室温后，右滑停留于容器的中央，则原来H2、O2的体积比为(   )

A.5∶2 B.4∶5

C.4∶7 D.2∶7

5、下列说法正确的是（   ）

①FeO投入稀H2SO4和稀HNO3中均得到浅绿色溶液

②向红砖粉末中加入盐酸，充分振荡反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液2～3滴，溶液呈红色，但不一定说明红砖中含有氧化铁

③制备氢氧化亚铁时，向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，边加边搅拌，即可制得白色的氢氧化亚铁

④磁性氧化铁溶于稀硝酸的离子方程式为3Fe2++4H++NO=3Fe3++NO↑+3H2O

⑤氢氧化铁与HI溶液反应的离子方程式为Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O

⑥Fe（OH）3不能通过Fe2O3与水反应得到，但能通过化合反应制取Fe(OH)3

⑦赤铁矿的主要成分是Fe2O3，Fe2O3为红棕色粉末

A.①③⑤ B.⑥⑦ C.②④⑤ D.④⑤⑥⑦

6、化学与生产、生活、环境等密切相关。下列说法正确的是

A．硅在自然界中主要以游离态存在

B．“浮梁巧烧瓷”的“瓷”中主要是SiO2

C．用风能发电可减少温室气体排放

D．侯氏制碱法制备的碱是烧碱

7、已知含氧酸可用通式XOm(OH）n表示，一般而言，该式中m 大的是强酸，m小的是弱酸．下列各含氧酸中酸性最强的是(  ）

A．H2CrO4 B．H3PO4 C．H3AsO4 D．HBrO4

8、爱国科学家侯德榜先生发明了侯氏制碱法，为我国民族工业的发展做出了杰出的贡献，该方法是将CO2和NH3通入饱和的NaCl溶液中充分反应，其中的一步反应是NH4HCO3+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl，下列叙述错误的是

A．该反应中四种物质有三种都是盐

B．反应后可用过滤的方法分离出NaHCO3

C．可以通过热分解NaHCO3获得纯碱Na2CO3

D．该反应符合复分解反应发生的条件

9、NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．1.0 L 1.0 mol·L-1的NaClO水溶液中含有的氧原子数为NA

B．25 ℃时，1 L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH—的数目为0.1NA

C．2.24 L的2H35Cl分子中的中子数是1.9NA

D．某密闭容器中盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2，充分反应，形成N—H键的数目为0.6NA

10、用试纸检验气体性质是一种重要的实验方法。下列试纸的选用以及对应的现象、结论都正确的一项是

A．A

B．B

C．C

D．D

11、X、Y、Z、W是短周期同一周期的主族元素，原子序数依次增大；基态X的价电子轨道表示式为，Z最外层电子数是其次外层电子数的3倍；四种元素与锂组成的化合物结构如图(箭头表示配位键）。下列说法正确的是

A．四种元素中第一电离能最大的是Z

B．Y和Z形成的化合物常温下均易溶于水

C．X的最高价氧化物的水化物是一种强酸

D．Z和W分别与氢元素形成的10电子化合物的沸点：前者高于后者

12、用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得的溶液中加入铁粉。对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是

A．若无固体剩余，则溶液中一定有Fe3＋

B．若有固体存在，则溶液中一定有Fe2＋

C．若溶液中有Cu2＋，则一定没有固体析出

D．若溶液中有Fe2＋，则一定有Cu析出

13、下列说法中正确的是

A．摩尔是用于计量微观粒子集体的物理量

B．CO2的摩尔质量为44g

C．0.5mol水中约含6.02×1023个H

D．标准状况下1 mol任何物质体积均为22.4L

14、下列各化合物中，能发生酯化、还原、加成、消去四种反应的是

A. B.

C. D.

15、下列实验目的对应的实验操作和实验原理均正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

16、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A. 水电离的c( H＋)= 1xl0－13 mol/L的溶液中： K＋、Na＋、SiO32－、SO42－

B. 能溶解Al(OH)3的溶液：NH4＋、K＋、SO42－、HCO3－

C. 甲基橙显黄色的溶液：Na＋、CO32－、NO3－、SO32－

D. 1.0 mol/L的CH3COOH溶液：K＋、Fe3＋、NO3－、Cl

17、用下表中实验装置探究原电池中的能量转化，注射器用来收集生成气体并读取气体体积，根据记录的实验数据，下列说法错误的是

A．①和②中的总反应方程式均为：

B．0～8.5min，生成气体的平均速率①＜②

C．8.5min时，，对比①和②溶液温度，说明反应释放的总能量①＞②

D．气体体积为50mL时，对比①和②溶液温度，说明②中反应的化学能部分转化为电能

18、化合物Y能用于高性能光学树脂的合成，可由化合物X与2－甲基丙烯酰氯在一定条件下反应制得：

下列有关化合物X、Y的说法不正确的是

A．Y与Br2的加成产物分子中含有手性碳原子

B．X分子中所有原子一定在同一平面上

C．可用FeCl3溶液鉴别X、Y

D．Y不存在顺反异构

19、下列说法正确的是

A.25℃时，pH为9的Na2CO3溶液和pH为5的FeCl3溶液中，水的电离程度不同

B.在含有Fe3＋的KNO3溶液中，可通过加热的方法除去Fe3＋，证明盐的水解是放热反应

C.25℃时，等体积等物质的量浓度的NaCl和NaClO溶液中所含离子总数前者大

D.等物质的量浓度的①NH4Cl、②NH4HSO4、③Na2S、④NaNO3，其中pH由大到小的排列为：③＞①＞④＞②

20、由CO2、H2和CO组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同，则该混合气体中CO2、H2和CO的体积比为(   )

A. 29∶8∶3   B. 22∶1∶14   C. 13∶8∶29   D. 26∶16∶57

21、CH4—CO2催化重整是减少温室气体排放的重要途径。回答下列问题：

(1)已知：

C(s)+2H2(g) = CH4(g)   ΔH= —75kJ·mo1—1

C(s)+O2(g)=  CO2(g)  ΔH = —394kJ·mo1—1

C(s)+O2(g)=  CO(g)  ΔH= —111 kJ·mo1—1

则催化重整反应CH4(g)+CO2(g) = 2CO(g)+2H2(g)的 ΔH =___ kJ·mo1—1；从温度和压强的角度考虑，有利于提高CH4平衡转化率的条件是 _____。

(2)催化重整时催化剂的活性随积碳的增多而减弱，有关积碳反应和消碳反应的数据如表：

①由表中数据从有利于催化重整的角度考虑，应选用的催化剂为______(填“X”或“Y”);催化剂可以改变同一化学反应的________(填“活化能”或“反应热”，下同)，但不能改变其_____

②在一定温度下，测得某催化剂上沉积碳的生成速率方程为v=k·p(CH4)·[p(CO2)]-0.5 (k为速率常数)。在p (CH4)一定时，不同p (CO2)下积碳量随时间的变化趋势如图所示，则p(CO2)数值最大的是______(填“a”“b”或“c”)。

22、将洁净的金属片A、B、C、D分别放置在浸有盐溶液的滤纸上面并压紧(如图所示)。

在每次实验时，记录图中电压表指针的移动方向和电压表的读数如下：

  已知构成两电极的金属其金属活泼性相差越大，电压表的读数越大。

请根据表中数据回答下列问题。

(1)__________金属可能是最强的还原剂；_______金属一定不能从硫酸铜溶液中置换出铜。

(2)若滤纸不用盐溶液浸润而改用NaOH溶液浸润，则在滤纸上能看到有蓝色沉淀析出的金属是__________(填字母)。其对应电池的电极反应式为：

负极： _______________________; 正极： ________________________。

23、判断下列晶体类型。

(1)SiI4：熔点为120.5℃，沸点为271.5℃，易水解，为___________。

(2)硼：熔点为2300℃；沸点为2550℃，硬度大，为___________。

(3)硒：熔点为217℃，沸点为685℃，溶于氯仿，为___________。

(4)锑：熔点为630.74℃，沸点为1750℃，可导电，为___________。

24、已知某气体反应的平衡常数可表示为K=，该反应在不同温度下的平衡常数：400℃，K=32；500℃，K=44。请回答下列问题：

(1)写出上述反应的化学方程式___________。

(2)该反应的△H___________0。

(3)已知在密闭容器中，测得某时刻各组分的浓度如下：

①此时温度400℃，比较正、逆反应速率的大小关系v正___________ v逆(填“＜”“＞”或“=”，下同)。

②若以温度为横坐标，以该温度下甲醇物质的量n为纵坐标，此时反应点在图象的位置是图中___________点。比较图中B、D两点所对应的正反应速率vB___________vD，理由是___________。

(4)一定条件下要提高反应物的转化率，可以采用的措施是___________。

a．升高温度     b．加入催化剂     c．压缩容器的体积     d．增加水蒸气的浓度     e．及时分离出产物

25、酸、碱、盐的水溶液在生产、生活及化学实验中有极广泛的存在和应用，请同学们运用所学的电离、水解等知识解决下列问题。

(1)已知25℃时部分弱酸的电离平衡常数如表所示，回答下列问题：

①物质的量浓度均为0.1mol/L的下列四种溶液，pH最小的是：____(填字母)。

a.CH3COONa            b.Na2CO3             c.NaClO             d.NaHCO3

②写出向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳反应的离子方程式：___。

(2)25℃时，取0.1mol/LHX溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH=8。

①混合溶液中由水电离出的c(OH-)____mol/L。

②该混合溶液中：c(Na+)____c(X-)(填“＞”、“=”或“＜”)。

(3)相同温度，等物质的量浓度的下列溶液①NH4Cl②NH4HSO4③CH3COONH4④(NH4)2SO4⑤NH3•H2O，c(NH)由大到小的顺序正确的是____(填字母)。

A．①②③④⑤

B．④②①③⑤

C．④③②①⑤

D．②④①③⑤

26、运用价层电子对互斥理论预测CCl4、NH3、H2O的立体构型。___________________________、 ___________________________、___________________________。

27、研究NOx、CO等大气污染物的测量及处理具有重要意义。

（1）在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NOx的排放。NOx在催化转化器中被CO还原成N2排除。写出NO被CO还原的化学方程式：________________。

（2）选择性催化还原技术(SCR)是目前最成熟的烟气脱硝技术，即在金属催化剂作用下，用还原剂(如NH3)选择性地与NOx反应生成N2和H2O。

①已知：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)△H=-905.5kJ•mol-1

N2(g)+O2(g)2NO(g)△H=+180kJ•mol-1

完成该方法中主要反应的热化学方程式

4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g)△H=_________________。

②该方法应控制反应温度在315~400℃之间，反应温度过低会影响反应速率，但温度也不宜过高，原因是___________________。

③氨氮比[n(NH3)／n(NO)]会直接影响该方法的脱硝率。350℃时，只改变氨气的投放量，反应物x的转化率与氨氮比的关系如右图所示，则X是________________ (填化学式)。当n(NH3)／n(NO)＞1.0时，烟气中NO浓度反而增大，主要原因是________________ 。

（3）通过NOx传感器可监测NOx的含量，其工作原理示意图如下：

①Pt电极上发生的是______________反应（填“氧化”或“还原”）。

②写出NiO电极的电极反应式：___________________________________。

28、按要求写出下列相关通式或方程式：

（1）饱和一元羧酸的通式：___；

（2）CH3CH2CHO+Cu(OH)2+NaOH__；

（3）+H2(足量)__；

（4）的催化氧化__；

（5）2—丁烯加聚反应方程式：__。

29、用0.5mol·L-1的盐酸与0.55mol·L-1的NaOH溶液在下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。请回答下列问题：

(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是___________，如不改正，求得的中和热会___________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

(2)实验时取用相同体积的盐酸和NaOH溶液进行反应，NaOH溶液浓度稍大于盐酸的浓度，原因是___________。

(3)取50 mL NaOH溶液和50mL盐酸溶液进行实验，实验数据如下表。

①由上述实验数据可得，温度差的平均值为___________℃

②近似认为0.55 mol·L-1 NaOH溶液和0.50 mol·L-1盐酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18 J/(g·℃)，则中和热ΔH=___________kJ·mol-1(取小数点后一位)。

(4)现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钡溶液、稀氨水分别和0.5 L 1 mol·L−1的稀硫酸恰好完全反应，其反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，则ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小关系为___________。

30、（1）3.6g H2O的物质的量是________，含有________个H2O，含有________molH。

（2）0.1molAl2(SO4)3中含有Al3+________mol、SO42- ________个。

（3）2 mol O3和3mol O2的质量之比为__________。

（4）9.5gMgCl2固体溶于水配成500mL溶液，浓度为______mol⋅L−1，从中取出100mL溶液，其中Cl−的浓度为_____mol⋅L−1；再把取出的溶液加水稀释成500mL，则此时MgCl2溶液的浓度为______mol⋅L−1。

31、某晶体属六方晶系，晶胞参数nm，nm。晶胞沿不同方向投影图如下，其中深色小球代表A原子，浅色大球代表B原子(化学环境完全等同)。已知A2原子的坐标参数为(0.8300，0.1700，0.2500)，B1原子沿c方向原子坐标参数。

(1)写出该晶体的化学式__________。

(2)写出位于晶胞顶点和棱上的A原子的坐标参数；计算A1-A2距离__________。

(3)写出所有B原子的坐标参数__________。

(4)若将晶胞中顶角和棱上的A被另一种原子C替换，写出所得晶体的化学式__________。

32、1808年，英国化学家戴维用钾还原氧化镁，最早制得少量的镁。镁是航空工业的重要材料，镁合金用于制造飞机机身、发动机零件等，一架超音速飞机约有5%的镁合金构件，一枚导弹一般消耗100~200公斤镁合金；镁作为一种强还原剂，还用于钛、锆、铍和铀等的生产中；镁是燃烧弹和照明弹不能缺少的组成物；镁粉是节日烟花必需的原料。镁及其合金是一种用途很广泛的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的。从海水(主要含NaCl和)中提取金属镁的主要步骤如下：

回答下列问题：

(1)Mg在周期表中的位置________，试剂A可以选用_______，试剂C可选用________。

(2)步骤①的离子方程式________。

(3)用电子式表示氯化镁的形成过程___________。

(4)无水在熔融状态下，通电后会产生Mg和，该反应的化学方程式为：_________。

(5)戴维制镁的化学方程式为_________。

(6)配平下列反应的方程式。

①_____

②_____