浙江省宁波市2025年中考模拟（1）化学试卷-有答案

1、相同的反应物若使用不同的催化剂，可得到不同的产物。如：

又知2mol在活性铜催化下，可生成1mol，及其他产物，则其他产物可能为（ ）

A. B. C. D.和

2、25℃时，向20mL 0.1mol/LH2R（二元弱酸）溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，溶液pH与加入NaOH溶液体积的关系如图所示。下列有关说法正确的是

A. a点所示溶液中：c (H2R) + c (HR-)+ c (R2-)=0.lmol/L

B. b点所示溶液中：c (Na+) >c(HR-)> c (H2R)>c(R2-)

C. 对应溶液的导电性：b > c

D. a、b、c、d中，d点所示溶液中水的电离程度最大

3、对印刷电路板制作过程中( )产生废液X进行回收处理，流程如下图所示。下列说法不正确的是

A．1molFeCl3与Cu完全反应，转移电子数约为6.02×1023

B．若废液X中滴加KSCN溶液变红，则X中

C．若向溶液A中、溶液B中分别加入少量铁粉，铁粉均有减少

D．实验室中进行操作②时，需用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒和坩埚

4、下列溶液中，溶质的物质的量浓度不是1mol·L－1的是

A.将80gSO3溶于水并配成1L的溶液

B.10gNaOH固体溶解在水中配成250mL溶液

C.将0.5mol·L－1的NaNO3溶液100mL加热蒸发掉50g水的溶液

D.标准状况下，将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液

5、催化氧化的产物是的醇是（ ）

A.

B.

C.

D.

6、可逆反应，反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量(C%)与温度(T)和压强(P)的关系如图，下列叙述正确的是

A．化学方程式中

B．达到平衡后，加入催化剂则C%增大

C．达到平衡后，若升高温度，平衡向右移动

D．达平衡后，增加A的量，有利于平衡向右移动

7、以下烃中，一氯代物只有一种的是（   ）

A. B.CH3CH2CH3

C.CH3CH2CH2CH3 D.CH3CH2CH2CH2CH3

8、X、Y、W、Z 是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如右图所示。已知 W 的一种核素的质量数为 18，中子数为 10，X和Ne原子的核外电子总数相差 1；Y 的单质是一种常见的半导体材料； Z 的非金属性在同周期主族元素中最强。 下列说法正确的是（   ）

A. 最高化合价： X＞Y＞Z＞W

B. 简单气态氢化物的稳定性： Z＞Y＞W

C. Y 的氧化物与 X、 Z 的最高价氧化物对应的水化物均能反应

D. 由 X、 Z、 W 三种元素形成的化合物一定既含有离子键又含共价键

9、环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺[3,3]庚烷（）是其中的一种。下列关于该化合物的说法正确的是

A. 与甲苯（C7H8）互为同分异构体

B. 1mol该化合物完全燃烧时消耗10 mol O2

C. 所有碳原子均处同一平面

D. 一氯代物共有3种（不含立体异构）

10、1 L水中溶有Mg(HCO3)2和CaCl2的浓度分别是bmol/L和2bmol/L，现用一种试剂(适量)把Ca2＋、Mg2＋除去，这种试剂最好选用( )

A.Ca(OH)2 B.NaOH

C.NaHCO3 D.Na2CO3]

11、下列说法正确的是

A. 加入合适的催化剂能降低反应活化能，从而改变反应的焓变

B. 在恒容密闭容器中发生N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0，达到平衡后升高温度可提高N2转化率

C. 某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)+Y(g)Z(g)+W(s)△H>0，当容器中气体压强不变时，该反应达到平衡状态

D. 对于可逆反应A(g)B(g)+C(g)，增大压强，正反应速率和逆反应速率都增大，并且正反应速率增大的程度大于逆反应速率增大的程度

12、下列分子空间结构和其VSEPR模型均一致的是

A．、、

B．、、

C．、、

D．、、

13、下列关于化学用语的表述正确的是

A．a2O的电子式：

B．质子数92、中子数143的(U)原子：U

C．S2-的结构示意图：

D．基态O原子的轨道表示式：

14、100℃时，水的离子积为1×10-12，该温度下某溶液中的c(H+)为10-7mol.L-1，则该溶液

A．呈碱性 B．呈酸性 C．呈中性 D．无法判断

15、化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是

A.H2S的电子式：

B.Cl－的结构示意图：

C.CO2的电子式：

D.溴化铵的电子式：

16、关于工业转化图(见图)，下列说法不正确的是

A．该过程是一种“对环境友好型”工业生产硫酸的方法

B．从以上物质的转化过程可看出硫酸可作乙烯水化法制乙醇的催化剂

C．该过程中①②是加成反应

D．该过程中③④是取代反应

17、NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（   ）

A.NA个H+的质量为1g

B.1mol氩气分子的原子数目为2NA

C.标况下，NA个四氯化碳分子的体积为22.4L

D.1mol/L的蔗糖水溶液中含蔗糖分子的数目为NA

18、下列基态电子排布式中错误的是

A．Ne、1s22s22p6

B． S2-、1s22s22p63s23p6

C．Ca2+、1s22s22p63s23p6

D．F、1s22s12p6

19、某原电池的构造如图所示，下列有关叙述正确的是(   )

A.一段时间后，溶液中的浓度不变

B.外电路中每通过电子，片上的质量理论上增加

C.盐桥(含)中的移向溶液

D.若将盐桥换成丝，一段时间后，溶液中的减小

20、微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用，有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH，电池反应为：Ag2O+Zn =2Ag+ZnO。据此判断下列叙述，其中正确的是(    )

A. Ag2O是负极，Zn是正极

B. 在使用过程中，电池负极区溶液pH减小

C. 在使用过程中，电子由Ag2O极经外电路流向Zn极

D. Zn极发生还原反应，Ag2O极发生氧化反应

21、(1)某有机物A的结构简式为，请回答下列问题：

①A中所含官能团的名称是_______、_______。

②A可能发生的反应有_______填序号。

a．取代反应        b．消去反应        c．酯化反应 d．氧化反应

(2)给下列有机物命名：

①_______；

②_______；

③_______；

(3)A和B两种有机物可以互溶，其有关性质如下表所示：

①要除去A和B的混合物中的少量A，可采用_______(填序号)方法。

A．蒸馏        B．重结晶         C．萃取           D．加水充分振荡，分液

②若B的分子式为，核磁共振氢谱表明其分子中有三种不同化学环境的氢原子，强度之比为则B的结构简式为_______。

③若质谱图显示A的相对分子质量为74，红外光谱如图所示，则A的结构简式为_______。

22、“价-类”二维图是学习化学的一种重要工具.如图为硫元素的“价-类”二维图，回答下列问题：

(1)A的化学式为_______。

(2)与A溶液反应有淡黄色固体生成，该反应的化学方程式为_______，体现了A的_______(填“氧化性”或“还原性”)。

(3)①将通入品红溶液，观察到的现象为_______，体现了的_______性。

②将通入新制氯水中主要反应的离子方程式为_______。

(4)写出浓硫酸与反应的化学方程式_______，反应中消耗了铜，则转移_______电子。

(5)大苏打()在照相、电影、纺织、化纤、造纸、皮革、农药等方面均有重要作用。现欲在实验室制备大苏打，从氧化还原角度分析，下列合理的是_______(填标号)。

A．

B．

C．

D．

23、黑火药是我国古代四大发明之一，黑火药主要成分是硝酸钾、硫磺、木炭，反应原理为：。

(1)基态K原子中，核外电子占据的最高能层符号是_______，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为_______。

(2)上述反应涉及的五种元素中电负性最大的是_______(填元素符号)。

(3)硫单质的常见形式为，其环状结构如图所示，S原子采用的轨道杂化方式是_______，中含有_____键。

(4)与相对分子质量只相差2，但二者沸点相差很大，其原因是_______。

(5)晶体中的化学键除了键外，还存在_______(填序号)。

A．离子键

B．金属键

C．键

D．氢键

(6)硫化钾的晶胞结构如图，其中硫离子的配位数为_______。若晶胞参数为，阿伏加德罗常数的值为，则该晶体的密度为_______。

24、某银白色金属单质A在空气中加热燃烧时发出黄色火焰,得到淡黄色固体B,B 和酸性气体D反应能生成C,A露置在空气中足够长时间也会变为C,E与D反应也能生成C,A、B都能与水反应生成E。回答下列问题:

（1）写出下列物质的化学式:A________, B________, C________,D________, E________。

（2）写出下列反应的化学方程式:

①A生成B:________;

②B与水反应生成E:________。

25、已知某溶液中只存在、、、四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下三种关系：

①

②

③

(1)若溶液中只存在一种溶质，则该溶质是__________(填化学式)，上述四种离子浓度的大小顺序为__________(填序号)。

(2)若上述关系中③是正确的，则溶液中的溶质为__________(填化学式)。

(3)若该溶液是由体积相等的NaOH溶液和溶液混合而成，且恰好呈中性，则溶液中四种离子浓度的大小顺序为__________(填序号)，则混合前两溶液的物质的量浓度大小关系为__________(填“大于”“小于”或“等于”，下同)，混合前酸中与碱中的关系是__________。

(4)将等物质的量浓度的溶液和溶液等体积混合后，溶液呈酸性，混合后的溶液中各种微粒浓度由大到小的顺序(除外)为____________________________。

26、(1)乙二胺是一种有机化合物，分子中氮、碳的杂化类型分别是_______、_______。

(2)元素与同族。预测的氢化物分子的空间结构为_______，其沸点比的_______(填“高”或“低”)，其判断理由是_______。

(3)苯胺与甲苯的相对分子质量相近，但苯胺的熔点(-5.9℃)沸点(184.4℃)分别高于甲苯的熔点(-95.0℃)、沸点(110.6℃)，原因是_______。中，的_______杂化轨道与的轨道形成_______键。和属于简单磷酸盐，而直链的多磷酸盐则是一种复杂磷酸盐，如：焦磷酸钠、三磷酸钠等。焦磷酸根离子、三磷酸根离子如下图所示：

这类磷酸根离子的化学式可用通式表示为_______(用代表原子数)。

(4)的空间结构为_______；与反应能生成。抗坏血酸的分子结构如图所示，分子中碳原子的轨道杂化类型为_______；推测抗坏血酸在水中的溶解性：_______(填“难溶于水”或“易溶于水”)。

27、水是生命的源泉、工业的血液、城市的命脉。要保护好河流，河水是主要的饮用水源，污染物通过饮用水可直接毒害人体，也可通过食物链和灌溉农田间接危及健康。

请回答下列问题：

(1)25℃时，向水中加入少量碳酸钠固体，得到pH为11的溶液，其水解方程式为___，由水电离出的c(OH-)=____mol·L-1。

(2)电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量。已知：

①25℃时，有等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液和CH3COONa溶液，三溶液的pH由大到小的顺序为___(用化学式表示)。

②向NaCN溶液中通入少量的CO2，发生反应的化学方程式为____。

(3)25℃时，在CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中，若测得pH=6，则溶液中c(CH3COO-)-c(Na＋)=___mol·L-1(填精确值)，c(CH3COO-)/c(CH3COOH)=___。

28、(1)硫的基态原子核外有_____个未成对电子，溴的基态原子价层电子排布图为_____。

(2)基态铁原子有____个未成对电子，请利用电子排布的相关知识解释三价铁比二价铁稳定的原因_____。

(3)写出基态铜原子的M能层的电子排布式___，铜元素同周期的元素中，与铜原子最外层电子数相等的元素还有____。

(4)铝原子核外电子云有____种不同的伸展方向，有____种不同运动状态的电子。

29、某学习小组用如图装置测定锌铜合金中铜的质量分数：

(1)实验前，先将铜合金在稀酸中浸泡片刻，目的是_______；

(2)实验开始首先应对装置进行气密性检查，简述检查方法：_______；

(3)为了较准确地测量气体体积，反应后量气管读数前，应注意：_______；

(4)查阅数据获知在实验条件下，气体摩尔体积为，若样品质量为0.200g，测得氢气体积为40.00mL，合金中铜的质量分数为_______(保留3位有效数字)；

(5)下列哪些因素会造成合金中铜的质量分数偏低_______。

a．稀硫酸的量不足             b．将稀硫酸替换为盐酸

c．量气管末读数时仰视刻度线       d．末读数时水准管的液面高于量气管的液面

30、配平下列化学方程式。

（1）_____C2H6 +  ________O2═________CO2 +  ________  H2O

_________________________________

（2）_____Cu + _____HNO3=______Cu(NO3)2 + ______H2O +______NO2

_____________________________________

31、十九大报告提出“打赢蓝天保卫战”，对大气污染的防治提出了更高的要求，氮的氧化物(主要是NO和NO2)会形成酸雨、光化学烟雾等，是大气的主要污染物之一。

I.(1)利用NH3还原氮氧化物是目前应用广泛的氮氧化物脱除技术 ，除NO的主要反应是4NH3(g) +6NO(g)⇌5N2(g) +6H2O(l)。脱氮率在不同的催化剂Mn和Cr下与温度的关系如图所示。工业选取的最佳催化剂是_________(填序号)，理由是______。

(2)用电解的方法可将NO转化为NH4NO3，变污染气体为氮肥，装置如图所示，阳极的电极反应式是______。当阳极消耗11.2 L(标准状况下)气体，阴极消耗相同状况下NO的体积是_____ L。

II.研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子相互作用时，可发生如下反应：

2NO(g) +Cl2(g) ⇌ 2ClNO(g) ①化学平衡常数为 K1

2NO2(g) + NaCl(s)⇌NaNO3(s) +ClNO(g)②化学平衡常数为 K2

(3)4NO2(g) +2NaCl(s)⇌2NaNO3(s) +2NO(g) +Cl2(g)的平衡常数K=_______(用K1、K2表示)

(4)在一定条件下恒温恒容的密闭容器中，按一定比例充入NO2和Cl2气体，平衡时ClNO的体积分数φ随的变化如图所示，当=3时，达到平衡状态时 ClNO的体积分数φ可能是A、B 、C三点中的_______点。

(5)进一步研究发现，在温度T℃时，反应①的正反应速率v正= kcn(ClNO)，测得速率和浓度的关系如表，则n=______， k=______ ( 只填数值)。

32、甲醇燃料分为甲醇汽油和甲醇柴油。工业上合成甲醇的方法很多。

(1)已知：

①

②

③

则_______

(2)一定条件下，在恒容密闭容器中投入和，发生反应。

①能说明该反应达到平衡状态的是_______(填序号)。

A.的体积分数保持不变                B.容器内的总压强保持不变

C.混合气体密度保持不变                      D.混合气体的平均摩尔质量保持不变

②达平衡后，维持容器的温度不变，将容器的容积扩大一倍，下列说法正确的是_______(填序号)。

A.平衡向正反应方向移动                      B.CO的浓度增大

C.平衡常数不变                              D.CO的物质的量增大

③维持容器的体积和温度不变，向密闭容器中加入氦气，达到新平衡时，CO、的浓度之比将_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。

④甲醇在混合气体中的平衡体积分数与温度、压强的变化关系如图：则P3_______P1(填“>”、“<”或“=”)；300℃、P3条件下，处于E点时(正)____(逆)(填“>”“<”或“=”)；C点的平衡常数K=_______。