浙江省衢州市2025年中考模拟（三）化学试卷-有答案

一、（共20题，共 100分）

1、一定条件下，CO2气体(X)可以转化为原子晶体CO2(Y)，下列说法错误的是

A．X的电子式为

B．X、Y中均含极性键

C．下图表示的是Y的晶体结构

D．上述转化是化学变化

2、短周期主族元素，原子序数依次增大，原子半径。X与Z同主族，Y与W同主族，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。下列说法正确的是

A．Y与X形成的化合物一定只含极性键

B．离子半径由大到小的顺序为：

C．Y和W分别形成的氢化物中，沸点较高的是W的氢化物

D．由这四种元素只能形成一种化合物

3、用短线“−”表示共用电子对，用“∙∙”表示未成键孤电子对的式子叫路易斯结构式。R分子路易斯结构式可以表示为，下列叙述错误的是

A．R与BF3的空间结构相同

B．键角：109°28′

C．R可以是PH3或AsH3

D．R分子的中心原子上的价层电子对数为4

4、关于氢键的下列说法中不正确的是( )

A.冰中平均每个水分子可形成2个氢键

B.分子间氢键使物质熔点和沸点升高

C.分子间形成氢键可使物质在水中的溶解度增大

D.HF的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键

5、化学与社会生活技术密切相关，下列说法错误的是

A．有人称“一带一路”是“现代丝绸之路”，丝绸的主要成分是纤维素，属于天然高分子化合物

B．商代后期铸造出工艺精湛的后母戊鼎，该鼎属于铜合金制品

C．静置后的淘米水能产生丁达尔效应，这种淘米水具有胶体的性质

D．在元素周期表的金属和非金属分界线附近可寻找锗、硅、硒等半导体材料

6、羟甲基糠醛(，)脱氢可制2，呋喃二甲醛(，)，原理如下：反应①：；反应②：。改变起始投料比，的平衡转化率随温度的变化曲线如图所示。

下列说法正确的是

A．反应②为放热反应

B．

C．x点的转化率大于80%

D．，反应①基本不发生

7、对水的电离平衡不产生影响的粒子是

A. B. 26M3+ C. D.

8、类比是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质。但类比是相对的，不能违背客观实际。下列各说法中正确的是( )

A.O2与Cu反应加热生成CuO，则S与Cu反应热生成CuS

B.钠与水常温下可以反应，则铁与水常温下可以反应

C.铝与稀硫酸反应生成氢气，则铝与稀硝酸反应生成氢气

D.SO2通入BaCl2溶液中不产生沉淀，则CO2通入BaCl2溶液中也不产生沉淀

9、下列分子中的中心原子采取sp2杂化的是

①C6H6 ②C2H2 ③C2H4 ④C3H8 ⑤CO2 ⑥BeCl2 ⑦SO3 ⑧BF3

A．①②⑥⑦

B．③⑤⑦⑧

C．①③⑦⑧

D．③⑤⑥⑦

10、下列化学用语的表达正确的是

A．CO2的电子式：

B．CCl4的球棍模型：

C．Mg和Cl形成化学键的过程：

D．乙烯的结构简式为CH2CH2

11、下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素的核电荷数为X元素的2倍。下列说法正确的是（）

		X
Y	Z	W
	T

A.X、W、Z元素的原子半径依次减小

B.YX2晶体熔化需克服分子间作用力

C.根据元素周期律可以推测T2X3具有氧化性和还原性

D.Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，其最高价氧化物水化物酸性依次递增

12、向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列图像中，能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入NaOH溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的质量) (　　)

A. A B. B C. C D. D

13、下列应用中涉及氧化还原反应的是

A．氢氧化钠和氧化钙的固体混合物用作干燥剂

B．高温下铝粉和氧化铁的反可用来焊接钢轨

C．工业上通过高温分解石灰石的方法制备生石灰

D．可用稀盐酸除去铜器表面的铜锈(碱式碳酸铜)

14、能实现下列物质间直接转化的元素是

A．硅 B．硫 C．铜 D．铁

15、某光电催化反应器如图所示，A电极是，B电极是。通过光解水，可由制得异丙醇。下列说法错误的是

A．B极是电池的负极

B．B极的电极反应为

C．转移18mol电子，一定生成60g异丙醇

D．A极选用高活性和高选择性的电化学催化剂能有效抑制析氢反应

16、下列物质中属于共价化合物的是

A．Cl2

B．NH4Cl

C．NaOH

D．HCl

17、下列离子方程式书写正确的是(　　)

A.用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑

B.Ba(OH)2溶液中加入少量的NaHSO4溶液：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42- =BaSO4↓＋2H2O

C.(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2：Fe2＋＋2OH－=Fe(OH)2↓

D.Cl2通入FeBr2溶液中，Cl2与FeBr2物质的量之比4︰5：10Fe2＋＋6Br－＋8Cl2＝10Fe3＋＋3Br2＋16Cl－

18、下列反应属于消去反应的是（）

A. CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O

B. +Br2 Br+HBr

C. CH3CHO+H2 CH3CH2OH

D. CH4+2O2CO2+2H2O

19、下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（）

A. 灼热的碳与CO2的反应 B. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应

C. 铝片与稀盐酸反应 D. 甲烷在氧气中的燃烧反应

20、下列说法正确的是

A．将AgCl放入水中不能导电，故AgCl不是电解质

B．CO2溶于水得到的溶液能导电，所以CO2是电解质

C．金属能导电，所以金属是电解质

D．固态的NaCl不导电，熔融态的NaCl能导电，NaCl是电解质

二、填空题（共8题，共 40分）

21、已知反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O，请回答下列问题

(1)用双线桥法表示出电子转移的方向和数目___________。

(2)反应中氧化产物和还原产物物质的量之比为___________，盐酸表现出___________性和___________性。

22、在生产生活中，酸碱中和及溶液酸碱性研究具有十分重要的意义。

（1）常温下，将2种一元酸分别和溶液等体积混合，实验数据如下：

组别	c（一元酸）	混合溶液的
甲
乙

①甲组实验中为_______（填“强”或“弱”）酸，溶液的_______。

②乙组实验中离子浓度大小为__________。

③乙组实验所得溶液中由水电离出的______。

（2）常温下，用溶液分别滴定溶液和溶液，得到两条滴定曲线，如图所示。

。

①滴定溶液的曲线是_______（填“I”或“Ⅱ”）。

②_______。

③的点是_______。

④E点对应离子浓度由大到小的顺序为________。

（3）将一定量某浓度的溶液，加入悬浊液中，可以生成更难溶的。该反应的离子方程式为___________。

23、填空。

(1)键线式表示的物质的分子式为_______。

(2)中含有的官能团的名称为_______、_______。

(3)戊烷的某种同分异构体只有一种一氯代物，试书写它的结构简式：_______。

(4)某芳香烃的结构为，它的分子式为_______，一氯代物有种_______。

(5)维生素C是重要的营养素，其分子结构如图所示。

维生素C的分子式为_______，相对分子质量为_______。维生素C具有较强的还原性，向碘和淀粉的混合液中加入维生素C，可观察到的现象是_______。

24、氮、磷、砷(As)、锑(Sb)、铋(Bi)为元素周期表中的原子序数依次增大的同主族元素。回答下列问题：

(1)N2的电子式为_________；锑在元素周期表中的位置为__________。

(2)中子数与质子数的差值为________。

(3)酸性：H3AsO4__H3PO4(填“>”或”<”)请从元素性质角度解释原因_______。

(4)次磷酸(H3PO2)是一种精细化工产品，具有较强的还原性，可用于化学镀银。

①H3PO2与足量的NaOH溶液反应生成NaH2PO2，则H3PO2是______元酸(填“一”、“二”或“三”)。

②H3PO2可将溶液中的银离子还原为银单质，氧化产物为H3PO4。利用H3PO2进行镀银时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为__。

25、已知原电池的总反应式：Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2，请写出电极反应式：

(1)正极反应式为_______，

(2)负极反应式为_______。

26、已知：3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O

（1）用双桥法标电子转移 3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O：________________。

（2）此反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为：___________，生成标准状态下2.24 L 气体时转移电子_________________个。

（3）在足量铜片中加入一定量稀硝酸，开始一段时间冒出气泡的速率很慢，后来变快了，原因是__________________________________________。

（4）在过量铜片中加入一定量稀硝酸，反应结束后，再加入一些稀硫酸，又有NO气体冒出，请写出加硫酸后反应的离子方程式：______________________________________。

（5）已知一定量的铁粉与稀硝酸反应生成1 mol Fe（NO3)3 和 3 mol Fe（NO3)2 ，则生成NO气体______mol。

27、已知氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂，其中氢元素的化合价为-1价。NaH用作生氢剂时的化学反应原理为：NaH+H2O=NaOH+H2↑。请回答以下问题：

(1)氢化钠属于_______化合物(填“共价”或“离子”)。

(2)该反应中氧化剂是_______，被氧化的氢原子与被还原的氢原子的个数比为_______。

(3)若反应恰好转移了1mol电子时，消耗的氢化钠的质量为_______g。

28、超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，化学方程式如下：2NO+2CO2CO2+N2。为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如下：

时间/s	0	1	2	3	4	5
c(NO)/mol·L−1	1.00×10−3	4.50×10−4	2.50×10−4	1.50×10−4	1.00×10−4	1.00×10−4
c(CO)/mol·L−1	3.60×10−3	3.05×10−3	2.85×10−3	2.75×10−3	2.70×10−3	2.70×10−3

请回答下列问题(均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响)：

(1)前2 s内的平均反应速率υ(N2)=_______。

(2)达到平衡时NO的转化率为_______。

(3)若上述反应在密闭恒容容器中进行，判断该反应达到平衡的依据为_______(填字母)。

A．c(N2)不随时间改变

B．气体的密度不随时间改变

C．压强不随时间改变

D．单位时间内消耗2 mol NO的同时生成1 mol N2

(4)研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中。

编号	t/℃	NO初始浓度/mol·L−1	CO初始浓度/mol·L−1	催化剂的比表面积/m2·g−1
Ⅰ	280	6.50×10−3	4.00×10−3	80.0
Ⅱ	t2	c1	4.00×10−3	120
Ⅲ	350	6.50×10−3	c2	80.0

①表中t2=_______℃，c1=_______mol·L−1，c2= _______mol·L−1。

②三组实验中的浓度随时间的变化如下图所示：

由曲线Ⅰ、Ⅱ可知，其它条件相同时，增大催化剂的比表面积，该化学反应的速率将_______(填“增大”、“减小”或“无影响”)。由实验Ⅰ和Ⅲ可得出的结论是_______。

三、实验题（共1题，共 5分）

29、I.关于银镜反应的实验操作步骤如下：

A.在试管中先注入少量NaOH溶液，振荡，加热煮沸之后把NaOH溶液倒去，再用蒸馏水洗净试管备用

B.在洗净的试管里配制银氨溶液

C.向银氨溶液中滴入3～4滴乙醛稀溶液

D.加热

请回答下列问题：

(1)步骤A中加NaOH溶液振荡加热煮沸的目的是_______；

(2)简述银氨溶液的配制过程：_______；

(3)写出乙醛发生银镜反应的化学方程式：_______；

II.溴乙烷性质的探究：用如图实验装置(铁架台、酒精灯等未画出)来探究溴乙烷的性质。

(4)在试管中加入10mL6mol/LNaOH水溶液和5mL溴乙烷，振荡，水浴加热，当观察到的现象为____时，表明溴乙烷与NaOH水溶液已完全反应，该反应的化学方程式为____________；

(5)为证明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中发生的是消去反应，将生成的气体通入如图装置。

A试管中水的作用是_________，若无A试管，B试管中的试剂应为_________。

四、计算题（共1题，共 5分）

30、取一定量的Fe、Cu的混合物粉末，平均分成A、B、C、D、E五等份，分别向每一份中加入一定量的稀硝酸，实验中收集到的NO气体(惟一还原产物)的体积及所得剩余物的质量记录如下(所有体积均在标准状况下测定)：

实验序号	A	B	C	D	E
硝酸溶液体积	100ml	200 mL	300 mL	400 mL	500 mL
剩余固体的质量	17.2 g	8g	0 g	0 g	0 g
气体体积	2.24 L	4.48 L	6.72L	7.84 L	7.84 L

（1）A组实验后17.2 g剩余固体为___________(均填写化学式)

（2）实验中每次所取混合物中铁的物质的量为________mol。

（3）若C组金属恰好反应完，则反应后溶液中的金属阳离子为：____，物质的量之比是:___。

五、解答题（共2题，共 10分）

31、六水合氯化镍(NiCl2·6H2O)常用于电镀、陶瓷等工业。某实验室以镍矿渣(主要含NiS、CuS、FeS)制备六水合氯化镍晶体，设计流程如图所示：

已知： Ksp(NiS)= 1.07×10-21， Ksp(CuS)= 1.27×10-26。

回答下列问题：

(1)①写出“酸溶”时，NiS发生反应的离子方程式：_______。

②“酸溶”时，为减少生产过程对大气的污染，通常还需通入过量的_______(填气体名称)。

(2)试剂a应选用下列物质中的_______(填标号)。

A．NaOH

B．Ni(OH)2

C．Na2CO3

D．Ni(NO3)2

(3)“除铜”过程发生反应的离子方程式是_______，若要求溶液中Cu2+浓度小于1×10-5mol/L，则应控制溶液中Ni2+浓度_______。(结果保留两位小数)

(4)“沉镍”所得沉淀有多种组成，可表示为xNiCO3·yNi( OH)2 ·zH2O，若试剂b为纯净物，试剂b可以是_______ 。为测定沉淀的组成，进行下列实验：称取干燥沉淀样品3. 41g，隔绝空气加热，剩余固体质量随温度变化的曲线如图所示(500°C~750°C条件下加热，收集到的气体产物只有一种，750°C以上残留固体为NiO)。通过计算确定该样品的化学式为_______。