浙江省舟山市2025年中考模拟（2）化学试卷-有答案

1、下列化学式可以代表一种物质的是    (　　)。

A. C B. C2H6O

C. CH2Cl2 D. C2H4Cl2

2、下列图示的装置可以构成原电池的是( )

3、元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T的单质常用作自来水消毒。则下列判断正确的是

A．氧化物的水化物的酸性：T＞Q

B．气态氢化物稳定性R＜T＜Q

C．R与Q的电子数相差26

D．非金属性：Z＞T＞X

4、下列物质属于电解质的是

A．水银

B．淀粉溶液

C．氯化镁

D．稀硫酸

5、以下说法中正确的是(　　)

①仅用试管、胶头滴管、溴水、KI淀粉溶液就可比较Br2与I2的氧化性的强弱

②利用烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗及溴水和CCl4能除去NaBr溶液中的少量NaI

③海水提溴与海带提碘均涉及氧化还原反应

④制备粗硅的反应为C＋SiO2Si＋CO2↑　

⑤SiO2与Al2O3均能与强碱溶液反应，所以均为酸性氧化物　

⑥光导纤维的成分主要是Si

A.①②③ B.②③④

C.②④⑥ D.①③⑤

6、下列说法中不正确的是

A．碳酸钾既属于钾盐又属于碳酸盐

B．能与酸反应只生成盐和水的物质一定是碱性氧化物

C．无水CaCl2、碱石灰、浓硫酸因其具有良好的吸水性可归为同一类化学物质

D．HCl、H2SO4、NaHSO4溶液中都含有H+，具有相似的化学性质

7、已知某反应aA(g)＋bB(g)cC(g)的各物质浓度数据如下：

据此可推算出a∶b∶c是

A. 9∶3∶4 B. 3∶1∶2 C. 2∶1∶3 D. 3∶2∶1

8、时，在25mL氢氧化钠标准溶液中逐滴加入的一元酸HA溶液，pH变化曲线如图所示，下列说法不正确的是

A．A点时水电离出的 

B．B点时离子浓度

C．C点溶液中

D．C点溶液中

9、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中r(Z)/r(X)（r表示原子半径）的值在短周期主族元素中最大。而W的核外电子总数是同族元素Y的2倍。则下列说法正确的是

A. 简单离子半径：Z>Y

B. Z的单质保存在X2Y 中

C. ZYX溶液和ZXW溶液都呈碱性，且原理相同

D. 室温下，0.01mol ·L-1的最高价含氧酸的酸式钠盐溶液的pH为2

10、已知反应：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2，②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O，③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3，下列说法正确的是（    ）

A.上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应

B.氧化性由强到弱顺序为KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2

C.反应②中还原剂与氧化剂的数量之比为6∶1

D.③中l个还原剂反应则氧化剂得到电子的数量为2个

11、化学与生产生活密切相关。下列物质的用途没有运用相应化学原理的是

A．A

B．B

C．C

D．D

12、将固体NH4Br置于密闭容器中，在某温度下，发生下列反应：NH4Br(s)═NH3(g)+HBr(g)，2HBr(g)⇌Br2(g)+H2(g)。2min时，测知H2的浓度为0.5mol•L﹣1，HBr的浓度为4mol•L﹣1，若上述反应速率用v(NH3)表示，下列速率正确的是(   )

A.0.5mol•L﹣1•min﹣1      B.2.5mol•L﹣1•min﹣1        C.2mol•L﹣1•min﹣1        D.5mol•L﹣1•min﹣1

13、维生素A酸是体内维生素A的代谢中间产物，主要影响骨骼的生长，促进上皮细胞增生。是其分子结构如下：

下列说法正确的是

A．维生素A酸的分子式为

B．维生素A酸中的官能团有碳碳双键()、酮羰基()、羟基(-OH)

C．1mol维生素A酸最多可以和发生加成反应

D．维生素A酸不与溶液反应

14、适合外出旅游时使用的“即热快餐”，其外层分别包装了两种互不接触的化学物质，使用时将两种物质接触并反应，对食物进行加热。这两种物质最适合的是

A.生石灰和水 B.浓硫酸和水 C.氢氧化钠和水 D.食盐和水

15、以空气中的氮气为原料制备硝酸，合成线路如图(反应条件及部分反应物、生成物已略去)：已知空气中含氮气的体积分数为78%，若用100 L(已折算成标准状况下)空气制备硝酸，则理论上可制得硝酸的量的计算式正确的是

A. B. mol

C.×63 g D.2×100×78% L

16、下列有关碱金属元素的性质判断正确的是

A. K与H2O反应最剧烈

B. Rb比Na活泼，故Rb可以从Na盐溶液中置换出Na

C. 碱金属的阳离子没有还原性，所以有强氧化性

D. 从Li到Cs都易失去最外层1个电子，且失电子能力逐渐增强

17、下列实验现象的描述正确的是

A．氢气在氧气中燃烧，发生苍白色火焰，瓶口上方形成白色烟雾

B．铁丝在氯气中燃烧，产生红棕色的烟，产物溶于水，溶液呈浅绿色

C．铜丝在氯气中燃烧，产生棕黄色的烟，产物溶于水，溶液呈蓝绿色

D．钠在空气中燃烧，发出黄色火焰，生成白色固体

18、NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是  (   )

A．高温下60gSiO2与足量纯碱反应，最多中释放出2NA个气体分子

B．1molC5H12分子中共价键总数为14NA

C．78g Na2O2固体与足量的H2O反应转移的电子数为NA

D．标准状况下，2.24LNH3和CH4的混合气体，所含电子总数为2NA

19、将SO2气体通入BaCl2溶液中，没有看到明显现象，再通入另一种气体后，可产生一种白色沉淀，该气体不可能是

A．Cl2

B．CO2

C．NO2

D．NH3

20、25 ℃时，在25 mL 0.1 mol·L－1的NaOH溶液中逐渐加入0.2 mol·L－1 CH3COOH溶液，混合溶液pH的变化曲线如图所示，下列分析结论正确的是(  )

A．a＝12.5，且混合溶液pH＝7

B．对应曲线上E、F之间的任何一点，溶液中都有 c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)

C．K点时，c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na＋)

D．P点时，c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)＝c(OH－)

21、利用所学知识回答下列问题。

(1)已知t℃时纯水的pH=6，该温度下水的离子积Kw=__，该温度下pH=2的醋酸溶液中水电离出的c(OH-)=__。

(2)25℃时，浓度均为0.1mol·L-1的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确的是__。

a.两溶液的pH相同

b.两溶液的导电能力相同

c.两溶液中由水电离出的c(OH-)相同

d.中和等量的NaOH，消耗两溶液的体积相同

(3)常温下，有pH相同、体积相同的盐酸和醋酸两种溶液，分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是__(填字母)。(①表示盐酸，②表示醋酸)

(4)常温下0.015mol·L-1的硫酸溶液与0.01mol·L-1的NaOH溶液等体积混合，混合溶液的pH=__。

22、回答下列问题

(1)已知：   。向VL恒容密闭容器中充入与，在不同压强下合成。CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示：

①压强___________(填“＜”、“＞”或“=”)。

②在100℃、压强时，用含a、V的代数式来表示该反应的平衡常数为___________。

(2)已知25℃时、100℃时。则的硫酸溶液，的氢氧化钠溶液温度分别升到100℃时pH分别为___________，___________。

(3)在25℃下，将的氨水与的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中，则溶液显___________性(填“酸”“碱”或“中”)；用含a的代数式表示的电离常数___________。

(4)已知难溶物的，浓度为的溶液和浓度为的NaF溶液等体积混合有无沉淀___________(填有或无)。

23、现有下列物质:①铜②蔗糖③CuO④NaHSO4 ⑤Ba（OH）2⑥氧气⑦盐酸⑧干冰⑨胆矾⑩水

（1）上述物质分类中不属于电解质的有_________________（填序号），④在水溶液中的电离方程式为__________________________。

（2）碳酸钠俗名纯碱或苏打，在外观上与食盐相似。在一定条件下，上述物质中能用来区分碳酸钠与食盐的物质有______________（填序号）。

（3）上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应,其离子方程式为:H++OH-=H2O,则该反应的化学方程式为_________________________。

（4）向④ 溶液中缓缓滴加⑤ 溶液至混合溶液刚好呈中性时的离子方程式为：_______。

（5）上述物质中有四种物质在一定条件下相互作用可生成一种新物质—碱式碳酸铜［Cu2（OH）2 CO3]，请写出该反应的化学反应方程式______________________。

24、(1)分别将O2、KO2、 BaO2 和O2[AsF6]填入与O- O键长相对应的空格中。

(2)在配合物A和B中，O2为配体与中心金属离子配位。A的化学式为[Co2O2(NH3)10]4+，其O- O的键长为147 pm； B的化学式为Co(bzacen)PyO2，其O- O的键长为126 pm， Py 是吡啶(C5H5N)，bzacen 是四齿配体[C6H5 -C(O-)=CH -C(CH3) =NCH2- ]2.B具有室温吸氧，加热脱氧的功能，可作为人工载氧体。画出A和B的结构简图(图中必须明确表明O-O与金属离子间的空间关系)，并分别指出A和B中Co的氧化态。

25、(1)写出下列各烷烃的分子式．

①烷烃A在同温同压下蒸气的密度是H2的43倍__________。

②烷烃B的分子中含有200个氢原子____________。

③1L烷烃C的蒸气完全燃烧时，生成同温同压下15L的水蒸气____________。

④0.1mol烷烃D完全燃烧，消耗标准状况下的O2 11.2L________________。

(2)乙烯是一种重要的化工原料．根据下列转化关系回答：

①乙烯分子中官能团的名称是_________ 。

②E的分子式是___________。

③乙烯转化成A的化学方程式是____________________ ，反应类型是_________ 。

④已知D是一种常见的高分子材料，写出它的结构简式__________________ 。

26、保护环境、保护地球已成为人类共同的呼声，请回答下列问题：(选填字母，下同)

(1)酸雨的pH<5.6，下列气体排放可能形成酸雨的是__________。

A、N2 B、CO   C、SO2 D、氟氯代烷

(2)废弃的热塑性塑料通过清洗、熔融、重新制成塑料。塑料属于________。

A、无机非金属材料  B、有机高分子材料  C、复合材料  D、合金

(3)下列四种垃圾处理方法中，较为合理的是___________。

A、堆积   B、填理   C、分类回收 D、焚烧

(4)下列措施不利于环境保护的是___________。

A、推广使用无铅汽油 B、提倡家庭使用太阳能热水器

C、推广废旧电池单独回收  D、提倡家庭购买大排量汽车

(5)下列产品的使用，不会造成环境污染的是________。

A、含磷洗农粉   B、氢气燃料   C、氟氯烃制冷剂 D、含汞电池

27、《西湖游览志余》中说：“八月十五谓中秋，民间以月饼相送，取团圆之意”。制作月饼的部分原料如下：①面粉、②鸡蛋、③蔗糖、④植物油。请回答：

（1）富含淀粉的是___(填序号，下同)；

（2）富含蛋白质的是___；

（3）富含油脂的是___；

（4）属于调味剂的是___。

28、(1)现有反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)过程中能量变化如图所示，回答下列问题：

①写出该反应的热化学方程式___；

②图中数字“419”表示的是___；

③图中曲线II表示(填反应条件)的能量变化___。

(2)已知：C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1=-437.3kJ·mol-1

2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H2=-566.0kJ·mol-1

则2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H3=___。

(3)下列反应中，属于放热反应的是___(填编号，下同)，属于吸热反应的是___。

①物质燃烧②酸碱中和反应③CaCO3受热分解④Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应

29、醋酸亚铬(CH3COO)2Cr]是淡红棕色晶体，不溶于冷水和乙醚，微溶于乙醇，易溶于盐酸，在潮湿环境中易吸收空气中的氧气。制备装置如下图所示(夹持装置已略去) 。

实验步骤如下：

①如图连接好仪器，检查装置气密性。称取10.00g无水醋酸钠于锥形瓶中，用26mL去氧水配成溶液。

②在A中加入5.88g K2Cr2O7粉末、9.00g Zn粒和40mL去氧水，烧杯中加入适量去氧水。

③关闭活塞1，通过B缓慢加入适量浓盐酸，关闭分液漏斗活塞。

④当H2仍然较快放出时，……使A中溶液进入锥形瓶中，形成淡红棕色沉淀。

⑤用铺有滤纸的布氏漏斗抽滤出沉淀并洗涤数次。将产物薄薄一层铺在表面皿上，窒温下干燥。

⑥称重，计算产率。

回答下列问题：

(1)仪器A的名称为___________， 步骤②中Zn粒的作用除将K2Cr2O7还原为Cr2+外，还有___________。

(2)步骤③中滴入浓盐酸后，装置A中反应的离子方程式有： Zn+2H+ = Zn2++H2↑，___________； 浓盐酸不能过量的原因是___________。

(3)步骤④中省略的实验操作是___________。

(4)步骤⑤中的过滤方式与普通过滤相比，具有的优点有过滤速度快、___________ (答一条即可)：洗涤产品时，下列做法最合适的是___________。

A．先用盐酸洗，后用冷水洗       B．先用冷水洗，后用乙醚洗

C．先用冷水洗，后用乙醇洗        D．先用乙醇洗涤，后用乙醚洗

(5)最后获得的无水醋酸亚铬产品质量为5.10g，则产品的产率为___________ %。

30、下图中P为一可自由滑动的活塞，K为容器A和B之间的旋塞。将K关闭，在A中充有1molX和1molY，B中充有3molX和3molY。起始时，V（A）=V（B）=1L，在相同的温度和有催化剂存在的条件下，两容器中各自发生反应：

X（g）+Y（g）⇌2Z（g）+W（g）；△H<0。

当达到平衡时，V （A）=1.25L。问：

（1）A中Y的转化率为__________，A、B中Y的转化率的关系是α（A）___α（B）（填“<”、“>”或“=”）。

（2）如果将B端改装成与A端一致（如下图），将K关闭，达到平衡后，B的体积为______L，B中X的体积分数为___________________。此时，如果将K打开，A中活塞_________（填“移动”或“不移动”）。

31、硼砂是硼酸盐类矿物中分布最广的一种，为盐湖的化学沉淀产物，多见于千涸的含硼盐湖中，是提取硼和硼化合物的主要矿物原料。在冶金工业中，硼砂用于煆、焊接及金属试验，又是良好的熔剂。此外，还广泛用于玻璃、陶瓷、医药、肥料、纺织等工业。

(1)请根据图示硼砂的结构式，在图上标出各硼原子的杂化类型____。

(2)硼砂水溶液具有缓冲作用，分析化学上常用来标定酸的浓度。试用硼砂浓度c和H3BO3的Ka来估算其水溶液的pH=_____。

(3)BF3的几何构型为_____。；离域π键为_____；它是Lewis酸还是Lewis碱_____。

(4)B3N3H6是苯的等电子体，俗称“无机苯”。铝与硼同族，也会形成类似的产物，用三甲基铝[Al(CH3)3]2和2，6-二甲基苯胺亦有可能合成类似的产物。试写出产物的结构式____。反应过程中只会释放出一种小分子____。

32、Cu3Se2是钠离子电池的电极材料。某小组设计以黄铜矿粉(主要成分是CuFeS2，含少量Cu2S、SiO2)为原料制备二硒化三铜的流程如图1，回答下列问题：

(1)“滤渣2”的主要成分是_____(填化学式)。

(2)从绿色化学角度考虑，纯净物R宜选择______(填化学式)。

(3)其他条件相同，“液浸”中金属浸出率与温度、硫酸铁溶液浓度的关系如图2所示(浸出率指单位时间内Cu和Se溶解的质量)。已知在此浓度下，硫酸铁溶液不影响细菌活性。根据图2，c1_____(填“＜”、“＞”或“=”)c2。其他条件相同，温度高于T0℃时，浸出率随着温度升高而降低的主要原因是_____。(任答一条)

(4)“液浸”中，CuFeS2参与反应的离子方程式为______。

(5)已知H2SeSO3是弱酸，Na2SeSO3溶液呈_____(填“酸”、“碱”或“中”)性，0.1mol•L-1Na2SeSO3溶液中：2c()+c()+c(OH-)-c(H+)=_____mol•L-1。

(6)“沉铁”中，存在平衡Cu(OH)2+4NH3•H2O[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O，该反应的平衡常数K=_____。已知：常温下，Ksp[Cu(OH)2]≈2.0×10-20；Cu2++4NH3•H2O[Cu(NH3)4]2++4H2O K总=2.0×1013。