浙江省舟山市2025年中考模拟（三）化学试卷-有答案

1、根据乙醇的性质可以推测异丙醇()的性质，下列说法不正确的是

A．异丙醇能在空气中燃烧

B．异丙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C．异丙醇可与金属钠发生反应生成异丙醇钠和氢气

D．异丙醇在加热和有催化剂(或)存在的条件下，被氧气氧化为丙醛

2、设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A. 39gNa2O2与CO2完全反应，转移的电子数为

B. 6.0gNO和3.2gO2混合，所得气体的分子数目为0.2

C. 84gFe完全转化为Fe3O4，失去的电子数为4

D. 1molCu和2mol热浓硫酸反应，生成SO2分子数目为

3、用 NA 表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是

A.1 L 1 mol·L-1 的醋酸溶液中 H+的数目为 NA

B.4 mol NaCl 晶体中含有右图所示的结构单元的数目为 NA

C.71 g Cl2 通入水中，HClO、Cl-两种粒子数目总和为 2NA

D.标准状况下，22.4 L CHCl3 和 CCl4 的混合物所含有分子数目为 NA

4、下列物质中，与0.3 mol H2O含有相同氢原子数的物质是(　　)

A．18.9 g HNO3

B．3.612×1023个HCl分子

C．0.1 mol H3PO4

D．0.2NA个CH4分子

5、下列物质中，通过共价键形成的化合物是

A．MgO

B．HCl

C．Ar

D．NaCl

6、有关化学与生活，环境，食品安全，材料等说法中正确的是( )

A.酸雨就是pH<7的降雨；

B.合成纤维、光导纤维、硝酸纤维均为有机高分子物质，用途广泛；

C.直径为1-100nm之间的微粒是胶体，能产生丁达尔现象；

D.地沟油，潲水油在餐饮企业中不能随意使用，但却可以用于制肥皂，变废为宝。

7、下列实验方案能实现相应实验目的或得出相应结论的是

A．A

B．B

C．C

D．D

8、把含有氧化铁的铁片投入到足量的稀盐酸中，直到铁片完全溶解，经分析该溶液中无，且生成的与反应生成的的物质的量之比为3：1，则原混合物中与Fe的物质的量之比为(   )

A.1：1 B.2：5 C.4：1 D.3：1

9、下列说法不正确的是(   )

A．某金属元素气态基态原子的逐级电离能的数值分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703…，当它与氯气反应时生成的阳离子是X2+

B．在[Cu（NH3）4]2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道

C．标况下22.4LC2H2中所含的π键数和18g冰中所含的氢键数均为2mol

D．PCl5和AlCl3形成的加合物PCl5·AlCl3由[PCl4]+和[AlCl4]-构成，化合物中的阴阳离子均为正四面体构型

10、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）

A. 工业合成氨用铁触媒做催化剂   B. 工业生产硫酸，通入过量的空气，提高二氧化硫的转化率

C. 新制氯水在光照条件下颜色变浅   D. 温度升高，水的电离平衡常数增大

11、

① 制取氢气 ② 粗盐提纯 ③ 用氢气还原氧化铜④ 用氯化钠晶体配制100mL0.1mol·L-1的氯化钠溶液

A. ①②   B. ②③   C. ①③   D. ②④

12、下列离子方程式的书写及评价，均合理的是

A. A   B. B   C. C   D. D

13、实现温和条件下氨的高效合成一直是催化领域的重要研究课题，硼簇修饰碳纳米管原位负载的纳米金表面电催化合成氨的反应机理如图。下列说法不正确的是

A．上述转化过程中涉及非极性键的断裂和极性键的生成

B．生成的电极总反应式为

C．使用纳米金作催化剂可以降低反应的活化能，从而提高化学反应速率

D．当标准状况下22.4L发生反应时，可得到2mol

14、化学之美与生活之美紧密相连。下列事实与水解无关的是

A．明矾可以用于净水

B．受伤时，可以用冰敷防止伤势加重

C．草木灰与铵态氮肥最好不要混合使用器

D．用热的纯碱溶液洗涤餐具的效果更好

15、合成氨及其衍生工业是化工生产的重要门类，请结合图示判断下列说法正确的是

A．相同条件下，分别用两支相同规格的试管收集满气体1与气体2并将它们分别倒立在盛水的水槽中，再通入一定量的氧气充分反应，最后让两支试管都充满液体，若溶液不扩散，则两支试管中溶液的物质的量浓度比为

B．湿润的淀粉-试纸可以鉴别气体2和溴蒸气

C．在饱和溶液中先通入过量再通入过量可得到固体1

D．1L气体1、2的混合气与在一定条件下转化为对环境无害的物质，混合气中二者的体积比为

16、下图为铜锌原电池工作示意图，下列说法不正确的是

A.锌片逐渐溶解 B.铜片表面产生大量气泡

C.烧杯中溶液酸性逐渐减弱 D.溶液中的H+向锌片移动

17、下列物质间的化学反应不属于复分解反应的是(　　)

A.Na2O和HCl B.SiO2和NaOH

C.Ba(OH)2和H2SO4 D.AgNO3和HCl

18、阿魏酸在食品、医药等方面有着广泛用途。一种合成阿魏酸的反应可表示为

(香兰素)+(丙二酸)(阿魏酸)+H2O+CO2↑

下列说法正确的是

A．可用酸性KMnO4溶液检测上述反应是否有阿魏酸生成

B．香兰素、阿魏酸均可与Na2CO3、NaOH溶液反应

C．通常条件下，香兰素、阿魏酸都能发生取代、加成、消去反应

D．与香兰素互为同分异构体，分子中有5种不同化学环境的氢，且能发生银镜反应的酚类化合物共有3种

19、将一定量的X加入某密闭容器中，发生反应：2X(g)⇌3Y(g)+Z(g)，平衡时混合气体中X的物质的量分数与温度关系如图所示。下列推断正确的是(   )

A.压强大小有P1>P2>P3

B.升高温度，该反应平衡常数K减小

C.在该条件下M点X平衡转化率为9/11

D.平衡后加入高效催化剂可使混合气体的平均摩尔质量增大

20、下列说法不正确的是(  )

A.pH＜7的溶液不一定呈酸性

B.在相同温度下，物质的量浓度相等的氨水、NaOH溶液，c(OH-)相等

C.在相同温度下，pH相等的盐酸、CH3COOH溶液，c(Cl-)＜c(CH3COO-)

D.氨水和盐酸反应后的溶液，若c(Cl-)=c()，则溶液呈中性

21、已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用下图中的装置可以实现该反应（夹持仪器略去）。

（1）A中装有氯化铵和氢氧化钙的混合物，发生反应的化学方程式是___________；

（2）B中加入的是碱石灰，其作用是___________；

（3）实验时C中观察到的现象是___________,发生反应的化学方程式是_____________；

（4）试管D中收集到的物质是___________，向其中滴加酚酞试液，溶液变_____色，原因是___________________（用电离方程式表示）。

22、时，将和气体通入体积为的密闭容器中（容积不变），发生如下反应：，时反应达到平衡状态（温度不变）测得的浓度为，请填写下列空白：

（1）该过程用A表示的反应速率为___________；该温度下该反应的化学平衡常数值为___________（保留两位有效数字）。平衡时，比较量反应物的转化率大小：___。

（2）若升高温度，再次达平衡时，平衡常数数值变小，则反应的__________0（填“>”、“=”或“<”）.

（3）判断反应达到平衡状态的依据是___________（填字母序号）。

a、生成的速率与生成的速率比是     b、混合气体的密度不变

c、混合气体的相对平均分子质量不变        d、的质量分数不再发生变化

（4）若保持温度不变时，继续向平衡混合物的溶液中通入少量氦气（氦气和都不反应）后，则化学反应速率会____________（填“加快”、“减慢”或“不变”），化学平衡将_________________（填“正反应方向移动”、“逆反应方向移动”或“不移动”）。

（5）在恒温恒容密闭容器中进行上述反应，起始投料时各物质的浓度如下表：

安投料I进行反应，测得达到化学平衡状态时的转化率为60%，若按投料II进行反应，起始时反应进行的方向为：__________（填“正向”、“逆向”或“不移动”）。

23、农业因遭受酸雨而造成的损失每年高达15亿元，为了有效控制酸雨，目前国务院已批准了《酸雨控制区和二氧化硫污染控制区划分方案》等法规。

(1)现有雨水样品1份，每隔相同时间测定该雨水样品的，所得数据如下表：

分析数据，说明雨水样品的变化的原因是(用化学方程式表示)___________。

(2)你认为减少酸雨可采取的措施是___________(填字母)。

①少用煤作燃料②把工厂烟囱造高③化石燃料脱硫

④在已酸化的土壤中加生石灰⑤开发新能源

A．①②③B．②③④⑤C．①③⑤D．①③④⑤

(3)在英国进行的一个研究，结果表明：高烟囱可以有效地降低地面的浓度。在20世纪的60~70年代的10年间，由发电厂排放出的增加了35%，但由于建造高烟囱的结果，地面的浓度降低了，请你从全球环境保护的角度，分析这种方法是否可取？简述理由：___________。

24、氯化钠是日常生活必需品和重要的化工原料。

(1)请写出氯化钠的电子式___________。

(2)氯碱工业是以电解饱和食盐水为基础，生产一系列含氯、含钠化工产品的工业，请写出相关的化学方程___________。

(3)电解饱和食盐水装置中，产生氯气的电极为___________。

A．正极

B．负极

C．阴极

D．阳极

(4)如何检验该极产生氯气___________。

(5)下列物质属于电解质，熔融状态下不能导电的是___________。

A．

B．

C．

D．Cu

(6)该方法制得的烧碱中可能混有少量，请写出检验是否混有的买验方法___________。

(7)生活中常用漂白粉对衣物进行漂白，已知漂白效果优于漂白粉，下列物质对提高漂白粉的漂白作用无明显效果的是___________。

A．食盐

B．和水蒸气

C．稀盐酸

D．食醋

(8)用玻璃棒蘸取饱和氯水滴在pH试纸中部，观察到的现象如图所示：

使pH试纸变红的物质X是___________(填化学式)，使pH试纸变白的物质Y是___________(填化学式)。通过pH试纸颜色变化情况说出X、Y两种物质某项性质的差异___________(任写一条)。

25、元素周期表一共：

①有____________个横行____________个周期；

②有____________个纵行____________个族；

③位于第四周期ⅡA 和ⅢA 的元素，它们的原子序数相差____________．

26、胃液中含有的盐酸称为胃酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的小苏打（NaHCO3），能治疗胃酸过多。

（1）写出用小苏打治疗胃酸过多的离子方程式：____________________________________；

（2）如果病人同时患胃溃疡，为了防止引起胃壁穿孔，不能服用小苏打，其原因是：___；

此时最好服用胃舒平，胃舒平的主要成分是Al(OH)3，也能用于治疗胃酸过多。反应的离子方程式为：_____。

27、按要求分别用双线桥或单线桥标出下列反应中电子转移的情况。

①2Na+Cl22NaCl(双线桥)____________。

②MnO2 +4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O(双线桥)__________。

③Fe+CuSO4=Cu+FeSO4(单线桥)___________

28、Li、Li、Na、Mg、C、N中，

（1）___和___互为同位素；

（2）___和___的质量数相等，但不能互称同位素；

（3）___和___的中子数相等，但质子数不等，所以不是同一种元素。

29、实验室制备1，二溴乙烷的反应原理如下：

用少量的溴和足量的乙醇制备1，二溴乙烷的装置如下图所示：

有关数据列表如下：

回答下列问题：

(1)在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是_______；

a.引发反应 b.加快反应速度 c.防止乙醇挥发 d.减少副产物乙醚生成

(2)在装置C中应加入_______，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体；

a.水 b.浓硫酸 c.氢氧化钠溶液 d.饱和碳酸氢钠溶液

(3)判断该制备反应已经结束的最简单方法是_______；

(4)若产物中有少量副产物乙醚。可用_______的方法除去；若产物中有少量未反应的Br2，最好用_______洗涤除去；

a.水 b.氢氧化钠溶液 c.碘化钠溶液 d.乙醇

(5)下列关于装置的说法正确的是_______；

a.A的滴液漏斗的侧面导管有利于液体顺利滴落

b.B的长导管可防止反应出现堵塞情况

c.B有防倒吸作用

(6)反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是____；但又不能过度冷却(如用冰水)，其原因是_____。

30、将表面氧化的镁条2.8 g投入100 mL稀硫酸中至不再产生气泡为止，共收集到标准状况气体2.24 L。向所得溶液中滴入4.0 mol﹒L-1的氢氧化钠溶液，开始滴入时无沉淀生成，滴加一定量的氢氧化钠溶液后开始出现白色沉淀，当滴加氢氧化钠溶液体积至100 mL时，恰好使沉淀完全。试求(溶液体积变化忽略不计)：

(1)镁条中已被氧化的镁和未被氧化的镁的物质的量之比____________；

(2)最终所得溶液中溶质的物质的量浓度___________。

31、请用元素符号（或化学式）回答原子序数11-18的元素有关问题：

（1）除稀有气体外，原子半径最大的是________________________________。

（2）最高价氧化物的水化物中碱性最强的是____________________________。

（3）最高价氧化物的水化物中呈两性的是______________________________。

（4）最高价氧化物的水化物中酸性最强的是____________________________。

（5）气态氢化物中最稳定的是________________________________________。

32、在加热、加压条件下，利用金属锰的水热反应可将CO2转化为甲酸(HCOOH)，转化关系示意图如下：

(1)HCOOH的官能团是羧基。HCOOH分子中与碳原子形成共价键的原子的数目是_______。

(2)转化过程可认为分两步反应进行：

反应I. Mn + H2OMnO + H2↑； 反应Ⅱ. ……

写出加热、加压条件下反应Ⅱ的化学方程式：_______。

(3)反应一段时间后，生成HCOOH的速率增大，可能的原因是_______(填字母)。

A.反应放热使温度升高

B.反应I得到的MnO对HCOOH的生成有催化作用

C.H2能将MnO转化为MnO2