西藏自治区拉萨市2025年中考模拟（1）化学试卷-有答案

1、下列有关化学用语表示正确的是

A．甲酸甲酯和果糖的实验式都为CH2O

B．16O2与18O2互为同位素

C．MgCO3的电离方程式：MgCO3⇌Mg2+ + CO

D．26Fe3+的结构示意图：

2、向5 mL0.02 mol /LNH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图，正确的是(  )

A. B. C. D.

3、下列关于金属性质的叙述正确的是(　　)

A. 金属一般都容易导电、导热，具有延展性

B. 金属都具有较高的硬度和密度

C. 所有金属都呈固态

D. 金属单质都能和稀硫酸反应产生氢气

4、同一温度下，强电解质溶液a、弱电解质溶液b、金属导体c三者的导电能力相同，若升高温度后，它们的导电能力强弱顺序是(　　)

A．b＞a＞c

B．a＝b＝c

C．c＞a＞b

D．b＞c＞a

5、下列装置或操作能完成对应实验且能达到实验目的的是

A．装置甲蒸干氯化镁溶液，制无水氯化镁

B．装置乙测“84”消毒液的pH

C．装置丙验证AgCl和AgI的Ksp大小

D．装置丁电镀铜

6、根据下列实验事实得出的相应结论正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

7、下列反应中属于氧化还原反应的是

A．NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O

B．Na2O＋H2O=2NaOH

C．Na2CO3＋H2SO4=Na2SO4＋CO2↑＋H2O

D．KClO3+6HCl (浓)=KCl+3H2O+3Cl2↑

8、下列反应中，离子方程式正确的是

A．NaHCO3固体与盐酸反应：2H++CO=CO2↑+H2O

B．CuSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液：SO+Ba2+=BaSO4↓

C．钠和水反应：Na+H2O=Na++OH-+H2↑

D．NaOH溶液与少量CO2反应：2OH-+CO2=CO+H2O

9、某气态烃1mol最多与2molHCl发生加成反应，所得的加成产物1mol又能与8molCl2反应，最后得到一种只含碳、氯的化合物，该气态烃为

A．乙炔 B．丙炔  C．丁烯    D．CH2＝CH－CH＝CH2 

10、甲醇燃料电池能量转化率高、对环境无污染，可作为常规能源的替代品而越来越受到关注，其工作示意图如图，其总反应为：2CH3OH＋3O2＝2CO2＋4H2O。下列说法不正确的是

A. 电极A是负极，发生氧化反应

B. 电池工作时，电解液中的H＋通过质子交换膜向B电极迁移

C. 放电前后电解质溶液的pH不变

D. b物质在电极上发生的电极反应式为：O2＋4e－＋4H＋＝2H2O

11、由14CO和12CO组成的混合气与同温同压下空气（平均相对分子质量为29）的密度相同，则下列关系正确的是

A. 混合气中14CO与12CO的分子数之比为14︰15

B. 混合气中14CO与12CO的物质的量之比为1︰1

C. 混合气中14CO与12CO的质量之比为14︰15

D. 混合气中14CO与12CO的密度之比为1︰1

12、下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是

A．乙烯的结构式：

B．甲烷分子的空间充填模型：

C．丙烷的电子式：

D．葡萄糖的结构简式：

13、元素X、Y、Z、Q、R的原子序数依次增大且小于20，其原子半径和最外层电子数的关系如图所示。下列判断正确的是

A．Q的简单离子半径比R小

B．工业上电解饱和YQ溶液宜采用阴离子交换膜

C．Q的电负性和第一电离能都比Z的大

D．由氧元素、R、Q组成的盐RQOn对水的电离平衡一定没有影响

14、已知石墨和金刚石与氧气反应生成二氧化碳的能量变化如图所示。下列说法正确的是

A．这两个反应放出的热量相等

B．由石墨制备金刚石的过程是物理变化

C．因为金刚石的能量比石墨的能量高，所以金刚石比石墨稳定

D．断开1mol石墨中的共价键吸收的能量大于断开1mol金刚石中的共价键吸收的能量

15、下列指定反应的离子方程式正确的是

A．Cl2通入水中制氯水：Cl2+H2O⇌2H++Cl-+ClO-

B．NO2通入水中制硝酸：2NO2+H2O=2H+++NO

C．0.1 mol·L-1NaAlO2溶液中通入过量CO2：+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+

D．向小苏打溶液中滴加少量澄清石灰水：Ca2++OH-+=CaCO3↓+H2O

16、已知苯跟一卤代烷在催化剂作用下，可生成苯的同系物．如在催化剂作用下： +CH3Cl+HCl，苯和下列各组物质合成乙苯最好应选用的是

A.和 B.和HCl

C.和 D.和HCl

17、用已知浓度的盐酸测定未知浓度的NaOH溶液的浓度，用酚酞作指示剂，下列说法正确的是

A．量取15.00 mL待测液：在25 mL滴定管中装入待测液，调整初始读数为10.00 mL后，将剩余待测液全部放入锥形瓶

B．润洗酸式滴定管时应从滴定管上口加入3~5mL所要盛装的酸溶液，倾斜着转动滴定管，使液体润湿其内壁，再从上口倒出

C．滴定终点读数时俯视读数，读取的滴定液体积数据偏小

D．判断滴定终点：溶液颜色由无色变为浅红色，且半分钟内颜色不再变化

18、下列关于的分子结构说法正确的是 ( )

A. 分子中12个碳原子一定在同一平面内

B. 分子中12个碳原子可能在同一直线上

C. 分子中最多有6个碳原子在同一直线上

D. 分子中最多有8个碳原子在同一直线上

19、在下列物质中，其物质的量为0.2mol的是

A．2.2gCO

B．3.6gH2O

C．3.2gO2

D．49gH2SO4

20、反应物(S)转化为产物(P或P—Z)的能量与反应进程的关系如下图所示：

下列有关四种不同反应进程的说法不正确的是

A．进程Ⅰ是放热反应

B．平衡时P的产率：Ⅱ＞Ⅰ

C．生成P的速率：Ⅲ＜Ⅱ

D．进程Ⅳ中，Z没有催化作用

21、银铜合金广泛用于航空工业。从切割废料中回收并制备铜化工产品的工艺如下：

（注：Al(OH)3和Cu(OH)2开始分解的温度分别为450℃和80℃）

（1）电解精炼银时，阴极反应式为   ；滤渣A与稀HNO3反应，产生的气体在空气中迅速变为红棕色，该气体变色的化学方程式为   。

（2）固体混合物B的组成为 ；在生成固体B的过程中，需控制NaOH的加入量，若NaOH过量，则因过量引起的反应的离子方程式为   。

（3）完成煅烧过程中一个反应的化学方程式：      CuO+    Al2O3   CuAlO2+   ↑。

（4）若银铜合金中铜的质量分数为63.5%，理论上5.0kg废料中的铜可完全转化为     molCuAlO2，至少需要1.0mol·L－1的Al2(SO4)3溶液 L。

（5）CuSO4溶液也可用于制备胆矾，其基本操作是   、过滤、洗涤和干燥。

22、酸奶作为世界公认的长寿食品之一正愈来愈受到人们的重视和喜爱。酸奶中的酸味来自乳酸(化学式为C3H6O3)。

(1)乳酸属于哪一类物质：___________(填“氧化物”、“酸”、“碱”、“盐”)，乳酸(C3H6O3)中碳元素的化合价是___________价。

(2)为了测定某品牌酸奶中乳酸的含量，某同学取100 mL酸奶和100 mL蒸馏水于烧杯中，慢慢滴入0.4%的NaOH溶液并不断搅拌，用传感器测得溶液pH随加入NaOH溶液体积V的变化关系如图所示。

请计算酸奶中乳酸的含量为___________mg/L。

已知：①乳酸与NaOH溶液反应的化学方程式为，

②测定所用NaOH溶液的密度为1.0 g/mL。(写出计算过程，否则不得分)

23、几种主族元素在周期表中的位置如图。

根据上表回答下列问题：

(1)①和⑧两种元素的形成化合物的电子式是________。

(2)①③⑦三种元素离子半径由大到小的顺序是_________(用元素符号表示)。

(3)表中某元素原子的核外电子层数是最外层电子数的3倍，该元素的原子结构示意图为________，该元素在周期表中的位置是________。

(4)②的最高价氧化物对应水化物与③的单质反应的离子方程式为___________。

(5)⑦的非金属性强于⑧，下列表述中能证明这一事实的是_______(填字母)。

a．⑦的氢化物比⑧的氢化物稳定

b．⑦氧化物对应的水化物的酸性强于⑧氧化物对应的水化物的酸性

c．⑦的单质能将⑧从其钠盐溶液中置换出来

d．⑦的氢化物酸性比⑧的氢化物酸性弱

24、碳化钙与水反应能得到乙炔()气体，写出反应的化学方程式。___________

25、下列物质：①O2   ②CH3CH2CH2OH   ③氯仿   ④613C ⑤CHCl3 ⑥CH3OH ⑦612C ⑧ O3   ⑨CH3OCH2CH3  

其中属于同系物的有________(填序号，下同)，互为同分异构体的有________，互为同素异形体的有________，属于同位素的有________，是同一种物质的有________。

26、已知I、II反应在一定条件节焓变及平衡常数如下：

2H2(g)+S2(g)2H2S(g)     K 1 △H1  （1）

3H2(g)+SO2(g)2H2O(g)+H2(g) K2 △H2 （2）

（1）用△Hl、△H2表示反应4H2(g)+2SO2(g)S2(g)+4H2O(g)的△H=________。

（2）回答下列反应（1）的相关问题：

①温度为T1，在1L恒容容器中加入1.8mol H2、1.2mol S2，l0min时反应达到平衡．此时测得l0min内V（H2S）=0.08mol•L-1•min-l，若此时再向容器中充入H2、S2、H2S各0.8mol，则平衡移动方向为_______（填“正向”、“逆向”或“不移动”）；

②温度为T2时（T2＞Tl），在1L恒容容器中也加入1.8mol H2、1.2mol S2，建立平衡时测得S2的转化率为25%，据此判断△H1________0（填“＞”或“＜”）；

（3）常温下，用SO2与NaOH溶液反应可得到NaHSO3、Na2SO3等。

①已知Na2SO3水溶液显碱性，原因是________（写出主要反应的离子方程式），该溶液中，[Na+]________2[SO32-]+[HSO3-]（填“＞”、“＜”或“=‘’）。

②在某NaHSO3、Na2SO3混合溶液中HSO3-、SO32-物质的量分数随pH变化曲线如图所示（部分）：根据图示，求SO32-的水解平衡常数=________mol•L-1。

27、按分子结构决定性质的观点可推断有如下性质：

(1)苯环部分可发生______反应和__________反应；

(2)—CH＝CH2部分可发生_______反应和_______反应；

(3)该有机物滴入溴水后生成产物的结构简式为_____。

28、根据要求填空(选填序号)：

(1)以下有机物，分子结构呈平面正六边形的是____________；一定条件下，均能与、、反应的是_________；可用作果实催熟剂的是___________。

①甲烷  ②乙烯  ③苯  ④乙醇  ⑤乙酸

(2)以下有机物，含ⅤA族元素的是__________；不属于有机高分子化合物的是_____________。

①蔗糖  ②纤维素  ③淀粉  ④油脂  ⑤蛋白质

(3)以下晶体，存在分子间作用力的共价化合物是_________；存在共价键的离子晶体是_________。

①晶体  ②晶体  ③晶体  ④干冰  ⑤水晶

29、ClO2是一种常用的消毒剂，现在被广泛用于饮用水消毒和环境消毒等。自来水厂用ClO2处理后的水中，要求ClO2的浓度在0.1—0.8mg·L－1之间。使用碘量法可以检测水中ClO2的浓度，实验步骤如下:

Ⅰ.取100mL的水样用微量的稀硫酸溶液调至pH为1－3，然后加入一定量的碘化钾，并加入淀粉溶液，溶液变蓝。

Ⅱ.在25mL滴定管加入1.0×10-4mol·L－1的Na2S2O3溶液。用该标准液滴定Ⅰ中溶液至终点，消耗Na2S2O3溶液10.00mL。

已知:ClO2在中性条件下还原产物为,在酸性条件下还原产物为Cl－。

2+I2==+2I－。

请回答下列问题:

（1）操作Ⅱ，在向__________（填“酸式”或“碱式”）滴定管中注入Na2S2O3标准溶液前,滴定管需要检漏、__________和__________。

（2）确定操作Ⅱ完全反应的现象__________。

（3）在操作Ⅰ过程中,溶液呈蓝色,反应的离子方程式为__________。

（4）水样中ClO2的浓度是__________mg·L-1。

（5）如果滴定结束时仰视读取滴定中Na2S2O3溶液的体积，则测定结果将__________（填“偏大”、“偏小”或“不影响”）。

30、T°C时，将6mol A(g)和2molB(g)充入2L的恒容密闭容器中发生反应：3A(g)+B(g)⇌mC(g)+2D(s)。测得2s内C(g)的平均反应速率为0.3 mol·L-1·s-1，且2s末D(g)的物质的量为1.2 mol。

请回答下列问题：

(1)m=_____

(2)2s内用物质A表示的平均反应速率为______。

(3)2s末时物质B的转化率为_____

(4)从2s末开始到C的浓度变为1.2 mol·L-1时所用的时间____2s(填"大于”“小于”或”等于”)

31、回答下列问题：

(1)稀氨水中存在下述电离平衡：NH3+H2ONH3·H2ONH+OH-。试分析向溶液中分别加入下列物质时，平衡如何移动：

(2)25℃时，三种酸的电离平衡常数如下：

回答下列问题：

①一般情况下，当温度升高时，Ka_____(填“增大”、“减小”或“不变”)。

②下列四种离子结合质子能力由大到小的顺序是_____(填序号)。

a.         b.ClO-          c.CH3COO-          d.

③下列反应不能发生的是______(填序号)。

a. +CH3COOH=CH3COO-+CO2↑+H2O

b.ClO-+CH3COOH=CH3COO-+HClO

c. +2HClO=CO2+H2O+2ClO-

d.2ClO-+CO2+H2O=+2HClO

④用蒸馏水稀释0.10mol•L-1的醋酸，下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是_____(填序号)。

a.        b.        c.        d.

32、氢叠氮酸()及其盐(如、、等)都具有爆炸性，南京理工大学胡炳成教授团队成功合成出，其化学式为。回答下列问题：

(1)中“”的化合价为____。的电子式为_____。

(2)汽车安全气囊中的可发生下列反应：

则反应_____。(用和表示)。

(3)25℃，将1投入到体积为2L的恒容密闭容器中，0.5后反应达到平衡，测得生成的两种单质的物质的量之和为1.6，则的平衡转化率为____，25℃时该反应的平衡常数K=_____。

(4)氢叠氮酸()易溶于水，且酸性与醋酸相近。

①在水溶液中的电离方程式为_____。

②0.1的HN3溶液与0.1的等体积混合，混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序为______。

③已知T℃时，，，则相同温度下反应：的平衡常数K=____。