辽宁省阜新市2025年中考模拟（一）化学试卷-有答案

1、在体积为1L的恒容密闭容器中，用CO2和H2成甲醇：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。将1molCO2和3molH2在反应器中反应8小时，CH3OH的产率与温度的关系如图所示。下列说法正确的是

A．图中X点V正＞V逆

B．图中P点所示条件下，延长反应时间不能提高CH3OH的产率

C．反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)的∆H＞0

D．若起始时向容器中加入2molCO2和6molH2维持520K反应达到平衡H2的体积分数小于50%

2、下列反应的离子方程式正确的是（ ）

A. 石灰石溶于醋酸：CaCO3 + 2H+ === Ca2++ CO2↑+ H2O

B. 硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2+ + SO42- ===  BaSO4↓

C. 氧化镁与稀硫酸：MgO + 2H＋ === Mg2＋ + H2O

D. 常温下，将铜片插入硝酸银溶液中：Cu + Ag+ === Cu2+ + Ag

3、下列说法正确的是（ ）

A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而增大有效碰撞的次数

B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大

C．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数

D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子的百分数，从而增大反应速率

4、下列关于有机化合物的说法正确的是(   )

A．2-甲基丁烷也称异丁烷

B．溴水与苯发生取代反应而褪色

C．C4H9Cl有4种同分异构体

D．蔗糖和麦芽糖水解的最终产物都是葡萄糖

5、一种气态烷烃和一种气态烯烃组成的混合物共11.6 g，混合气体的密度是相同状况下H2密度的14.5倍，该混合气体通过Br2水时，Br2水的质量增加8.4 g，则组成该混合气体的可能是(  )

A．甲烷、乙烯 B．乙烷、乙烯 C．乙烷、丙烯   D．甲烷、丙烯

6、可逆反应aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(s)   △H=QkJ/mol，反应过程中，当其它条件不变时，C在混合物中的含量与温度(T)的关系如图1所示，反应速率(v)与压强(p)的关系如图2所示。据图分析，以下说法正确的是

A．T1＜T2，Q＞0

B．增大压强，B的转化率减小

C．当反应达到平衡时，混合气体的密度不再变化

D．a+b＞c+d

7、实验室中利用海带制取少量碘的CCl4溶液的实验操作包括：①灼烧海带；②溶解灰烬；③过滤；④氧化I-；⑤萃取、分液。上述实验操作中，不需要的实验仪器是

A．

B．

C．

D．

8、如图是乙醇的结构式，下列关于乙醇的说法正确的是

A．与金属钠反应时，化学键①断裂

B．乙醇不可以使酸性高锰酸钾溶液褪色

C．乙醇属于烃类物质

D．发生酯化反应时，化学键②断裂

9、下列离子方程式正确的是

A．苯酚钠溶液中通入少量：

B．含、、的溶液中通入氯气：

C．将过量的通入到氨水中：

D．在硫酸铜溶液中加入足量溶液：

10、同周期的三种元素X、Y、Z，已知其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列判断错误的是

A. 原子半径：X＞Y＞Z

B. 气态氢化物的稳定性HX＞H2Y＞ZH3

C. 电负性：X＞Y＞Z

D. 非金属性：X＞Y＞Z

11、下列说法正确的是

A. 常温下，pH=9的碳酸钠溶液中由水电离出的c(OH-)=1×10-9mol·L-1

B. 温度相同时,在弱酸溶液和强碱稀溶液中,水的离子积常数Kw相同

C. 将pH=4的醋酸溶液稀释后,溶液中所有离子的浓度均降低

D. 中和等体积pH相同的H2SO4和HCl溶液,消耗NaOH的物质的量为2:1

12、自然界发现的和人工合成的有机物到目前为止约有三千万种，有机化合物与人类的关系非常密切。下列关于有机物的说法正确的是

A．含有碳氢两种元素的有机物称为烃

B．煤和石油都是烃

C．含有苯环的有机物都是芳香烃

D．同分异构现象的存在是有机物种类繁多的主要原因

13、下列说法正确的是（     ）

A．蔗糖在硫酸催化下水解，只生成葡萄糖

B．石油的裂解、煤的干馏都是化学变化

C．溶液中含数目为

D．等质量的铝粉按a、b两种途径完全转化，途径a比途径b消耗更多的NaOH途径a：AlAl2O3NaAlO2；途径b：AlNaAlO2

14、把浓盐酸分别滴入点滴板上的各种溶液中，下列现象及分析均正确的是

A．①中现象体现了浓盐酸的酸性和氧化性

B．②中现象说明未发生反应

C．③中溶液褪色体现了氯气的漂白性

D．④中产生黄绿色气体的反应是

15、有关Fe(OH)3胶体的制备和性质的叙述，不正确是

A.Fe(OH)3胶体的制备是将FeCl3溶液滴入沸水中再加热煮沸至红褐色液体

B.将一束光照射Fe(OH)3胶体时，能形成一条光亮的“通路”

C.Fe(OH)3胶体的分散质大小在10-9～10-7m之间

D.Fe(OH)3胶体的分散质能透过滤纸，不能透过半透膜

16、下列指定反应的离子方程式正确的是(　　)

A．钠与水反应：Na +2H2O=Na++2OH– + H2↑

B．电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：2Cl–+2H2OH2↑+ Cl2↑+2OH–

C．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2++OH– + H+ +=BaSO4↓+H2O

D．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2+++OH–=CaCO3↓+H2O

17、下列指定反应的离子方程式不正确的是

A．Fe粉与溶液反应：

B．与水反应：

C．钠和水反应：

D．Al和NaOH溶液的反应：

18、某溶液中有、Mg2+、Fe2+和Al3+四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的离子种类是(    )

A.1种 B.2种 C.3种 D.4种

19、某小组用硫铜矿煅烧废渣(主要含Fe2O3、CuO、FeO)为原料制取Cu2O，流程如图：

下列说法不正确的是

A．“调节pH”主要目的是为了除去Fe3+

B．“还原”过程中主要发生的反应为4CuSO4+N2H4+8KOH2Cu2O+N2↑+4K2SO4+6H2O

C．用N2H4还原制取Cu2O的优点是产生N2氛围，可防止产品被氧化

D．Cu2O的晶胞结构如图所示，其中X代表的是Cu+

20、关于原子结构的下列说法中错误的是

A．电子云图中小点越密，表明概率密度越大

B．基态Cu原子的价电子排布式为，属于ds区

C．有3个价电子的元素不一定是主族元素

D．在一个基态多电子原子中，不可能有两个能量完全相同的电子

21、在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：，其化学平衡常数K和温度T的关系如表所示，回答下列问题：

(1)该反应的化学平衡常数表达式为K=___________。该反应为___________(填“吸热”或“放热”)反应。下列说法能说明该反应已达到化学平衡状态的是___________

A．             B．与CO的浓度相等

C．气体颜色不变             D．的体积分数不再改变

(2)某温度下，平衡浓度符合下式：，试判断此时的温度为________℃。该温度下加入和，充分反应，达到平衡时，的转化率为________。反应平衡后，压缩容器体积，的转化率________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(3)800℃时，发生上述反应，某一时刻测得容器内各物质的浓度分别为为2mol/L，为1.5mo/L，c(CO)为1mol/L，为3mol/L，则反应_________(填“正向进行”“逆向进行”或“处于平衡状态”)。

22、标出下列氧化还原反应中电子转移的方向和数目____________

该反应的还原产物是______________；____________元素被氧化；若反应有电子发生转移，则被还原的氧化剂是_________mol。

23、（1）已知4g硫粉完全燃烧生成二氧化硫气体，放出37kJ热量，写出该反应的热化学方程式 。

（2）氢氧燃料电池(当电解质为NaOH溶液时)负极反应式 ，正极反应式 ,电池总反应   。

24、价层电子排布式为_______。

25、在标准状况下：a．6.72LCH4气体

b．3.01×1023个HCl气体分子

c．13.6gH2S气体

d．0.2molNH3

下列对这四种气体的关系从大到小的排列是（用上述序号表示）．

①四种气体的物质的量   ；

②标准状况下四种气体的密度   ．

26、请回答下列问题：

(1)是共价化合物，各原子均满足8电子稳定结构，写出该化合物的电子式_______。

(2)、、气体都容易液化的原因是_______。

(3)使一个稳定状态的气态原子失去1个电子生成+1价的气态阳离子所需的能量称为第一电离能，用表示；由+1价的气态阳离子失去1个电子所需的能量称为第二电离能，用表示，依次类推。已知某元素X的电离能数据如表：

该元素X可能为_______(填序号)。

A．Na

B．Mg

C．Al

D．Si

27、有下列物质：①Fe ②CO2③Na2O ④Cu(OH)2⑤MgCl2⑥NH4Cl ⑦H2SO4⑧C2H5OH（酒精）（用序号作答）。

（1）按组成进行分类，酸有________，碱有_______，盐有__________。

（2）上述八种物质中，其中属于电解质的有____________，属于非电解质的有__________。

28、元素H、C、N、O、F都是重要的非金属元素,Fe、Cu是应用非常广泛的金属。

(1)Fe元素基态原子的核外电子排布式为_________________。

(2)C、H元素形成的化合物分子中共有16个电子,该分子中σ键与π键的个数比为_____

(3)C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为(用元素符号表示)_________

(4)在测定HF的相对分子质量时,实验测得值一般高于理论值,其主要原因是________________________________________

(5)C、N两元素形成的化合物C3N4形成的原子晶体,结构类似金刚石,甚至硬度超过金刚石,其原因是____________________________

(6)如图为石墨晶胞结构示意图,该晶胞中含有碳原子的个数为______

29、H2O2是一种重要的化工原料，氢氧直接合成法是工业合成H2O2的新方法。

(1)合成 H2O2机理

氢氧直接合成法的部分反应过程如图所示。

若用D2(2H2)代替H2进行实验，最终生成物中含_______(填化学式)，可证明催化剂中含有的H+参与反应。

(2)研究 H2O2性质

向H2O2溶液中滴加酸性KMnO4溶液，生成Mn2+反应的离子方程式为_______。

(3)测定 H2O2溶液的浓度

准确量取H2O2溶液10.00mL于锥形瓶中，加入足量KI溶液和稀H2SO4溶液(H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O)，反应后滴加NaHCO3溶液调节溶液pH约为7，向上述混合物中逐滴加入1.00mol/LNa2S2O3溶液至恰好完全反应(2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)消耗Na2S2O3溶液的体积为20.00mL。

①准确配制250.0mL、1.000mol/L Na2S2O3溶液所需的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、_______、_______。

②若转移Na2S2O3溶液时，未洗涤烧杯和玻璃棒，会导致测定H2O2溶液的物质的量浓度_______(选填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

③求H2O2溶液的物质的量浓度(写出计算过程)，_______。

30、物质的量是联系宏观物质和微观粒子的桥梁，广泛用于化学反应进行定量研究时。回答以下问题：

(1)14.4gCO和CO2的混合气体在标准状况下所占的体积为8.96L，其中CO的质量为_____g。

(2)19g某二价金属的氯化物ACl2中含有0.4molCl-，金属A的相对原子质量是_____。

(3)某溶液中含有0.2mol•L-1的NH、0.25mol•L-1的Fe2+、0.4mol•L-1的Cl-及一定量的SO，则SO的物质的量浓度为______mol•L-1。

(4)①某同学需要480mL0.20mol•L-1Na2SO4溶液，需要用托盘天平称量Na2SO4固体的质量为_____克，取出该Na2SO4溶液10mL加水稀释到100mL，稀释后溶液中Na+的物质的量浓度是_____mol•L-1。

②在实验中，以下操作造成实验结果偏低的是_____ (填字母)：

A.在转移溶液时有液体溅到容量瓶外

B.定容时仰视刻度线

C.转移前没有将使用的容量瓶烘干

D.定容摇匀后，发现凹液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线

31、丙烯是一种重要的化工原料。可由丙烷催化脱氢制备。

主反应：①C3H8(g)=C3H6(g)+H2(g)   ΔH1

副反应：②C3H8(g)=C2H4(g)+CH4(g)

③C2H4(g)+H2(g)=C2H6(g)

④C3H8(g)+H2(g)=C2H6(g)+CH4(g)

回答下列问题：

(1)已知：C3H8(g)+O2(g)=C3H6(g)+H2O(g)  ΔH2=－117kJ/mol

H2(g)+O2(g)=H2O(g)  ΔH3=－242kJ/mol。反应①的ΔH1=___。

(2)某温度下，在体积不变的密闭容器内发生反应①，起始总压强为105Pa，平衡时总压增加了20%。则C3H8的转化率为___；该反应的平衡常数Kp=___Pa。若提高C3H8的平衡转化率，可采取的措施有___（填标号）。

A．增大C3H8的浓度

B．提高温度

C．恒容下通入惰性气体

D．使用高效催化剂

(3)工业生产中常采用恒压下充入高温水蒸气的条件。如图表示常压下反应①C3H8的平衡转化率与温度及水烃比（M）的关系，M2___5（填“＞”或“＜”）。

(4)已知高温下C－C键断裂反应比C－H键断裂的脱氢反应容易发生，这将导致丙烯选择性降低；同时高温加剧催化剂表面积炭，导致催化剂迅速失活。在生产中充入CO2的作用之一是利于催化剂活性保持，其原因是___。反应气中的配比对催化剂活性的影响如表所示。其中C3H6收率最高时的配比是___。

32、汽车尾气中含有CO、NO等有害气体。

(1)通过NO传感器可监测汽车尾气中NO的含量，其工作原理如图所示：(提示：O2-可在此固体电解质中自由移动)

①NiO电极上发生的是_______反应(填“氧化”或“还原”)。

②外电路中，电子是从_______电极流出(填“NiO”或“Pt”)。

③Pt电极上的电极反应式为_______。

(2)一种新型催化剂用于NO和CO的反应：2NO+2CO2CO2+N2.已知增大催化剂的比表面积可提高该反应速率，为了验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分条件已经填在下表中。

①请将表中数据补充完整：a _______。

②能验证温度对化学反应速率规律的是实验_______(填实验序号)。

③实验Ⅰ和实验Ⅱ中，NO的物质的量浓度c(NO)随时间t的变化曲线如图所示，其中表示实验Ⅱ的是曲线_______(填“甲”或“乙”)。