湖北省孝感市2025年中考模拟（二）化学试卷-有答案

1、常温下，向20mL 0.2mol/LH2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如图(其中I代表H2A，Ⅱ代表HA-，Ⅲ代表A2-)所示。根据图示判断，下列说法正确的是

A．当V(NaOH)=20 mL时，溶液中离子浓度大小关系： c(Na+)>c(HA-)>c(A2-)>c(H+)>c(OH-)

B．等浓度的NaOH溶液与H2A溶液按体积2:1混合后，其溶液中水的电离程度比纯水大

C．NaHA溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HA-)+2c(H2A)

D．向上述加入20 mL NaOH溶液后所得溶液中再加入水的过程中，pH可能减少

2、白屈菜有止痛、止咳等功效，从其中提取的白屈菜酸的结构简式如图。 下列有关白屈菜酸的说法中，不正确的是（   ）

A.分子式是C7H4O6 B.能发生加成反应

C.能发生水解反应 D.能发生加聚反应

3、下列各组化合物中，化学键的类型完全相同的是(　　)

①CaCl2和Na2S   ②Na2O和Na2O2   ③CO2和NH3   ④HCl和NaOH

A. ①② B. ①③ C. ②③ D. ②④

4、下列反应的离子方程式书写正确的是

A．钠与水的反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑

B．硫酸铝溶液与氨水的反应：Al3++3OH-=Al（OH）3↓

C．氢氧化铜与稀硫酸的反应：OH-+H+=H2O

D．铁粉与稀盐酸反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑

5、H2S是无色有恶臭味的有毒气体，空气中含0.1%的H2S就会迅速引起头痛、晕眩等症状，吸入大量H2S会造成昏迷或死亡。是一种神经毒剂。亦为窒息性和刺激性气体。其毒作用的主要靶器是中枢神经系统和呼吸系统，亦可伴有心脏等多器官损害，下列有关H2S的性质和用途说法不正确的是

A．硫化氢能被氧气、氯气、碘、溴等单质氧化成硫单质

B．将H2S通入Pb(NO3)2溶液得到黑色沉淀，再加双氧水，沉淀会转化为白色

C．将H2S气体通入CuSO4溶液中得到CuS沉淀，通入FeSO4溶液会产生FeS沉淀

D．H2S通入到FeCl3 溶液中，溶液酸性增强

6、对于硫酸和硝酸的比较中，下列叙述不正确的是

A.冷的浓硫酸和浓硝酸都可以用铝、铁的容器盛装

B.浓硫酸和浓硝酸都具有很强的腐蚀性、脱水性

C.稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性

D.硫酸和硝酸都是重要的化工原料

7、下列物质中，含有共价键的离子化合物的是

A．

B．

C．

D．

8、下列溶液中的氯离子数目与50mL 1mol•L﹣1的AlCl3溶液中氯离子数目相等的是

A.150mL 1 mol•L﹣1的NaCl B.75mL 1mol•L﹣1的NH4Cl

C.150mL 3 mol•L﹣1的KCl D.75mL 2 mol•L﹣1的CaCl2

9、化学为疫情防控提供了强有力的支撑。下列说法正确的是

A．采样管中红色病毒核酸保存液常为盐酸胍(如图)，化学式为

B．生产N95口罩的主要原料聚丙烯，含有大量双键

C．免洗酒精消毒凝胶能杀灭新冠病毒，消毒原理与“84”消毒液不相同

D．新冠核酸疫苗的主要成分DNA或RNA，均为小分子化合物

10、常温下，向H2O2溶液中滴加少量Fe2(SO4)3溶液，反应原理如下图所示，下列说法不正确的是

A．该反应过程中，M是Fe3+， M’是Fe2+

B．该过程的总反应方程式为： 2H2O22H2O+O2↑

C．当反应中有1 mol O2生成时，转移电子数为2 mol

D．H2O2生产过程要严格避免混入Fe2+

11、下列实验图示能完成实验描述的是（       ）

A．A

B．B

C．C

D．D

12、下列有关说法正确的是

A．把过量新制的氯水滴加到石蕊试液中，溶液颜色先变蓝后褪色

B．自来水厂用氯气给水消毒，是因为氯气与水反应生成的HClO具有强氧化性

C．Cl2、Cl-均有毒

D．Cl2、HClO、H2O2都具有漂白性

13、下列物质属于弱电解质的是

A．

B．

C．

D．

14、有人设计出利用CH4和O2的反应，用铂电极在KOH溶液中构成原电池。电池的总反应类似于CH4在O2中燃烧，则下列说法不正确的是

①每消耗1molCH4可以向外电路提供8mole－

②负极通CH4，电极反应式CH4＋10OH－－8e－=＋7H2O

③正极上O2失去电子，电极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－

④电池放电后，溶液pH不断升高

A.①② B.①③ C.①④ D.③④

15、下列物质互为同分异构体的一组是（ ）

A. 红磷和白磷   B. H2O和H2O2   C. 3H和2H   D. CH3CH2OH和CH3OCH3

16、根据下表中实验操作、现象得出的结论正确的是（　　）

A. A   B. B   C. C   D. D

17、波音787型飞机的机身和机翼大量使用下列哪种材料（　　）

A. 液晶高分子材料    B. 橡胶

C. 高分子分离膜    D. 碳纤维复合材料

18、在恒容密闭容器中发生反应：3CO(g)+Fe2O33CO2(g)+2Fe(s)，下列说法不正确的是

A．将块状Fe2O3改为粉术状，反应速率加快

B．升高温度，反应速率加快

C．使用催化剂，反应速率增大

D．增加Fe2O3的质量，反应速率增大

19、下列化学用语表达正确的是

A.硫原子结构示意图： B.KF的电子式：K+

C.氯化钙的分子式：CaCl2 D.甲酸甲酯的结构简式：C2H4O2

20、下列化学用语对应正确的是

A. CH4分子的比例模型：

B. 乙酸的化学式：C2H4O2

C. 乙烯的结构简式CH2CH2

D. F－的结构示意图：

21、按下列要求填空。

Ⅰ.有下列物质：①Cl2②Na2O2③NaOH④HCl⑤H2O2⑥MgF2⑦NH4Cl

(1)只含共价键的物质是_______(填序号，下同)。

(2)由离子键和非极性键构成的物质是_______。

(3)写出⑤的电子式_______。

Ⅱ.下列变化中：①蔗糖溶于水②硫酸氢钾熔化③氨气液化④NaCl溶于水⑤Na2O2溶于水⑥HBr溶于水

(4)只有离子键被破坏的是_______，只有共价键被破坏的是_______。

(5)既有离子键被破坏，又有共价键被破坏的是_______。

Ⅲ.有下列微粒或物质：

①、、②石墨、金刚石③35Cl2、37Cl2④、、

(6)互为同位素的是_______。

(7)互为同素异形体的是_______。

22、用于合成树脂的四溴双酚F、药物透过性材料高分子化合物PCL合成如下。

（1）W中—R是_____。

（2）A的结构简式是_________。

（3）A生成B和CH3COOH的反应类型是_________。

（4）D→X过程中所引入的官能团分别是_________。

（5）有机物Y的苯环上只有2种不同化学环境的氢原子。

由Y生成四溴双酚F的反应方程式是________。

23、某一无色透明溶液A，焰色反应呈黄色．当向溶液中通入二氧化碳时则得到浑浊液B，B加热到70°C左右，浑浊液变澄清．此时向溶液中加入少量的饱和溴水，立即有白色沉淀C产生．分别写出A、B、C的名称和结构简式：

A： ；B：   ；C： ．

完成有关反应的化学方程式：   ．

24、现有下列化学反应，按要求回答问题：

A.(NH4)2SO32NH3↑+H2O+SO2↑   B.2CO+O22CO2

C.2C+SiO2Si+2CO↑   D.NH4NO3N2O+ 2H2O

E.CaCO3 + CO2+ H2O=Ca(HCO3)2   F.MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O

(1)以上反应中，属于氧化还原反应的是________________(填上述反应的编号)；

(2)在反应MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O中：

①氧化剂是___________，氧化产物是________。

②在该反应方程式中用双线桥法表示出电子转移的方向和数目_______________。

③若产生了标准状况下3.36L的氯气，则被氧化的HCl的物质的量为________摩尔。

25、选择装置，完成实验。

（1）分离水和植物油，选用___（填序号，下同）。

（2）配制100mL0.1mol·L-1NaOH溶液，选用___。

（3）鉴别Na2CO3和NaHCO3固体，选用__。

（4）用乙酸、乙醇和浓硫酸制备乙酸乙酯，选用__。

26、形成酸雨的原理之一，可简示如下：

含硫燃气AB硫酸

回答下列问题：

(1)A物质的化学式是_______，B物质的化学式是_______。

(2)三个反应中不属于氧化还原反应的是_______(填序号)。

(3)SO2中硫元素显+4价，它可能降低到0价，利用这一性质可在工厂的烟道气中通入合适的_______(填氧化剂或还原剂)除去SO2，达到减小污染的目的。

(4)从环境保护的角度认为雨水的pH＜5.6时，就判定为酸雨。已知pH=-1gc(H+)，经测定某次雨水中只含硫酸，且浓度为5×10-5mo1·L-1，这次降雨_______(填是或不是)酸雨。

(5)你认为减少酸雨的产生可采取的措施是_______(填标号)。

A．少用煤作燃料

B．工业废气处理后再排放

C．燃料脱硫

D．把工厂迁移到农村

27、有以下物质：①石墨②铝③酒精④二氧化碳⑤氯化铁固体⑥碳酸氢钠固体⑦氢氧化钡溶液⑧BaCO3固体⑨熔融KHSO4⑩氯化氢气体

(1)其中能导电的是_______；属于非电解质的是_______；属于电解质的是_______ 。

(2)将物质⑥配制成溶液，加入少量的⑦溶液，写出离子方程式： _______。

(3)写出用⑤的饱和溶液制备Fe(OH)3胶体的化学方程式：_______。

(4)写出⑨在该条件下的电离方程式_______。

(5)在足量⑨的水溶液中加入少量⑧，发生反应的离子方程式为_______。

28、相对分子质量不超过100的有机物A，既能与金属钠反应产生无色气体，又能与碳酸钠反应产生无色气体，还可以使溴的四氯化碳溶液褪色。 A完全燃烧只生成CO2和H2O。经分析其含氧元素的质量分数为37．21%。经核磁共振检测发现A的氢谱如下：

(1)A的分子式为___________________________________；

(2)A的结构简式为：___________________________________；

(3)A是否存在顺反异构？___________（填“是”或“否”）。

29、“分类”是一种思想方法，利用分类对物质性质进行探究是科学探究的重要方法，某学习兴趣小组为探究物质的性质向实验室提供了如下实验试剂清单：

利用上述试剂，小组同学完成以下实验，回答下列问题：

(1)生活中常作为食品抗氧化剂的是___________(填序号)；常温下，实验室用②和④制备，选择②而不选择①的原因___________。

(2)纳米级碳酸钙在造纸业中有重要用途，查阅资料后，小组同学采用将和混合通入⑤中的方法制备，证明所得分散系中的碳酸钙为纳米级碳酸钙的操作方法是___________。

(3)实验中需用⑦配制烧碱溶液，下列操作不正确是___________。

A．用托盘天平在滤纸上称量固体

B．将固体溶解后，溶液冷却至室温转移到容量瓶中

C．转移溶液时，玻璃棒下端紧贴容量瓶刻线下内壁

D．定容时用玻璃棒引流加入蒸馏水至凹液面最低端与刻线相平齐

(4)取适量⑨于试管中，滴入少量烧碱溶液，反应的现象为___________；试剂⑨保存不当易变质，证明⑨是否完全变质可选择的试剂为___________(填试剂序号)

30、在标准状态下，300体积的氯化氢溶解在1体积的水中，形成密度为的溶液。则该溶液的物质的量浓度为_______________。

31、氧化锌在液晶显示器、薄膜晶体管、发光二极管等产品中均有应用，常用下列三种锌盐为原料经高温分解制备。

回答下列问题：

(1)Zn位于元素周期表_______区，下列状态的Zn能产生发射光谱的是_______。

A.[Ar]3d104s2 B.[Ar]3d104s14p1 C.[Ar]3d104s1 D.[Ar]3d10

(2)原料Ⅰ中阴离子空间结构为 _______，其等电子体为 _______(写出1种即可)。

(3)原料Ⅱ、Ⅲ阴离子对应的酸沸点较高的是 _______(写结构简式)，原因是 _______。

(4)关于以上几种锌盐说法正确的是 _______。

A．化合物Ⅱ中电负性最大的元素是O

B．化合物Ⅱ中所有C原子的杂化形式均为sp3

C．化合物Ⅲ中只存在离子键和极性共价键

D．化合物I阴离子中存在大键

(5)ZnO存在多种晶体结构，其中纤锌矿型和闪锌矿型是最常见的晶体结构，下图为这两种晶体的局部结构。

①图a是否为纤锌矿型ZnO的晶胞单元，_______(填“是”或者“否”)。

②图b闪锌矿型属于立方晶胞，原子1的坐标为，则原子2的坐标为 _______。

③图b的闪锌矿型晶胞参数为anm，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶体密度为_______g/cm3(列出计算式)。

32、五氧化二碘()是一种重要的工业试剂，常温下为白色针状晶体，可作氧化剂，除去空气中的一氧化碳。

反应Ⅰ：      K1；

反应Ⅱ：      K2；

反应Ⅲ：      K3。

回答下列问题：

(1)对于上述反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ：___________(用含、的代数式表示)，K3=___________(用含K1、K2的代数式表示)。

(2)时向盛有足量的V L恒容密闭容器中通入0.8 mol CO，此时压强为p，仅发生反应 ，时，min后，该反应达到平衡，且反应达到平衡后固体质量减小6.4 g。

①下列关于反应的说法正确的是___________(填标号)。

A．仅加入合适的催化剂，反应速率加快且的值变大

B．平衡后，移除少量I2(s)，CO的转化率不变

C．每断裂1 mol C=O键，同时消耗0.5 mol CO，则该反应达到平衡

D．仅充入少量稀有气体，正、逆反应速率均增大

②T1℃时，该反应达到平衡时的平衡常数Kp=___________(分压=总压×物质的量分数)。