湖北省荆州市2025年中考模拟（一）化学试卷-有答案

1、在空气中直接蒸发下列盐的溶液：①Fe2(SO4)3；②CuCl2；③KCl；④Na2CO3；⑤CH3COONH4；⑥Na2SO3；可得到相应盐的晶体(可含结晶水)的是( )

A.①③④ B.①③⑤ C.②③⑤ D.②⑤⑥

2、2020年5月1日起，新版《北京市生活垃圾管理条例》正式实施，下列垃圾分类对应不正确的是

A.A B.B C.C D.D

3、一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生下列反应：2HI(g)⇌H2(g)+I2(g)。若c(HI)由0.1mol/L降到0.08mol/L时，需要20s，那么c(HI)由0.08mol/L降到0.07mol/L时，所需反应的时间为

A．等于5s

B．等于10s

C．大于10s

D．小于10s

4、部分短周期元素常见化合价与原子序数的关系如图所示，下列说法错误的是

A．X元素最简单氢化物的分子呈正四面体形

B．W的气态氢化物是共价化合物

C．物质Y2W中既含有离子键，又含有共价键

D．物质YR中，每个粒子最外层均达到8电子稳定结构

5、下列有关化学用语表示正确的是(   )

A.丙烯的结构简式：C3H6

B.羟基的电子式：

C.氯离子的结构示意图：

D.中子数为146、质子数为92的铀(U)原子

6、与卤素单质化学性质相似的物质称为拟卤素或类卤素，如氰气，它的结构式为N≡C—C≡N，下列说法不正确的是 （  ）

A.其中叁键的键长比单键要短

B.分子中含3个σ键和4个π键

C.分子构型为直线形

D.可以发生加成反应，但不能与氢氧化钠溶液反应

7、一定温度下，向密闭容器中充入8 molX(g)和2 molY(g)，其物质的量随时间的变化如图所示。下列说法正确的是

A．发生的反应为

B．25 min改变条件重新达平衡后Y的体积分数变大

C．25 min时改变的条件可能是加压

D．25 min改变条件后，Kc变小

8、设NA为阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是

A. 500mL，1mol/L MgCl2溶液中含有Cl－数目为0.5NA

B. 标准状况下22.4 LH2O所含分子为1mol

C. 17gNH3含有的电子个数为10NA

D. 36gH2O与32gCH4所含的氢原子数相等

9、有关如图所示装置说法不正确的是

A．碳棒上产生气泡，说明溶液中H+在其表面得到电子

B．该装置中发生的总反应式为：Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑

C．电流计指针发生偏转，说明该装置将电能转换为化学能

D．铁片不断溶解，说明Fe为负极

10、胶体与其它分散系的本质区别是

A．能产生丁达尔效应

B．胶体微粒能通过滤纸

C．分散质直径在之间

D．胶体有颜色

11、下列反应的化学方程式（或离子方程式）错误的是

A.乙醛与银氨溶液反应 CH3CHO+2[Ag(NH3)2]OH CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O

B.酯的水解反应 CH3CH2OOCCH3+H218OCH3CH2OH+CH3CO18OH

C.苯酚与氢氧化钠溶液反应 C6H5OH+OH—→ C6H5O—+H2O

D.醋酸溶解水垢（主要成分是碳酸钙）+CH3COOH →CO2↑+CH3COO-+H2O

12、为实现随处可上网，中国发射了“中星16号”卫星。是其运载火箭的固体燃料，发生反应为。下列说法正确的是

A．上述条件下，氧化性：

B．该反应中，还原产物与氧化产物的物质的量之比为1∶3

C．产生6.4gO2时，反应转移的电子为0.8

D．在反应中仅起到氧化剂作用

13、下列说法正确的是 （ ）

A. 实验室中保存浓硝酸

B. 准确量取9.50 mL稀硫酸

C. 用托盘天平称量NaOH固体

D. 实验室中保存Na2CO3溶液

14、下列实验操作简便、科学且易成功的是(    )

A. 将乙酸和乙醇的混合液注入浓硫酸中制备乙酸乙酯

B. 将铜丝在酒精灯外焰上加热变黑后再移至内焰，铜丝恢复原来的红色

C. 在试管中注入2 mL CuSO4溶液，再滴几滴NaOH溶液后，加入乙醛溶液后加热煮沸即有红色沉淀生成

D. 向苯酚溶液中滴加几滴稀溴水出现白色沉淀

15、下列属于电解质并能导电的物质是

A．液态HCl

B．熔融的NaOH

C．KNO3溶液

D．FeCl3晶体

16、为了得到比较纯净的物质，使用的方法恰当的是

A．向Na2CO3饱和溶液中，通入过量的CO2后，在加热的条件下，蒸发得NaHCO3晶体

B．向FeCl3溶液里加入足量NaOH溶液，经过滤、洗涤沉淀，再充分灼烧沉淀得Fe2O3

C．向FeBr2溶液中加入过量的氯水，加热蒸发得FeCl3晶体

D．加热蒸发AlCl3饱和溶液得纯净的AlCl3晶体

17、NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A．含0.1 mol BaCl2的溶液中Cl－数为0.1NA

B．22 g CO2所含有的分子数为0.5NA

C．11.2 L CO2所含有的分子数为0.5NA

D．常温下NA个Cl2分子所占有的体积为22.4 L

18、下列说法中正确的是

A．燃烧热指25℃、101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量

B．已知稀溶液中， ，则稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水放出57.3kJ热量

C．的燃烧热的热化学方程式为：

D．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

19、下列有关物质分离的叙述正确的是

A．用萃取分液的方法除去酒精中的水

B．由于的溶解度大，故可用重结晶法除去中混有的

C．用分液漏斗、烧杯、蒸馏水可完成分离和混合物的实验

D．分液时，分液漏斗中的上层液体应由上口倒出

20、1 mol/L H2SO4的含义是

A．1L 水中含有1mol H2SO4   B．1L 溶液中含有1mol H+

C．1L H2SO4溶液中含98g H2SO4   D．将98g H2SO4溶于1L水配成溶液

21、按照要求回答问题。

(1)的电子式为_______，写出其用于呼吸面具做供氧剂的化学方程式：_______。

(2)实验室用NaOH浓溶液配制0.1 mol·LNaOH溶液500 mL，需量取密度为1.4 g·cm质量分数为40%的NaOH溶液_______mL(保留一位小数)，该实验所需的玻璃仪器除玻璃棒、量筒、胶头滴管、烧杯之外，还有_______。

(3)非金属单质A经如图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为强酸，若A在常温下为气体单质，将装满气体C的试管倒扣在水槽中，溶液最终充满试管容积的，则C→D的化学方程式：_______。

(4)盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，其原因是(用离子方程式表示)：_______。

(5)高铁酸钠()是一种绿色杀菌消毒剂，可用于饮用水处理。某实验小组利用的反应原理来制备高铁酸钠，若制备1 mol ，则该反应转移的电子为_______mol。

22、亚硫酸钠中有+4价的硫，它既有氧化性又有还原性。现有试剂：溴水、Na2S溶液、Na2SO3溶液、稀H2SO4、NaOH溶液、氨水。

(1)要证明Na2SO3具有还原性，应选用的试剂有_____，看到的现象是_____，反应的化学方程式为_____。

(2)要证明Na2SO3具有氧化性，应选用的试剂有_____，看到的现象是_____，反应的离子方程式为_____。

23、化学反应速率和限度与生产、生活密切相关，这是化学学科关注的方面之一。

(1)某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在500mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水法收集反应放出的氢气，实验记录如表(累计值)：

其中，时间段____min内反应速率最大(选填“0~1”、“1~2”、“2~3”、“3~4”或“4~5”)，不是其他时间段的原因是____。

(2)一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，反应过程中生成氧化亚铁，同时CO2气体和CO气体的浓度与时间的关系如图所示：

①t1时，正、逆反应速率的大小关系为v正____v逆(选填“＞”、“＜”或“=”)。

②4min内，CO的平均反应速率v(CO)=____mol·L-1·min-1。

(3)一定条件下，甲烷与水蒸气发生反应：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)，工业上可利用此反应生产合成氨原料气体H2。一定温度下，向2L恒容密闭容器中充入1.6molCH4和2.4molH2O(g)发生上述反应，CO(g)的物质的量随时间的变化如图所示。

①2min时反应是否处于平衡状态____(选填“是”或“否”)。

②0～2min内的平均反应速率v(H2)=____mol·L-1·min-1，平衡时CH4的转化率为____[转化率=×100%]。

24、C2H4、C2H2 均是重要的化工原料。回答下列问题：

(1)常压下过渡金属可以催化含有碳碳双键或碳碳三键的气态烃的加成反应。

已知：300K 时，C2H2(g)+H2(g) = C2H4(g)    ∆H1=－174.3 kJ·mol－1    K1=3×1024

C2H2(g)+2H2(g) = C2H6(g)    ∆H2=－311.0 kJ·mol－1    K2=1×1042

则相同温度下，反应 C2H4(g)+H2(g) = C2H6(g)的  ∆H=__________，K=___________。

(2)乙炔在 Pd 表面选择性加氢的反应机理如图所示，其中吸附在 Pd 表面上的物种用*标注。

上述加氢反应为_______(填“放热”或“吸热”)反应，历程中活化能最大的步骤的化学方程式为_________。

25、请根据信息回答下列问题。

(1)双氧水(H2O2)和水都是极弱电解质，H2O2可以看成一种二元弱酸。

①写出H2O2在水中的电离方程式：_______。

②水电离生成H3O+和OH-的过程叫做水的自耦电离。同水样，H2O2也有微弱的自耦电离，其自耦电离的方程式为：_______。

(2)相同温度、相同浓度的下列溶液中：①CH3COOH；②CH3COONH4；③CH3COONa，则溶液中CH3COO-浓度由大到小的顺序是_______。(填序号)

(3)相同温度、相同物质的量浓度的下列各溶液①NH4Cl；②HCl；③NaOH；④CH3COONa，其pH由大到小的顺序为：_______。(填序号)

(4)泡沫灭火器内外桶中各盛有一定浓度的NaHCO3、Al2(SO4)3溶液。使用时须将该灭火器反转并拔掉插销，让上述溶液混合并由喷嘴喷射出一定量的气流和难溶物，覆盖在可燃物的表面起到灭火效果。

①写出该反应的离子方程式_______。

②泡沫灭火器可适合于扑灭下列哪种物品的初期着火_______。(填序号)

A．植物油                      B．Na、K着火                  C．家用电器                    D．棉纱纸张

26、按官能团的不同，可以对有机物进行分类，请指出下列有机物的种类，填在横线上。

（1）CH3CH2CH2COOH________，

（2）HCOOC2H5________，

（3）CH3CH2CH2CH2Cl________，

（4）CH3CHO________，

（5）_________，

（6）_________，

（7）_________，

（8）CH3CH2CH＝CHCH3_________。

27、指出下列仪器使用或实验的第一步操作。

(1)气体的制取与性质探究实验：________。

(2)点燃氢气或甲烷等可燃性气体：________。

(3)用淀粉碘化钾试纸检验氯气：________。

(4)用托盘天平称量固体烧碱：________。

(5)使用时第一步操作必须检查是否漏水的常见仪器有：________。

28、根据《化学反应原理》中相关知识，按要求作答。

氯的单质、化合物与人类生产、生活和科研密切相关。

(1)在一定条件下，氢气在氯气中燃烧的热化学方程式： H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g）△H = -184.6 kJ . mol-1，判断该反应属于_____(填“吸热”或“放热"）反应。

(2)盐酸是一种强酸，补充完整电离方程式：HCl=___+Cl- 。室温下，将大小相等的镁条和铁片投入同浓度的稀盐酸中，产生氢气的速率较大的是________。

(3)84消毒液在防控新冠肺炎疫情中被大量使用，它是利用氯气与氢氧化钠溶液反应制成的.反应方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。

①该反应____(填“是”或“不是”)氧化还原反应。

②室温下，84消毒液呈碱性，其pH___7 (填“＞”或“＜”）。

③84消毒液的有效成分NaClO，水解的离子方程式：ClO-+H2O=HClO+OH-，生成物中__具有很强的氧化性，可以使病毒和细菌失去生理活性；水解是吸热反应，升高温度平衡向_____(填“正反应”或“逆反应”)方向移动。

(4)电解熔融氯化钠可制取金属钠和氯气，装置如图所示(电极不参与反应）：

通电时，Na+向______(填“阳极”或“阴极")移动，写出生成金属钠的电极反应式：______。

29、为了探究化学反应的热效应，某兴趣小组进行了实验：

(1)将纯固体物质X分别装入有水的锥形瓶里(发生化学反应)，立即塞紧带U形管的塞子，发现U形管内红墨水的液面高度如图所示。

①若如图1所示，发生的反应(假设没有气体生成)是_______(填“放热”或“吸热”)反应，X可以是_______(填化学式，只填一种即可)。

②若如图2所示，发生的反应(假设没有气体生成)是_______(填“放热”或“吸热”)反应，以下选项中与其能量变化相同的是_______(填字母)。

A.CO的燃烧 B.CaCO3的分解反应     C.Al和Fe2O3的反应  

(2)下列关于能源说法不正确的是_______ (填序号)

A.煤、石油、天然气是现代社会主要能源，人类由此获取热能的主要途径是通过物质的燃烧

B.化石燃料燃烧排放的粉尘、SO2、NOx、CO2等是大气污染物的主要来源

C.新能源有太阳能、风能、地热能、海洋能和氢能等

D.在能量利用阶段，可采取合理的措施促进能源循环利用，提高能源利用率

(3)如图所示，把试管放入盛有25℃饱和澄清石灰水的烧杯中，试管中开始放几小块铝片，再滴入5mL NaOH溶液。试回答下列问题：

实验中观察到的现象是：铝片逐渐溶解、有大量气泡产生、_______，产生上述现象的原因是_______。

30、向50mL Na2SO4和Na2CO3的混合溶液中加入过量的BaCl2溶液，得到4.3 g白色沉淀，向白色沉淀中再加入过量的稀HCl，充分反应后，沉淀减少到2.33 g，并有气体产生。求：

（1）原混合物溶液中Na2SO4的物质的量浓度是多少？___________

（2）产生多少mol CO2？___________

31、工业上常以水煤气(和)为原料合成甲醇。

(1)已知：

则与制备水煤气的热化学方程式为_______。

(2)工业上通常用水煤气在恒容、催化剂和加热条件下生产甲醇，其热化学方程式为： 。以下各项能说明该反应达到平衡状态的是_______。

A．混合气体的密度保持不变

B．容器内总压强保持不变

C．CO的体积分数保持不变

D．

(3)在2L恒容容器中，分别在、两种温度下模拟工业合成甲醇。两种温度下不同和CO起始组成比与CO平衡转化率的关系如图所示：

①温度_______(填“＞”、“＜”或“=”)。

②时，往恒容容器中充入、，经过达到平衡，则内用表示的反应速率为_______，反应平衡常数_______。

③b点CO平衡转化率比a点高的原因是_______。

(4)研究证实，可在酸性溶液中通过电解在阴极生成甲醇，阴极的电极反应式是_______。

32、以含钴废催化剂(主要成分为Co、Fe、SiO2)为原料制取复合氧化钴的流程如图：

(1)用H2SO4溶解后过滤。

①得到的滤渣是___________(填化学式)。

②将滤渣洗涤2~3次，再将洗液与滤液合并，其目的是___________。

③如何判断滤液是否洗净：___________。

(2)在加热搅拌条件下加入NaClO3，将Fe2+氧化成Fe3+，反应的离子方程式是___________。

(3)已知：铁氰化钾的化学式为K3[Fe(CN)6]；亚铁氰化钾的化学式为K4[Fe(CN)6]。3Fe2++2[Fe(CN)6]3−=Fe3[Fe(CN)6]2↓(蓝色沉淀)，4Fe3++3[Fe(CN)6]4−=Fe4[Fe(CN)6]3↓(蓝色沉淀)确定Fe2+是否氧化完全的方法是___________。(仅供选择的试剂：铁氰化钾溶液、亚铁氰化钾溶液、铁粉、KSCN溶液)

(4)向氧化后的溶液中加入适量的Na2CO3调节酸度，使之生成黄钠铁矾[Na2Fe6(SO4)4(OH)12]沉淀，同时有气体冒出。写出该反应的离子方程式：___________。

(5)已知CoCl2的溶解度曲线如图所示。向碱式碳酸钴沉淀中加入足量稀盐酸边加热边搅拌至完全溶解后，需趁热过滤的原因是___________。