湖北省黄石市2025年中考模拟（3）化学试卷（含答案，2025）

1、现有25 ℃的下列四种溶液， 其中碱性最强的是（　　）

A. pH=11的溶液   B. 4 g NaOH溶于水形成1L的水溶液

C. c(OH-)=0.12 mol·L-1   D. c(H＋)=1×10-10 mol·L-1的溶液

2、下列物质属于烃的衍生物的是

A．C6H6

B．C2H6

C．C2H4

D．C2H5OH

3、实验室欲配制0.1 mol/L的NaOH溶液450 ml，下列说法正确的是(  )

A.用托盘天平称量固体的质量为1.8 g

B.称量NaOH固体时可在烧杯中进行

C.定容时仰视读数所得溶液的浓度偏大

D.当液面在刻度线下2-3 mm时，换用胶头滴管滴加蒸馏水定容

4、化学与人类生产、生活、社会可持续发展等密切相关。下列说法正确的是

A．活性炭具有较好的杀菌消毒作用

B．碳化硅是一种新型的有机高分子材料

C．“光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成与氮氧化合物有关

D．为更好地为植物提供N、P、K三种营养元素，可将草木灰与铵态氮肥混合使用

5、遇到淀粉碘化钾试纸不变蓝的是（   ）

A.氯水 B.溴水 C.碘水 D.盐酸

6、下列有关说法正确的是

A. 用广泛pH试纸测得某酸溶液的pH为2.3

B. 对于2HI(g)H2(g)+I2(g)，达平衡后，缩小体积可使体系颜色变深，此事实能用勒夏特列原理解释

C. 在一定温度和压强下，将0.5mol N2和1.5mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放出热量19.3kJ，则其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)  △H =﹣38.6kJ/mol

D. 一定条件下2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)  △H1 ，2SO2(g)+O2(g) 2SO3(l)  △H2 则△H1＞△H2

7、下列说法正确的是

A．增大压强，活化分子百分数增加，化学平衡一定移动

B．达到一定能量的活化分子分子间所有的碰撞都为有效碰撞

C．加入反应物，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大

D．使用正催化剂，单位体积内活化分子总数增加了，有效碰撞增加了

8、空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池(RFC)，RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池，下图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是

A．当有0.8mol电子转移时，b极产生2.24LO2

B．为了增加导电性可以将图左边容器中的水都改为NaOH溶液

C．d极上发生的电极反应是：2H++2e-=H2

D．c极上进行氧化反应，A池中的H+可以通过隔膜进入B

9、下列有关醛的说法正确的是

A．甲醛是由甲基跟醛基相连而构成的醛

B．醛的官能团是—COH

C．甲醛和丙醛互为同系物

D．饱和一元醛的通式为CnH2n+2O

10、下列说法不正确的是

A．合金的硬度比其成分金属大

B．塑料、橡胶、合成纤维是常见的有机高分子材料

C．太阳能、风能、地热能、海洋能、氢能都是新能源

D．光导纤维的主要成分是硅酸盐，抗干扰性能好，能有效提高通信效率

11、下列有关说法正确的是

A．水溶液中c(OH-)＞c(H+)，溶液一定显碱性

B．pH均为3的盐酸和醋酸溶液与足量锌反应，后者产生的氢气多

C．NH4HSO4溶液呈酸性说明NH3·H2O是弱电解质

D．室温下，将0.2 mol/L的醋酸溶液与0.1 mol/L的NaOH溶液等体积混合，所得溶液pH＜7，则：c(Na+)＞c(CH3COO-)

12、菜谱中记载：河虾不宜与西红柿同食。主要原因是河虾中含有+5价砷，西红柿中含有比较多的维生素C，两者同食时会生成有毒的+3价砷。下列说法中正确的是（ ）

A. 由上述信息可推知河虾中的砷被还原

B. 因为河虾中含有砷元素，所以不能食用

C. 上述反应中维生素C作氧化剂

D. 在该反应中维生素C作催化剂

13、水溶液因电离而呈酸性的是

A．KI

B．NaHSO4

C．NH4Cl

D．K2CO3

14、下面是某化学活动小组在研究性学习中探索葡萄糖分子的组成和结构时设计并完成的一组实验：取下列四种液体各2 mL，分别加入到2 mL新制Cu（OH）2悬浊液中，充分振荡。实验现象记录如表所示：

根据上述实验及现象能够得出的正确结论是（       ）

A．葡萄糖分子中含有醛基

B．葡萄糖分子中含有多个羟基

C．葡萄糖的分子式为C6H12O6

D．葡萄糖分子的碳链呈锯齿形

15、CaCO3与稀盐酸反应（放热反应）生成CO2的量与反应时间的关系如图所示。下列结论错误的是

A．反应开始2 min内平均反应速率最大

B．反应4～6 min内平均反应速率最小

C．反应开始4 min内温度对反应速率的影响比浓度大

D．反应在第2 min到第4 min间生成CO2 的平均反应速率最大

16、X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，A、B、C、D、E是由上述四种元素中的一种或几种组成的物质。已知A、B分子中分别含有18、10个电子，E为单质，D有漂白性。五种物质间的转化关系如图所示。下列说法错误的是（   ）

A.四种元素简单离子半径比较：W＞Y＞Z＞X

B.Y的氢化物与Y的最高价氧化物的水化物反应生成盐

C.X、Y、W组成的化合物中一定既有离子键又有极性键

D.W是所在周期中原子半径最小的元素

17、下列根据实验操作及现象推出的结论正确的是

A.A B.B C.C D.D

18、在一定温度下，把4molA 和5molB混合充入容积为2L的恒容密闭容器里，发生反应：4A(g)+5B(g)⇌xC(g)+6D(g)，经5s反应达平衡，在此5s内C的平均反应速率为0.24mol•L-1•s-1，同时生成3.6molD，下列叙述中错误的是

A．达到平衡状态时C的产率为60%

B．x=4

C．达到平衡状态时容器内气体的压强与起始时压强比为16:15

D．混合气体的密度保持不变，说明反应达到化学平衡状态

19、X、Y、Z均为短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2-和Z-，Y+和Z-具有相同的电子层结构。下列说法正确的是

A. 原子最外层电子数：X＞Y＞Z   B. 单质沸点：X＞Z＞Y

C. 离子半径：X2－＞Y＋＞Z－   D. 原子序数：X＞Y＞Z

20、将一定量的氯气通入的氢氧化钾浓溶液中，加热少许时间后，恰好完全反应，测得溶液中含氯元素的离子有：。下列说法不正确的是

A．一共消耗了氯气

B．当溶液中时，反应的离子方程式为：

C．若反应中转移的电子为，则

D．反应生成的有一定的氧化性

21、一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中反应CO（g）+ 2H2（g）CH3OH（g）达到化学平衡状态。

（1）反应的平衡常数表达式K=_____________；根据下图，升高温度，K值将__________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

（2）500℃时，从反应开始到达到化学平衡，以H2的浓度变化表示的化学反应速率是__________（用nB、tB表示）。

（3）判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是____________ （填字母）。

a．v生成（CH3OH）= v消耗（CO）

b．混合气体的密度不再改变

c．混合气体的平均相对分子质量不再改变

d．CO、H2、CH3OH的浓度均不再变化

（4）300℃时，将容器的容积压缩到原来的1/2，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是（填字母）___________________。

a．c（H2）减少 b．正反应速率加快，逆反应速率减慢

c．CH3OH 的物质的量增加 d．重新平衡时c（H2）/ c（CH3OH）减小

22、化学反应中不仅有物质变化而且伴随着能量变化，请回答下列问题。

(1)以下实验中属于吸热反应的是_______(填序号)。

(2)利用铝与氧化铁在高温条件下，放出大量热可以焊接钢轨，发生反应的化学方程式为_______，图中，可表示铝与氧化铁的反应的是_______(填字母)。

A. B.

C. D.

(3)锌锰干电池是应用最普遍的电池之一(如图所示)，锌锰干电池属于_______(填“一次电池”或“二次电池”)，锌锰电池的正极材料是_______，负极发生的电极反应式为_______。若反应消耗19.5g负极材料，则电池中转移电子的数目为_______。

23、用氟硼酸(，属于强酸)代替硫酸作铅蓄电池的电解质溶液，可使铅蓄电池在低温下工作时的性能更优良，反应方程式为为可溶于水的强电解质，回答下列问题：

(1)该电池放电时负极材料是___________，正极材料是___________。

(2)该电池在放电过程中，负极质量___________，正极质量___________(填“减少”“增加”或“不变”)。

(3)放电时，电解液中氟硼酸的浓度将___________(填“减少”“增加”或“不变”)。

(4)放电时的负极反应为___________，正极区酸性___________(填“增强”“减弱”或“不变”)。

24、温度为T1时，向1L的恒容反应器中充入2molCH4，只发生2CH4(g)C2H4(g)＋2H2(g)　ΔH＞0，上述反应过程中0～15minCH4的物质的量随时间变化如图1，测得10～15min时H2的浓度为1.6mol/L。

(1)0～10min内CH4表示的反应速率为___________mol/(L·min)。

(2)下列叙述能证明该反应已经达到化学平衡状态的是(填序号)___________。

A．容器内混合气体密度不再变化

B．容器内气体压强不再变化

C．2v(CH4)正=v(C2H4)逆

D．单位时间内消耗1molCH4同时消耗1molH2

(3)若图1中曲线a、曲线b分别表示在温度T1时，使用质量相同但表面积不同的催化剂时，达到平衡过程中n(CH4)变化曲线，其中表示催化剂表面积较大的曲线是___________(填“a”或“b”)。

(4)15min时，若改变外界反应条件，导致n(CH4)发生图1中所示变化，则改变的条件可能是___________

A．升高温度

B．改用高效催化剂

C．扩大容器的体积

D．增加CH4的浓度

(5)实验测得v正=k正c2(CH4)，v逆=k逆c(C2H4)·c2(H2)其中k正、k逆为速率常数仅与温度有关，T1温度时k正与k逆的比值为___________(填数值)。若将温度由T1升高到T2，则反应速率增大的倍数v正___________v逆(填“＞”“=”或“＜”)，判断的理由是___________。

25、以下是氮循环的一部分：

（1）通常状况下，二氧化氮的颜色是___；

（2）反应①的化学方程式是___；

（3）反应③的离子方程式是___；

（4）化合物A的稀溶液和金属铜的化学反应方程式是___；

（5）治理汽车尾气的一种方法是用催化剂使NO与CO发生反应：2NO+2CO=2CO2+N2。当生成1molN2时，被还原的NO的质量为___。

26、碳及其化合物在生产、生活中有非常广泛的应用。回答下列问题：

(1)2021年9月17日，神舟十二号载人飞船安全降落，飞船上使用了大量的化学材料。操纵棒是航天员的手臂“延长器”，操纵棒的主要材料碳纤维属于_______(填“有机高分子材料”“金属材料”或“非金属材料”，下同)；航天员的宇航服的主要材料橡胶属于_______。

(2)①淀粉属于_______(填六大营养物质种类)，它的最终水解产物为葡萄糖。检验葡萄糖一般有两种方法，一种是向葡萄糖溶液中加入新制的氢氧化铜，加热，观察到的实验现象为_______；另一种是与_______(填名称)反应生成银。

②蛋白质是构成细胞的基本物质，蛋白质的水解产物为_______，蛋白质遇等重金属盐易_______。

③油脂可以看作是_______与_______通过酯化反应生成的酯，工业上可利用油脂在碱性条件下水解生产_______。

27、利用分类法研究化学物质可系统、全面认识物质的性质。

Ⅰ.下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同。

①MgO、Na2O、CO2、CuO  ②HCl、H2O、H2SO4、HNO3 ③NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2

(1)三种物质依次是(填化学式)：①________；②________；③________。

(2)这三种物质相互作用可生成一种新物质NaHCO3，该反应________(填“是”或“不是”)氧化还原反应。

(3)写出Na2CO3与足量稀硫酸反应的离子方程式：________________。

(4)HCO3－与H+、OH－在溶液都不能大量共存，试用离子方程式说明：_______________。

Ⅱ.现有以下物质：①NaCl晶体　②液态HCl ③蔗糖　④KOH固体  ⑤CO2　⑥铜　

(1)以上物质中属于电解质的是________，(请用序号填空)

(2))以上物质中属于非电解质的是________。(同上)

28、在一体积为1 L的容器中，通入一定量的N2 O4，在100℃时发生如下反应： N2O4(g)NO2(g)ΔH>0，其N2O4和NO2浓度变化如图。

（1）在0-60s这段时间内，以N2O4表示的平均反应速率为_______mol·L-1·s-1

（2）上述反应的平衡常数表达式为______，升高温度K值______　(填“增大"、“减小”或“不变”)

（3）反应进行到100s时，若有一项条件发生变化，变化的条件不可能是______　(填选项序号)。

A．降低温度　 B．通人氦气使其压强增大　 C．又往容器中充入N2O4　 D．使用催化剂

29、某小组探究苯和溴的取代反应，并制取少量溴苯。

已知：溴单质易挥发，微溶于水，易溶于四氯化碳等有机溶剂；溴苯密度为 1.5 g·cm-3

(1)装置 A 中盛放的试剂是______________(填字母)。

A．浓硫酸   B．氢氧化钠溶液   C．硝酸银溶液   D．四氯化碳

(2)证明苯与溴发生取代反应，预期应观察到 B 中的现象是____________。

(3)反应后，将烧瓶中的红褐色油状液体进行提纯，步骤如下：

①用 NaOH 溶液多次洗涤有机层至无色，得粗溴苯。NaOH 溶液的作用是_____________。

②向粗溴苯中加入无水氯化钙进行干燥，静置、过滤，得滤液。

③滤液中仍含有少量苯，经_______________(填操作名称)得溴苯。

30、19.2gSO2在标准状况下的体积为________L，其中含氧原子的物质的量为________mol，该气体在标准状况下的密度是________．

31、胆矾(CuSO4·5H2O)易溶于水，难溶于乙醇。某学习小组以工业废铜(杂质为部分氧化的铁及泥沙)为原料制备胆矾。制备胆矾的工艺流程如下：

请回答下列问题：

(1)制备胆矾的“系列操作中”，用到的实验仪器除酒精灯、玻璃棒、漏斗外，还必须使用的仪器有_______(填标号)。

A．容量瓶

B．滴定管

C．蒸发皿

D．烧杯

(2)酸浸时，其主要反应的化学方程式为 _______ 。

(3)加入H2O2氧化时，发生反应的离子方程式为_______。

(4)整个制备过程中，冷却后加入试剂X调pH=4的目的是_______，试剂X的最佳选择是_______(填标号)。

A.NaOH       B. Na2CO3       C. CuO       D. NH3·H2O

(5)滤液2经如下系列实验操作：蒸发浓缩、冷却结晶_______、洗涤、_______得到胆矾，其中洗涤所用的试剂最好选择_______(填“水”或“乙醇”)。

32、自然界中的局部氮循环如下图。

(1)上图含氮物质的各步转化中，属于氮的固定的是___________(填数字序号)。

(2)NH3是氮循环中的重要物质，工业合成氨反应的化学方程式为___________。

(3)某化工厂出现泄漏大量氨水进入循环水系统，使循环水中含氯杀菌剂(有效成分为Cl2)的杀菌效果降低、硝化作用增强，导致循环水的pH发生波动，最终造成设备腐蚀。

①下列有关氨对循环水影响的说法中，正确的是___________(填字母序号)。

a.过量氨进入循环水后，水中和含量会升高

b.过量氨进入循环水后，不会导致水体富营养化

c.循环水pH的波动中，pH的上升与氨水的碱性有关

②通过检测循环水中的c()可判断循环水的水质是否恶化，c()检测利用的是酸性条件下I-被氧化为I2的反应，该反应的历程如下：

I.+2H+=NO++H2O

II.……

III.2ONI=I2+2NO

历程II的离子方程式为___________。

(4)汽车排出的尾气中也含有氮氧化物，如果直接排放到大气中可能造成___________，为避免污染，常给汽车安装三元催化净化装置，氮氧化物和CO在催化剂作用下生成无毒可直接排放的物质。以NO2为例写出净化过程中的总化学方程式：___________。

(5)含的废水可用二硫化亚铁(FeS2)处理，在反硝化细菌的作用下发生以下反应，请将离子方程式补充完整：14+5FeS2+_____H+7N2↑+10+______+______H2O，_______。