河南省洛阳市2025年中考模拟（一）化学试卷（含答案，2025）

1、周辉《清波杂志》卷十二：信州铅山胆水自山下注，势若瀑布，用以浸铜，铸冶是赖，虽干溢系夫旱涝，大抵盛于春夏，微于秋冬。古传一人至水滨，遗匙钥，翌日得之，已成铜矣。这里的胆水是指

A. CuSO4 溶液   B. FeSO4 溶液   C. 氨水   D. NaCl溶液

2、下列物质的变化过程中，有共价键被破坏的是

A.HCl气体液化 B.生石灰颗粒被粉碎

C.HNO3溶于水得硝酸溶液 D.NaCl受热熔化

3、下列叙述与分子间作用力无关的是 (　　)

A．气体物质加压或降温时能凝结或凝固   B．干冰易升华

C．氟、氯、溴、碘单质的熔沸点依次升高   D．氯化钠的熔点较高

4、有关硫酸的下列化学反应中，不是表现硫酸氧化性的是（   ）

A．浓硫酸与铝的反应

B．浓硫酸与木炭的反应

C．稀硫酸与锌的反应

D．稀硫酸与纯碱的反应

5、下列实验操作中不正确的是

A. CO气体有毒，处理CO气体时可以将其点燃，转化为无毒的CO2

B. 在盛有O2的集气瓶中进行铁丝燃烧实验时，事先在集气瓶底部放一些水

C. 稀释浓硫酸时，先在量筒中加入一定量的水，再慢慢地加入浓硫酸并搅拌

D. 给试管内的液体加热时，试管口不能对着他人或自己

6、对羟基扁桃酸是药物合成的重要中间体，它可由苯酚和乙醛酸反应制得。下列有关说法正确的是

A．对羟基扁桃酸可以发生消去反应、取代反应和缩聚反应

B．对羟基扁桃酸中所有原子有可能共面

C．乙醛酸与H2加成后的产物仅含一种官能团

D．可以用FeCl3溶液鉴别乙醛酸和对羟基扁桃酸

7、下列各物质所含原子数由多到少的顺序是(   )

①0.2molH2SO4②6gH2③1.204×1024个HNO3④5NA个O3

A.③②①④ B.②③①④ C.④③②① D.④②③①

8、地震后，抗震救灾要用大量漂白粉和漂白液杀菌消毒。下列叙述中正确的是(　　)

A. 漂白粉是纯净物，漂白液是混合物

B. 漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2

C. 工业上将氯气通入澄清石灰水中制取漂白粉

D. 漂白液的有效成分是Na2O2

9、短周期主族元素、、、的原子序数依次增大，化合物、均由这四种元素组成，且的相对分子质量比的小16。分别向和中加入烧碱溶液并加热，二者均可产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。将溶液和溶液混合后产生的气体通入品红溶液中，溶液变无色，加热该无色溶液，又恢复红色。下列说法错误的是(   )

A.简单氢化物的稳定性：

B.简单离子的半径：

C.的氧化物和的氧化物对应的水化物一定都是强酸

D.的简单氢化物和的简单氢化物反应可生成两种盐

10、2019年为国际化学元素周期表年。鉝(Lv)是116号主族元素，其原子核外最外层电子数是6。下列说法不正确的是(    )

A.Lv位于第七周期第VIA族

B.Lv在同主族元素中金属性最弱

C.Lv的同位素原子具有相同的电子数

D.中子数为177的Lv核素符号为Lv

11、下列装置或操作不能达到实验目的是

A．A

B．B

C．C

D．D

12、将少量金属钠放入下列盛有足量溶液的小烧杯中（忽略温度的变化），既有气体生成，又有白色沉淀产生的是（　  　）

①MgSO4溶液 ②饱和NaCl溶液 ③Na2SO4溶液 ④Ca（HCO3）2溶液 ⑤Al2（SO4）3溶液   ⑥CuSO4溶液．

A. ①②④⑤   B. ③④⑤⑥   C. ①②③④   D. ②④⑤⑥

13、关于卤素的下列叙述正确的是

A．卤素只能以化合态存在于自然界中

B．卤素单质都能与水剧烈反应，生成氢卤酸和次卤酸

C．卤素单质越活泼，其熔点、沸点就越高

D．卤素是典型的非金属元素，它们不能与其他非金属元素化合

14、某透明溶液中，下列离子组能大量共存的是

A．Mg2+、HCO、Cl-、OH-

B．Al3+、Na+、CO、SO

C．NH、Cu2+、Na+、Cl-

D．H+、Fe2+、NO、SO

15、辨析以下的说法：①l6O与 l8O的转化可以通过化学反应实现；②灼烧钠的化合物时火焰呈黄色，那是发生了化学反应；③碱性氧化物一定是金属氧化物；④只由一种元素组成的物质一定是纯净物；⑤石墨与金刚石的转化是化学变化；⑥ 54 24Cr为铬的一种核素，其核外电子数为30. 上述说法中正确的是(   )

A．①④⑤ B．①③④   C．③⑤ D．②③⑥

16、去除粗盐中的杂质离子的实验中，需要进行过滤，过滤操作中不需要用到的仪器是

A．

B．

C．

D．

17、一定温度下，水中存在H2OH++OH－∆H＞0的平衡，下列叙述一定正确的是

A．向水中滴入少量稀盐酸，平衡逆向移动，Kw减小

B．将水加热，Kw增大，pH减小

C．向水中加入少量CH3COONa固体，平衡逆向移动，c(H+)降低

D．向水中加入少量Na2SO4固体，平衡不移动，c(H+)一定为10-7 mol·L-1

18、室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是

A．pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合

B．pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合

C．pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合

D．pH=3的硫酸和pH=11的氨水等体积混合

19、下列关于碱金属元素和卤族元素不正确的是

A．卤族元素从上到下，非金属增强，其对应的单质氧化性逐渐增强。

B．碱金属元素从上到下，金属性增强，其对应的单质还原性逐渐增强。

C．卤族元素从上到下，其对应的氢化物稳定性减弱。

D．碱金属元素和卤族元素分别位于周期表第1和第17纵行

20、t℃时，向20.00mL0.1mol/L二元弱酸H2X溶液中滴入0.1mol/LNaOH溶液，溶液中由水电离出的c水(OH−)的负对数[−lgc水(OH−)]与所加NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法中不正确的是(   )

A.水的电离程度：P>N=Q>M

B.P点溶液中：c(OH−)−c(H+)=c(HX−)+2c(H2X)

C.溶液中 c(H2X)/c(X2−)：Q>P>N>M

D.M点溶液中：c(Na+)>c(HX−)>c(H2X)>c(X2−)

21、用KMnO4氧化密度为1.19g/cm3，溶质质量分数为36.5％的盐酸溶液．反应方程式如下：2KMnO4 ＋ 16HCl ＝ 2KCl ＋ 2MnCl 2＋ 5Cl 2↑ ＋ 8H2O

（1）15.8g KMnO4能使__________克HCl发生上述反应？有_______克HCl被氧化？

（2）若Cl 2在标准状况下的密度为3.17g/L，则产生的Cl 2在标准状况下的体积为______？

22、某同学所做的有关铜元素的实验流程如图：

单质棕色的烟绿色溶液蓝色沉淀深蓝色溶液

(1)Cu原子的价层电子的轨道表达式(电子排布图)为____。

(2)向深蓝色溶液中加入适量乙醇，会析出深蓝色晶体，该晶体中存在的化学键的类型有____。该深蓝色配离子空间构型为_____。

(3)写出反应④的离子方程式____。

(4)氨基乙酸铜的分子结构如图，碳原子的杂化方式为____。

(5)N元素的最简单氢化物易溶于水的原因是_____。

(6)元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能(E1)。第二周期部分元素的E1变化趋势如图所示，其中除氮元素外，其他元素的E1自左而右依次增大的原因是_____；氮元素的E1呈现异常的原因是_____。

(7)NF3与NH3的空间构型相同，但NF3不易与Cu2+等形成配位键，其原因是：_____。

23、(1)写出明矾的化学式___，写出CaC2的电子式___。

(2)N2H4·H2O分子中，非金属性最强的元素在周期表中的位置___。

(3)H2O比H2S的相对分子质量小，但H2O的沸点远高于H2S，原因是___。

(4)NH4Cl溶液呈酸性，用离子方程式表示其原因___。

(5)25℃时1g甲烷完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水，放出56千焦的热量，写出该反应的热化学方程式：____。

(6)铁在空气中发生吸氧腐蚀时的正极反应方程式：___。

(7)硫酸铜溶液通电时发生的化学反应方程式：____。

(8)写出向氯化铝溶液中滴加足量氨水的离子方程式___。

24、如图表示元素周期表中部分元素的某种性质(X值)随原子序数变化的关系示意图。

(1)短周期中原子核外p能级上电子总数与s能级上电子总数相等的元素是______(填元素符号)。

(2)同主族内不同元素的X值变化的特点是______；同周期内，随着原子序数的增大，X值的变化总趋势是______。元素周期表中X值的这种变化特点体现了元素性质的______变化规律。

(3)预测S元素与元素x值的大小关系为______，x值最小的元素在元素周期表中的位置是______(放射性元素除外)。

(4)X值较小的元素集中在元素周期表的______(填标号)。

a．左下角   b．右上角   c．分界线附近

(5)下列关于元素性质的说法正确的是______(填标号)。

a．X值可反映元素最高正化合价的变化规律

b．X值可反映元素在化合物中吸引电子的能力

c．X值的大小可用来判断元素金属性和非金属性的强弱

25、工业上根据以下工艺流程合成有机化合物H，请据此回答有关问题。

(1)化合物G中的含氧官能团为____________、____________和醚键(填官能团的名称)。

(2)指出下列反应的反应类型：B⃗C______________________，C⃗D__________________。

(3)在一定的条件下，1 mol E最多可以与________mol H2发生反应。

(4)由化合物B合成C时还可能生成一种副产物(分子式为C20H24O2)，该副产物的结构简式为____________________________。

(5)写出A与足量浓溴水发生反应的化学方程式： _________________________。

(6)根据已有知识并结合相关信息，写出以为有机原料制备的合成路线流程图________________(无机试剂任选，可选择适当有机溶剂)。合成路线流程图示例如下：CH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH3

26、下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：

（1）写出下列元素符号：⑥_____，⑦_____．（写元素符号下同）

（2）在这些元素中，最活泼的金属元素是_____，最活泼的非金属元素是_____，最不活泼的元素是_____．

（3）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是_____，碱性最强的是_____，呈两性的氢氧化物是_____．（写化学式）

27、2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）△H＜0是制造硝酸的重要反应之一．在800℃时，向容积为1L的密闭容器中充入0.010mol NO和0.005molO2，反应过程中NO的浓度随时间变化如图所示：

请回答：

（1）2min内，v（O2）= mol/（L•min）．

（2）升高温度，平衡向   （填“正”或“逆”）反应方向移动．

（3）平衡时，NO的转化率是   ．

（4）800℃时，该反应的化学平衡常数数值为 ．

28、回答下列问题。

(1)特斯拉全电动汽车使用的是钴酸锂()电池，其工作原理如图，A极材料是金属锂和碳的复合材料(碳作为金属锂的载体)，电解质为一种能传导的高分子材料。隔膜只允许特定的离子通过，电池反应式为：，则放电时负极的电极反应式为________，充电时电极B应与电源的_______极(填“正”或“负”)连接，该电极的电极反应式为________。用此锂电池电解饱和食盐水，当通过电子时，此溶液的为________。

(2)科学家近年发明了一种新型水介质电池。电池示意图如下，电极为金属锌和选择性催化材料，放电时，温室气体被转化为储氢物质甲酸等，为解决环境和能源问题提供了一种新途径。

①放电时，负极反应为________，转化为，转移的电子数为________mol。

②充电时，电池总反应为________，充电时，正极区溶液中浓度_______(填增大、减小或不变)。

29、某校化学研究性学习小组的同学在学习了氨的性质讨论：运用类比的思想，既然氨气具有还原性，能否像H2那样还原CuO呢？他们设计实验制取氨气并探究上述问题。请你参与该小组的活动并完成下列研究：

（一）制取氨气

（1）写出实验室制取氨气的化学方程式______________________；

（2）在实验室中，还可以用浓氨水与______（填写一种试剂）快速制取少量氨气；

（3）有同学模仿排饱和食盐水收集氯气的方法，想用排饱和氯化铵溶液的方法收集氨气。你认为能否达到目的？_______（填“能”或“否”），理由是_____________________ 。

（4）检验铵盐中的阳离子时，取少量铵盐于试管中，____________则证明铵盐中有该NH4+离子。反应的离子方程式______________________。

30、在反应2KMnO4＋16HCl＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O中。

（1）将上述化学方程式改写为离子方程式__________。还原剂与还原产物的物质的量之比______。

（2）若产生0.5molCl2，则被氧化的HCl________mol，转移的电子的数目约为____________。

31、根据原电池原理和电解原理进行如图回答。

请回答：

I   请根据图作答

(1)如图氢氧燃料电池的能量转化主要形式是________，在导线中电子流动方向用a___b(用“→”或“←”表示)。

(2)正极反应式为___________________________。

II 用如图所示装置进行实验(K闭合)．

(3)Zn极为________极；实验过程中，SO42-________(填“从左向右”、“从右向左”或“不”)移动。

(4)y极的电极反应现象为________；Cu极的电极反应式为____________________。

(5)若想通过上图实现在铁上镀铜，则应该将y电极换成______(填铁或铜)，AlCl3溶液换成___________溶液。

III(6)有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以N2、H2为电极反应物，以HCl−NH4Cl为电解质溶液制取新型燃料电池，请写出该电池的正极反应式______________________。

32、神舟十三号三名航天员要在天宫站工作半年因此对其呼吸产生的用下列反应处理，可实现空间站中的循环利用。

Sabatier反应：

水电解反应：

(1)将原料气按置于恒容密闭容器中发生Sabatier反应，测得(g)的物质的量分数与温度的关系如图所示(虚线表示平衡曲线)。

①Sabatier反应在空间站运行时，下列措施能提高转化率的是_______(填标号)。

A.适当减压

B.增大催化剂的比表面积

C.反应器前段加热，后段冷却

D.提高原科气中所占比例

E.合理控制反应器中气体的流速

(2)高于380℃，的物质的量分数随温度升高而降低的原因是：_______。

(3)一种新的循环利用方案是用反应代替Sabatier反应，再电解水实现的循环利用。

Ⅰ.①已知：(g)和(g)的生成焓为：−394kJ/mol，−242kJ/mol。则_______。(生成焓是一定条件下，由其对应最稳定单质生成化合物时的反应热。)

②若要此反应自发进行_______。(填“高温”或“低温”)更有利。

③Bosch反应必须在高温下才能启动，原因是_______。

(4)350℃时，向体积为2L的恒容密闭容器中通入和发生以上反应，若反应起始和平衡时温度相同(均为350℃)，测得反应过程中压强随时间的变化如表所示：

①350℃时Bosch反应的=_______(为用气体的分压表示的平衡常数，分压=气体的体积分数×体系总压