吉林省辽源市2025年中考模拟（1）化学试卷（含答案，2025）

1、苯佐卡因的结构简式为。下列关于苯佐卡因的叙述正确的是

A．该有机物属于芳香烃

B．该有机物含有3种官能团

C．该有机物可与金属钠反应放出氢气

D．该有机物中的所有原子不可能处于同一平面内

2、转变为的方法是（ ）

A. 与足量NaOH溶液共热后，再通CO2   B. 溶液加热，通入足量的SO2

C. 与稀硫酸共热后，加入足量NaOH溶液   D. 与足量稀硫酸共热后，加入足量Na2CO3

3、前4周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态X原子的电子总数是其最高能级电子数的3倍；在同周期元素中，第一电离能数值比Y大的元素有2种；Z是金属性最强的短周期元素；W元素基态原子最外层只有2个电子，且内层轨道均排满电子。下列说法中正确的是

A．Y在周期表中位于第二周期VIA族

B．电负性大小：x(Z)＜x(X)＜x(Y)

C．X的最高价氧化物的水化物酸性比Y的强

D．W元素在元素周期表中的s区

4、下列叙述中正确的是

A．1 mol CO2 的质量为44g/mol

B．硝酸的摩尔质量63g

C．1mol任何粒子所含的粒子数均为阿伏伽德罗常数个

D．1mol任何气体的体积都大约是22.4L

5、下列关于配制一定物质的量浓度溶液的说法，正确的组合是(　　)

①托盘天平可读取到小数点后一位(以克为单位)，容量瓶可精确到小数点后两位(以毫升为单位)

②托盘天平只能粗略地称量物质的质量，量筒只能粗略地量取液体的体积，严格地说，它们都不能与容量瓶——精确仪器配套使用

③量筒内的残液必须冲洗下来，倒入容量瓶中

④称量的固体(或量取的液体)可直接放入容量瓶中溶解(或稀释)

⑤引流时，玻璃棒不能靠在瓶口上

⑥定容摇匀后，若液面低于刻度线，可再次加水补齐

A. ①②⑤   B. ①③④

C. ②④⑥   D. ④⑤⑥

6、用如图装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述正确的是

A．若A为浓盐酸，B为KMnO4晶体，C中盛有紫色石蕊溶液，则C中溶液最终呈红色

B．若A为浓H2SO4，B为Cu，C中盛有澄清石灰水，则C中溶液变浑浊

C．若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛有AlCl3溶液，则C中溶液中先产生白色沉淀，然后沉淀又溶解

D．实验仪器D可以起到防止溶液倒吸的作用

7、下列有关说法错误的是

A．氢元素有、、三种核素。氯元素有、两种核素，由这五种微粒构成的HCl分子中，两种原子的质量数之和的数值可能有6种

B．溶于水时破坏其中的离子键、共价键

C．含有离子键的化合物不可能是共价化合物

D．若短周期元素的离子、、、都具有相同的电子层结构，则原子序数：

8、用下图实验装置进行实验不能达到目的的是

A. A   B. B   C. C   D. D

9、12mL浓度为0.05mol/L 的Na2SO3溶液恰好与VmL浓度为0.02mol/L的K2X2O7溶液完全反应。已知X元素在产物中的化合价为+3。则V为（   ）

A. 5   B. 10   C. 15   D. 20

10、下列溶液中一定能大量共存的离子组是

A．Cu2+、Na+、NO、OH-

B．Na+、HCO、NO、OH-

C．H+、Fe2+、MnO、Cl-

D．Ba2+、K+、OH-、NO

11、下列有关有机物用途说法错误的是( )

A.35％-40％甲醛水溶液俗称福尔马林，具有防腐杀菌性能，可用来浸制生物标本

B.甲醇用于添加在白酒中，可以提高酒的酒精度

C.醋酸就是乙酸，家庭中可用于热水瓶除垢

D.医用酒精的成份主要是乙醇，75％的乙醇溶液可用于杀菌消毒

12、亚磷酸()是二元弱酸，主要用于农药中间体以及有机磷水处理药剂原料。已知：的；，向1L0.5溶液中滴加等浓度的溶液。下列说法正确的是

A．当时，

B．当c=c时，

C．当时，由水电离出的

D．当时，

13、科学工作者最近制造出第112号元素，其原子的质量数为277，这是迄今已知元素中最重的原子，关于该新元素的原子的下列叙述中正确的是(　　)

A.其核内中子数112

B.其原子质量是12C的277倍

C.其核内中子数与质子数之差为53

D.其原子核外的电子数为277

14、NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A. 2.24L N2和2.24L CO所含电子数均为1.4 NA

B. 300 mL 2mol·L-1蔗糖溶液中所含分子数为0.6NA

C. 1mol Na2O2固体中含离子总数为4NA

D. 42g乙烯和丙烯混合气体中氢原子的个数为6NA

15、下列除去杂质的方法不正确的是

A. 镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥

B. 用过量氨水除去Fe3+溶液中的少Al3+

C. Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通过量CO2后过滤

D. CO气体中混有CO2气体：通过NaOH溶液洗气后干燥

16、某课外实验小组设计的下列实验合理的是  

A. 配置一定浓度的硫酸   B. 制备少量氨气

C. 制备并收集少量NO2气体   D. 制备少量氧气，并随关随停

17、某合作学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；②沼气和水煤气都是可再生能源；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱；⑦豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的是

A. ①③④⑦ B. ①②③④ C. ③⑤⑥⑦ D. ①②⑤⑥

18、下列图示实验操作，能达到目的的是(　　)

A. 检验K+的存在    B. 干燥氯气

C. 分离酒精与水    D. 蒸发食盐水

19、在单质的晶体中一定不存在的微粒是（ ）

A. 原子   B. 分子

C. 阴离子   D. 阳离子

20、硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中回收S，其转化如图所示。下列说法正确的是

A．可通过点燃的方法除去尾气中的H2S

B．H2S具有还原性

C．在图示转化过程中，只有两种元素的化合价不变

D．回收S的总反应为2H2S+O2= 2H2O+S↓

21、实验题

（一）实验室中有一瓶含有一定量杂质的烧碱样品，某学生用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中所含杂质与酸不反应，请根据实验回答：

（1）将准确称取的5g烧碱样品配成100 mL待测液，需要的主要仪器除量筒、烧杯、玻璃棒、托盘天平外，还必须用到的玻璃仪器有：____________、_____________。

（2）取10.00 mL待测液，选择右图中_________（填A或B）来移取。

（3）用0.5000mol/L标准盐酸滴定待测烧碱溶液，以酚酞为指示剂。滴定时左手旋转滴定管玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视___________，直到滴定终点。滴定达到终点的标志是：_________。

（4）根据下列数据，烧碱的纯度为：_______________________（纯度=纯物质的质量/样品的质量×100％）

（二）氧化还原滴定实验与酸碱中和滴定类似（用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之）。测血钙的含量时，进行如下实验：

①可将2mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量草酸铵（NH4）2C2O4晶体，反应生成 CaC2O4沉淀，将沉淀用稀硫酸处理得H2C2O4溶液。

②将①得到的H2C2O4溶液，再用酸性KMnO4溶液滴定，氧化产物为CO2，还原产物为Mn2+。

③终点时用去20mL l.0×l0﹣4 mol/L的KMnO4溶液。

（1）写出用KMnO4滴定H2C2O4的离子方程式_____________________。

（2）滴定时，将KMnO4溶液装在________（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。

（3）计算：血液中含钙离子的浓度为_____mol·L-1。

【答案】  胶头滴管  100mL容量瓶  A  锥形瓶内颜色的变化  最后一滴盐酸滴进锥形瓶内红色褪去且30s不复原  80%  2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O  酸式  2.5×10-3

【解析】（一）（1）配制一定浓度的溶液，需要用到100mL的容量瓶，还需要胶头滴管定容。

（2）待测的氢氧化钠溶液应该使用碱式滴定管，选择A。

（3）滴定时眼睛应该注意锥形瓶内液体颜色的变化，达到终点时要及时停止滴定。滴定终点的现象为：溶液红色褪去且30s不复原，所以答案为：最后一滴盐酸滴进锥形瓶内红色褪去且30s不复原。

（4）两次滴定加入的盐酸的体积分别为19.90mL和20.10mL，所以平均为20.00mL，所以HCl的物质的量为20×0.5÷1000=0.01mol，所以氢氧化钠为0.01mol，因为配了100mL溶液取出10mL进行的滴定，所以原来的氢氧化钠为0.1mol，质量为4g，质量分数为4÷5=80%。

（二）（1）KMnO4滴定H2C2O4的方程式为：2KMnO4 + 5H2C2O4 + 3H2SO4 = 2MnSO4 + K2SO4 + 10CO2↑ + 8H2O，对应的离子方程式为：2MnO4-+ 5H2C2O4 + 6H+ = 2Mn2+ + 10CO2↑ + 8H2O（草酸是弱酸不能拆分）。

（2）高锰酸钾具有强氧化性，会氧化碱式滴定管下端的橡胶管，所以只能用酸式滴定管盛放。

（3）根据反应的整个过程，得到如下的关系式Ca2+～CaC2O4～H2C2O4～2/5 KMnO4，所以Ca2+是KMnO4的5/2倍。高锰酸钾为20×1×10-4÷1000=2×10-6mol，所以Ca2+为5×10-6mol，所以浓度为5×10-6÷0.002＝2.5×10-3mol/L。

【题型】实验题

【结束】

20

盐酸、醋酸和碳酸是化学实验和研究中常用的几种酸。

已知室温下：Ka（CH3COOH）＝1.7×10－5 mol· L－1；

H2CO3的电离常数Ka1＝4.2×10－7mol·L－1、Ka2＝5.6×10－11mol·L－1。

（1）①请用离子方程式解释碳酸氢钠水溶液显碱性的原因________________。

②常温下，物质的量浓度相同的下列四种溶液：a、碳酸钠溶液  b、醋酸钠溶液  c、氢氧化钠溶液 d、碳酸氢钠溶液。其pH由大到小的顺序是：___________（填序号）。

（2）常温下，取 pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如下图所示。则表示醋酸溶液pH变化的曲线是___ （填“A”或“B”）。设盐酸中加入的Zn质量为m1，醋酸溶液中加入的Zn质量为 m2。则 m1 ___ m2 （ 选填“<”、“=”、“>”）。

（3）某温度下，pH均为4的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，其pH随溶液体积变化的曲线图如下，其中a、b、c三点对应的溶液中水的电离程度由大到小的顺序是_______；该醋酸溶液稀释过程中，下列各量一定变小的是______________。

a．c(H＋)   b．c(OH－)  

c．   d．

（4）含Cr2O72-的废水毒性较大，某工厂废水中含5.0×10-3mol/L的Cr2O72-。为了使废水的排放达标，进行如下处理：

常温下若处理后的废水中c(Cr3+)=6.0×10-7mol/L，则处理后的废水的 pH=___________。{Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-31}

22、化学与生活、生产、科研密切相关，请根据所学知识回答：

物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡。

（1）A为0.1mol·L-1的(NH4)2SO4溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为____。

（2）B为0.1mol·L-1NaHCO3溶液，实验测得NaHCO3溶液的pH＞7，请分析NaHCO3溶液显碱性的原因：___。

（3）C为FeCl3溶液，实验室中配制FeCl3溶液时通常需要向其中加入___，目的是___；

（4）若把B和C溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式为___。

23、氮化硼(BN)是一种重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF3和BN，如下图所示：

请回答下列问题：

(1)由B2O3制备BF3、BN的化学方程式依次是___________、___________。

(2)基态B的电子排布式为___________；B和N相比，电负性较大的是___________，BN中B的化合价为___________。

(3)在BF3中，F—B—F的键角是___________，B的杂化轨道类型为___________，BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，BF的立体结构为___________。

24、(1)化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该有害物质。例如：在如图有编号的步骤中，发生氧化反应的是_____________(填编号，下同)，发生还原反应的是_____________。(提示：铬元素化合价有+6、+3价)。

(2)饮用水中的 对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中的浓度，某饮用水研究人员提出，在碱性条件下用铝粉将还原N2，其化学方程式为：Al+NaNO3 +NaOH=NaAlO2+N2↑+H2O(未配平)

请回答下列问题：

①氧化剂是_______________；氧化产物是________________。

②配平反应的方程式，并用单线桥表示反应中电子转移的方向和数目：

  Al+ NaNO3 + NaOH= NaAlO2+ N2↑+   H2O

___

(3)一个完整的氧化还原反应方程式可以拆开写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应”式，一个是“还原反应”式。如2Fe3++Cu=2Fe2+ +Cu2+的拆写结果是：

氧化反应：Cu-2e- =Cu2+ 还原反应： 2Fe3++2e- =2Fe2+。

请据此将反应： Fe+2H+ =Fe2+ +H2↑拆写成两个“半反应式”；

氧化反应为______________________________________________________；

还原反应为_____________________________________________________。

25、人们认识原子结构经历了古典原子论、近代原子论、________模型、________模型和现代原子论等几个阶段。

26、3.01×1023个OH﹣的物质的量为________mol，含有电子的物质的量为__________mol，这些OH﹣和_____g Na+含有的电子数相同。

27、和都是重要的化工产品，均可应用于造纸业。

(1)溶液的，用离子方程式表示原因___________。

(2)某小组同学用如图所示装置探究饱和和溶液混合反应的实验。打开分液漏斗活塞向烧瓶中加入饱和溶液，产生大量的白色胶状沉淀。反应的离子方程式是___________。

(3)已知在常温下测得浓度均为的下列5种溶液的：

判断下列反应不能成立的是___________(填编号)。

A．

B．

C．

D．

(4)亚磷酸()是中强酸，它与足量的溶液反应生成。试回答下列问题：

①中元素在周期表中的位置为___________。

②是___________(填“正盐”或者“酸式盐”)。

28、在某一容积为2 L的密闭容器中，加入0.8 mol的H2和0.6 mol 的I2，在一定的条件下发生如下反应：H2(g)＋I2(g) 2HI(g)   　ΔH＜0反应中各物质的浓度随时间变化情况如图：

（1）根据如图数据，反应开始至达到平衡时，平均速率v(HI)为________。

（2）反应达到平衡后，第8 min时：①若升高温度，化学平衡常数K________(填“增大”、“减小”或“不变”)，HI浓度的变化正确的是________(用如图中a～c的编号回答)。

②若加入I2，H2浓度的变化正确的是________(用如图中d～f的编号回答)。

（3）反应达到平衡后，第8 min时，若反应容器的容积扩大一倍，请在图中画出8 min后HI浓度的变化情况。

______

29、为了制备并探究Cu(NO3)2 热稳定性，某化学兴趣小组设计了如下实验。

Ⅰ.制备Cu(NO3)2

[实验]在两支试管中各放入一小块等质量的铜片，分别加入等体积的浓HNO3(14 mol •L-1)和稀HNO3(4mol •L-1)，立即用蘸有NaOH的棉花封住试管口。充分反应后铜均无剩余。

(1) Cu与浓HNO3反应的离子方程式_______

(2) 用蘸有NaOH的棉花封住试管口的原因_______。已知NO2与NaOH溶液反应中，其中NO2的还原产物是亚硝酸盐(NO)写出反应的化学反应式_______。

查阅资料：铜与浓硝酸、稀硝酸反应的实验中，发现铜和浓硝酸反应后溶液为绿色旦有红棕色气体产生，而铜和稀硝酸反应后溶液为蓝色，产生无色气体。为弄清反应后溶液颜色出现差异的原因，他们进行了假设：

[提出假设]

假设一、因为铜离子浓度大造成的。

假设二、溶液呈绿色是因为铜与浓硝酸反应时产生的二氧化氮溶于过量浓硝酸，加上和蓝色的硝酸铜溶液混在一起，使溶液呈绿色。

[设计实验方案，验证假设]

(3)上述实验_______(“能”或“不能”)证明假设一不成立，原因_______；

(4)若假设二成立，请设计实验证明：_______。

Ⅱ.Cu(NO3)2 的热稳定性。在如图所示的实验装置A 中，用酒精喷灯对Cu(NO3)2 固体加强热，产生红棕色气体，在装置C中收集到无色气体，经验证为O2。当反应结束以后，试管中残留固体为红色。

(1)从实验安全角度考虑，需要在A、B 间加入_______装置。

(2)下图为Cu(NO3)2 样品高温过程的热重曲线(样品质量分数w%随温度变化的曲线)。Cu(NO3)2 加热到200℃的化学方程式为_______ ，继续高温至1000℃生成_______(填化学式)固体。

30、一定量液态化合物XY2在一定量的氧气中恰好完全燃烧，反应方程式为：XY2（液体）+3O2（气态）=XO2（气态）+2YO2（气态） （已知：XO2、YO2在标准状况下仍然是气体）冷却后测得生成物在标准状况下体积是672mL ，密度是2.56g/L。

（1）反应前O2的体积为（标况下）___________

（2）化合物XY2的摩尔质量是____________

（3）在XY2分子中，X、Y两元素的质量之比为3：16，则X、Y两元素的相对原子质量分别为___和___________。

31、我国的能源消费结构以燃煤为主，将煤气化可减少环境污染。

(1)将煤与水蒸气在恒容密闭容器中反应，可制合成气。制备过程中的主要反应(Ⅰ)、(Ⅱ)的(为以分压表示的平衡常数)与温度T的关系如下图所示。

①下列能说明反应(I)已达到平衡状态的是_______(填序号)。

A.   B.混和气体的总压强不再变化

C.不再变化   D.混合气体的密度不再变化

②在容积为1L的密闭容器中充入只发生反应(Ⅱ)，反应5分钟到达图中a点，请计算0~5min时间内，_______；已知反应速率分别为正、逆反应速率常数，为物质的量分数b处的_______。

(2)煤气化过程中产生的有害气体可用足量的溶液吸收，该反应的离子方程式为_______(已知：；)。

(3)煤燃烧会产生含有的烟气，可用稀溶液将其转化为而除去。

①在溶液中，_______(用微粒浓度表示)。

②用溶液去除的离子方程式为_______。

32、合成SO3是生产硫酸的重要步骤，产生的尾气SO2需要处理。回答下列问题。

(1)工业脱硫过程中会有副反应发生，已知：① ；②CO的燃烧热()为，则反应③ =___________。

(2)烟气中的SO2可采用活性炭脱除，其过程首先要经物理吸附(代表吸附态)、、，然后是化学吸附(化学反应)，如图所示：

①写出化学吸附过程中生成SO3的化学方程式：___________。

②一定温度下，在密闭容器中发生反应：，下列有关说法正确的是___________(填序号)。

A．加入催化剂，有利于加快反应速率

B．容器中n(SO2)和n(SO3)的和不再改变时，可说明该反应达到化学平衡状态

C．研发新的催化剂可以提高SO3的平衡产率

D．增加O2的物质的量可提高SO2的平衡转化率

(3)向某密闭容器中充入1mol SO2、1mol O2合成SO3时，SO2的平衡转化率与反应温度和压强的关系如图所示。

①该反应的___________0(填“＞”或“＜”)。

②图中B点SO2的平衡转化率高，但实际生产时选择A点的反应条件，原因是___________。

③C点对应的Kp=___________MPa-1(结果保留一位小数，Kp为用分压表示的化学平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。