吉林省通化市2025年中考模拟（三）化学试卷（含答案，2025）

一、（共19题，共 95分）

1、在一定温度下，在恒定容积的密闭容器中进行的可逆反应A2(g)+B2(g)⇌2AB(g)达到化学平衡的标志是

A．容器内的总压强不随时间而变化

B．反应速率v(A2)=v(B2)=v(AB)

C．单位时间内有nmol A2生成的同时就有2nmol AB生成

D．容器内混合气体的密度不随时间而变化

2、下列各物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图转化关系的是选项abc转化关系

选项	a	b	c	转化关系
A	Fe	Fe2S3	FeCl3
B	N2	NO2	HNO3
C	Si	SiO2	H2SiO3
D	S	SO2	H2SO3

A.A B.B C.C D.D

3、化学与生产、生活息息相关，下列叙述错误的是

A．葡萄酒中添加适量的起到保质作用

B．赏心悦目的雕花玻璃是使用氢氟酸对玻璃刻蚀而成的

C．光化学烟雾是由引起的环境污染

D．合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物

4、LiAlH4、NaBH4是有机合成中的常用试剂，遇水均能剧烈反应释放出H2，如：NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑。LiAlH4在125℃时分解为LiH、H2和Al。下列说法正确的是

A.NaBH4与D2O反应，所得氢气的摩尔质量为4g·mol-1

B.LiAlH4与水反应时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2

C.1molLiAlH4在125℃时完全分解，转移3mol电子

D.NaBH4与乙醛作用生成乙醇，NaBH4作氧化剂

5、在四个试管中，发生如下反应：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，产生H2的速率最快的是

试管	硫酸浓度	温度	Zn的状态
A	1mol·L-1	20℃	块状
B	1mol·L-1	20℃	粉末状
C	2mol·L-1	50℃	块状
D	2mol·L-1	50℃	粉末状

A. A B. B C. C D. D

6、下列化合物在核磁共振氢谱中能出现两组峰，且其峰面积之比为2：1的是（）

A. 乙酸甲酯 B. 乙醛 C. 2﹣甲基丙烷 D. 对苯二甲酸

7、下列关于钠元素、氯元素相关物质的用途错误的是

A．过氧化钠可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源

B．钠还原性强，因此可以从盐溶液中置换出其它金属

C．Cl2可用作自来水消毒剂

D．漂白液和漂白粉均可用作漂白棉麻纸张

8、向100mL FeI2、FeBr2组成的混合溶液中，通入2.24L氯气(标准状况下)，刚好有的Fe2+被氧化，由此推知FeI2的浓度可能是( )

A.2mol/L B.0.8mol/L C.0.6mol/L D.1mol/L

9、某无色溶液,由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、[Al(OH)4]-、MnO4−、CO32−、SO42−中的若干种组成，取该溶液进行如下实验：

①取适量试液，加入过量盐酸，有气体生成，并得到澄清溶液；

②在①所得溶液中再加入过量碳酸氢铵溶液，有气体生成；同时析出白色沉淀甲；

③在②所得溶液中加入过量Ba(OH)2溶液，也有气体生成，并有白色沉淀乙析出。

根据对上述实验的分析判断,最后得出的结论合理的是( )

A.不能判断溶液中是否存在SO42− B.溶液中一定不存在的离子是CO32−

C.不能判断溶液中是否存在Ag+ D.不能判断是否含有[Al(OH)4]-离子

10、在日常生活中会接触到许多物质。下列物质中属于碱性氧化物的是（）

A.七氧化二锰 B.生石灰 C.二氧化碳 D.乙醇

11、下列关于化学键的说法中正确的是

A．所有物质中均存在化学键

B．含有共价键的化合物一定是共价化合物

C．熔融状态下能导电的化合物中一定含有离子键

D．不存在既含离子键又含共价键的化合物

12、已知：25℃时，Ksp[Ni(OH)2]=2.0×10-15，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38。将含Fe2O3、Ag、Ni的某型废催化剂溶于盐酸，过滤，滤渣为Ag，所得溶液中c(Ni2+)=c(Fe3+)=0.4mol/L。向该溶液中滴加一定浓度的NaOH溶液（假设溶液体积不变）。下列说法中正确的是

A.金属活动性：Ag＞Ni

B.加入NaOH溶液时，先产生Ni(OH)2沉淀

C.当滴定到溶液pH=5时，溶液中lg约为10

D.当滴定到溶液呈中性时，Ni2+已沉淀完全

13、将m g的镁、铜合金加到一定量的稀硝酸中，金属完全溶解（假设反应中还原产物全部是NO）．向反应后溶液中加入5mol/L NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金质量增加10.2g，则下列叙述正确的是（）

A．当金属全部溶解时，无法计算出参与反应的硝酸的物质的量

B．7.2＜m＜19.2

C．当金属全部溶解时，收集到NO气体的体积一定为4.48L

D．当生成沉淀的量达到最大值时，消耗NaOH溶液的体积为120mL

14、下列有关化学和能源利用的说法不正确的是

A．煤、石油、天然气属于一次能源

B．化学反应中的能量变化主要由化学键变化引起

C．沼气是一种可再生的清洁能源

D．氢氧燃料电池主要的能量变化是电能转化成化学能

15、下列对有关有机化合物的认识正确的是（）

A.石油的分馏、煤的干馏都属于物理变化

B.淀粉、纤维素、油脂、蛋白质都是天然有机高分子化合物

C.熔喷布以聚丙烯为主要原料，制造聚丙烯的原料主要来自于石油的裂解

D.乙酸和油酸（C17H33COOH）互为同系物

16、某溶液中滴入KSCN溶液后变红，说明溶液中存在

A. B.Fe3+ C. D.Mg2+

17、一定条件下，在容积为2L的密闭容器中充入1 mol和，发生反应，反应过程中测得容器内压强的变化如图所示。下列说法错误的是

A．达到平衡时，的转化率为50%

B．该温度下平衡常数

C．达到平衡时，环戊烷和环戊二烯的体积分数相同

D．0~20 min内，环戊烷的平均反应速率为

18、科学、可持续、合理利用资源是习近平建立新时代中国特色社会主义思想的重要组成部分。下列有关资源开发和利用的说法不正确的是

A．煤的干馏，又称为煤的焦化，属于化学变化

B．通过石油裂化和裂解可以得到乙烯等重要化工原料

C．以石油、煤、天然气为原料，可获得性能优异的高分子材料

D．从海水中提取粗盐、溴单质、镁及其化工产品的过程中均涉及氧化还原反应

19、下列实验操作、现象和解释或结论都正确的是

选项	实验操作	现象	解释或结论
A	用铂丝蘸取溶液X进行焰色反应实验	火焰呈黄色	溶液X一定是钠盐溶液
B	将Na2O2加入滴有酚酞的水中	溶液变红	Na2O2与水反应后的溶液呈碱性
C	将铜粉加入1.0 mol·L-1 Fe2(SO4)3溶液中	溶液变蓝、有黑色固体出现	金属铁比铜活泼
D	向FeBr2溶液中加入少量氯水，再加 CCl4振荡	CCl4层无色	Fe2＋的还原性强于Br-

A．A

B．B

C．C

D．D

二、（共1题，共 5分）

20、下列元素最高化合价为+4价的是

A．H

B．Si

C．N

D．C

三、填空题（共8题，共 40分）

21、雾霾主要成分为灰尘、、、有机碳氢化合物等粒子。烟气脱硝是治理雾霾的方法之一。

(1)以氨气为脱硝剂时，可将还原为。

已知：

i. △H= a kJ·

ii. △H= b kJ·

则反应的 △H=______kJ·。

(2)臭氧也是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应之一为： △H <0某温度时，在体积为1L的刚性密闭容器中充入2 moI和1mol发生反应。

①在恒温恒容条件下，下列事实能够证明该反应已经达到平衡的是______(填标号)。

A. B.混合气体密度不再改变

C.的体积分数不再改变 D.与的体积比不再改变

②欲增加的平衡转化率，可采取的措施有______(填标号)。

A.充入氦气 B.升高温度

C.充入2 mol D.充入2 mol 和1mol

③达到平衡时，混合气体总压为p，的浓度为0.5，则的转化率为____，平衡常数Kp=______(以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。

④若在不同压强下进行反应，体系中物质的量分数x()与反应时间的关系如图所示，a、b两点的压强商Qp(以分压表示)较大的是______(填“a”或“b”)。

22、食物中糖类、油脂、蛋白质都是人体必需的营养物质，请根据所学知识回答下列问题。

(1)油脂被摄入人体后，在酶的作用下水解为高级脂肪酸和__________（写名称），进而被氧化生成二氧化碳和水并提供能量，或作为合成人体所需其他物质的原料。

(2)氨基酸是组成蛋白质的基本结构单元，其分子中一定含有的官能团是氨基（—NH2）和___________（写名称）。人体中共有二十多种氨基酸，其中人体自身________（填“能”或“不能”）合成的氨基酸称为人体必需氨基酸。

(3)淀粉在淀粉酶的作用下最终水解为__________，分子式为：___________。

23、学好化学有助于理解生活中化学现象的本质，从而提高生活质量。

（1）泡菜过酸时加入少量白酒既可减少酸味，又可增加香味，生成物所属类别是____；醋汤过酸时，加入少量的面碱（Na2CO3）可以减弱酸味，发生反应的离子方程式是________。

（2）盐碱地（含较多NaCl、Na2CO3）不利于农作物生长，通过施加适量石膏可以降低土壤的碱性。试用离子方程式表示盐碱地呈碱性的原因：_____________________________，石膏能降低其碱性的原因是________________________。

24、写出符合要求的G()的同分异构体(含有的有机物不能稳定存在)：__________________________________________________________________。

a．遇FeCl3溶液显紫色；

b．能与Br2按1∶2发生加成反应；

c．苯环上只有两种等效氢。

25、相同质量的SO2和SO3，所含分子的数目之比为_____，所含O原子的物质的量之比为______。

26、按要求写出下列有机物的系统命名、结构简式、分子式：

用系统命名法命名：

（1）_____________________________

（2） _____________________________

（3）CH3CH(CH3)C(CH3)2(CH2)2CH3__________________________________

写出下列物质的结构简式：

（4）2,5-二甲基-4-乙基庚烷 _________________________________________________

（5）2－甲基－2－戊烯_______________________________________________

（6）3－甲基－1－丁炔：______________________________。

写出下列物质的分子式：

（7） _____________

（8） _________

27、已知反应：Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，请回答下列问题：

(1)请用双线桥法标出电子转移的方向和数目__。

(2)上述反应中，__元素被氧化，__是氧化剂，请将上述反应改写成离子方程式：__。

(3)反应中生成4个NO2时，消耗还原剂的个数为__个，参加反应的HNO3为__个。

28、在常温常压下，有以下10种物质，请回答下列问题：

①干冰 ②氯化钠 ③蔗糖 ④稀硫酸 ⑤NaHSO4溶液 ⑥碳酸氢钠 ⑦氢氧化钡溶液 ⑧冰醋酸 ⑨氯化氢 ⑩NH3

(1)其中能导电的是 ______(填写序号，下同)；属于电解质的是 ______；属于非电解质的是 ______。

(2)分别写出物质⑤在水中的电离方程式：______。

(3)写出物质④和⑦反应的离子方程式：______。

(4)写出物质⑤和⑥在水中发生反应的离子方程式：______。

四、实验题（共1题，共 5分）

29、化学上常用燃烧法确定有机物的组成。这种方法是在电炉里加热时用纯氧气氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成。如图所列装置是用燃烧法确定有机物分子式常用的装置。

回答下列问题：

(1)产生的氧气按从左到右流向，所选装置各导管的连接顺序是__。

(2)C装置中浓H2SO4的作用是___。

(3)D装置中MnO2的作用是__。

(4)燃烧管中CuO的作用是___。

(5)若准确称取0.90g样品(只含C、H、O三种元素中的两种或三种)，经充分燃烧后，A管质量增加1.32g，B管质量增加0.54g，则该有机物的最简式为___。

(6)要确定该有机物的分子式，还要___。

五、计算题（共1题，共 5分）

30、近20年来，对以氢气作为未来的动力燃料氢能源的研究获得了迅速发展，像电一样，氢是一种需要依靠其他能源如石油、煤、原子能等的能量来制取的所谓“二级能源”，而存在于自然界的可以提供现成形式能量的能源称为一级能源，如煤、石油、太阳能和原子能。

(1)氢气燃烧时耗氧量小，发热量大。已知，热化学方程式：

C(g)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH＝－393.5kJ·mol－1

H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1

试通过计算说明等质量的氢气和碳燃烧时产生热量的比是________。

(2)氢能源有可能实现能源贮存，也有可能实现经济、高效的输送。研究表明在过渡金属型氢化物(又称间充氢化物)中，氢原子填充在金属的晶格间隙之间，其组成不固定，通常是非化学计量的，如LaH2.76、TiH1.73、CeH2.69、ZrH1.98、PrH2.85、TaH0.78。已知标准状况下，1体积的钯粉大约可吸附896体积的氢气(钯粉的密度为10.64g·cm－3，相对原子质量为106.4)，试写出钯(Pd)的氢化物的化学式________________。