吉林省辽源市2025年中考模拟（三）化学试卷（含答案，2025）

1、氮气能大量存在于空气中的根本原因是 (　　)

A.氮气性质稳定，即使在高温下也不与其他物质发生反应

B.氮气比空气轻且不溶于水

C.氮气既无氧化性，也无还原性，不与其他物质反应

D.氮气分子中两个氮原子结合很牢固，分子结构稳定

2、化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法中不正确的是

A．“光化学烟雾”、“臭氧空洞”的形成都与氮氧化合物有关

B．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成

C．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”

D．尽量使用含12C的产品，减少使用含13C或14C的产品符合“促进低碳经济”宗旨

3、下列有关实验操作分析正确的是(　　)

A.过滤后滤液仍浑浊，可能是过滤时液面低于滤纸边缘

B.蒸发实验完毕后，发现蒸发皿炸裂，这是因为没有垫石棉网

C.萃取碘水溶液中碘，分离含碘的四氯化碳溶液时，眼睛注视分液漏斗里液面

D.蒸馏时，为了加快水的流速，水应从上口进入，下口流出

4、下列实验能达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、宋代《千里江山图》描绘了山清水秀的美丽景色，历经千年色彩依然，其中绿色来自孔雀石颜料(主要成分为Cu(OH)2·CuCO3)，青色来自蓝铜矿颜料(主要成分Cu(OH)2·2CuCO3)。下列说法错误的是(   )

A.保存《千里江山图》需控制温度和湿度

B.孔雀石、蓝铜矿颜料不易被空气氧化

C.孔雀石、蓝铜矿颜料耐酸耐碱

D.Cu(OH)2·CuCO3和Cu(OH)2·2CuCO3受热分解会得到黑色物质

6、我国首创光伏发电——固态储氢技术，解决了“绿电”与“绿氢”灵活转换的难题。下列说法不正确的是

A．该技术直接将光能转换成化学能储存起来

B．规模化使用氢能有助于实现“碳达峰”

C．“绿电”电解水制氢成本比煤炭等化石燃料制氢成本低

D．固态储氢技术使新能源汽车电池加氢更加便捷

7、下列常见物质属于氧化物的是

A．食盐

B．蔗糖

C．石墨

D．水

8、已知：NaOH + HCl = NaCl + H2O，测得反应过程中溶液温度升高。下列关于该反应的说法中，正确的是

A．属于吸热反应

B．属于氧化还原反应

C．反应物的总能量低于生成物的总能量

D．能量变化与化学键的断裂和形成有关

9、下列叙述错误的是

A. 把aL0.lmol.L-1的CH3COOH溶液与bL0.1 mol.L-1的KOH溶液混合，所得溶液中一定存在：c(K+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)

B. 把0.1mol.L-1的NaHCO3溶液与0.3 mol.L-1的Ba(OH)2溶液等体积混合，所得溶液中一定存在.：c(OH-)>c(Ba2+)>c(Na+)>c(H+)

C. 向1 mol.L-1的CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，由于CH3COONa 水解显碱性，所以溶液的pH升高

D. 常温下，在pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液中，水的电离程度相同

10、用下列装置进行实验，操作正确且能达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

11、根据下列实验现象，所得结论正确的是（ ）

12、 xmLCO2通过足量的Na2O2后再与ymLNO混合，若x与y之和为30mL，充分反应后气体的体积缩小为15mL，则x不可能为

A．10

B．15

C．20

D．25

13、如图所示铜锌原电池T作时，下列叙述不正确的是( )

A. 负极反应为：2n-2e-=2n2+   B. 电池反应为：Zn+Cu2+=Zn2++Cu

C. 盐桥中酌K+移向ZnSO4溶液   D. 在外电路中，电子从负极流向正极

14、关于下列各实验装置的叙述中，正确的是( )

A.装置①可用于分离C2H5OH和H2O的混合物

B.装置②可用于将海带灼烧成灰

C.装置③可用于除去氯气中的HCl

D.装置④可用于实验室制取NO

15、用物质的量都是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中

c（CH3COO-）＞c（Na+），对该混合溶液的下列判断正确的是

A. c（H+）＞C（OH-）

B. c（CH3COOH）＋c（CH3COO-）＝0.1 mol·L-1

C. c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）

D. c（CH3COO-）＋c（OH-）＝0.2 mol·L-1

16、亚磷酸(H3PO3)是一种二元弱酸，常温下，向一定浓度的NaOH溶液中逐滴滴加H3PO3溶液，含磷各微粒的分布分数X(平衡时某微粒的浓度占各微粒浓度之和的分数)与的关系如图所示。下列说法正确的是

A．反应主要产物为Na2HPO3和NaH2PO3两种酸式盐

B．曲线b代表

C．的电离平衡常数

D．NaH2PO3溶液：

17、下列化合物中，既含有离子键又含有非极性键的是

A. H2SO4    B. Ca(OH)2    C. Na2O2    D. BaCl2

18、下列叙述正确的是(　　)

A．将5.85 g NaCl晶体溶入100 mL水中，制得1 mol•L－1NaCl溶液

B．将1L1 mol•L－1硫酸用水稀释为5L，得到0.2mol•L－1硫酸

C．将25 g无水CuSO4溶于水配制成100 mL溶液，其浓度为1 mol•L－1

D．将w g a% NaCl溶液蒸发掉w/2 g水，得到4a% NaCl溶液

19、化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是

A．大豆富含蛋白质，适宜用来酿酒

B．《内经》记载“五谷为养、五果为助、五禽为益、五菜为充”，文中涉及糖类、维生素、蛋白质等人体需要的营养素

C．明矾可有效除去水中含有的Cu2+、Hg2+重金属离子

D．垃圾宜分类投放，废纸、塑料、废充电电池均为可回收垃圾，图标为

20、下列关于3molSO2叙述中，正确的是(   )

A.质量为64g·mol-1 B.含有6mol氧原子

C.与1molC2H4原子总数相同 D.体积为67.2L

21、回答下列问题。

(1)硫酸工业生产中沸腾炉内发生的反应方程式为___________，转化器内反应的催化剂为___________，压强是___________。

(2)合成氨中提高原料气的转化率和产率但降低反应速率的一个具体操作为___________。提高该反应活化分子百分数的一个具体措施为___________。

(3)下列关于合成氨工艺的理解，正确的是___________。

A．当温度、压强一定时，在原料气中添加少量惰性气体，有利于提高平衡转化率

B．增大体系的压强能增大单位体积活化分子的数目，从而加快反应速率

C．合成氨反应选择在高温条件下进行时为了使平衡向正反应方向

D．原料气须经过净化处理，以防止催化剂中毒和安全事故发生

(4)恒容条件下，能说明合成氨反应达到平衡状态的是___________。

A．容器中气体密度不变

B．3v(H2)正=2v(NH3)逆

C．容器中压强不变

D．容器中混合气体的平均相对分子质量不变

22、如图是一个化学过程的示意图，回答下列问题：

(1)甲池是_____装置，乙装置中电极A的名称是______。

(2)甲装置中通入CH4的电极反应式为_____，乙装置中电极B(Ag)的电极反应式为_____，丙装置中D极的产物是_____(写化学式)。

(3)一段时间，当丙池中产生112 mL(标准状况下)气体时，均匀搅拌丙池，所得溶液在25℃时的pH＝_____。(已知：NaCl溶液足量，电解后溶液体积为500 mL)。若要使丙池恢复电解前的状态，应向丙池中通入_______(写名称)。

23、A～E等几种烃分子的球棍模型如图所示，据此回答下列问题。

（1）D的分子式为__，E的一氯取代物有___种。

（2）可作为植物生长调节剂的是__(填序号)。

24、S4N4的结构如图：

（1）S4N4的晶体类型是__。

（2）用干燥的氨作用于S2Cl2的CCl4，溶液中可制S4N4。化学反应方程为：6S2Cl2+16NH3=S4N4+S8+12NH4Cl

①上述反应过程中，没有破坏或形成的微粒间作用力是__。

a.离子键 b.极性键 c.非极性键 d.金属键 e.配位键 f.范德华力

②S2Cl2中，S原子轨道的杂化类型是__。

25、红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)，反应过程中的热量关系如图所示(图中的ΔH表示生成1mol产物的数据)。

根据如图回答下列问题：

（1）写出P(s)和Cl2(g)反应生成PCl5(g)的热化学方程式___。

（2）已知：常温时红磷比白磷稳定，比较下列反应中ΔH的大小：ΔH1__ΔH2(填“＞”、“＜”或“=”)。

P4(白磷，s)+5O2(g)＝2P2O5(s)  ΔH1＜0   4P(红磷，s)+5O2(g)＝2P2O5(s)  ΔH2＜0

26、阅读下面科普短文。

在人体中，钠元素有重要的生理功能：调节水量、维持酸碱平衡、维持血压等。我国居民膳食中每日通过食品或调料获得钠元素的主要来源如图1所示。

图2为2015年我国某省份人均每日食盐摄入量与国家推荐标准和世界卫生组织(WHO)推荐的国际标准的比对。

事实证明，中国人的膳食结构中钠元素过多，钾元素过少，这样的情况易导致高血压的发生。为此，以碘盐为基础，加入有咸味的氯化钾，用氯化钾代替部分氯化钠(减钠增钾)，使钠、钾比例合理，形成低钠盐。低钠盐有利于防治高血压，通常属于推荐用盐。但高温作业者、重体力劳动强度的工作人员(汗液流失会带走大量钠离子)、肾脏病或高钾血症患者不建议选用。

表：北京超市中常见的深井岩盐和低钠岩盐成分配料表

依据文章内容回答下列问题。

(1)由图1可知，人们获得钠元素的主要来源是___。

(2)食盐中K4Fe(CN)6的主要作用是抗结剂，K4Fe(CN)6是由___种元素组成的。

(3)由图2可知，下列说法不正确的是___(填字母序号)。

A．该省份人均每日摄入食盐的量超过了国家推荐的标准

B．我国对食盐摄入量的推荐标准高于世界卫生组织(WHO)推荐的国际标准

C．无论是城市居民还是农村居民，都是年龄越大，人均每日摄入食盐越少

D．在图示的每个年龄段中，农村居民的人均每日食盐摄入量都比城市居民多

(4)低钠盐既保证了调味需求，还有利于防治高血压，原因是___。

(5)依据表格，你建议外卖小哥在炎热的夏天选用的盐是___。

27、已知可简写为，降冰片烯的分子结构可表示为：

(1)降冰片烯属于_______。

a.环烷烃 b.不饱和烃   c.烷烃 d.芳香烃

(2)降冰片烯的分子式为_______；分子中含有官能团_______(填名称)。

(3)降冰片烯不具有的性质_______。

a.能溶于水   b.能发生氧化反应   c.能发生加成反应   d.常温、常压下为气体

(4)降冰片烯的一氯代物有_______种，二氯代物有_______种。

28、有A、B、C、D四种金属，将A、B用导线连接后浸入稀H2SO4中，A上放出氢气，B逐渐溶解生成B2+；电解含A2+和C2+的混合溶液时，阴极上先析出C；将D放入含B2+的硝酸溶液中，D表面有B析出，同时生成D2+。则这四种金属阳离子的氧化性由强到弱的顺序是_______。

29、除去下列物质中混有的少量杂质，把适当的试剂、操作方法的序号写在相应的横线上。

A.加适量盐酸、过滤

B.加适量水、过滤、蒸发

C.加适量水、过滤

D.加热(高温或灼烧)

E.加适量盐酸、蒸发

F.冷却热的饱和溶液、结晶

（1）碳酸钙中混有少量的碳酸钠______。

（2）氯化钾粉末中混有碳酸钾______。

（3）氧化钙中混有少量的碳酸钙______。

（4）氯化钠中混有少量的炭粉______。

（5）硝酸钾中混有少量的食盐______。

30、CO和CO2是碳的两种氧化物，请计算：

(1)标准状况下，22.4LCO的物质的量是___mol，质量是___g。

(2)22gCO2的物质的量是___mol，在标准状况下的体积是___L。

(3)相同物质的量的CO和CO2所含分子数之比为___。

31、的捕集和资源化利用能有效减少排放，充分利用碳资源。

(1)一种捕集烟气中的流程如图-1所示，溶液中含碳微粒分布随pH变化如图-2所示。

①上述流程中采用气-液逆流接触吸收，其目的是___________。

②第一步电离平衡常数为，则___________()。

③“吸收”所得溶液pH约为8时，则“吸收”过程中反应的化学方程式为___________。

(2)将还原为HCOOH是实现“碳中和”的有效途径。

①利用反应，不能实现直接加氢合成HCOOH，原因是___________。

②通过电解法转化为的反应机理如图所示，Sn电极上生成的电极反应式为___________。

(3)催化加氢法：以下是催化加氢合成二甲醚发生的两个主要反应：

反应Ⅰ：   

反应Ⅱ：   

总反应   ___________。

32、硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。由硫化氢获得硫单质有多种方法。

(1)用FeCl3溶液吸收H2S，得到单质硫；过滤后，再以石墨为电极，在一定条件下电解滤液实现FeCl3溶液的再生。FeCl3与H2S 反应的离子方程式为_____。

电解池中H+在阴极放电产生H2，阳极的电极反应为_____。

综合分析该工艺的两个反应，可知两个显著优点：①H2S的原子利用率100%；②_____。

(2)将 H2S 和空气的混合气体通入 FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应回收硫单质，其物质转化如题图1 所示。反应中当有 1molH2S 转化为硫单质时，保持溶液中 Fe3＋的物质的量不变，需要消耗 O2的物质的量为_____。

(3)工业上常采用图 2 电解装置电解 K4[Fe(CN)6]和KHCO3混合溶液，电解一段时间后，通入H2S加以处理。利用生成的铁的化合物K3[Fe(CN)6]将气态废弃物中的H2S转化为可利用的硫单质，自身转化为K4[Fe(CN)6]。

①电解时，阳极的电极反应式为_____。

②当有16 g S析出时，阴极产生的气体在标准状况下的体积为_____。

③通入H2S时发生如下反应，补全离子方程式：________________________________________ 。