吉林省通化市2025年中考模拟（1）化学试卷（含答案，2025）

1、实验过程中，下列溶液的导电能力变化不大的是（ ）

A.醋酸溶液中加入过量NaOH固体

B.Ba(OH)2溶液中滴入H2SO4溶液至恰好反应

C.向1 L自来水中加入4.0 g NaOH固体

D.HCl溶液中加入NaOH固体至恰好反应

2、下列说法正确的是(均不考虑立体异构)

A．和互为同分异构体

B．的一氯代物有6种

C．CH3CH2CHClCH3同分异构体有5种

D．分子式为C4H8O2且官能团与相同的物质共有5种

3、赤铜矿的主要成分是氧化亚铜(Cu2O)，辉铜矿的主要成分是硫化亚铜(Cu2S)，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有如下反应：Cu2S＋2Cu2O===6Cu＋SO2↑，下列对于该反应的说法正确的是(    )

A. 该反应中的氧化剂只有 Cu2O    B. Cu2S 在反应中既是氧化剂又是还原剂

C. Cu 既是氧化产物又是还原产物    D. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为 6：1

4、以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法错误的是（    ）

A. 1 mol化学式为CnH2n+2的烷烃分子中共价键数目为(3n+1)NA

B. 1 mol乙烯分子含σ键数目为5 NA

C. 1 mol —OH中的电子总数为10 NA

D. 1 mol—CH3中的电子总数为9NA

5、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（   ）

A.常温常压下，2NA个CO2分子占有的体积为44.8L

B.常温常压下，8.4gNaHCO3含有的Na+数目为0.1NA

C.标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NA

D.物质的量浓度为0.5mol·L－1的MgCl2溶液中，含有Cl－个数为NA

6、下列说法错误的是（       ）

A．s电子的原子轨道都呈球形，2s电子比1s电子能量高且电子云比1s更扩散

B．p电子的原子轨道都呈哑铃形，每个p能级有3个原子轨道，它们相互垂直，能量相同

C．p电子能量一定高于s电子能量

D．处于同一原子轨道中的电子，自旋状态有两种

7、下列有关共价键的形成的说法错误的是(   )

A.原子间形成共价键，体系的能量降低

B.原子间形成共价键后，若原子核间距离更近时，体系的能量会更低

C.原子间形成共价键时，电子云在空间部分重叠

D.共用电子在形成共价键的原子核之间区城出现的概率较大

8、乙醇分子中的各种化学键如图所示，关于乙醇在各种反应中断裂键的说法中不正确的是

A．和金属钠反应时键①断裂

B．在铜或银催化共热下与O2反应时断裂①③

C．在浓硫酸催化共热下与乙酸反应时断裂②

D．在空气中完全燃烧时断裂①②③④⑤

9、下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是(   )

A.高压比常压有利于合成NH3的反应

B.由H2、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深

C.Na2CO3在温水中去油污能力比在冷水中强

D.常温时，AgCl在饱和氯化钠溶液中的溶解度小于在水中的溶解度

10、下列关于物质分类的说法正确的是

A．聚乙烯、聚氯乙烯、纤维素都属于合成高分子化合物

B．、、CO均为酸性氧化物

C．盐酸、漂白粉、水玻璃都是混合物

D．、和表示的物质都是纯净物

11、在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用V(A)、V(B)、V(C)表示。已知V(A)、V(B)、V(C)之间有以下关系2V(B)＝3V(A)，3V(C)＝2V(B)，则此反应可表示为（   ）

A.A+B=C B.A+3B=2C C.3A+B=2C D.2A+3B=2C

12、氮化硅（Si3N4）是一种新型的耐高温耐磨材料，氮化硅属于（  ）

A. 离子晶体   B. 分子晶体   C. 金属晶体   D. 原子晶体

13、对实验Ⅰ～Ⅳ的实验操作现象判断正确的

A.实验Ⅰ：配制100mL一定物质的量浓度盐酸

B.实验Ⅱ：溶液颜色变红

C.实验Ⅲ ：放出大量气体

D.实验Ⅳ：先出现白色沉淀，后溶解

14、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（   ）

A.0.1mol·L-1的NaOH溶液：K+、Na+、SO42-、CO32-

B.0.1mol·L－1的Na2CO3溶液：K+、Ba2+、NO3-、Cl-

C.0.1mol·L－1FeCl3溶液：K+、NH4+、I-、SCN-

D.强酸性溶液中：Fe2+、Na+、ClO-、NO3-

15、在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH- 离子浓度分别为Amol/L与Bmol/L，则A和B关系为（ ）

A. A>B   B. A=10－4 B   C. B=10－4 A   D. A=B

16、波尔多液农药不能用铁制容器盛放，是因为铁能与农药中的硫酸铜起反应。在该反应中，铁是

A．氧化剂

B．还原剂

C．催化剂

D．发生了还原反应

17、向 500mLFeCl3溶液中通入一定量的 H2S气体，恰好完全反应，所得滤液的质量比原来增重1g，则原 FeCl3溶液的物质的量浓度为

A．1 mol· L-1 B．1.5 mol· L-1 C．2 mol· L-1 D．2.5 mol· L-1

18、已知某溶液中存在较多的H+、、,则溶液中还可能大量存在的离子组是)

A.、Cl- B.Na+、

C.Mg2+、Cl- D.Cl-、Ba2+

19、三溴苯酚在一定条件可发生如下转化生成M,M是一种具有优良光学性能的树脂。下列说法正确的是

A．上述反应的反应类型为加成反应

B．与三溴苯酚官能团种类和数目都相同的芳香族化合物还有5种

C．1 mol M与足量氢气加成，一般最多可消耗5mol氢气

D．M在水中有良好的溶解性

20、合成药物异搏定路线中某一步骤如下：

下列说法正确的是

A.物质X在空气中不易被氧化

B.物质Y与浓硫酸共热会发生消去反应

C.物质Z中所有碳原子可能在同一平面内

D.可用FeCl3溶液检验物质Z中是否含有物质X

21、回答下列小题

(1)下列物质的结构或性质与氢键无关的是___________(填标号)。

A．乙酸的沸点

B．乙醇在水中的溶解度

C．氢化镁的相对分子质量

D．DNA的双螺旋结构

(2)HCN是直线形分子，HCN是___________(填“极性”或“非极性”)分子。

(3)金刚石、石墨、和石墨烯都是碳的同素异形体

①石墨晶体存在作用力有___________，还有金属键的特性。

②的熔点比金刚石、石墨熔点低的原因是___________。

③石墨烯即单层石墨。石墨烯中碳原子的杂化轨道类型为___________；碳原子和碳碳键的个数比是___________。

22、物质的结构、性质和用途是化学研究的重要内容，其成果对生产、科技、能源、材料、环境和人类的生活都起着十分重要的意义。

(1)匹配下列物质的用途，将相应的物质字母填入横线处

A.NaCl       B.明矾       C.NH4NO3        D.NaHCO3

①常用于焙制糕点，也可用作抗酸药的是_____。

②常用的调味品_____。

③能做净水剂_____。

④能做植物肥料_____。

(2)钠可做高压钠灯、原子反应堆的导热剂，写出钠与水反应的化学方程式_____；氢氧化铝能与强酸、强碱均反应是_____氢氧化物，写出氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式_____；Na2O2是_____色固体，常作为潜水艇和呼吸面具中氧气的来源，它与二氧化碳反应的化学方程式_____。

23、下表是元素周期表的一部分，针对表中用字母标出的元素，回答下列问题：

（除特别注明外，其它一律用化学式表示）

（1）化学性质最不活泼的单质是 ，最高价氧化物水化物中碱性最强的是   。

（2）属于过渡元素的是 (填字母) ，J在周期表中的位置第 周期第   族。

（3）某元素二价阳离子的核外有10个电子，该元素是 （填元素名称）

（4）M、H形成的气态氢化物的沸点比较： >  

（5）Z、J、W三种元素中，较为常见的、适合作半导体材料的是 ，元素J、W的最高价氧化物形成的固体中，熔点较高的是   (填化学式) ，判断的理由是   （请用文字表述）。

（6）C、B、D形成的阳离子半径由大到小的顺序 。

（7）写出工业合成T的气态氢化物的化学方程式：

24、把Ba(OH)2溶液滴人明矾[KAl(SO4)2 • 12H2O]溶液中,使SO42-全部转化成BaSO4沉淀,此时铝元素的主要存在形式是   ,其离子反应方程式为 。

25、同温同压下，同体积的甲烷(CH4)和二氧化碳分子数之比为____，物质的量之比为__，原子总数之比为___，质量之比为____，密度之比为___。

26、（1）已知31g白磷(P4)变为31g红磷(P)时释放能量。稳定性白磷__红磷(填“>”或“<”)；

（2）已知化学反应N2＋3H22NH3的能量变化如图所示。

molN2(g)和molH2(g)反应生成1molNH3(l)的△H=__。

（3）298K时，0.5molC2H4(g)完全燃烧生成二氧化碳和液态水，放出705.5kJ的热量。请写出该反应的燃烧热的热化学方程式__。

（4）金属钛冶炼过程中其中一步反应是将原料金红石转化：

TiO2(金红石)+2C+2Cl2TiCl4+2CO

已知：C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-393.5kJ/mol

2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH=-566kJ/mol

TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(s)+O2(g)ΔH=+141kJ/mol

则TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(s)+2CO(g)的ΔH=__。

（5）工业上用H2(g)和Cl2(g)反应制HCl(g)，各键能为：H﹣H：436kJ·mol-1，Cl﹣Cl：243kJ·mol-1，H﹣Cl：431kJ·mol-1。该反应的热化学方程式是__。

27、(1)下列物质中，其核磁共振氢谱中给出的峰值(信号)有2个且峰的面积比为3：2的是______。

A、     B、     C、     D、CH3CH2CH2CH3

(2)化合物A的分子式是C2H4Br2，A的核磁共振氢谱图如图，则A的结构简式为：______。

(3)某烃的化学式为C4H8，其同分异构体的数目有______种。

(4)某化合物A 3.1g在氧气中完全燃烧，只生成4.4gCO2和2.7gH2O。则该有机物A的最简式为______，A的红外光谱表明有羟基O-H键和烃基上C-H键的红外吸收峰，而A在核磁共振氢谱中出现两组峰，且其面积之比为2：1，则该有机物的简式为______。

28、下表列出了①～⑩十种元素在周期表中的位置：

请按要求回答下列问题。

（1）元素⑧对应的简单离子的结构示意图是____________。

（2）以上元素中，化学性质最不活泼的是 ____________（填元素符号）。

（3）写出元素⑤形成的单质在空气中燃烧的化学方程式______________________，这一反应是____________(填“吸热”或“放热”)反应。

（4）用电子式表示④与⑤形成的A2B型化合物的形成过程___________________________。

（5）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的化合物的分子式是：__________，与元素⑥的最高价氧化物对应水化物发生反应时的离子方程式为________________

（6）③的简单氢化物与③的最高价氧化物对应的水化物反应的生成物中含有的的化学键有____________________________。

29、二氧化硫(SO2)是一种在空间地理、环境科学、地质勘探等领域受到广泛研究的一种气体。

Ⅰ.某研究小组设计了一套制备及检验SO2部分性质的装置，如图所示：

(1)仪器A的名称____________。

(2)装置乙的作用是为了观察生成SO2的速率，则装置乙中加入的试剂是____________。

(3)①实验前有同学提出质疑：该装置没有排空气，而空气中的O2氧化性强于SO2，因此装置丁中即使有浑浊现象也不能说明是SO2导致的。请你写出O2与Na2S溶液反应的化学反应方程式____________。

②为进一步检验装置丁产生浑浊现象的原因，进行新的实验探究。实验操作及现象见表：

由实验现象可知：该实验条件下Na2S溶液出现浑浊现象是SO2导致的。你认为上表实验1反应较慢的原因可能是____________。

Ⅱ.铁矿石中硫元素的测定可以使用燃烧碘量法，其原理是以氮气为载体，以稀盐酸、淀粉和碘化钾的混合溶液为吸收液，用0.0010 mol·L-1KIO3标准溶液进行滴定。检测装置如图所示：

[查阅资料] ①实验进行5min样品中的S元素都可转化为SO2

②2IO3-+5SO2+4H2O=8H++5SO42-+I2

③I2+SO2+2H2O=2I-+SO42-+4H+

④IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O

(4)工业设定的滴定终点现象是____________。

(5)实验一：不放样品进行实验，5 min后测得消耗标准液体积为V1

实验二：加入1 g样品再进行实验，5 min后测得消耗标准液体积为V2

①比较数据发现V1远远小于V2，可忽略不计。则设置实验一的目的是___________。

②测得V2的体积如表：

该份铁矿石样品中硫元素的质量百分含量为____________。

30、如下图所示是某品牌饮用矿泉水标签的部分内容。

请认真阅读标签内容，计算：

（1）镁离子的物质的量浓度的最大值_______。

（2）一瓶合格的这种矿泉水中硫酸根离子的物质的量不能超过多少_______？（单位：mol）

31、I.用纯净的碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体，请回答：

(1)实验过程如图1所示，分析判断：___________段化学反应速率最快。

(2)为了减缓上述反应的速率，欲向溶液中加入下列物质，你认为可行的___________

A．蒸馏水    B．氯化钠固体    C．氯化钠溶液    D．浓盐酸

Ⅱ．某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种物质随时间的变化关系曲线如图2所示。

(3)反应开始至2minZ的平均反应速率为___________。

(4)5min后Z的生成速率比5min末Z的生成速率___________(大、小、相等)。

Ⅲ．工业用硫铁矿制备硫酸的流程如下：

工业制备硫酸的第一阶段反应，

(5)粉碎矿石的目的___________。

(6)若尾气不经处理，直接排放空气中，会造成空气污染，产生___________。

32、回答下列问题：

(1)对具有下列价电子排布的Ni或As进行光谱实验，用光谱仪一定能摄取到原子发射光谱的是____(填字母)。

A．Ni：3d10

B．As：4s24p4p4p

C．As：

D．Ni：

(2)Fe成为阳离子时首先失去____轨道电子，Sm的价层电子排布式为4f66s2，Sm3+的价层电子排布式为____。

(3)羟基磷灰石[Ca(PO4)3OH]是牙齿中的重要矿物质，其中羟基(—OH)中氧原子的杂化方式为___，PO的空间构型为____，该化合物所含元素电负性最大的是____。

(4)向胆矾溶液中滴加氨水至过量，最终得到深蓝色的透明溶液，再加入乙醇后析出深蓝色晶体，写出生成深蓝色透明溶液的离子方程式___。

(5)H2O与CH3CH2OH可以任意比例互溶，原因是____、____(回答两点)。

(6)抗坏血酸的分子结构如图所示，分子中碳原子的轨道杂化类型为____，分子中有____个手性碳原子。