吉林省通化市2025年中考模拟（3）化学试卷（含答案，2025）

1、下列气体中能引起温室效应的是

A．

B．NO

C．

D．

2、下列叙述不正确的是

A．可以通过X射线衍射实验鉴别晶体与非晶体

B．混合晶体是混合物

C．等离子体是一种呈电中性的物质聚集体，其中含有带电粒子且能自由运动

D．纳米晶体具有不同于大块晶体特性的原因是晶体的表面积增大

3、分类是学习和研究化学的一种重要的学习方法。近年来发现在金星大气层中存在三氧化二碳(C2O3)，下列物质与它属于同类的是

A．O2

B．NO2

C．H2SO4

D．KMnO4

4、下列关于某些物质(离子)的检验方法或结论正确的是(  )

A.利用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体和NaCl溶液

B.向某溶液中加入BaCl2溶液出现白色沉淀，则该溶液中肯定有

C.向某溶液中加入HCl溶液后，若产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，则该溶液中肯定有

D.用焰色反应可鉴别出NaCl、KCl和Na2SO4三种物质

5、浓度、温度、压强、催化剂对化学反应速率有影响，合成氨反应N2＋3H22NH3，在其他条件不变时，改变下列条件对化学反应速率影响不正确的是（   ）

A.增大N2或H2的浓度，达到化学平衡时，正反应速率增大，逆反应速率减小

B.升高温度正、逆反应速率均增大

C.减小压强正、逆反应速率均小

D.加入正催化剂，缩短达到化学平衡所需要的时间

6、下列实验操作正确，对应的实验现象也正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

7、下列说法不正确的是

A．常温下，由水电离出的 mol⋅L的溶液中：、、可以大量共存

B．溶液存在(蓝色)(黄色)平衡，向黄绿色的溶液中加水，溶液颜色变蓝绿色

C．中和等体积、等pH的稀硫酸和稀醋酸所消耗NaOH的物质的量：前者小于后者

D．常温下，0.1 mol⋅L 溶液中存在：

8、NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.标况下2.24L的苯完全燃烧生成CO2的分子数目为0.6NA

B.7.8gNa2S和Na2O2的混合物中，含有的阴离子数目为0.3NA个

C.18g的D2O含有的中子数目均为10NA

D.42g的C2H4与C3H6的混合物中含有的共价键数目为9 NA

9、氢气用于烟气的脱氮、脱硫的反应：4H2(g)＋2NO(g)＋SO2(g) N2(g)＋S(l)＋4H2O(g) ΔH＜0.下列有关说法正确的是

A．当v (H2)=v (H2O)时，达到平衡

B．化学平衡常数表达式为K=

C．使用高效催化剂可提高NO的平衡转化率

D．升高温度，化学平衡正向移动

10、某同学设计完成了以下两个实验：

①向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色。继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色(生成了HIO3)。

②向盛有KBr溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成红棕色。继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层的颜色没有变化。

下列说法不正确的是

A．实验①生成HIO3时发生的反应为：I2+5Cl2+6H2O=2HIO3+10HCl

B．实验②中当CCl4层变成红棕色时可通过分液的方法获得Br2的CCl4溶液

C．由上述实验得出Cl2、Br2、I2的氧化性由强到弱的顺序是：Cl2＞Br2＞I2

D．由上述实验得出Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是：HBrO3＞Cl2＞HIO3

11、某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42－、I－、S2－。分别取样：①用pH计测试，溶液显弱酸性；②加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是（   ）

A． Na+ B．SO42－ C． Ba2+ D．NH4+

12、下列操作或仪器名称不正确的是（    ）

A.排出滴定管内气泡

B.读取滴定管读数

C.锥形瓶

D.酸式滴定管无须用待测液润洗

13、在密闭容中发生下列反应aA(g)cC(g)+dD(g)，压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是( )

A.A的转化率变大

B.平衡向正反应方向移动

C.D的体积分数变大

D.a＜c+d

14、R、X、Y、Z为短周期元素，室温下，浓度均为0.01mol/L的各元素最高价氧化物对应水化物的pH与原子半径的关系如图所示。下列叙述错误的是

A．原子序数大小：X<R<Z<Y

B．最简单氢化物的沸点：X＞Z

C．R与Z形成的化合物溶于水呈中性

D．X和Y可形成各原子均满足8电子稳定结构的共价化合物

15、在25℃某稀溶液中，由水电离产生的c(H＋)＝10－13mol·L－1。下列有关该溶液的叙述正确的是(　　)

A.该溶液一定呈酸性 B.该溶液一定呈碱性

C.该溶液的pH一定为1 D.该溶液的pH可能为13

16、下列表述正确的是(    )

①开发使用新型清洁能源，减少化石燃料的燃烧，可从根本上防止酸雨的产生 

②我国用二氧化氯取代氯气对饮用水进行消毒，是因为二氧化氯杀菌、消毒能力强，持效长 

③氧化镁可用来制造耐火砖和坩埚等

④明矾能使水中的悬浮物凝聚，可做为净水剂

⑤建设三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料

A. ①④⑤    B. ①②⑤    C. ②③④    D. 全部

17、下列物质的分类正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

18、下列说法正确的是

A．和是同一种核素

B．液氯和氯气互为同素异形体

C．甲醇()和甘油( )互为同系物

D．立方烷()和苯乙烯互为同分异构体

19、为预防新型冠状病毒肺炎，某同学购买了一瓶84消毒液，其包装说明如图所示。

根据图中信息和相关知识判断，下列分析不正确的是

A．该84消毒液中NaClO的物质的量浓度约为

B．该瓶84消毒液能吸收空气中44.8L的(标准状况)

C．该84消毒液稀释100倍后，约为

D．参考该84消毒液的配方，欲用NaClO固体配制480mL含质量分数为25%的NaClO的84消毒液，需要称量NaClO固体的质量为149g

20、能用H++OH－=H2O表示的化学反应为

A.稀H2SO4和Ba(OH)2溶液反应 B.氢氧化铜和稀盐酸反应

C.氢氧化钾和稀H2SO4反应 D.氢氧化钠和醋酸反应

21、完成下列问题：

(1)N、O、Mg、Al、S、Fe是常见的六种元素，按要求回答下列问题：

①Fe位于元素周期表第_____周期第_____族。

②基态N原子核外电子排布式为_____；基态O原子核外有_____种运动状态的电子。

③基态S原子核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图为_____形。

④Mg、Al两种元素中第一电离能较大的是_____填元素符号)。

(2)几种元素的电负性数据如表：

①AlBr3的熔点_____AlF3的熔点(填“大于”、“小于”或“等于”)，原因是_____。

②根据同一主族元素电负性递变规律，预测碘元素的电负性数值范围为_____。

22、碱式碳酸镁不溶于水，用途广泛，主要用作橡胶制品的填充剂，能增强橡胶的耐磨性和强度。也可用作油漆和涂料的添加剂，也可用于牙膏、医药和化妆品等工业。以水氯镁石(主要成分为MgCl2·6H2O)为原料生产碱式碳酸镁的主要流程如下：

（1）预氨化过程中有Mg(OH)2沉淀生成，已知常温下Ksp(Mg(OH)2)＝1.8×10－11，表示Mg(OH)2沉淀溶解平衡的方程式为   ，Mg(OH)2达到沉淀达到沉淀溶解平衡时溶液的pH （已知：lg36≈1.5）。

（2）已知：常温下Ka1(H2CO3)＝4.4×10－7，Ka2(H2CO3)＝4.7×10－11，Kb(NH3·H2O)＝1.8×10－5，则NH4HCO3溶液显     性，c(NH)    c(HCO)（选填“大于”、“小于”、“等于”），该溶液物料守恒表达式为 。

（3）上述流程中的滤液浓缩结晶，所得主要固体物质的化学式为____________。

（4）高温煅烧碱式碳酸镁得到MgO。取碱式碳酸镁晶体4.84 g，高温煅烧至恒重，得到固体2.00 g和标准状况下CO2 0.896 L，则碱式碳酸镁的化学式为   ，写出氯化镁、氨、碳酸氢铵热水解生成碱式碳酸镁的离子方程式   。

23、按要求填空

(1)按要求书写下列物质的系统命名

_______；其在催化剂存在下完全与氢气加成所得的产物_______；

(2)按要求书写

①分子式为属于烯烃的同分异构体共有_______种(不考虑顺反异构)。

②分子式为的芳香烃，苯环上的一溴取代物只有一种，写出该芳香烃的结构简式：_______。

③共线的碳原子最多有_______个。

(3)乙炔是一种重要的有机化工原料，以乙炔为原料在不同的反应条件下可发生如图转化关系。

完成下列各题：

①正四面体烷的分子式为_______。

②关于乙烯基乙炔分子的说法错误的是：_______。

a.能使酸性溶液褪色

b.乙烯基乙炔能与，发生加成反应

c.乙烯基乙炔分子内含有两种官能团

d.等质量的乙炔与乙烯基乙炔完全燃烧时耗氧量不相同

③写出与环辛四烯互为同分异构体且属于芳香烃的分子的结构简式：_______。

24、研究不同价态硫元素之间的转化是合理利用硫元素的基本途径。

I．以下是硫元素形成物质的价类二维图及含硫物质相互转化的部分信息。

(1)G是一种由四种元素组成的钠盐，它的电离方程式是___________。

(2)C⃗F⃗E是造成酸雨的可能途径，请写出其中的化学方程式___________。

(3)检验H中阴离子的实验操作及现象是___________。

Ⅱ．某小组同学设计实验实现几种价态硫元素的转化。可选用的实验药品如下，

①溶液   ②浓硫酸   ③溶液   ④稀硫酸   ⑤酸性溶液   ⑥品红溶液   ⑦铜片

(4)实验ⅰ选择的试剂是①和________(填序号)，证明实现转化的现象是________。

(5)实验ⅱ中发生反应的化学方程式是_______，证明实现转化的现象是________。

25、某学生需要用烧碱固体配制1mol•L-1的NaOH溶液460mL。请回答下列问题：

(1)计算：需要称取NaOH固体_______g；

(2)配制时，必须使用的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒，还缺少的仪器是_______、_______(填仪器名称)；

(3)在使用容量瓶前必须进行的一步的操作名称是_______；

(4)若出现如下情况，其中将引起所配溶液浓度偏高的是_______(填字母代号)。

A.实验前用蒸馏水洗涤容量瓶后未烘干

B.天平砝码生锈

C.配制过程中溶解氢氧化钠后烧杯没有洗涤

D.氢氧化钠溶液未冷却到室温就注入容量瓶

E.加蒸馏水时不慎超过了刻度线

F.定容观察液面时眼睛俯视容量瓶

26、某学习小组用0.1000mol/L NaOH标准溶液来测定未知物质的量浓度的盐酸时，选择酚酞作指示剂。请回答下列问题：

(1)盛装NaOH标准溶液的仪器名称为___________，若滴定开始和结束时，该仪器中溶液读数如图所示，所用NaOH标准溶液的体积为___________mL。

(2)某学生根据3次实验分别记录有关数据如表所示：

依据表中数据计算该盐酸的物质的量浓度为___________。

(3)下列操作会使所测结果偏高的是___________(填字母)。

A．滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶

B．滴定过程中振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出

C．滴定过程中不慎将数滴碱液滴在锥形瓶外

D．碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

E．读取NaOH体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数

(4)用0.1mol/L NaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.1mol/L的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。

①滴定醋酸的曲线是___________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。

②和的关系：___________(填“＞”、“=”或“＜”)。

③M点对应的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是___________。

(5)氧化还原滴定法是氧化还原反应为基础的一种滴定分析方法，某同学用0.1000mol/L的酸性标准溶液滴定某试样中过氧化氢的含量，反应原理为。

①到达滴定终点时的现象为___________

②用滴定管量取25.00mL试样置于锥形瓶中，重复滴定四次，每次消耗的酸性标准溶液的体积如表所示：测试样中过氧化氢的浓度为___________mol/L。

27、【化学——选修物质结构与性质】主族元素碳、氧、氮、氟、磷、硒及副族元素镍、铜元素在化学中有很重要的地位，回答下列问题：

(1)在基态14C原子中,核外存在    对自旋相反的电子，基态氮原子的价层电子排布图为_________________________。

(2)将F2通入稀NaOH溶液中可生成OF2,OF2分子构型为   ,其中氧原子的杂化方式为 。

(3)过渡金属配合物Ni(CO)n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18,则n=   。CO与N2结构相似,CO分子内σ键与π键个数之比为      。

(4)CuSO4溶液能用作P4中毒的解毒剂,反应可生成P的最高价含氧酸和铜,该反应的化学方程式是   。

(5)H2SeO3的K1和K2分别为2.7×10-3和2.5×10-8,H2SeO4第一步几乎完全电离,K2为1.2×10-2,请根据结构与性质的关系解释H2SeO4比H2SeO3酸性强的原因:     ;

(6)已知Cu2O为半导体材料,在其立方晶胞内部有4个氧原子,其余氧原子位于面心和顶点,则该晶胞中有     个铜原子。

(7)用晶体的X射线衍射法对Cu的测定得到以下结果：Cu的晶胞为面心立方最密堆积(如右图)，已知该晶体的密度为9.00 g·cm－3，Cu的原子半径为________cm(阿伏加德罗常数为NA，只要求列式表示)。

28、材料与生活、生产息息相关，目前使用的材料主要有：金属材料、传统无机非金属材料、新型无机非金属材料、高分子材料、复合材料等。

(1)硅酸盐材料是重要的传统无机非金属材料，也是日常生活、交通工具、建筑行业等不可缺少的材料之一。下列不属于传统硅酸盐产品的是___________(填写序号)

①光导纤维②水泥③玻璃④陶瓷

(2)玻璃是重要的建筑和装饰材料，玻璃属于___________(填“纯净物”或“混合物”)。制造玻璃的原料___________、___________、___________。雕花玻璃的花纹是利用氢氟酸对普通玻璃中的二氧化硅的腐蚀作用而制成的，写出该反应的化学方程式___________

(3)氮化硅是一种高温陶瓷材料，它的硬度大、熔点高，化学性质稳定。工业上普遍采用高纯硅与纯氮在1300℃反应获得氮化硅，该反应属于化学反应基本类型中的___________反应；已知氮化硅中硅元素的化合价为+4价，则氮化硅的化学式为___________。

29、如图是实验室制氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持及加热仪器已略)。

(1)制备氯气选用的药品为二氧化锰和浓盐酸，则相关的化学反应方程式为：_______，在该反应中，还原产物是_______。

(2)装置B中饱和食盐水的作用是_______。

(3)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ应依次放入_______。(填字母)

(4)设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱。当向D中缓缓通入一定量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为橙黄色，打开D装置中活塞，将D中少量溶液加入装置E中，振荡。观察到的现象是_______。经认真考虑，有同学提出该实验方案仍有不足，请说明其中原因_______。

(5)装置F中用足量NaOH溶液吸收剩余的氯气，试写出相应的离子方程式：_______。

30、草酸钴是制备钴的氧化物的重要原料。下图为二水合草酸钴（CoC2O4·2H2O）在空气中受热的质量变化曲线，曲线中300℃及以上所得固体均为钴氧化物。

①通过计算确定C点剩余固体的化学成分为________（填化学式）；试写出B点对应的物质与O2在225℃~300℃发生反应的化学方程式：_______________________________________________；

②取一定质量的二水合草酸钴分解后的钴氧化物（其中Co的化合价为+2、+3），用480 mL 5 mol/L盐酸恰好完全溶解固体，得到CoCl2溶液和4.48 L（标准状况）黄绿色气体。试确定该钴氧化物中Co、O的物质的量之比________________。

31、叶绿素是绿色植物进行光合作用所必需的催化剂，其结构如图所示。

(1)C、N、O三种元素电负性由大到小顺序是_______。

(2)MgCO3的热分解温度_______(填“高于”或“低于”)CaCO3。

(3)叶绿素中，C原子杂化类型是_______，1mol该分子所含配位键的数目为_______个。

(4)叶绿素中存在的化学键有_______(填字母)。

A.离子键B.极性键C.非极性键D.配位键E.氢键F.金属键

(5)多原子分子中各原子若在同一平面，且有相互平行的p轨道，则p电子可在多个原子间运动，形成键可用符号表示，其中代表参与形成的大键原子数，代表参与形成的大键电子数(如苯分子中的大键可表示为)。吡咯()中大键可表示为_______。3-二氢吡咯()中σ键π键的数目之比_______。

32、氨氮废水中的氮元素多以和的形式存在。某工厂处理氨氮废水的流程如下：

(1)过程①的目的是将转化为，并通过鼓入大量空气将氨气吹出，写出转化为的离子方程式：_______。

(2)过程②加入NaClO溶液可将氨氮物质转化为无毒物质，反应后含氮元素、氯元素的物质化学式分别为_______。

(3)过程③中含余氯废水的主要成分是NaClO以及HClO，X可选用以下哪种溶液以达到去除余氯的目的_______(填字母)。

a.KOH　　　b.　　　c.　　　d.NaCl

(4)过程②中向氨氮废水中加入NaClO溶液后生成HClO、HClO能够与水中的反应达到去除氨氮的效果。测得不同pH的NaClO溶液对氨氮去除效果的影响如图所示。

①时氨氮去除率随pH增大的而增大的原因是_______，

②时氨氮去除率随pH增大的而减小的原因是_______。