吉林省辽源市2025年中考模拟（2）化学试卷（含答案，2025）

一、（共19题，共 95分）

1、下列说法不正确的是

A．由石墨比金刚石稳定可知：C(金刚石，s)= C(石墨，s) △H＜0

B．若将等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量多

C．101 kPa时，2H2(g)+ O2(g)= 2H2O(l) △H＝﹣572 kJ•mol﹣1，则H2的燃烧热为572 kJ•mol-1

D．已知O2(g)＝O(g) △H＝+249 kJ•mol﹣1，则O＝O键的键能为498 kJ•mol-1

2、图是硫元素的价类二维图。下列说法正确的是

A．a的电离方程式为

B．溶液d久置空气中，pH将减小

C．g对热均稳定

D．铜与e的浓溶液共热，所得气体通入溶液中，生成白色沉淀

3、下列叙述不正确的是

A．向浓硝酸中通入空气或氧气可除去其中的NO2

B．浓硫酸与碳单质反应，体现了浓硫酸的强氧化性

C．浓硫酸具有强氧化性，不能干燥有较强还原性的SO2气体

D．氨气的催化氧化是工业上制硝酸的重要步骤之一

4、用标准HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，若测定结果偏低，产生误差的原因可能的

A. 锥形瓶用蒸馏水洗净后，未经干燥就装入待测液进行滴定

B. 滴定前酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定终点时气泡消失

C. 酸式滴定管未用标准HCl溶液润洗

D. 把NaOH待测液移入锥形瓶中时，有少量碱液溅出

5、类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是

选项	已知	类推
A	将加入溶液中：	将加入溶液中：
B	向溶液中通入少量：	向溶液中通入少量：
C	与反应：	与反应：
D	稀盐酸与溶液反应至中性：	稀与溶液反应至中性：

A．A

B．B

C．C

D．D

6、下列关于油脂的叙述中，不正确的是（）

A.天然油脂没有固定的熔点和沸点，所以天然油脂是混合物

B.油脂在人体内的化学变化主要是在脂肪酶的催化下进行水解

C.油脂是酯的一种

D.植物油和矿物油都不能使溴水褪色

7、醋酸铅因有甜味而被称为“铅糖”，它有毒但能入药，又知(CH3COO)2Pb可溶于水，硝酸铅与醋酸钠溶液反应的离子方程式为Pb2＋＋2CH3COO－=(CH3COO)2Pb。下列有关说法中不正确的是

A. 0.1 mol·L－1的“铅糖”溶液中c(Pb2＋)<0.1 mol·L－1 B. “铅糖”是弱电解质

C. “铅糖”是离子化合物 D. “铅糖”的溶液可能导电性很弱

8、下列六种物质：①聚乙烯、②苯酚、③2-丁炔、④葡萄糖、⑤邻二甲苯、⑥环己烯，既能使酸性高锰酸钾褪色又能使溴水因反应褪色的是

A．②③④⑥

B．②③⑥

C．①②③⑥

D．①②③⑤⑥

9、下列离子方程式正确的是

A.NH4HSO4溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液： 2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋2H2O

B.Fe(OH)3固体溶于HI溶液：Fe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2O

C.向Al2(SO4)3溶液中加入Na2S溶液： 2Al3＋＋3S2－=Al2S3

D.将2molCl2通入到含1molFeBr2的溶液中：2Fe2＋+2Br－+2Cl2=2Fe3＋+4Cl－+Br2

10、中国科学家在淀粉人工光合成方面取得重大突破性进展，该实验方法首先将CO2催化还原为CH3OH。已知CO2催化加氢的主要反应有：

① CO2(g) + 3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g) ΔH1=- 49.4 kJ/mol

② CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g) ΔH2=+ 41.2 kJ/mol

其他条件不变时，在相同时间内温度对CO2催化加氢的影响如下图。下列说法不正确的是

【注】CH3OH的选择性=

A．CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g) ΔH=- 90.6 kJ/mol

B．使用催化剂，能降低反应的活化能，增大活化分子百分数

C．其他条件不变，增大压强，有利于反应向生成CH3OH的方向进行

D．220～240 ℃，升高温度，对反应②速率的影响比对反应①的小

11、下列关于钠及其化合物性质描述正确的是

A.可用石灰水鉴别Na2CO3与NaHCO3溶液

B.NaOH俗称烧碱、火碱、碱石灰，可以用来干燥NH3

C.将一小块钠投入CuSO4溶液中可置换出红色的固体

D.Na2O与Na2O2中阳、阴离子的个数比均为2∶1

12、人们对原子结构的认识是一个不断深入的过程，下列先后顺序符合史实的是（）

①道尔顿提出原子学说

②卢瑟福提出带核的原子结构模型

③玻尔研究氢原子光谱，提出他的原子结构模型

④汤姆生提出被称为“葡萄干面包式”的原子结构模型

A.①②④③ B.①④②③ C.②①④③ D.①③②④

13、常温下，用盐酸滴定溶液，所得溶液pH、和的物质的量分数与滴加盐酸体积的关系如图所示。下列叙述错误的是

A．曲线①代表，曲线②代表

B．a点溶液中存在c(NH)=c(NH3•H2O)>c(Cl-)

C．的电离常数的数量级为

D．若选择甲基橙为指示剂，滴定终点溶液的颜色变化为黄色变为红色

14、下列关于元素或物质性质的比较中，不正确的是

A．稳定性：HF＞ HCl＞HBr＞HI

B．电负性：C＜N＜O＜F

C．酸性：HNO3＞H3PO4＞H2SiO3

D．沸点：H2Se＞ H2S＞H2O

15、下列措施不符合节能环保的是

A．用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气

B．用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏

C．在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水

D．大力发展火力发电，解决电力紧张问题

16、以下说法正确的是

A．物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应

B．在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价降低

C．物质中某元素失去电子，则此物质被氧化

D．还原剂中至少有一种元素被还原

17、检验铵盐的方法是将待检物取出少量放入试管中，然后( )

A．加热，用红色石蕊试纸放在试管口检验

B．加水溶解，用红色石蕊试纸检验溶液的酸碱性

C．加入碱溶液，加热，再滴入酚酞溶液

D．加入苛性钠溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口检验

18、含有共价键的离子化合物是（）

A.H2O2 B.CaCl2 C.CCl4 D.NaOH

19、恒温、恒容条件下，向密闭容器中加入1mol 和3mol ，发生反应，能说明反应一定处于化学平衡状态的是

A．混合气体的密度保持不变

B．容器内压强保持不变

C．

D．

二、（共1题，共 5分）

20、下列物质的变化，能由一步完成的是(　 )

A.CuO→Cu(OH)2

B.Na2SO4→NaOH

C.BaSO4→BaCl2

D.CaCO3→CaCl2

三、填空题（共8题，共 40分）

21、如下图所示，在一烧杯中盛有100mLH2SO4溶液，同时有一表面光滑的塑料小球悬浮于溶液中央。向该烧杯里缓缓注入Ba(OH)2溶液至恰好完全反应，在此过程中：

（1）烧杯里观察到的实验现象有：

① _______________________________________

② _______________________________________

（2）写出实验过程中反应的离子方程式：_______________________________

22、工业合成氨：N2（g）+3H2（g）2NH3（g） △H＜0，氨又可以进一步制各硝酸，在工业上一般可进行连续生产。请回答下列问题：

若有68g氨气经催化氧化完全生成NO（g）和H2O（g）所放出的热量为___________KJ。

（2）合成氨反应达到平衡后，某时刻改变下列选项中的__________条件，在达到新平衡的过程中逆反应速率始终增大。

a．升温 b.缩小容积 c．增大c（N2） d．使用催化剂

（3）某科研小组研究：在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对合成氨反应的影响。实验结果如下图所示：（图中T表示温度，横轴表示起始时H2的物质的量，纵轴表示平衡时NH3的体积分数）

图像中T1和T2的关系是：T1____________T2 （填“>”“<”或“=”）。

比较在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最大的是_______________（填字母）。

③若容器容积为1L，b点对应的起始时n（H2）=0.30mol，测得平衡时H2的转化率为60％，则平衡时c（N2）为_________________mo1·L-1。（已知反应物的物质的量按n（H2）：n（N2）=3：1投料时，平衡时NH3的体积分数最大）

（4）一定温度下，将2mol N2和4mol H2置于1L的恒容密闭容器中反应，测得不同温度（T）、不同时间段内工业合成氨反应中N2的转化率，得到数据如下表所示：

上表中x、y的大小关系为x_____________y。（填“>”“=”“<”“≥”或“≤”）

23、按要求填空。

(1)当食盐不慎洒落在天然气的火焰上，观察到的现象是__________________。

(2)的俗名____________，在食品行业中常用于___________，其电离方程式___________。

(3)明矾的化学式为___________，明矾可做净水剂的理由是______________。

(4)、、为常见的铁元素的几种微粒，其中既有氧化性又有还原性的是______________，工业上冶炼铁的原理为。该反应中氧化剂是___________(填化学式)，碳元素被____________(填“氧化”或“还原”) 。

(5)84消毒液(NaClO)和洁厕灵(HCl)混合会产生有毒气体，不能混合使用，用离子方程式表示其理由：________________。

24、有一瓶无色澄清的溶液，可能由以下离子中的几种组成：SO32－、I－、CO32－、Cl－、SO42－、Fe2+、Na+、MnO4－，请根据以下实验步骤及现象回答问题：

步骤一：取适量待测液，加入足量稀盐酸，产生有刺激性气味的气体A和溶液B。

步骤二：往B中加入足量BaCl2溶液，得白色沉淀和溶液C。

步骤三：往C溶液中通入足量Cl2，得黄褐色溶液D。

（1）该溶液中一定存在的离子是：。

（2）该溶液中可能存在的阴离子是：。

（3）步骤三中溶液变黄褐色是因为生成了某种物质，确认该物质的实验操作与现象是：取适量D溶液于试管中，。

25、在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

t℃	700	800	850	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列问题：

（1）该反应为__________反应（填“吸热”或“放热”）．

（2）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是______________（多选扣分）．

A．容器中压强不变 B．混合气体中 c（CO）不变

C．υ正（H2）=υ逆（H2O） D．c（CO2）=c（CO）

（3）850℃ 时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0molCO、3.0molH2O、1.0molCO2

和xmolH2，则：

当x＝5.0时，上述平衡向____________（填“正反应”、“逆反应”、“恰好平衡”）方向进行．

② 若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是_________________．

（4）在850℃时，若设x=5.0mol和x=6.0mol，其他物质的投料不变，当上述反应达到平衡后，

测得H2的体积分数分别为a％、b% ，则a _________ b （填“>”、“<”或“=”）。

26、回答下列问题：

(1)地下钢管连接镁块是金属防腐措施中的_______法。

(2)NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料电池，其原理见图，石墨Ⅰ为电池的_______极；该电池在使用过程中石墨Ⅰ电极上生成氧化物Y，其电极反应式为_______。

(3)铅及其化合物可用于蓄电池，耐酸设备及X射线防护材料等。回答下列问题：

①PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为_______。

②铅蓄电池放电时的正极反应式为_______ ，当电路中有2mol电子转移时，理论上两电极质量变化的差值为_______ g。

27、CO和CO2是碳的两种重要氧化物。

(1)在标准状况下，11.2LCO的物质的量是____。

(2)标准状况下，11g CO2的体积是____。

(3)相同质量的CO和CO2所含的氧原子个数比是___。

28、I.某学生利用下图装置测定反应过程中所放出的热量并计算中和热。所用药品为50ml 0.50mol·L-1盐酸与50ml 0.55mol·L-1NaOH溶液。请回答下列问题：

（1）图中A仪器名称为__________。其作用为__________。

（2）该同学做实验时有些操作不规范，造成测得中和热的数值偏低，请你分析可能的原因是____________。

A．测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净，立即去测量氢氧化钠溶液的温度

B．把量筒中的氢氧化钠溶液一次性快速倒入小烧杯

C．做本实验的当天室温较高

D．将50mL0.55mol/L氢氧化钠溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水

II.（1）原电池是将化学能转化为电能的装置，现将下列化学反应设计成带盐桥原电池，请你画出该原电池装置简图（标明电极材料名称和试剂名称）：Zn+CuSO4= ZnSO4+Cu_________

（2）盐桥中的阴离子向_________（填正极或负极）迁移。

III.下图为甲醇(CH3OH)燃料电池装置，该装置能量转化率可达90%，当通入67.2L（标况下）氧气时，产生1306kJ电能,则甲醇液体的燃烧热的热化学方程式为____________。

四、实验题（共1题，共 5分）

29、某研究性学习小组设计下列实验探究Zn和FeCl3溶液的反应，回答下列问题：

(1)由FeCl3固体配制未酸化的250mL0.5mol·L-1FeCl3溶液(pH=1.3)，不需要使用的实验仪器有___________(从下列图中选择，写出名称)。

(2)将Zn投入到未酸化的0.5mol·L-1FeCl3溶液(pH=1.3)中，在不同的实验条件下，实验现象如表：

实验编号	条件	现象
i	锌粒18℃	刚开始无明显气泡，0.5min后有气体产生，一段时间后，溶液颜色加深。向反应后的溶液中滴加铁氰化钾溶液后，可见蓝色沉淀
ii	锌粒65℃	产生气泡较快，大约12 s后，气泡非常明显，溶液很快转为红棕色。较长时间后发现红棕色基本消失，最后产生红棕色沉淀

①实验中产生的气体为___________，实验ii中产生气体的速率明显快于实验i，可能的原因是___________(答出两点)。

②“滴加铁氰化钾溶液后，可见蓝色沉淀”说明混合溶液中存在Fe2+。生成Fe2+的离子方程式为___________。

(3)实验i和ii均先有气体生成，后有溶液颜色的变化。研究性学习小组猜想，可能是此实验条件下，氧化性：H+＞Fe3+。

①为了检验上述猜想是否正确，查阅资料：可利用标准电极电势(用φθ表示)判断氧化性、还原性强弱，且电极电势越小，还原剂的还原性越强，已知(溶液中离子浓度的影响在此忽略不计)：φθ(Fe3+ /Fe2+)=0.77 V，φθ (2H+ /H2)=0 V，φθ (Fe2+ /Fe)=—0.417 V，φθ (Zn2+ /Zn) =—0.76 V。则Fe3+、H+、Zn2+ 、Fe2+ 的氧化性大小关系为 ___________。