吉林省通化市2025年中考模拟（2）化学试卷（含答案，2025）

1、下列操作能达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、下列关于古籍中的记载说法不正确的是

A. 《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”涉及的反应类型是分解反应

B. “朝坛雾卷，曙岭烟沉”中的雾是一种气溶胶，能产生丁达尔效应

C. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了氧化还原反应

D. “丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成丹砂”描述的是升华和凝华过程

3、某温度下，已知反应mX(g)＋nY(g)qZ(g) ΔH>0，m＋n>q，在体积一定的密闭容器中达到平衡，下列叙述正确的是(　　)

A. 反应速率v逆(Y)＝v正(X)   B. 增加Y的物质的量，X的转化率增大

C. 降低温度，的值变小   D. 加入X，反应的ΔH增大

4、电解下列物质的溶液的实质是电解水的是

A．Na2SO4

B．CuCl2

C．NaCl

D．AgNO3

5、KOH是我国古代纺织业常用作漂洗的洗涤剂。古代制取KOH的流程如下，下列流程中没有涉及的化学反应类型是

A．化合反应

B．分解反应

C．置换反应

D．离子反应

6、已知H2(g)＋Br2(g)=2HBr(g)　ΔH，其他相关数据如下表：

则该反应的ΔH为(　　)

A.109 kJ·mol－1 B.260 kJ·mol－1 C.－109 kJ·mol－1 D.－260 kJ·mol－1

7、电絮凝的反应原理是以铝、铁等合金金属作为主电极，借助外加脉冲高电压作用产生电化学反应，把电能转化为化学能，以牺牲阳极金属电极产生金属阳离子絮凝剂，通过凝聚、浮除、还原和氧化分解将污染物从水体中分离，从而达到净化水体的目的。下列说法正确的是（   ）

A.右极为阳极，左极为阴极

B.电子从左极经电解液流入右极

C.每产生1 mol O2，整个电解池中理论上转移电子数为4NA

D.若铁为阳极，则在处理废水过程中阳极附近会发生：4Fe2＋+O2+4H+＝4Fe3++2H2O

8、下列对SO2和SO3的叙述正确的是

A. 通常条件下，都是无色气体，都易溶于水

B. 都是酸性氧化物，其水溶液都是强酸

C. 都可使品红溶液褪色，加热时红色又能再现

D. 都能跟碱溶液反应

9、下列物质对应的俗称不正确的是

A.Na2CO3—纯碱 B.NaOH—苛性钠

C.CuSO4·5H2O—胆矾 D.MgSO4—绿矾

10、在以下各种情形下，下列电离方程式的书写正确的是

A．水溶液中NaHSO4电离：NaHSO4=Na++H++SO

B．H2CO3的电离：H2CO32H++CO

C．Al(OH)3的碱式电离：Al(OH)3=Al3++3OH-

D．亚硫酸氢钠溶液中水的电离：NaHSO3Na++HSO

11、已知：的结构式可以表示为。一定条件下，氨与氟气发生反应：。下列有关说法错误的是

A．除外，反应物和生成物均为共价化合物

B．中各原子均满足8电子稳定结构

C．中只含极性共价键

D．中既含有离子键又含有共价键

12、在水溶液中，下列物质的电离方程式错误的是

A．

B．

C．

D．

13、下列物质间的转化，不能通过一步反应完成的是。

A．ZnH2

B．CO2CaCO3

C．FeFe(OH)3

D．Ca(OH)2CaCO3

14、将浓硫酸、NaBr固体、1—丁醇混合加热回流后，再经洗涤→干燥→蒸馏获得1—溴丁烷，实验中涉及如图装置(部分夹持和加热装置省略)。下列说法错误的是

A．两处冷凝管冷凝时都利用了气液流向相反，增强冷凝效果的原理

B．气体吸收装置的作用是吸收HBr等有毒气体

C．经水洗→碱洗→水洗可除去大部分杂质

D．1—溴丁烷从分液漏斗的下口放出

15、下列分子中，键角最小的是（　　）

A. CO2 B. BF3 C. NH3 D. H2O

16、在一定条件下，向两个容积固定且相同的密闭容器中分别充入一定量的PCl5(g)和NO2(g)，分别达到平衡(PCl5PCl3＋Cl2,2NO2N2O4，均为气态)后，PCl5和NO2的转化率均为a%。保持温度、容积不变，向两个容器中分别再充入1 mol PCl5和1 mol NO2，又达到平衡时PCl5和NO2的转化率分别为b%和c%，则下列关系中正确的是(　　)

A. b>a>c   B. c>a>b

C. a>b>c   D. a＝b＝c

17、在给定条件下，下列物质之间的转化能实现的是：

①CCO2CO

②SiSiO2H2SiO3

③饱和NaCl(aq) NaHCO3Na2CO3

④Mg(OH)2MgCl2(aq)无水MgCl2

⑤NH3NONO2HNO3

A. ①③⑤   B. ②③④

C. ②④⑤   D. ①④⑤

18、根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（ ）

A.铍(Be)的单质比金属镁与盐酸反应剧烈

B.铋(Bi)的氢化物不稳定

C.氢氧化锶 [ Sr(OH)2 ] 比氢氧化钙的碱性强

D.硼(B)的原子失电子能力比铝弱

19、关于实验室制取乙烯的实验，下列说法正确的是(   )

A.向反应容器(烧瓶)中注入的酒精和浓硫酸的体积比为1：3

B.可以使用3mol•L-1的H2SO4溶液

C.温度计应插入反应溶液中，以便控制温度

D.为检验生成的乙烯，可将生成的气体直接通入酸性KMnO4溶液中

20、硒（Se）为第四周期第ⅥA族元素，根据它在周期表中的位置推测硒可能具有的性质是

A. 最高价氧化物的水化物显酸性

B. 硒的最低价是 -2价

C. Se可以形成SeO2和SeO3

D. 硒化氢的水溶液显碱性

21、写出下列物质在水中电离的方程式或水解方程式（4）：

（1）氢硫酸：_______________，___________________

（2）Ca(HCO3)2：_________________，_________________

（3）氢氧化铁：______________________

（4）CH3COONa（水解方程式）：____________________

22、下列物质中，物质的量最大的是___________，含分子个数最多的是___________，含原子个数最多的是__________， 质量最大的是____________________。

A．6gH2；B.0.5molCO2；C.1.20×1024 个 HCl 分子；D.148gH2SO4；E.92g 乙醇（C2H5OH)； F.4℃时 10mL 水

23、如图为原电池的装置示意图。

(1)将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入烧碱溶液中，分别形成原电池，这两个原电池中，作负极的分别是_______(填字母)。

A.铝片、铜片 B.铜片、铝片  C.铝片、铝片   D.铜片、铜片

写出插入烧碱溶液中形成的原电池的负极反应式：____。

(2)若A、B均为铂片，电解质溶液为NaOH溶液，分别从A、B两极通入H2和O2，该电池即为氢氧燃料电池，写出A电极反应式：____。该电池在工作一段时间后，溶液的碱性将____(填“增强”、“减弱”或“不变”)

(3)若A、B均为铂片，电解质溶液为H2SO4溶液，分别从A、B两极通入CH4和O2，该电池即为甲烷燃料电池，写出A电极反应式：___。若该电池反应消耗了6.4gCH4，则转移电子的数目为____。

24、25 ℃时，电离平衡常数：

回答下列问题：

（1）物质的量浓度为0.1 mol/L的下列四种物质：a.Na2CO3、b.NaClO、c.CH3COONa、d.NaHCO3；pH由大到小的顺序是________________；(填编号)

（2）常温下0.1 mol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定变小的是_____；

A．c(H＋) B．c(H＋)/c(CH3COOH) C．c(H＋)·c(OH－) D．c(OH－)/c(H＋)

（3）体积为10 mL pH＝2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1 000 mL，稀释过程pH变化如图，则HX的电离平衡常数________(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的平衡常数，理由是__________________，

稀释后，HX溶液中水电离出来的c(H＋)________醋酸溶液中水电离出来的c(H＋)(填“大于”、“等于”或“小于”)，理由是：__________________；

（4）25 ℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得混合液pH＝6，则溶液中c(CH3COO－)－c(Na＋)＝________。(填准确数值)

25、物质的分类是学习化学的一种重要方法，下列物质：①Cu，②KCl固体，③NaHSO4溶液、④Cu(OH)2溶液、⑤浓盐酸、⑥CO2、⑦熔融的FeCl3、⑧Na2O2粉末。

(1)能导电的物质是_____(填序号，下同)，属于电解质的是_____，属于共价化合物的是_____，既含离子键又含非极性键的化合物是_____。

(2)写出向③中滴加Ba(OH)2溶液至SO完全沉淀的离子方程式：_____。

(3)ClO2是一种新型的水处理剂，可通过多种方法制取，如：

①2KClO3+4HCl(浓)=2KCl+2ClO2+Cl2↑+2H2O；

②Cl2+2KClO2=2KCl+2ClO2。

反应①中还原剂是_____，反应②的氧化产物与还原产物的物质的量之比是_____。

26、按照要求书写下列方程式：

(1)氯气与水反应的离子反应方程式：___________

(2)漂白粉主要成分：___________；漂白粉漂白作用原理化学反应方程式：___________

(3)实验室制取氯气的化学方程式：___________

27、氢氰酸()有剧毒，易挥发。金矿提金时，用溶液浸取金生成，再用锌置换出金，产生的含氰废水需处理后排放。

(1)①存在着两步电离平衡，其第一步电离方程式为___________。

②可用于制备，浊液中加入溶液可发生反应：

，该反应的平衡常数___________。

[已知，]。

(2)可催化氧化废水中的。其他条件相同时，总氯化物(、等)去除率随溶液初始变化如图所示。

①在酸性条件下，也能氧化，但实际处理废水时却不在酸性条件下进行的原因是___________。

②当溶液初始时，总氰化物去除率下降的原因可能是___________。

(3)通过电激发产生和处理废水中的，可能的反应机理如图所示。虚线方框内的过程可描述为___________。

28、AgCl在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)⇌Ag+(aq)+Cl﹣(aq)。25℃时，现将足量AgCl分别放入：①100mL蒸馏水；②100mL 0.2mol•L﹣1AgNO3溶液；③100mL 0.1mol•L﹣1氯化镁溶液；④100mL 0.1mol•L﹣1氯化钠溶液。充分搅拌后，相同温度下Ag+浓度由大到小的顺序是________ (填写序号)。

29、实验室用如图装置制取氯气，并用氯气进行实验。回答下列问题：

（1）A中盛有浓盐酸，B中盛有MnO2，写出反应的离子方程式：___。

（2）D中放入浓H2SO4的目的是___。

（3）E中为红色干布条，F中为红色湿布条，可观察到的现象是___，对比E和F中现象的差异可得出的结论是____。

（4）G处的现象是___。

（5）用化学方程式写出H处尾气吸收装置中的反应原理____。

（6）家庭中常用消毒液（主要成分NaClO）与洁厕灵（主要成分盐酸）清洁卫生。某品牌消毒液包装上说明如图。

①消毒液与洁厕灵不能同时使用，原因是（用离子方程式表示）___。

30、若将12.8 g铜跟一定量的浓硝酸反应，铜耗完时，共产生标准状况下5.6 L气体。则所消耗硝酸的物质的量是________。

31、某实验小组以粗镍(含少量Fe和Cr)为原料制备Ni(NH3)6Cl2，并测定相关组分的含量。制备流程示意图如下：

已知：①部分离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按离子浓度为0.1 mol·L-1计算)如表所示。

②Ni(OH)2为绿色难溶物。Ni(NH3)6(NO3)2、Ni(NH3)6Cl2均为可溶于水的蓝紫色晶体，溶解度均随温度的升高而增大，水溶液均显碱性。

回答下列问题：

(1)实验需要配制3.0 mol·L-1的稀硝酸250 mL，需要的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管和___________。

(2)步骤(a)中Ni和浓硝酸反应的化学方程式为___________。

(3)步骤(b)为首先加入试剂X调节溶液的pH约为6，过滤后再继续加入X调节pH以得到绿色沉淀。

①调节pH约为6的原因是___________。 

②试剂X可以是___________(填字母)，将pH调至___________。 

A．H2SO4　 B．NaOH　 C．NiO　 D．Fe2O3

(4)步骤(c)和(d)中的反应都需要在冰水浴环境下进行，其作用除了可以减少NH3·H2O的挥发，还有___________。步骤(d)中发生反应的化学方程式为___________。

32、碱金属及其化合物在科学研究、生产生活中有广泛应用。请回答下列问题：

(1)基态钠原子核外电子占据能级数为___________，核外电子共有___________种不同的运动状态。

(2)与K同周期的元素中，最外层电子数与K相同的有___________(写元素符号)。

(3)在同周期元素中，碱金属元素的___________(填“电负性”“原子半径”或“第一电离能”)最小。

(4)氢化钠晶胞类似氯化钠晶胞(晶胞结构如图1所示)。设氢化钠晶体中钠离子半径为apm，氢离子半径为bpm，并且它们在晶体中紧密堆积，则该氢化钠晶胞的体积为___________，该晶胞中钠离子和氢离子的实际总体积为___________。(两种离子可以理解为球体)

(5)NaBrO、、、四种钠盐中，Br的杂化方式均为___________；

(6)上述四种钠盐对应的酸的酸性依次增强，已知和可分别表示为和，试解释的酸性强于的原因：___________。

(7)钠晶胞结构如图2所示，配位数为___________。若钠晶胞的边长为ccm，代表阿伏加德罗常数的值，则钠晶体的密度为___________。