云南省昆明市2025年中考模拟（三）化学试卷-有答案

1、下列离子方程式中错误的是

A．与稀盐酸反应：

B．铜丝放入溶液中：

C．向溶液中滴加溶液：

D．溶液中滴入少量溶液：

2、反应4A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为：

①v(A)=0.45mol/(L•s)

②v(B)=0.6mol/(L·s)

③v(C)==0.4mol/(L·s)

③v(D)=0.45mol/(L•s)

下列有关反应速率的比较中正确的是

A.④＞③>②＞① B.④<③=②<① C.①>②>③>④ D.④＞③=②＞①

3、化合物M具有广谱抗菌活性，合成M的反应可表示如下：

下列说法正确的是

A. X分子中有2个手性碳原子

B. Y分子中所有原子一定不可能在同一平面内

C. 可用FeCl3溶液或NaHCO3溶液鉴别X和Y

D. 在NaOH溶液中，1 mol M最多可与5 mol NaOH发生反应

4、下列说法正确的是

A．1 mol 萘( )含有5 mol 碳碳双键

B．CH3CH=CHCH3分子中的所有原子处于同一平面

C．可用溴水鉴别苯、苯酚、己烯、酒精

D．裂解是物理变化

5、在某体积固定的密闭容器中进行如下可逆反应：，在反应过程中体系的温度持续升高，实验测得混合气体中C的含量与温度关系如图所示。下列说法正确的是

A．此反应的正反应是吸热反应

B．反应在T2温度时达到平衡

C．T3温度时正反应速率大于逆反应速率

D．T3温度时正反应速率小于T1温度时正反应速率

6、反应 A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别如下，其中反应速率最大的是(   )

A.v(A)=0.15mol/(L·min) B.v(B)=0.6 mol/(L·min)

C.v(C)=0.4 mol/(L·min) D.v(D)=0.01 mol/(L·s)

7、将一定量的氯气通入30 mL浓度为10.00 mol·L－1的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。下列判断正确的是（ ）

A．与NaOH反应的氯气一定为0.3 mol

B．n(Na＋)∶n(Cl－)可能为7∶3

C．若反应中转移的电子为n mol，则0.15＜n＜0.25

D．n(NaCl)∶n(NaClO)∶n(NaClO3)可能为11∶2∶1

8、常温下用标准溶液滴定等浓度的三元酸，得到与、【或或】的关系分别如图1、图2所示。下列说法错误的是

A．到滴定过程中，水的电离程度逐渐增大

B．当时，

C．用标准液滴定溶液时，可选用酚酞做指示剂

D．对应

9、CaCO3的摩尔质量为100g/mol，将5.0g CaCO3固体完全溶于稀盐酸后，再用蒸馏水稀释成100mL溶液．该溶液中Ca2+ 的物质的量浓度为

A．5.0 mol/L

B．0.50 mol/L

C．1.0 mol/L

D．0.10 mol/L

10、煤燃烧时通常产生能形成酸雨的刺鼻气体，这主要是因为煤含有下列元素中的

A．硫

B．碳

C．氧

D．氢

11、室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(　　)

A.pH＝2的溶液：Na＋、Fe2＋、I－、NO3-

B.c(AlO2-)＝0.1 mol·L－1的溶液：K＋、Na＋、OH－、SO42-

C.＝0.1 mol·L－1的溶液：Na＋、NH4+、SiO32-、ClO－

D.c(Fe3＋)＝0.1 mol·L－1的溶液：Mg2＋、NH4+、Cl－、SCN－

12、北京冬奥会上科技元素“星光熠熠”，向世界展现了一个现代化的中国。212项技术在冬奥会上得以应用，如含有石墨烯的智能服饰、铝合金管材和光导纤维等等。下列有关说法中，不正确的是

A．石墨烯是一种电阻率低、热导率高的具有优异性能的新型材料

B．我国提出网络强国战略，光缆线路总长超过三千万公里，光缆的主要成分是二氧化硅

C．北京冬奥会的火炬外壳采用了航天级铝合金和耐高温材料，其中铝合金属于混合物

D．制造手机芯片的关键材料是二氧化硅

13、实验室中需要2.0mol/L的NaCl溶液950mL，配制该物质的量浓度溶液时，应选用容量瓶的规格和称取NaCl的质量分别是

A．950mL，111.2g

B．500mL，117.0g

C．1000mL，117.0g

D．1000mL，111.2g

14、“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中。所谓“纳米材料”是指研究、开发出的直径从几纳米至几十纳米的材料，如将纳米材料分散到分散剂中，所得混合物一定具有的性质是

A.无色透明 B.丁达尔效应

C.所得液体呈胶状 D.所得物质一定是悬浊液

15、科学家最近制造出第112号新元素，其原子的质量数为277，这是迄今已知元素中最重的原子，关于该元素的下列叙述正确的是   （ ）

A.其原子核内中子数和质子数都是112

B.其原子核内中子数为112，核外电子数为165

C.其原子质量是12C原子质量的277倍

D.其原子质量与12C原子质量之比为277∶12

16、下列分子式表示的有机物中，含单官能团的同分异构体数目最多的是（　　）

A．C4H8

B．C4H7Cl

C．C4H8O

D．C4H10O

17、设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列有关0.2mol·L－1 BaCl2溶液的说法不正确的是(   )

A．500mL溶液中Cl－离子浓度为0.2mol·L－1

B．500mL溶液中Ba2＋离子浓度为0.2mol·L－1

C．500mL溶液中Cl－离子总数为0.2NA

D．500mL溶液中Ba2＋和Cl－离子总数为0.3NA

18、香烟烟雾中含有CO、CO2、SO2、H2O等气体，用①无水硫酸铜 ②澄清石灰水 ③红热CuO ④碱石灰（CaO和NaOH的混合物） ⑤品红溶液 ⑥酸性KMnO4溶液等药品可将其一一检出，检测时香烟烟雾通入药品的顺序是①→⑤→⑥→⑤一②→④→②→③→②，则以下有关说法不正确的是（）

A.利用无水硫酸铜检出水蒸气的存在

B.利用酸性KMnO4溶液检出CO的存在

C.利用澄清石灰水检出CO2的存在

D.利用品红溶液检出SO2的存在

19、下列说法错误的是（       ）

A．6C 的电子排布式1s22s22px2 违反了洪特规则

B．ns 电子的能量可能低于 （n-1）p 电子的能量

C．电子排布式（21Sc）1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原理

D．电子排布式（22Ti）1s22s22p63s23p10违反了泡利原理

20、常温下，下列溶液中，有关微粒物质的量浓度关系正确的是(   )

A. 0.1mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2溶液：c()>c()>c(H+)>c(Fe2+)

B. 将100mL 0.1mol·L-1Na2CO3溶液逐滴滴加到100mL 0.1mol·L-1盐酸中：c(Na+)>c(C1-)>c()>c()

C. pH=12的NaOH溶液与等体积pH=2的醋酸溶液混合后：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

D. 0.1mol·L-1NaHCO3溶液：c(H+)+2c(H2CO3)=c(OH-)+c()

21、某温度下，在2L恒容密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。

回答下列问题：

(1)2min内，气体Z的平均反应速率为___________；平衡时，气体Y的体积分数为___________%，气体Y的转化率为___________%。

(2)该反应的化学方程式可以表示为___________。

(3)1min时，___________(填“＞”或“＜”或“=”，下同)；2min时，___________。

(4)反应达到平衡状态后，向容器中通入氩气，气体X的化学反应速率不变的原因是_______。

(5)若X、Y、Z均为气体(容器体积不变)，下列能说明反应已达平衡的是______(填字母)。

a．X、Y、Z三种气体的物质的量相等       b．混合气体的密度不随时间变化

c．容器内气体压强不变                                               d．反应速率

22、按要求填空：

Ⅰ. 初步分离或提纯下列各组物质，应选用方法的哪一种？(填选项字母)

A. 萃取    B. 加热    C. 重结晶    D. 分液    E. 过滤    F. 蒸馏 

(1)除去食盐水中的泥沙__________

(2)从含有少量氯化钠的硝酸钾溶液中提取硝酸钾__________

(3)分离水和汽油___________

(4)分离 CCl4 (沸点为76.75℃)和甲苯(沸点为110.6℃)的液体混合物___________

(5)从溴水中提取溴单质_________

Ⅱ.用离子方程式解释以下实验现象

(1)少量的SO2气体能够使NaAlO2溶液产生浑浊：______________________________________

(2)稀硝酸无需加热就能腐蚀铜片：__________________________________________________

23、某课外活动小组的同学在学习了电化学相关知识后，用如图装置进行实验，请回答下列问题：

(1)实验一：将开关K与a连接，则乙电极上的反应式为___________________________________。

(2)实验一结束后，该研究小组的同学决定在乙电极表面上镀金属锌以防止铁被腐蚀，这种金属保护的原理名称是______________________。

(3)实验二：开关K与b连接，则甲为________极(填“正”“负”“阳”或“阴”)；

(4)对于实验二，下列说法正确的是________(填字母编号)。

A．溶液中Na＋向甲极移动

B．从甲极处逸出的气体能使湿润的淀粉－KI试纸变蓝

C．反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度

(5)当乙电极产生标准状况下224 mL气体，若剩余溶液体积为200 mL，则电解后所得溶液在常温下的pH为________。

24、生活中无处不化学，请回答下列问题。

I．实验室现有下列物质用于做导电性实验：

①CaO②铜丝③盐酸④稀硫酸⑤二氧化碳气体⑥氨水⑦NaOH粉末⑧蔗糖溶液⑨熔融氯化钠⑩胆矾晶体

请用序号填空：

(1)上述状态下可导电的是___________。

(2)属于电解质的是___________。

(3)属于非电解质的是___________。

II．根据描述书写离子方程式或根据离子方程式写化学方程式：

(4)制备氯气时尾气处理：___________；

(5)Na2O2与水反应：___________；

(6)Cu2+＋2OH=Cu(OH)2↓：___________。

III.

(7)为了除去KCl溶液中的CaSO4、MgSO4及泥沙，可将混合物溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤；②加过量的KOH溶液；③加适量的盐酸；④加过量的K2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液。下列操作顺序中最合适的是___________。

A．②⑤④①③

B．④①②⑤③

C．①④②⑤③

D．⑤②④③①

25、Ⅰ、现有下列八种物质：①HCl气体  ②Cu  ③C2H5OH ④CO2 ⑤CuSO4 ·5H2O ⑥FeCl3固体  ⑦Ba(OH)2溶液 ⑧熔融Al2(SO4)3

（1）属于电解质的是  ；属于非电解质的是 ；所给状态能导电的电解质是 ；（填所给物质的序号）

（2）CuSO4 ·5H2O在水中的电离方程式为    ；

Ⅱ、氧化剂和还原剂在生产生活中广泛使用。

已知高锰酸钾和浓盐酸可以发生如下反应：

2KMnO4+16HCl=5Cl2↑+2MnCl2+2KCl+8H2O

（1）在该反应中还原剂为 ，还原产物为      ；

（2）用双线桥表示该反应中电子转移的方向和数目

2KMnO4+16HCl=5Cl2↑+2MnCl2+2KCl+8H2O

（3）若有0.8 mol还原剂被氧化，则转移电子的物质的量是  ；

26、I：分别用单线桥、双线桥标出：2KClO32KCl＋3O2↑中电子转移的方向和数目_______

II：导电性实验可以作为研究电解质电离本质及反应机理的有效方法。

(1)在如图所示的装置里，若灯泡亮，广口瓶内的物质A可以是_______(填序号)。

①干燥的氯化钠晶体　②干燥的氢氧化钠晶体　③蔗糖晶体　④酒精⑤氯化钠溶液　⑥氢氧化钠溶液　⑦稀盐酸　⑧硫酸铜溶液

(2)在电解质溶液的导电性装置(如下图所示)中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是_______(填字母)。

A.盐酸中逐滴加入食盐溶液   B.硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液

C.石灰乳中滴加稀盐酸 D.硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液

(3)已知：CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O，CaCO3＋CO2＋H2O=Ca(HCO3)2，且Ca(HCO3)2易溶于水。若在(2)题图中，电解质溶液为Ca(OH)2溶液，向溶液中逐渐通入CO2.则：下列四个图中，_______(填字母)能比较准确地反映出溶液的导电能力和通入CO2气体量的关系(x轴表示CO2通入的量，y轴表示导电能力)。

27、I。指出下列粒子中带下划线元素的化合价：

(1)Na2O2 ___________ NH3 ___________ Ca(ClO)2 ___________ HSO___________

II。现有下列8种物质：

①Cl2 ②钠     ③H2O ④CO2 ⑤ H2SO4 ⑥Fe(OH)3胶体  ⑦ C12H22O11(蔗糖) ⑧NaCl溶液

(2)把上述各物质按物质的分类方法填写在表格的空白处(填物质编号)：

(3)写出②与③反应的化学方程式___________；

(4)写出⑤与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式___________。

28、查资料得：HNO2是一种弱酸且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2＋氧化成Fe3＋。AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。试回答下列问题：

(1)下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是________(填序号)。

A.测定这两种溶液的pH

B.分别在两种溶液中滴加甲基橙

C.在酸性条件下加入KI—淀粉溶液来区别

D.用AgNO3和HNO3两种试剂来区别

(2)某同学把酸性高锰酸钾溶液滴入NaNO2溶液中，观察到紫色褪去，同时生成和Mn2+，请写出反应的离子方程式_____________________________________。

(3)Fe与过量稀硫酸反应可制取FeSO4。若用反应所得的酸性溶液，将Fe2＋转化为Fe3＋，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是________(填序号)。

A.Cl2 B.Fe       C.H2O2 D.HNO3

(4)若FeSO4和O2的化学计量数比为2∶1，试配平下列方程式：_________

(_______)FeSO4＋(________)K2O2→(_______)K2FeO4＋(_______)K2O＋(_______)K2SO4＋(_______)O2↑

(5)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效的绿色水处理剂，在水中发生反应生成氢氧化铁胶体。高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是___________________。

29、具有強氧化性，具有还原性，某同学根据氧化还原反应的知识推测与能发生反应。为了验证此推测结果，该同学设计并进行了如图所示实验。

Ⅰ．实验探究

(1)图是制取氢气的装置，从下图中所给仪器中选择一部分组装成一套能随开随停的发生装置，选择的仪器是___________(填编号)。

(2)装置中用粗锌和稀盐酸制取氢气，装置的名称是___________，其作用是___________。

(3)下面是实验过程中的重要操作，正确的顺序是___________(填序号)。

A．加热至逐渐熔化，反应一段时间

B．停止加热，充分冷却，关闭、

C．打开、，通入氢气

D．用小试管收集气体并检验其纯度

(4)实验过程中观察到淡黄色粉末慢慢变成白色固体，无水硫酸铜未变蓝色。由此可推出与反应的化学方程式为___________。

Ⅱ．数据处理。

(5)实验结束后，该同学欲测定装置硬质玻璃管内白色固体中未反应完的含量。其操作流程如图：

测定过程中需要的仪器除固定、夹持仪器外，还有电子天平、烧杯、酒精灯、___________和玻璃棒，操作2的名称是___________。

30、利用相关知识填空（NA代表阿伏伽德罗常数的数值）。

（1）标准状况下 11.2L NH3 中含_______个氨分子。

（2）物质的量相等的SO2 和 SO3 所含的氧原子数目之比为__________。

（3）4.8g CH4 中所含氢原子的物质的量为______________。

（4）12.4 g Na2R 含 Na+0.4 mol，则 Na2R 的摩尔质量为为_________________。

（5）标况下，一定量的 N2 与 22.4L CO 所含的分子数相等，则 N2 的质量为______。

31、长式周期表前四周期元素组成了自然界的绝大部分物质，按要求回答下列问题：

(1)前四周期元素中未成对电子数最多的元素基态原子价电子轨道表示式为___________。

(2)目前应用最广泛的半导体材料对应元素基态原子核外电子占据的空间运动状态有___________种。

(3)Fe2+的稳定性小于Fe3+，其原因是___________。

(4)OF2分子中O的杂化方式为___________，H2O分子极性___________，OF2分子的极性(填“大于”或“小于”)

(5)H2O的沸点大于HF的沸点的原因是___________。

(6)已知葡萄糖分子结构简式为，则一个葡萄糖分子中含手性碳原子数目为___________。

(7)、HCOOH、的酸性由强到弱的顺序为___________。

32、已知反应的平衡常数和温度的关系如下：

回答下列问题：

(1)该反应的平衡常数表达式K=___________。

(2)830℃时，向一个5L的密闭容器中充入0.2mol A和0.80mol B，如反应初始6s内A的平均反应速率。则6s时c(A)= ___________mol/L，C的物质的量为___________mol；若反应经一段时间后，达到平衡时A的转化率为___________。

(3)判断该反应是否达到平衡的依据为___________。

a．压强不随时间改变 b．气体的密度不随时间改变

c．c(A)不随时间改变 d．单位时间里生成C和D的物质的量相等

(4)1200℃时，反应的平衡常数的值为___________。