福建省南平市2025年中考模拟（一）化学试卷-有答案

1、硝基苯又名苦杏仁油，用于生产染料、香料、炸药等有机合成工业，实验室制备硝基苯的实验装置如图所示(夹持装置已略去)。下列说法中正确的是

A．浓硫酸、浓硝酸和苯混合时，应先向浓硫酸中缓缓加入浓硝酸，待冷却至室温后，再将苯逐滴滴入

B．反应完全后，可用仪器a、b蒸馏得到产品

C．水浴加热的优点使反应物受热均匀、容易控制温度，该实验需要用温度计控制水浴温度

D．仪器a的作用是冷凝回流，下口为出水口，提高原料的利用率

2、下列说法正确的是

A．电子由2s能级跃迁至3p能级时，通过光谱仪摄取其发射光谱

B．p电子云轮廓图呈哑铃形，在空间有3个伸展方向，所有电子只能在轮廓内运动

C．若基态N原子的轨道表示式为，则违反了泡利不相容原理

D．洪特规则适用于电子填入简并轨道，也适用于电子填入能量不同的轨道

3、日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应有关的是( )

①氢氧化钠的表面发生潮解②充有氢气的气球遇明火爆炸

③铁制菜刀生锈④铜铸塑像上出现铜绿[Cu2(OH)2CO3]

A．①②③④   B．②③④⑤ C．③④⑤⑥   D．④⑤ ⑥⑦

4、以下表述不符合元素周期律观点的是 ( )

A. 稳定性：HF ＞ H2O ＞ NH3   B. 酸性：H3PO4 ＞HNO3 ＞ HClO4

C. 微粒半径：F― ＞ Na+ ＞ Mg2+   D. 还原性：HI ＞ HBr ＞ HCl

5、构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低，若以E表示某能级的能量，下列能量大小顺序中正确的是

A．

B．

C．

D．

6、现有500 g氯化铜溶液，其中含Cu2+的物质的量是1 mol。下列有关说法不正确的是

A.溶液中Cl-的物质的量为2 mol B.氯化铜的摩尔质量为135 g

C.溶液中溶质的质量分数为27% D.溶液中溶剂的质量为365g

7、联氨有弱碱性，与盐酸反应生成盐(、)，下列叙述正确的是

A．的的水溶液的

B．的的水溶液加水稀释，值降低

C．在水溶液中的电离方程式：

D．水溶液中：

8、有下列氧化物：①FeO、②Fe2O3、③Fe3O4、④CuO，其中颜色相同的是(　　)

A. ①②③   B. ①②④   C. ②③④   D. ①③④

9、以下发明或发现中，属于化学史上中国对世界做出重大贡献的是（       ）

①造纸     ②印刷技术     ③火药     ④指南针     ⑤烧制陶瓷     ⑥合成有机高分子材料     ⑦人工合成牛胰岛素     ⑧提出原子一分子学说

A．①②③④⑧

B．①③⑤⑦

C．②④⑤⑦

D．⑤⑥⑦⑧

10、下列指定反应的离子方程式书写错误的是

A．向碳酸钠溶液中加入足量澄清石灰水：Ca2+ +CO=CaCO3↓

B．向酸性NaIO3溶液中加入少量NaI溶液：IO+5I- +6H+=3I2+3H2O

C．向稀硝酸中加入少量Na2CO3溶液：CO+2H+=CO2 ↑+H2O

D．过氧化钠与水反应：2O+2H2O=4OH- +O2↑

11、用质量分数为98%的浓硫酸（ρ=l.84g·cm-3）配制240mLl.84mol．L-1稀硫酸，下列操作正确的是   ( )

A. 将蒸馏水缓慢注入盛有一定量浓硫酸的烧杯中，并不断搅拌至冷却

B. 必需的定量仪器有100mL量筒、250mL容量瓶和托盘天平

C. 先在容量瓶中加入适量水，将量好的浓硫酸注入容量瓶，加水定容

D. 量取浓硫酸的体积为25.0mL

12、CN-能抑制人体组织细胞内酶的活性，不能直接排放到环境中。工业上通过电激发产生HO*和OH-，可处理废水中的CN-，机理如图。下列说法错误的是

A．该电极应该连接直流电源的负极

B．反应I为2CN-+2OH-+10HO*=N2↑+2+6H2O

C．处理1 mol CN-，反应II理论上生成5 mol O2

D．OH-、HO*和H2O2中氧原子的杂化方式不同

13、下列说法正确的是(　　)

A．油脂、糖类和蛋白质均为高分子化合物

B．植物秸秆的主要成分是纤维素，纤维素在催化剂作用下经水解可得葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下能转化为酒精

C．往含硫酸的淀粉水解液中加入银氨溶液，水浴加热后无银镜产生，说明淀粉未水解

D．向鸡蛋清的溶液中加入甲醛溶液，可观察到蛋白质发生凝聚，再加入蒸馏水，振荡后蛋白质又发生溶解

14、已知4P（红磷，s)P4(白磷，s)△H=+17kJ·mol-l，下列推论正确的是

A.当1mol白磷转变成红磷时放出17kJ热量

B.当4g红磷转变成白磷时吸收17kJ热量

C.正反应是一个放热反应

D.白磷热稳定性比红磷大

15、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

A．NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂

B．稀硫酸具有酸性，可用于除去铁锈

C．ClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒

D．Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料

16、25℃CaCO3固体溶于水达饱和时物质的量浓度是9．327×10－5mol/L，则CaCO3在该温度下的Ksp为

A．9．3×10－5mol/L

B．9．7×10－9mol2/L2

C．7．6×10－17mol4/L4

D．8．7×10－9mol2/L2

17、下列说法正确的是

A.胶体粒子不能透过滤纸

B.按照分散质和分散剂的状态,分散系可分为9种

C.向豆浆中加入盐卤或石膏做豆腐 与胶体性质无关

D.溶液是电中性的，胶体是带电的

18、关于核素，下列说法不正确的是

A．质子数为117

B．中子数为177

C．核外电子数为117

D．质量数为117

19、下列反应过程中体系的能量变化如图所示的是

A．酒精燃烧

B．食醋与烧碱混合

C．焦炭和反应

D．双氧水中加少量二氧化锰

20、下列四种盐，不能由盐酸与金属反应直接制得的是(　 )

A.ZnCl2

B.FeCl3

C.FeCl2

D.CuCl2

21、电解原理在化学工业中有广泛应用。如图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：

(1)若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则

① 电解池中X极上的电极反应式为___________。

② Y电极上的电极反应式为_________

③该反应的总反应方程式是：_________

(2)如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则

① X电极的材料是_____________

② Y电极的材料是_____________。

(3)如要用电镀方法铁上镀铜，电解液a选用CuSO4溶液，则

① X电极的材料是_______，电极反应式是__________。

② Y电极的材料是_______，电极反应式是__________。

22、下表是元素周期表的一部分：

针对表中的①～⑩号元素，用元素符号或化学式填空：

（1）在这些元素中，最易失电子的元素是____，非金属性最强的元素是____。

（2）化学性质最不活泼的元素是____，其原子结构示意图为__________。

（3）元素的最高价氧化物对应的水化物中呈两性的氢氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是______________________________。

（4）在②⑤⑦⑨四种元素中，原子半径由大到小的顺序是___________________。

（5）在③④⑥三种元素中，离子半径由大到小的顺序是___________________。

（6）元素⑥、⑩的最高价氧化物对应的水化物中，酸性较强的是___________________。

（7）请设计实验证明⑦原子得电子能力比⑥原子强_____________________________。

23、钚的同位素中寿命最长的是94244Pu。94244Pu中电子数为________，中子数与质子数之差是_______。

24、（1）在下列反应中：

A．2F2+2H2O=4HF+O2           

B．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

C．3NO2+H2O=2HNO3+NO D．2H2O2H2↑+O2↑

其中水只作氧化剂的是__________，水只作还原剂的是__________，水既作氧化剂又作还原剂的是__________，水既不作氧化剂又不作还原剂的是________

（2）新制氯水中含有多种成分：将紫色石蕊试液滴入氯水中，溶液显红色，起作用的成分是_________________；过一会儿，溶液的颜色逐渐褪去，起作用的成分是_________________；往氯水中滴入硝酸银溶液，产生白色沉淀，起作用的成分是_____________；氯水能使淀粉碘化钾试纸变蓝，起作用的成分是_____________。

（3）将过量的二氧化碳气体通入烧碱溶液中，然后将反应后的溶液分成二等份，分别加入与所得溶液溶质等物质的量的硝酸、氢氧化钙溶液。请分别写出发生反应的离子方程式：

①____________________________________________________________。

②____________________________________________________________。

25、以生物材质(以C 计)与水蒸气反应制取H2 是一种低耗能、高效率的制H2 方法。该方法由气化炉制造H2 和燃烧炉再生CaO 两步构成。气化炉中涉及的反应有：

Ⅰ．C(s)+H2O(g)⇌CO(g)+H2(g)

Ⅱ．CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)

Ⅲ．CaO(s)+CO2(g)⇌CaCO3(s)

(1)该工艺制H2总反应可表示为C(s)+2H2O(g)+CaO(s)⇌CaCO3(s)+2H2(g)，该反应的平衡常数表达式为_______。

(2)对于反应Ⅰ，不同温度和压强对H2 产率影响如下表。

该反应是_______(填“吸热”或“放热”)反应，p1_______p2(填“>、<或=”)；下列图像正确的是_______

(3)在某恒容、绝热密闭容器中模拟上述气化炉制氢中的反应Ⅱ，下列能说明该反应达到平衡状态的是_______。

A．混合气体的温度不再变化

B．H2O(g)、H2(g)的物质的量之比为 1∶1，且各质量不再变化

C．混合气体的密度保持不变

D．断裂 a mol H—H 键的同时形成 2a mol H—O 键

(4)对于反应Ⅲ，其他条件不变，平衡时再充入 CO2，使其浓度增大到原来的 2 倍，则平衡_______移动(填“向右”、“向左”或“不”)；当重新平衡后，CO2浓度_______(填“变大”、“变小”或“不变”)，理由是_______。

26、下表是现行中学化学教科书中元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号表示一种元素，请根据要求回答问题；

（1）④表示的元素是___(填元素符号)；

（2）②、③两种元素相比较，原子半径较大的是___(填元素符号)；

（3）写出①与⑥两种元素所形成化合物的化学式___；

（4）③和⑤两种元素的非金属性强弱顺序是③____⑤(填“＜”或“＞”)。

27、草酸即乙二酸，是一种有机二元酸，在工业上有重要的应用。草酸在100℃时开始升华，157℃时大量升华，并开始分解。常温下，相关数据如表所示：

(1)常温下，，溶液的pH__________7(填“>”“<”或“=”)。

(2)用惰性电极电解饱和草酸溶液可制得乙醛酸()，阴极的电极反应式为_______。

(3)草酸钠是一种重要的还原剂。合成草酸钠的操作如下：草酸草酸钠晶体

①75%酒精的作用是____________________________________。

②将草酸与碳酸钠按物质的量之比为2∶1充分溶解在足量的水中，所得溶液的。请将所得溶液中离子浓度按由大到小的顺序排列：____________________________________________。

(4)已知某温度下的为。将的溶液和的溶液等体积混合后，所得溶液中的物质的量浓度为__________。

28、在一定条件下，Pb(N3)2(名称叠氮化铅，其中Pb为+2价，N平均为-价)与Cr(MnO4)2能发生以下反应：4Cr(MnO4)2+6Pb(N3)2=2Pb3O4+17N2+2NO+8MnO2+2Cr2O3

根据你学过的有关化学知识，回答下列问题：

(1)过渡元素多有可变化合价，如Cr常见化合价为+2、+3、+6，Mn的常见化合价为+2、+4、+6、+7，则在化合物Cr(MnO4)2中Cr的化合价为___________，Mn的化合价为___________。依据某种分类标准，在产物中N2与其它四种物质种类不同，该分类标准是___________。

(2)Pb(N3)2在该反应中做___________剂，该反应的还原产物是___________(写物质化学式)，当1 mol Cr(MnO4)2参加反应，反应中转移电子数是___________(用NA表示阿伏加德罗常数)。

29、溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置有多种，其中的三种如下：A中加入无水苯和少量铁屑，再小心加入液态溴。

(1)装置A中发生反应的化学方程式为________。 

(2)装置C的作用为________。

(3)将三颈烧瓶内反应后的液体进行分离的操作是________(填操作名称)；将液体依次进行下列实验操作就可得到纯净的溴苯。

①用蒸馏水洗涤，振荡，分液；②用的氢氧化钠溶液洗涤，振荡，分液；③用蒸馏水洗涤，振荡，分液；④加入无水氯化钙粉末干燥；⑤________(填操作名称)。

(4)干燥管中所装的试剂是________。

Ⅲ．另一种改进装置如图丙，试根据要求回答：

(5)整套实验装置中能防止倒吸的装置有________(填装置序号)。

(6)冷凝管所起的作用为冷凝回流和导气，冷凝水从________口进入(填“上”或“下”)。

(7)反应结束后要使装置中的水倒吸入装置中，这样操作的目的是________

(8)若实验时，无液溴，但实验室有溴水，该实验如何操作才能做成功？________

30、把NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水后有白色沉淀生成，在所得的悬浊液中逐滴加入1mol•L﹣1HCl溶液，加入HCl溶液的体积V与生成沉淀的质量m的关系如图所示．试回答：

(1)从0开始到A点沉淀物的化学式为____________；B点沉淀物的化学式为_________．

(2)原混合物中的MgCl2的物质的量为_____________，AlCl3的物质的量为___________，NaOH的物质的量为________．

(3)HCl溶液在C点的体积数是________mL．

31、镁是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁从海水中提取。主要步骤如下：

(1)为了使MgSO4转化为Mg(OH)2，试剂①可以选用________，要使MgSO4完全转化为沉淀，加入试剂①的量应________，验证MgSO4已完全转化为Mg(OH)2的方法是____________________。

(2)加入试剂①，能够分离得到Mg(OH)2沉淀的方法是_______________。

(3)试剂②可以选用____________，反应的离子方程式为__________________________。

(4)无水MgCl2在熔融状态下，通电后会得到Mg和Cl2，写出该反应的化学方程式__________________。

32、NH3作为一种重要化工原料，大量应用于工业生产。

反应I：4NH3(g) ＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)          ΔH＜0

反应II：4NH3(g)＋3O2(g) 2N2(g) ＋6H2O(g)          ΔH＜0

(1)往恒温恒容密闭容器中充入一定量的NH3和O2，在催化剂作用下发生反应I，下列叙述已达平衡状态的是___________(填标号)。

A．容器内气体密度保持不变

B．容器内5v正(O2)=4v逆(NO)

C．容器内n(NO)∶n(NH3)=1∶1

D．容器内压强保持不变

(2)氨催化氧化时会发生上述两个竞争反应I、II．为分析催化剂对该反应的选择性，在1L密闭容器中充入1 mol NH3和2 mol O2，测得有关物质的量关系如图所示：

①该催化剂在520℃~840℃时选择反应___ (填“I”或“II”)。

②反应II的平衡常数表达式K=___ 。

③520℃时NH3的转化率是___。

④能够降低NH3转化为N2平衡转化率的措施是___ (填标号)。

A．使用Cu-TiO2催化剂

B．适当降低反应温度

C．分离出体系中的水蒸气

D．投料比不变，增加反应物的浓度

(3)NH3常用于生产化工产品NH4Cl，NH4Cl溶液各离子浓度由大到小的顺序是___。