福建省福州市2025年中考模拟（2）化学试卷-有答案

1、设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是

A. 碳的摩尔质量就是其相对原子质量

B. 28gN2和CO的混合气体中含有的分子数为NA

C. 标准状况下，11.2LCO2与足量过氧化钠完全反应转移的电子数为NA

D. 1mol/L稀硫酸溶液中氢离子数为2NA

2、下列关于有机物的说法正确的是

A.乙醇和丙三醇互为同系物

B.环己烯()分子中的所有碳原子共面

C.二环己烷( )的二氯代物有6种结构(不考虑立体异构)

D.分子式为C5H10O2，且属于酯的同分异构体共有9种(不考虑立体异构)

3、下列说法正确的是

A．铁制品上镀铜时，镀件为阳极，铜盐为电镀液

B．从C（s，石墨）=C（s，金刚石）  ΔH=+1.9 kJ·mol-1，可知石墨比金刚石更稳定

C．根据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量

D．合成氨生产中将NH3液化分离，一定能加快正反应速率，提高H2的转化率

4、常温下，分别用0.1000mol•L-1NaOH溶液滴定体积均为25.00mL的磷酸、硫酸及草酸(H2C2O4)溶液，其滴定曲线如图：

已知：常温下，H3PO4的Ka1、Ka2、Ka3依次为7.1×10-3、6.2×10-8、4.5×10-13；H2C2O4的Ka1、Ka2依次为5.6×10-2、5.4×10-5。

下列说法错误的是

A．曲线X、Y、Z分别代表磷酸、草酸、硫酸的pH变化

B．溶液pH=7时，消耗V(NaOH溶液)：硫酸＞草酸＞磷酸

C．当V(NaOH溶液)=25.00mL时，草酸溶液中：c(HC2O)＞c(H2C2O4)＞c(C2O)

D．当V(NaOH溶液)=50.00mL时，磷酸溶液中：c(OH-)-c(H+)=2c(H3PO4)+c(H2PO)-c(PO)

5、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是

A．31g白磷(P4)中白磷分子总数为NA

B．2L含K+为19.5mg/L的矿泉水含K+数目为10-3NA

C．由乙烯制备一氯乙烷若获得1mol产品需2NA个Cl2分子

D．标准状况下，22.4LSO3与足量水反应可获得NA个H2SO4分子

6、新材料的发展充分体现了“中国技术”、“中国制造”和“中国力量”。下列说法错误的是

A.蛟龙号潜水器用到了钛合金，22号钛元素属于过渡元素

B.港珠澳大桥用到的合金材料，具有强度大、密度小、耐腐蚀等性能

C.碳纳米管属于胶体分散系，该材料具有较强的吸附能力

D.太阳能电池板中的硅元素在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置

7、下列离子方程式正确的是

A．电解饱和食盐水：2Cl-+2H+Cl2↑+H2↑

B．向AlCl3溶液中滴加过量氨水：A13++4OH-=+2H2O

C．将HI溶液滴入Fe(OH)3中：3H++Fe(OH)3=Fe3++3H2O

D．向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

8、①已知t℃时AgCl的Ksp＝2×10－10；②在t℃时Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是（     ）

A.在t℃时，Ag2CrO4的Ksp为1×10－9

B.在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4可使溶液由Y点到X点

C.在t℃时，以0.01 mol/LAgNO3溶液滴定20 mL 0.01 mol/L KCl和0.01 mol/L的K2CrO4的混和溶液，CrO42－先沉淀

D.在t℃时，反应Ag2CrO4(s)＋2Cl－(aq)   2AgCl(s)＋CrO42－(aq)的平衡常数K＝2.5×107

9、铜板上铁铆钉处的腐蚀原理如图所示，下列有关说法中，不正确的是

A．正极电极反应式为：2H++2e-=H2↑

B．此过程中还涉及到反应：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3

C．此过程中铜并不被腐蚀

D．此过程中电子从Fe移向Cu

10、下列有关物质的性质和用途具有对应关系的是

A．二氧化硅熔点高，可用于制光导纤维

B．浓硫酸具有吸水性，可用于干燥气体

C．NH3具有还原性，可用作制铵盐

D．二氧化硫具有氧化性，可用于纸浆的漂白

11、下列实验中．对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是

A. A   B. B   C. C   D. D

12、如图是乙醇氧化制乙醛的实验装置(夹持仪器和加热仪器均未画出)，以下叙述错误的是

A.A中所盛的固体可以是CuO

B.D中的乙醇可用沸水浴加热

C.C处的具支试管B中有无色液体产生

D.C处的具支试管B可换成带塞的普通试管

13、维生素C又称“抗坏血酸”，广泛存在于水果蔬菜中，结构简式如图所示。下列关于维生素C的说法正确的是

A．分子式为C6H6O6

B．1mol 维生素C与足量的Na反应，可生成44.8L H2

C．与 互为同分异构体

D．可用酸性高锰酸钾溶液检验其中的碳碳双键

14、常温下，向(酸式盐)溶液分别滴加盐酸或溶液，溶液的pH与滴加溶液体积关系如图所示。下列推断正确的是( )

A.NaHA在水中电离程度大于水解程度

B.在对应的各点溶液中H点水电离程度最大

C.E点对应的溶液中，

D.F点对应的溶液中

15、下列说法正确的是

A. 地沟油和矿物油都属于酯类物质

B. 在食品袋中放人盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质

C. 为测定熔融氢氧化钠的导电性，将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化

D. 电解从海水中得到的氯化镁溶液可获得金属镁

16、下列化学用语使用正确的是

A．的系统命名：1，3-二丁烯

B．过氧化氢的电子式：

C．As原子的简化电子排布式：

D．顺-2-丁烯的结构简式：

17、下列叙述错误的是

A. 利用潮汐能发电，用节能灯代替白炽灯这些措施不能达到节能减排目的

B. 人类日常利用的煤、天然气、石油等的能量，归根到底是由太阳能转变来的

C. 乙醇属于可再生能源，使用乙醇汽油可以缓解目前石油紧张的矛盾

D. 太阳能、风能、生物质能、氢能等符合未来新能源的特点

18、工业上用铁泥(主要成分为Fe2O3、FeO和少量Fe)制备纳米Fe3O4的流程图如图：

下列叙述正确的是

A．为提高步骤①的反应速率，所加稀盐酸的量越多越好

B．步骤②中，主要反应的离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+

C．步骤④中，反应完成后剩余的H2O2无需除去

D．步骤⑥中，“分离”包含的操作有过滤、洗涤

19、-1，3-葡聚糖具有明显的抗肿瘤功效，受到广泛的关注。-1，3-葡聚糖的结构简式如图所示，下列说法正确的是

A．分子式为

B．与葡萄糖互为同系物

C．可以发生氧化反应

D．-1，3-葡聚糖能发生酯化反应

20、-多巴是一种有机物，分子式为，它可用于帕金森综合征的治疗，其结构简式为．下列关于-多巴的叙述错误的是

A．它属于-氨基酸，既具有酸性，又具有碱性

B．它能与溶液发生显色反应

C．它可以两分子间缩合形成分子式为的化合物，该化合物中有4个六元环

D．它既与酸反应又与碱反应，等物质的量的-多巴最多消耗的与的物质的量之比为1：1

21、人们的衣.食.住.行均与化学有着密切的联系。

(1)服装面料种类繁多。下列面料中不属于天然纤维的是________(填序号)。

a．棉和麻　　b．丝和毛　　c．涤纶和锦纶

(2)营养均衡有利于身体健康。维生素是人体需要的营养物质。下图为某品牌维生素C泡腾片说明书的部分内容。该泡腾片中添加的着色剂是________，甜味剂是________。

(3)汽车和飞机是重要的交通工具，制造其轮胎的主要材料是________(填序号)。

a．塑料 b．橡胶   c．玻璃钢   d．钛合金

22、某温度下，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，填写下列空白：

(1)该反应的化学方程式为___________。

(2)1min时，v(正)___________v(逆)，2min时，v(正)___________v(逆)。(填“＞”或“＜”或“=”)。

(3)上述反应在甲、乙两个相同容器内同时进行，分别测得甲中v(X)=9mol·L-1·min-1，乙中v(Y)=0.5mol·L-1·s-1，则___________中反应更快。

(4)若X、Y、Z均为气体，在2min时，向容器中通入氩气(容器体积不变)，X的化学反应速率将___________。(填“变大”或“不变”或“变小”)。

(5)若X、Y、Z均为气体(容器体积不变)，下列能说明反应已达平衡的是___________。

a．X、Y、Z三种气体的浓度相等 b．气体混合物物质的量不再改变 c．反应已经停止 d．反应速率v(X)：v(Y)=3：1 e．(单位时间内消耗X的物质的量)：(单位时间内消耗Z的物质的量)=3:2 f．混合气体的密度不随时间变化 g．混合气体的平均相对分子质量不随时间变化 h．混合气体的总压强不随时间变化

23、利用湿法炼锌产生的铜镉渣生产金属镉的流程如下：

已知：铜镉渣主要含锌、铜、铁、镉（Cd）、钴（Co）等单质。

下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为0.1 mol·L-1计算）：

（1）为了提高铜镉渣浸出的速率，可采取的措施有：①适当升高温度；②搅拌；③______等。已知浸出的金属离子均为二价，写出浸出钴的化学方程式__________________。

（2）除钴的过程中，需要加入活化剂Sb2O3，锌粉会与Sb2O3、Co2+的溶液形成微电池并产生合金CoSb。该微电池的正极反应式为________________________________。

（3）除铁的过程分两步进行：

①先加入适量KMnO4，发生反应的离子方程式为______________________________，

②再加入ZnO控制反应液的pH范围为_____________。

（4）除铁过程第①步，若加入KMnO4时条件控制不当，MnO2会继续反应，造成的结果是______________，若加入的KMnO4不足量，则待电解溶液中有Fe元素残余。请设计实验方案加以验证_________________。

（5）净化后的溶液用惰性电极电解可获得镉单质。电解废液中可循环利用的溶质是____。

（6）处理含镉废水常用化学沉淀法，以下是几种镉的难溶化合物的溶度积常数（25℃）：

Ksp(CdCO3)＝5.210－12， Ksp(CdS)＝3.610－29，Ksp(Cd(OH)2)＝2.010－16，根据上述信息：

沉淀Cd2+效果最佳的试剂是____________。

a．Na2CO3 b．Na2S   c．CaO

若采用生石灰处理含镉废水最佳pH为11，此时溶液中c(Cd2+)＝_________。

24、X、Y、Z、M、R、Q、W均为短周期主族元素，部分信息如下表所示：

（1）Y在元素周期表中的位置是_____。

（2）写出化合物XRM的电子式：_____；比较Z、M、R三种元素对应的简单离子半径大小_____。（用离子符号和“>”表示）

（3）Z与Q相比，金属性较强的是_____（用元素符号表示），下列事实能证明这一结论的是

_____（选填字母序号）。

a．Z的熔点低于Q

b．常温下，Z与水剧烈反应而Q不能

c．最高价氧化物对应的水化物碱性：ZOH > Q(OH)3

d．最外层电子数：Q > Z

25、Cu能与稀硝酸反应生成无色气体NO，其变化可表述为：___Cu＋______HNO3(稀)=______Cu(NO3)2＋______NO↑＋______H2O

(1)请配平上述化学方程式。

(2)稀硝酸在反应中显示出来的性质是__________(填编号)。

①只有还原性　②还原性和酸性　③只有氧化性　④氧化性和酸性

(3)产生2 mol NO，则转移的电子的物质的量为__________mol。

(4)该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为____________。

26、按要求填空。

(1)写出下列物质在水溶液中的电离方程式：

NaHSO4_____________________           (NH4)2CO3_________________________

(2)现有以下物质：①NaCl溶液  ②干冰   ③ 液态HCl   ④铜  ⑤BaSO4固体  ⑥ 蔗糖  ⑦Na2O  ⑧NaOH固体  ⑨盐酸  ⑩NH3

其中能够导电的是_______________(填序号，下同)；属于电解质的是________________；属于非电解质的是______________。

(3)人体胃液中有胃酸(0.2%～0.4%的盐酸)，起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，它必须控制在一定范围内，当胃酸过多时，医生通常用“小苏打片”或“胃舒平”给病人治疗。

①用小苏打片(NaHCO3)治疗胃酸过多的离子方程式为_____________________________。

②如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平[主要成分是Al(OH)3]，反应的离子方程式为____________________________________。

(4)将表面附有铁锈(成分是Fe2O3)的铁钉放入稀硫酸中，开始反应的离子方程式是_____________________________________。

27、[选修3：物质结构与性质]

根据元素周期表中第四周期元素的相关知识，回答下列问题：

（1）第四周期元素的基态原子的电子排布中4s轨道上只有1个电子的元素有____________种；写出Cu+的核外电子排布式____________。

（2）按电子排布，可将周期表里的元素划分成五个区域，第四周期元素中属于s区的元素有_________种，属于d区的元素有____________种。

（3）CaO晶胞如下图所示，CaO晶体中Ca2+的配位数为____________；

（4）由叠氮化钾(KN3)热分解可得纯N2：2KN3(s)=2K(l)+3N2(g)，下列有关说法正确的是________(填选项字母）。

（5）二氧化钛(TiO2)是常用的、具有较高催化活性和稳定性的光催化剂。O2在其催化作用下，可将CN-氧化成CNO-。CN-的电子式为___________，CNO-的中心原子的杂化方式为___________。

（6）在CrCl3溶液中，一定条件下存在组成为[CrCln(H2O)6－n]x＋(n和x均为正整数）的配离子，将其通过氢离子交换树脂（R－H)，可发生离子交换反应：

[CrCln(H2O)6－n]x＋+xR-H→Rx[CrCln(H2O)6－n]+xH+。

将含0.0015mol[CrCln(H2O)6－n]x＋的溶液，与R－H完全交换后，中和生成的H＋需浓度为0.1200 mol/LNaOH溶液25.00 mL，则该配离子的化学式为_____________________。

28、某研究性学习小组将下列装置如图连接，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液，在F极附近显红色。试回答下列问题：

(1)电源B极的名称是________。

(2)如果收集乙装置中两极产生的气体，两极气体的物质的量之比是________。

(3)甲装置中电解反应的总化学方程式：_______________________。

(4)欲用丙装置给铁镀锌，G应该是_______(填“铁”或“锌”)，电镀液的主要成分是_______(填化学式)。

(5)装置丁中的现象是___________________

29、漂白粉可作为消毒剂，不同程度的杀灭细菌、病毒，常常用于水生生物细菌性疾病的防治。某化学兴趣小组欲用实验室制法制取氯气，再利用氯气和氢氧化钙反应制取漂白粉，设计如图装置进行实验：

(1)仪器A的名称为___________，分液漏斗中盛装的液体为___________；

(2)装置的连接顺序为a→___________，连接好装置后首先要进行的操作是___________，再加入药品，点燃酒精灯，待反应开始后，可看到A装置内产生___________色气体；

(3)饱和NaCl溶液的作用是___________；

(4)制取漂白粉的化学方程式为___________。

30、研究电解质在水溶液中的平衡能了解它的存在形式。常温下，向的溶液中逐滴加入溶液，所得溶液的随溶液的体积变化如图所示(溶液体积变化忽略不计)。

(1)温下，溶液中由水电离出的_______。

(2)X点时，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是_______。

(3)K点时，溶液中_______。

31、2021年碳中和理念成为热门，CCUS(CarbonCapture，UtilizaionandStorage)碳捕获、利用与封存技术能实现二氧化碳资源化，产生经济效益。

Ⅰ.回答下列问题

(1)捕获的高浓度能与制备合成气(CO、)，科学家提出制备“合成气”反应历程分两步进行，能量变化如图所示：

反应①：

反应②：

结合图像写出与制备“合成气”的热化学方程式：_______。决定该反应快慢的是分步反应中的反应_______(填序号)

(2)“合成气”在催化剂作用下发生反应制备甲醇：，某温度下在一恒压容器中分别充入1.2molCO和1mol，达到平衡时容器体积为2L，且含有0.4mo1，反应的平衡常数_______，此时向容器中再通入0.35mo1CO气体，则此平衡将_______(填“正向”“不”或“逆向”)移动。

Ⅱ.二氧化碳可合成低碳烯烃

(3)   ，在恒容密闭容器中，反应温度、投料比[]对平衡转化率的影响如图所示。a_______3(填“＞”“＜”或“=”)；M、N两点的反应速率_______(填“＞”“＜”或“=”)；M、N两点的反应平衡常数_______(填“＞”“＜”或“=”)

(4)用如图装置模拟科学研究在碱性环境中电催化还原制乙烯(X、Y均为新型电极材料，可减少和碱发生副反应)，X极上的电极反应式为_______。

32、我国提出2060年前实现碳中和，降低大气中CO2含量是当今世界重要科研课题之一，以CO2为原料制备甲醇、尿素等能源物质具有较好的发展前景。问答下列问题：

(I)①CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)   ΔH1=-49.5 kJ·mol-1

②CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)       ΔH2=+40.9 kJ·mol-1

③CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)       ΔH3

(1)反应①在_______(填“高温”“低温”或“任何温度”)条件下能够自发进行。

(2)反应③的ΔH3=_______。

(II)将H2与CO2充入一密闭容器中，在一定条件下发生反应，CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，测得CO2的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。

(3)压强P1、P2、 P3由小到大的顺序是_______。

(4)X、Y、M、N四点对应的平衡常数从大到小的顺序是_______(用字母X、Y、M、N表示)。

(Ⅲ)以CO2和NH3为原料合成尿素是利用CO2的成功范例。在尿素合成塔中的主要反应可表示如下：2NH3(g)+CO2(g) CO(NH2)2(s)+H2O(g)，在一定温度下的2L恒容容器中，充入原料气3molNH3和1molCO2，此时容器内总压强为pkPa；5min达到平衡，CO2的转化率为50%。

(5)5min内NH3的平均反应速率为_______。

(6)该温度下，上述反应的平衡常数Kp=_______ (用平衡分压代替 平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

(Ⅳ)碳捕捉技术的发展有利于实现CO2资源性利用。常温下，某次用氨水溶液捕捉空气中CO2，得到0.1mol/L且pH=8的NH4HCO3溶液。已知相应温度下Ka1(H2CO3)=4×10-7、Ka2(H2CO3)=5×10-11。

(7)下列有关离子浓度的关系式中，正确的是_______(填字母)。

A.c()+c(NH3·H2O)+c(H+)＜c()+c()+c(H2CO3)+c(OH-)

B.c()+c(NH3·H2O)=c()+c(H2CO3)

C. c(H2CO3)-c()-c(NH3·H2O)=9.9 ×10-7mol/L

(8)c(H2CO3)：c()=_______