福建省宁德市2025年中考模拟（三）化学试卷-有答案

1、下列物质中，属于非电解质的是

A. 石墨   B. 硫酸   C. 蔗糖   D. 氯化钠

2、下列离子方程式不正确的是(　　)

A. 硫酸铁溶液中滴入硫氰化钾溶液：Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3

B. 少量SO2气体通入足量的NaClO溶液中：SO2＋H2O＋ClO－===Cl－＋SO＋2H＋

C. 硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至中性：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O

D. 含0.03 mol NaHCO3的溶液和0.02 mol Ca(OH)2的溶液混合：3HCO＋2Ca2＋＋3OH－===CO＋2CaCO3↓＋3H2O

3、称取两份铝粉，第一份加足量NaOH溶液，第二份加足量硫酸，如果要得到相同体积（同温同压）的氢气，两份铝粉的质量比是（ ）

A. 1∶1   B. 1∶3   C. 3∶2   D. 1∶2

4、洁厕灵和84消毒液混合使用会发生反应:NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O，生成有毒的氯气。NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 每生成1mol氯气，转移的电子数为2NA

B. 1mol NaCl含有的电子数为28NA

C. 1L 0.2mol/LNaClO溶液中含有的次氯酸根离子数为0.2NA

D. 标准状况下，将22.4LHCl溶解在0.5L水中，形成2mol/L的盐酸

5、关于Na元素和F元素的叙述正确的是

A. 离子半径Na+<F-   B. 原子半径Na<F

C. 原子的电子层数Na<F   D. 原子最外层电子数Na>F

6、下列化合物中，属于醛类的是

A．(CH3)3COH

B．CH3CHO

C．CH3CH2OH

D．HCOOCH3

7、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

A．浓硫酸具有脱水性，可干燥氧气

B．浓硝酸具有酸性，可用于钝化金属铝

C．二氧化氯具有还原性，可用于自来水杀菌消毒

D．液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂

8、下列指定反应的离子方程式正确的是

A.向 FeCl3溶液中滴加氨水：Fe3++3OH-＝Fe(OH)3↓

B.磁性氧化铁溶于足量稀硝酸：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O

C.用过量氨水吸收工业尾气中的 SO2：2NH3·H2O + SO2 =2NH4++ SO32-+ H2O

D.将铝片加入烧碱溶液中：2Al + 2OH- = 2AlO2-+ H2↑

9、某同学用如图装置(a为铁电极，b为石墨电极)进行实验，下列说法正确的是

A．电解质溶液为稀硫酸时，铁电极上有气体生成

B．电解质溶液为稀硫酸时，硫酸根向铁电极移动

C．电解质溶液为食盐水时，铁电极发生还原反应

D．电解质溶液为食盐水时，石墨电极上有气体生成

10、某学习小组为探究气体的性质，设计如图所示装置进行实验，下列说法错误的是

A．装置A中酸性溶液褪色，和发生了氧化还原反应

B．装置B中生成淡黄色沉淀，体现了二氧化硫的还原性

C．装置C中品红溶液褪色可以验证的漂白性

D．装置D的作用是吸收多余的，防止污染空气

11、据报道，科学家已成功合成了少量H3，有关H3的说法正确的是(   )

A.H3和H2互为氢元素的两种核素

B.H3是氢元素的一种同位素

C.相同体积的H3和H2气体所含分子数比为1:1

D.H3的摩尔质量是3 g·mol—1

12、原子序数依次增大的四种短周期元素X、Y、Z、W、X的最高正化合价与Z的相同，Z原子的最外层电子数是内层电子数的0.4倍, Y元素的周期序数等于族序数，W的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液Q是实验室常用的气体干燥剂。下列说法错误的是

A. 原子半径：Y>Z>W>X   B. 简单气态氢化物的热稳定性：X>Z

C. 野外钢轨焊接中常用到Y的单质   D. 加热条件下Q可氧化X、Y、Z的单质

13、Cl2O是黄棕色具有强烈刺激性气味的气体，是一种强氧化剂，易溶于水且会与水反应生成次氯酸，与有机物、还原剂接触或加热时会发生燃烧并爆炸。制取Cl2O的装置如图所示。

已知：Cl2O的熔点为-116℃，沸点为3.8℃，Cl2的沸点为-34.6℃；HgO+2Cl2=HgCl2+Cl2O

下列说法不正确的是（   ）

A.装置②、③中盛装的试剂依次是饱和食盐水和浓硫酸

B.通入干燥空气的目的是将生成的Cl2O稀释减少爆炸危险

C.从装置⑤中逸出气体的主要成分是Cl2O

D.装置④与⑤之间不用橡皮管连接，是为了防止橡皮管燃烧和爆炸

14、下列实验的方法正确的是

① 除去甲烷中少量的乙烯：在催化剂加热条件下将其与H2混合反应；

② 除去苯中混有的苯酚：加入浓溴水，过滤；

③ 将工业酒精中水除去制取无水酒精：加入生石灰（CaO），蒸馏；

④ 检验乙醇中含有苯酚：可用FeCl3溶液。

A. ①  ②  ③   B. ②  ③  ④   C. ③  ④   D. ①  ②  ④

15、有机物①、②、③的结构简式如图，下列说法不正确的是

A．①为异丙苯，与苯互为同系物

B．②的一氯代物有3种

C．②分子中所有碳原子不可能处于同一平面

D．①、②、③都能使酸性KMnO4溶液褪色，且互为同分异构体

16、下列物质中，能与浓溴水发生反应，且反应类型为氧化反应的是（ 　）

A.   B.   C.   D.

17、恒容、绝热体系中，发生反应，测定单位时间内如下物理量不能表示其化学反应速率的是

A．体系颜色的深浅的变化

B．体系压强的变化

C．体系对光的吸收能力的改变

D．体系密度的改变

18、化学与人们的生活息息相关，下列说法错误的是

A．铵态氮肥和草木灰同时使用会使肥效降低

B．在钢铁制造的船舷上镶有铜块，可减轻海水对船体的腐蚀

C．将一氧化碳中毒的病人移至高压氧舱，救治原理与平衡移动有关

D．已知工业上常用溶液给金属除锈，则温度降低会使除锈效果减弱

19、实验室用Cu与浓硫酸反应制取干燥纯净的二氧化硫，下列仪器选择错误的是

A．装置甲制取装置

B．装置乙尾气吸收装置

C．装置丙干燥装置

D．装置丁收集装置

20、生产生活中离不开各类化学物质，下列物质中属于盐类的是（）

A. 烧碱   B. 水晶   C. 胆矾   D. 金刚石

21、有机物的分子式为C6H12N4，分子中每个N原子分别与三个C原子键合，而每个C原子分别与两个N原子键合。分子中没有C=C双键和C－C单键。试写出该有机物的结构简式___；该分子中有___个六元环；每个六元环占有___个氮原子。

22、填表

23、(1)在25℃、101kPa下，1gCH4燃烧生成CO2和液态水时放热56kJ。CH4的燃烧热ΔH=___kJ·mol－1，表示甲烷燃烧热的热化学方程式为___。

(2)在一定条件下N2与H2反应生成NH3，已知拆开1molH—H键、1molN—H键、1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、945.7kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为：___。

(3)已知：①2Zn(s)+O2(g)=2ZnO(s)   ΔH1=－696.6kJ·mol－1

②Zn(s)+Ag2O(s)=ZnO(s)+2Ag(s)   ΔH2=－317.3kJ·mol－1

则4Ag(s)+O2(g)=2Ag2O(s)ΔH=___。

24、一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100mL3.00mol/L的NaOH溶液(密度为1.12g/mL)恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.0500mol。

(1)原NaOH溶液的质量分数为_______。

(2)所得溶液中Cl-的物质的量为_______mol

25、实验室用50mL 0.50 mol•L﹣1盐酸、50mL 0.55 mol•L﹣1 NaOH溶液和如图所示装置，进行测定中和热的实验，得到表中的数据：

完成下列问题：

(1)实验中的玻璃仪器A名称是___________。

(2)在操作正确的前提下，提高中和热测定准确性的关键是：___________。

(3)根据上表中所测数据进行计算，则该实验测得的中和热△H=___________(盐酸和NaOH溶液的密度按1 g•cm-3计算，反应后混合溶液的比热容c按4.18J•(g•℃)﹣1计算，结果保留小数点后一位)。如用0.5 mol/L的盐酸与稍过量NaOH固体进行实验，则实验中测得的“中和热”数值将______(填“偏大”、“偏小”、“不变”)。

(4)若某同学利用上述装置做实验，有些操作不规范，造成测得中和热的数值偏低，请你分析可能的原因是______

A．测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净

B．用量筒量取一定体积氢氧化钠溶液时动作迟缓

C．做本实验的当天室温较高

D．将50 mL 0.55 mol/L氢氧化钠溶液取成了50 mL 0.55 mol/L的氨水

E．用量筒量取盐酸时仰视计数                       

F．大烧杯的盖板中间小孔太大。

26、红葡萄酒密封储存时间越长，质量越好，是因为储存过程中生成了有香味的___。

27、现有下列4种物质：①Al2O3、②NH4Cl、③浓HNO3、④FeCl3溶液。其中，遇到KSCN溶液时变成红色的是______(填序号，下同)；与Ca(OH)2混合加热时反应生成氨气的是______；既能与盐酸又能与NaOH溶液反应的是______；常温下可以将铁、铝的表面氧化为致密的氧化物薄膜的是______。

28、某化学兴趣小组对工业合成氨、工业制硝酸的化学原理进行了相关探究。

已知：

反应Ⅰ                    

反应Ⅱ            

反应Ⅲ                  

(1)工业上采用一定投料比、高温(400~500℃)、高压(10MPa~30MPa)有催化剂的条件下合成氨。下列有关说法正确的是___________。

A．选择高压有利于增加气体在催化剂上的吸附，使键能较大的分子易断键

B．采用高温(400~500C)、高压(10MPa~30MPa)条件时，合成氨平衡混合物中体积分数最高

C．广义上，合成氨、尿素以及硝酸的生产均为石油化工

D．采用循环操作，主要是为了提高平衡混合物中氨的含量

(2)①反应Ⅱ是接触氧化反应，氨分子向铂网表面的扩散是氨接触反应过程的控制步骤。在如图中画出一定条件下氨氧化率与氨空气在催化剂表面的停留时间的关系曲线______。

②由于条件的控制等不利因素，氨的接触氧化过程中会发生多种副反应生成。请写出其中属于分解反应的化学方程式(至少两条)：___________、___________。

③工业制硝酸设备中有热交换器组件，请说明热交换器存在的必要性：______。

(3)该小组同学为了探究不易直接催化氧化生成的原因，做了如下的研究：

查阅资料知：的反应历程分两步：

i.(快)       

ii.(慢)       

注：表示气体B的分压(即组分B的物质的量分数×总压)

①若设反应的速率，则___________。(含有、的表达式。k、均为速率常数)。

②k与温度的关系如图所示。综合研究证据，该小组得出不易直接催化氧化生成的原因是：___________。

29、某实验小组用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L H2SO4溶液进行中和热的测定。

Ⅰ.配制0.50mol/L NaOH溶液

(1)实验中大约要使用245mLNaOH溶液，则至少需要称量NaOH固体_______g。

(2)配制NaOH溶液所需要的仪器：托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒、_______。

Ⅱ.测定中和热的实验装置如图所示。

(3)取50mLNaOH溶液和30mLH2SO4溶液进行实验，实验数据如表所示。

①使H2SO4溶液与NaOH溶液混合均匀的正确操作是______(填标号)。

a.用温度计小心搅拌

b.揭开硬纸板用玻璃棒搅拌

c.轻轻地振荡烧杯

d.用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动

②填写上表的空白______。

③近似认为0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L H2SO4溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热c=4.18J/(g·℃)。则中和反应的反应热ΔH=______(结果保留一位小数)。

④上述实验测得结果大于理论值，产生偏差的原因可能是_______(填标号)。

a.实验装置保温、隔热效果差

b.量取NaOH溶液的体积时仰视读数

c.分多次把溶液倒入盛有H2SO4溶液的小烧杯中

d.用温度计测定NaOH溶液的起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度

30、请回答下列问题(注意：溶液混合时，均忽略溶液体积变化)：

(1)已知：常温下HCN的Ka=4.9×10−10，H2CO3的Ka1=4×10−7，Ka2=5.6×10−11，写出将少量CO2气体通入NaCN溶液中的离子方程式______。

(2)25℃时，pH=2的盐酸溶液与pH=4的H2SO4溶液等体积混合，求混合后的pH=______。

(3)25℃时，将pH=3的H2SO4溶液和pH=12的NaOH溶液混合，充分混合后所得溶液的pH=10，则H2SO4溶液与NaOH溶液的体积比为______。

(4)常温下，将0.1mol·L-1氢氧化钠溶液与0.06mol·L-1硫酸溶液等体积混合，溶液的pH=______；

(5)25℃时，pH=5的H2SO4溶液加水稀释至原溶液体积的1000倍，求稀释后的溶液中离子浓度比c(H+)：c(SO)=______。

(6)室温下pH=9的NaOH溶液和pH=9的CH3COONa溶液，设由水电离产生的OH﹣的物质的量浓度分别为A和B，则A/B等于______。

31、人们发现，纸张会发生酸性腐蚀而变脆、破损，这严重威胁纸质文物的保存。经分析检验发现，酸性腐蚀主要与造纸中涂敷明矾的工艺有关，为了防止纸张的酸性腐蚀，可在纸浆中加入碳酸钙等添加剂。回答下列问题：

(1)上述涉及的物质中，原子序数最大的元素是___________(填化学符号)，其位于元素周期表中的___________区。

(2)H、C、O元素的电负性由大到小的顺序为___________(用元素符号表示)。

(3)熔融可生成具有挥发性的二聚体，二聚体的结构式为___________，其中Al的配位数为___________。

(4)的一种晶胞结构如图所示。

①属于___________(填“离子”或“共价”)化合物。

②下列说法错误的是___________(填标号)。

A．晶体有较高的熔、沸点      B．晶体硬而脆

C．晶体易溶于水              D．晶体不导电

③若将形成的立方体分割成8个小立方体，则每个小立方体的中心有___________个。

(5)由碳元素形成的某种晶体的晶胞结构如图所示，设阿伏加德罗常数的值为，晶体的密度为，则该晶胞的棱长为___________(用含、的代数式表示)pm。

32、填写下列空白：

(1)中心原子轨道的杂化类型为_______；的空间构型为_______(用文字描述)。

(2)与反应生成的，以N原子与形成配位键，请在指出的配位体是_______，配位数为_______。

(3)《中华本草》等中医典籍中，记载了炉甘石()入药，可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。中，阴离子空间结构为_______，C原子的杂化形式为_______。

(4)A、B、C、D为四种晶体，性质如下：

A．固态时能导电，能溶于盐酸          B．能溶于苯，不溶于水

C．固态时不导电，液态时能导电，可溶于水          D．固态、液态时均不导电，熔点为

试推断它们的晶体类型：A、_______；B、_______；C、_______；D．_______。

(5)氮化钾晶胞结构如图，该晶体的化学式为_______，若该晶胞边长为，则该晶体的密度为_______(用含a的代数式表示，设为阿伏加德罗常数的值)。