福建省南平市2025年中考模拟（2）化学试卷-有答案

1、分离汽油和氯化钠溶液的混合液体，应用下列哪种分离方法

A．分液

B．过滤

C．萃取

D．蒸发

2、下列关于金属冶炼的说法中，正确的是

A．金属冶炼的本质是将化合态的金属元素还原为金属单质的过程

B．锈蚀后的铁制品没有回收冶炼价值

C．像钾、钠等活泼金属可以通过热分解法来冶炼

D．金属的冶炼方法与金属离子的氧化性无关

3、在无色溶液中下列离子能大量共存的是

A．Na＋、H＋、Cl-、

B．K＋、Ba2＋、OH-、Fe2＋

C．Cu2＋、Na＋、Br-、Cl-

D．Na＋、K＋、Cl-、

4、学习和研究化学，经常要进行实验，下列关于实验安全的说法正确的是

A．用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯

B．做水的蒸馏实验时，要在烧瓶内加几粒沸石以防止暴沸

C．不慎把浓硫酸洒在皮肤上要立即用NaOH溶液冲洗

D．盛放盐酸的试剂瓶上要贴上如右图的标志

5、将足量的铜片与浓硫酸加热充分反应，收集到标准状况下的气体VL，下列对此反应的有关说法中错误的是

A. 该反应体现了浓硫酸的酸性和强氧化性

B. 反应结束后两种反应物均有剩余

C. 被还原的硫酸为

D. 参加反应的Cu为

6、下列是某兴趣小组根据课本实验设计的一个能说明碳酸钠与碳酸氢钠热稳定性的套管实验。甲为小苏打，乙为纯碱。请观察下图的实验装置、分析实验原理，下列说法错误的是（ ）

A. 丁烧杯中的石灰水先变浑浊，丙中石灰水后来变浑浊

B. 要证明碳酸氢钠受热能产生水，可在小试管内塞上沾有无水硫酸铜粉末的棉花球

C. 整个实验过程中可以看到丙烧杯的澄清石灰水没变浑浊

D. 通过本实验可对比小苏打和纯碱的热稳定性

7、钛(Ti)被称为铁、铝之后的第三金属，以下是由TiO2 制 Ti 的主要反应：

① TiO2＋2Cl2＋2CTiCl4＋2CO

② TiCl4＋2Mg2MgCl2＋Ti

下列说法正确的是

A.反应①中有三种元素化合价发生变化 B.反应②是复分解反应

C.反应①中TiO2被氧化 D.反应②中1mol TiCl4反应则转移4mol e-

8、有BaCl2和NaCl的混合溶液aL,将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl-离子完全沉淀。反应中消耗xmolH2SO4 、ymol AgNO3溶液。据此得知原混合液中氯化钠的物质的量浓度(mol/L)为（  ）

A. (2y-4x)/a     B. (y-x)/a     C. (y-2x)/a       D. (2y-2x)/a

9、下列实验操作正确的是

A．用酸性溶液可以鉴别环己烷与苯

B．用蒸馏水洗涤滴定管后，直接加入待装液

C．用酒精从碘水中萃取

D．蒸发NaCl溶液时，用酒精灯直接加热蒸发皿

10、下列过程一定释放出能量的是：

A．化合反应 B．分解反应   C．分子拆成原子   D．原子组成分子

11、下列有关化学用语表示正确的是（　　）

A.中子数为20的氯原子：

B.CaCl2的电子式：

C.比例模型表示甲烷分子或四氯化碳分子

D.氟离子的结构示意图：

12、下表是元素周期表主族元素的一部分。

短周期元素W的最外层电子数是最内层电子数的2倍，Y单质可在空气中燃烧。下列叙述错误的是

A. Y的最高价氧化物的水化物是强酸

B. W的最高价氧化物能溶于烧碱溶液

C. Z的氧化物只有一种

D. X的最高正价是＋5价

13、将等物质的量的A、B混合于2 L的密闭容器中，发生下列反应2A(g) + B(g) xC(g) + 2D(g)，经4min后达平衡，测得D的浓度为1.0 mol·L－1，c(A) : c(B)＝2 : 3，以C表示的平均速率υ(C)＝0.125 mol·L－1·min－1，下列说法不正确的是

A. 反应速率υ(A)＝0.25 mol·L－1·min－1

B. 该反应方程式中，x＝1

C. 4 min时，B的物质的量为2 mol

D. 该反应的平衡常数K＝1/3

14、下列有关化学用语正确的是

A．丙烷分子的比例模型：

B．聚丙烯的结构简式：

C．四氯化碳分子的电子式：

D．乙炔分子的电子式：

15、一定条件下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力如图所示，下列说法正确的是

A．最开始导电能力为0，说明冰醋酸不能导电，是非电解质

B．a、b、c三点对应的溶液中，电离程度最大的是c

C．a、b、c三点对应的溶液中，pH最大的是b

D．b→c的过程中，c(H+)在增加

16、用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A．含的溶液中数为

B．标况下，所含有的原子数为

C．所含有的电子数为

D．的浓盐酸与足量的加热充分反应，转移电子数目为

17、化学与人类生活、生产、社会可持续发展密切相关，下列有关化学知识的说法正确的是

A．我国科学家首次利用CO2和H2人工合成淀粉()组成为(C6H10O5)n，是纯净物

B．我国火星探测器“天问一号”使用的新型SiC增强铝基复合材料是一种新型硅酸盐材料

C．华为麒麟芯片的主要成分是单质硅

D．5G 通信中使用的SiO2不与任何酸、碱反应

18、下列叙述中正确的是

A．FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体与Fe(OH)3沉淀的本质区别是有没有丁达尔效应

B．凡能电离出 H＋的化合物均属于酸

C．非金属氧化物不一定是酸性氧化物，酸性氧化物不一定都是非金属氧化物

D．将NaOH溶液滴加到装有饱和FeCl3溶液的试管中，用力振荡形成胶体

19、下列说法中不正确的是

A．加热到很高温度都难以分解，是因为水分子之间存在氢键

B．葡萄糖分子(HOCH2-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO)中的手性碳原子数为4

C．含有π键的分子在反应时，π键是化学反应的积极参与者

D．是V形，其A可能为杂化

20、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A. pH＝1的溶液中：Fe2＋、NO、SO、Na＋

B. 由水电离的c(H＋)＝1×10－14mol·L－1的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO

C. c(H＋)/c(OH－)＝1012的溶液中：NH、Al3＋、NO、Cl－

D. c(Fe3＋)＝0.1 mol·L－1的溶液中：K＋、ClO－、SO、SCN－

21、现有下列物质：①K2SO4晶体；②液态SO3；③冰醋酸；④铜；⑤小苏打；⑥蔗糖；⑦乙醇；⑧熔融的氯化钠；⑨NaOH溶液。其中：能导电的是_______(填序号，下同)；属于电解质的是_______；属于非电解质的是_______；

22、KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色易爆物二氧化氯，其化学方程式为：2KClO3＋4HCl(浓)＝2KCl＋2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O。（ClO2中氯元素的化合价为＋4价）

（1）浓盐酸在反应中表现出来的性质是_______（填写编号）

①只有还原性   ②还原性和酸性  ③只有氧化性  ④氧化性和酸性

（2）氧化剂与还原剂物质的量之比为__________，若产生0.1molCl2，则转移电子的物质的量为________mol。

23、有机物A是一种重要化工生产的中间体，已知其结构简式如下图：

（1）A中含有的含氧官能团的名称  

（2）A可能具有的化学性质有   (填写序号)。

①能与H2发生加成反应

②一定条件下可发生缩聚反应

③能与甲酸发生酯化反应  

④能在浓硫酸和加热的条件下发生消去反应

⑤能与Ag(NH3)2OH溶液发生氧化反应

（3）A的一种同分异构体B,与Ag(NH3)2OH溶液混合于试管中水浴加热有银镜产生；B与浓溴水发生苯环上的取代反应时，1mol B能与3mol Br2恰好反应。请写出B发生银镜反应的化学方程式：

  （只要求写出一个化学方程式，有机物写结构简式）。

24、数十亿年来，随着地球上物质的不断变化，大气的成分也发生着很大的变化。

表中是原始大气和目前空气的主要成分：

用表中所涉及物质按要求回答下列问题。

(1)含有10个电子的分子有__________________。

(2)由极性键构成的非极性分子有__________________。

(3)沸点最高的物质是__________________。

(4)不含孤电子对的氢化物分子有__________________，它的空间结构为__________________。

(5)极易溶于水且水溶液呈碱性的物质是_________。

(6)的结构可表示为，与结构最相似的分子是_________。二者分子的极性_________(填“相同”或“不相同”)。

(7)写出与反应的离子方程式：________；能与形成配位键的分子还有______。

25、阅读相关内容，完成下列各题。

(1)84消毒液是一种常见的含氯消毒剂，可以有效灭活新冠病毒。84消毒液的有效成分是次氯酸钠。

①使用84消毒液时，按一定比例与水混合，并在空气中放置一段时间，主要是为了得到具有消毒作用的_______。(填化学名称)。

②84消毒液不能与洁厕剂(主要成分为盐酸)同时使用，若同时使用会产生氯气而使人中毒，写出该反应的离子方程式：_______。

(2)汽车尾气(含一氧化碳、氮气、二氧化硫和一氧化氮等)是城市空气的污染源之一。

①汽车燃料中一般不含氮元素，尾气中所含的一氧化氮是如何产生的？写出相关反应的化学方程式：_______。

②治理汽车尾气的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”，使一氧化碳与一氧化氮反应生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并促进二氧化硫的转化。在该反应中一氧化氮发生了_______反应(填“氧化”或“还原”)；“催化转化器”的缺点是在一定程度上提高了空气的酸度，其原因是_______。

26、现有下列九种物质：①②铜③④⑤⑥熔融的⑦氨水⑧稀硝酸⑨

(1)上述九种物质中有两种物质之间可发生离子反应：，该离子反应对应的化学方程式为___________。

(2)⑨在水中的电离方程式为___________。

(3)以上属于电解质的共有___________种。

(4)将少量的③通入⑤的溶液中反应的离子方程式为___________。

(5)和③都属于酸性氧化物，尝试写出与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：_____。

(6)配平②与⑧发生反应的化学方程式，并用双线桥法标明该反应中电子转移的方向和数目，___________。；当有1个发生反应时，转移电子的个数为___________个；当有3个发生反应时被还原的的个数为___________个。

27、今年为“国际化学元素周期表年”，元素周期表揭示了化学元素间的内在联系。

(1)图为氟元素在元素周期表中的部分信息和氟原子及镁原子的结构示意图。

写出图中①代表的元素符号_________，镁属于_________ (填“金属”或“非金属”)元素。

(2)由氟和镁两种元素组成化合物氟化镁的化学式为__________________

(3)A、B、C原子结构示意图中，与镁原子的化学性质最相似的是_________(填序号)。

(4)己知原子的核外电子层数与元素所在周期表中周期的序数相同，则镁元素在元素周期表中排在第_______周期。

28、现有下列物质：①红褐色的氢氧化铁胶体　②石墨③无水乙醇　④小苏打　⑤NaHSO4固体　⑥氨气

(1)按物质的分类方法，将上述物质进行分类。

能导电的物质：___________________(填序号，下同)；

电解质：__________________；

非电解质：_____。

(2)写出上述物质中的两种酸式盐在水溶液中发生反应的离子方程式：________。

29、某课外活动小组为了探究木炭与浓硝酸反应后的气态生成物，设计如下实验。

（1）甲同学设计实验如图甲。

红热木炭未进入试管前，浓硝酸上方并无明显变化。当如图甲连接实验后，浓硝酸液面上方有明显的红棕色气体产生，且沾有澄清石灰水的玻璃片出现浑浊，后浑浊消失。

①液面上方出现红棕色气体，说明浓硝酸具有________（填选项字母）。

a．酸性                                 b．挥发性                           c．不稳定性

②沾有澄清石灰水的玻璃片出现浑浊，________（填“能”或“不能”）说明木炭与浓硝酸发生了反应，是因为________。

（2）乙同学设计实验如图乙。

如图乙连接实验后，浓硝酸液面上方有明显的红棕色气体产生，且沾有澄清石灰水的玻璃片无明显变化。沾有澄清石灰水的玻璃片无明显变化，________（填“能”或“不能”）说明木炭与浓硝酸未反应，是因为________。

（3）丙同学克服了甲、乙同学设计上的缺点，设计实验如图丙。已知酸性高锰酸钾能将NO、NO2 氧化成 NO3-，MnO4- 被还原为 Mn2＋。

①如图连接装置后，需进行的实验操作为________；加热木炭与浓硝酸前需先通一段时间N2，目的为________________。

②装置A中木炭与浓硝酸反应的化学方程式为_________________________。

③能证明木炭被氧化的实验现象为________________________________________。

④D 装置中发生反应的离子方程式为________________________________。

30、在水的电离平衡中，[H+]和[OH-]的关系如图所示：

(1)A点水的离子积常数____(填“>”、“=”或“<”)B点水的离子积常数，造成水的离子积常数变化的原因是____。

(2)25℃时，若向水中滴加稀硫酸，___(填“能”或“不能”)使体系处于A点状态，原因是___。

(3)100℃时，若稀硫酸中由水电离产生的[H+]=1×10-8 mol·L-1，则稀硫酸的pH=_____，用pH试纸测定溶液的pH时，正确操作是____。

(4)100℃时将pH=11的苛性钠溶液V1 L与pH=1的稀硫酸V2 L混合(设混合后溶液的体积为原两溶液的体积之和)，所得混合溶液的pH=2，则V1：V2=_____。

31、化合物G是一种重要的药物中间体，其人工合成路线如下：

(1)A中含有的官能团名称___________。

(2)A→B过程中生成另一种产物为HCl，X结构简式为___________。

(3)B→C反应类型为___________。

(4)F的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：___________。

①能与FeCl3发生显色反应；

②在酸性条件下能发生水解，所得产物中均含有三种不同化学环境的氢原子。

(5)设计以为原料制备的合成路线___________ (无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。

32、钛冶炼厂与氯碱厂、甲醇厂组成一个产业链(如图所示)，将大大提高资源的利用率，减少环境污染。

试回答下列问题：

（1）Ti的原子序数为22，请写出Ti原子的核外电子排布式___________。

（2）写出钛铁矿在高温下与焦炭经氯化得到四氯化钛的化学方程式___________。为了减少产业链生产时产生的工业三废对环境的威胁，当NaCl与FeTiO3的物质的量之比为___________时，理论上Cl2的利用率最大。

（3）由TiCl4→Ti需要在Ar气环境中进行，其理由是___________。

（4）制备TiO2的方法之一是利用TiCl4水解生成TiO2·xH2O，再经焙烧制得。水解时需加入大量的水并加热，请结合化学方程式和必要的文字说明原因：___________。

（5）由CO和H2合成甲醇的方程式是：CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g)。若不考虑生产过程中物质的损失，上述产业链中每合成6mol甲醇，至少需额外补充H2___________mol。