福建省福州市2025年中考模拟（一）化学试卷-有答案

1、下列化学用语或化学图谱正确的是

A．乙炔的球棍模型：

B．的原子结构示意图：

C．无水乙醇的核磁共振氢谱图：

D．水解的离子方程式：

2、二氧化氯()是国际上公认的安全、低毒的绿色消毒剂。制取的微观过程如图所示。下列说法错误的是

A．该反应不属于置换反应

B．该反应中所有含氯物质均属于电解质

C．制取需消耗(标准状况)

D．该反应的化学方程式为

3、下列说法不正确的是

A.己烷有5种同分异构体（不考虑立体异构），它们的熔点、沸点各不相同

B.苯的密度比水小，但由苯反应制得的溴苯、硝基苯的密度都比水大

C.聚合物（）可由单体CH3CH＝CH2和CH2＝CH2加聚制得

D.1 mol葡萄糖能水解生成2 mol CH3CH2OH和2 mol CO2

4、下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是

A. H2SO4=H2++SO42－   B. Na2CO3=Na++CO32-

C. Ca(OH)2=Ca2++OH2－   D. NaHSO4=Na++H++SO42－

5、下列有关说法正确的是

A．塑料、合成纤维和合成橡胶都属干合成材料

B．甲苯与氯气在光照下反应主要生成2,4-二氯甲苯

C．(CH3)3CCH2CH3的一氯代物有5种

D．合成顺丁橡胶()的单体是CH3-CH=CH-CH3

6、下列解释实验事实的方程式不正确的是（   ）

A．0.1mol/L CH3COOH溶液的pH＞1:CH3COOH CH3COO-+H+

B．“NO2球”浸泡在冷水中,颜色变浅:2NO2（g） N2O4（g） △H＜0

C．铁溶于稀硝酸,溶液变黄:3Fe+8H++2NO=3Fe2++2NO↑+4H2O

D．向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液,溶液变红:+H2O+OH-

7、室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是

A.pH＝4的盐酸和pH＝10的氨水等体积混合

B.pH＝2的盐酸和pH＝13的氢氧化钡等体积混合

C.pH＝5的醋酸和pH＝9的氢氧化钡等体积混合

D.pH＝3的硫酸和pH＝11的氨水等体积混合

8、下列说法正确的是

A.草木灰和铵态氮肥混合使用提高肥效

B.加热蒸干AlCl3溶液后，灼烧得到Al(OH)3固体

C.小苏打在水中的电离方程式：NaHCO3=Na++HCO3－

D.除去MgCl2溶液中的Fe3+,可在其中加入NaOH溶液

9、设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．0℃，101KPa下，22.4 L苯所含的分子数为NA

B．标况下，1mol/L的MgCl2溶液中含有NA个Mg2+和2NA个Cl-

C．1 mol Cu和足量热浓硫酸反应可生成NA个SO3分子

D．标准状况下，22.4 L CO和CO2混合气中含NA个碳原子

10、在一化学反应中，其产物的总能量为60kJ，如果该反应是放热反应，那么反应物的总能量可能是 （ ）

A．80kJ

B．50kJ

C．30kJ

D．20kJ

11、石墨烯是用微机械剥离法从石墨中分离出的单层石墨，被认为是一种未来革命性的材料。下列说法正确的是

A．石墨烯是有机物

B．石墨烯由分子构成

C．石墨与金刚石互为同素异形体

D．石墨能导电，所以石墨是电解质

12、下列表示粒子结构的化学用语或模型正确的是

A．的电子式：

B．乙醇的结构简式：

C．分子的球棍模型

D．丙烯结构简式：

13、科学家首次用CO2高效合成乙酸，其反应路径如图所示，

下列叙述不正确的是

A．HI、LiOH、CH3I、CH3Rh*I、CH3COORh*I为反应的中间产物

B．第4步反应的氧化剂是CH3COORh*I

C．反应过程中碳元素的化合价始终不变

D．催化循环的总反应为CH3OH+CO2+H2CH3COOH+H2O

14、已知某可逆反应m A（g）+n B（气）p C（气）+Q，在密闭容器中进行，如图表示在不同反应时间t 时温度T和压强P与反应物B在混合气体中的百分含量B%的关系曲线．由曲线分析，下列判断正确的是（ ）

A.T1＜T2，P1＞P2，m+n＞p，Q＞0 B.T1＞T2，P1＜P2，m+n＞p，Q＜0

C.T1＜T2，P1＞P2，m+n＜p，Q＞0 D.T1＞T2，P1＜P2，m+n＜p，Q＞0

15、下列实验事实与解释都正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

16、下列关于原子核外电子排布与元素在周期表中位置关系的表述中，正确的是（ ）

A. 基态原子的N层上只有一个电子的元素，一定是ⅠA族元素

B. 基态原子的价电子排布为(n-1)d6～8ns2的元素一定是副族元素

C. 基态原子的p能级上半充满的元素一定位于p区

D. 基态原子的价电子排布为(n-1)dxnsy的元素的族序数一定为x+y

17、苯分子结构中不存在碳碳单双键交替结构，能作为证据的事实是

①苯分子中碳碳键的键长均相等                       ②苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

③经实验测得间二甲苯只有一种结构          ④苯和氢气发生加成反应生成环己烷

A．①②

B．③④

C．①②③

D．②③④

18、某溶液能与铝反应放出氢气，则该溶液中肯定不能大量共存的离子组是

A．NH4+、Na＋、Ba2＋、Cl－   B．Na＋、I－、HCO3－、SO42－

C．K＋、Cl－、SO32－、AlO2－ D．Na＋、Al3＋、SO42－、Cl－

19、实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示省略夹持和净化装置仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是

A.A B.B C.C D.D

20、25℃时，在20 mL0.1 mol·L-1一元弱酸HA溶液中滴加0.1 mol·L-1NaOH溶液，溶液中lg与pH关系如图所示。下列说法正确的是（   ）

A.25℃时，HA酸的电离常数为1.0×10-5.3

B.A点对应溶液中：c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-)

C.B点对应的NaOH溶液体积为10 mL

D.对C点溶液加热(不考虑挥发)，则一定减小

21、亚硝酸氯(ClNO)是有机合成中的重要试剂。亚硝酸氯可由NO与Cl2在通常条件下反应得到，化学方程式为2NO(g)＋Cl2(g)2ClNO(g)。

（1）氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝酸氯，涉及如下反应：

①4NO2(g)＋2NaCl(s)2NaNO3(s)＋2NO(g)＋Cl2(g) K1

②2NO2(g)＋NaCl(s)NaNO3(s)＋ClNO(g) K2

③2NO(g)＋Cl2(g)2ClNO(g)   K3

则K1、K2、K3之间的关系为K3=___。

（2）T℃时，2NO(g)＋Cl2(g)2ClNO(g)的正反应速率表达式为v正=k·cn(ClNO)，测得速率和浓度的关系如表：

n=___；k=___(注明单位)。

（3）在2L的恒容密闭容器中充入4molNO(g)和2molCl2(g)，不同温度下测得c(ClNO)与时间的关系如图I。

①温度为T1时，能作为该反应达到平衡的标志有___ (填字母)。

a.混合气体的密度保持不变

b.容器压强保持不变

c.平衡常数K保持不变

d.气体颜色保持不变

e.v(ClNO)=v(NO)

f.NO与ClNO的物质的量比值保持不变

②反应开始到10min时v(Cl2)=___ mol·L-1·min-1。

③温度为T2时，10min时反应已经达到平衡，该反应的平衡常数K=___。

（4）一定条件下在恒温恒容的密闭容器中按一定比例充入NO(g)和Cl2(g)，平衡时ClNO的体积分数φ随的变化如图II，则A、B、C三个状态中，NO的转化率最小的是___点；当=3时，达到平衡状态时ClNO的体积分数φ可能是D、E、F三点中的___点。

22、（1）已知CH3COOH为弱酸。请回答以下问题：

①写出CH3COOH的电离方程式：__________________________________________________。

②25℃时，CH3COONa溶液的pH________7（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（2）下图是用石墨电极电解NaCl溶液的装置图。请回答下列问题：

①该装置能够将________能转化成________能。

②X是________极，发生________反应(填“氧化”或“还原”)。

③电解饱和食盐水的化学方程式是_______________________________________________________________。

23、向甲乙两个容积均为1 L的恒容容器中，分别充入2 mol A、2 mol B和1 mol A、1 mol B。相同条件下(温度T ℃)，发生下列反应：A(g)＋B(g) xC(g) ΔH＜0。测得两容器中c(A)随时间t的变化如图所示：

（1）乙容器中，平衡后物质A的转化率为________

（2）x＝________

（3）T ℃时该反应的平衡常数为________

（4）下列说法中正确的是  

A．向平衡后的乙容器中充入氦气可使重新达到平衡时的c(A)增大

B．将乙容器单独升温可使乙容器内各物质的体积分数与甲容器内相同

C．若向甲容器中再充入2 mol A、2 mol B，则平衡时甲容器中A的浓度范围为0.78 mol·L－1＜c(A)＜1.56 mol·L－1

24、回答下列问题

(1)某实验小组同学进行如图所示实验，以检验化学反应中的能量变化。

实验发现，反应后①中的温度升高，②中的温度降低。由此判断铝条与盐酸的反应是___________热反应，Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应是___________热反应。

(2)我国发射宇宙飞船的 “神舟”系列火箭用偏二甲肼(C2H8N2)作燃料，液态四氧化二氮作氧化剂，生成氮气和二氧化碳气体，其反应的化学方程式为C2H8N2＋2N2O4=2CO2↑＋3N2↑＋4H2O。则该反应是___________(填“放热”或“吸热”)反应，反应物的总能量___________(填“大于”、“小于”或“等于”)生成物的总能量，断开化学键吸收的总能量___________(填“大于”、“小于”或“等于”)形成化学键放出的总能量。

(3)矿物能源是现代人类社会赖以生存的重要物质基础，目前，全球仍主要处于化石能源时期。下列不属于化石能源的是___________。

A．石油

B．煤

C．天然气

D．生物质能

(4)沼气是有机废弃物(树叶、秸秆、草类及垃圾、粪便等)在隔绝空气的条件下发酵分解而成的气体，主要成分是甲烷。农村沼气池中发酵后的池底剩余物是很好的沤肥。下面有关叙述中，错误的是___________。

A．沼气是一种清洁的能源

B．使用沼气作能源可以保护森林

C．使用沼气给农民的生活带来了不便

D．使用沼气是对化学能的充分利用

25、按照Woodward-Hoffmann规则1，5-烯丙基迁移直接通过相关的［3，5］-σ重排难实现，因为［3，5］-σ重排是热禁阻的。最近有文献报道呋喃衍生物A通过Achmatowicz重排(扩环)得到化合物B，然后在三氟乙酸催化下通过串联的oxonia-Cope重排和逆-Achmatowicz重排(缩环)，实现了呋喃衍生物A的1，5-烯丙基迁移，其过程如下：

写出阳离子中间体C、D和E的结构简式：C_______，D_______，E_______。

26、质量相等的SO2和SO3，所含分子数之比为________，所含氧原子数之比为__________。

27、某温度时，在的密闭容器中，(均为气体)的物质的量随时间的变化曲线如图所示。请回答下列问题：

(1)由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为___________。

(2)下列措施能加快反应速率的是___________(填序号，下同)。

A．恒压时充入   B．恒容时充入   C．恒容时充入X

D．及时分离出Z   E.升高温度   F.选择高效的催化剂

(3)能说明该反应已达到平衡状态的是___________(填字母)。

A．   B．   C．容器内压强保持不变

D．容器内混合气体的密度保持不变   E.的浓度相等

(4)反应从开始至，用X的浓度变化表示的平均反应速率___________。

(5)将与的混合气体通入的密闭容器中并发生上述反应，反应到某时刻各物质的物质的量恰好满足：，则原混合气体中___________。

28、以下几种物质：①干燥的食盐晶体；②液态氯化氢；③水银；④蔗糖；⑤KNO3溶液；⑥CO2；⑦熔融的KCl；⑧盐酸；⑨H2SO4。

以上物质中，能导电的是______ (填序号，下同)；属于电解质的是_______；属于非电解质的是_________。

29、某探究学习小组用如图所示装置进行SO2、Fe2＋和Cl－还原性强弱比较实验，实验过程如下：

Ⅰ．先向B中的FeCl2溶液（约10mL）中通入Cl2，当B中溶液变黄时，停止通气。

Ⅱ．打开活塞b，使约2mL的溶液流入D试管中，检验取出溶液中的离子。

Ⅲ．接着再向B中通入一定量的SO2气体。

Ⅳ．更新试管D，重复过程Ⅱ，检验取出溶液中的离子。

（1）棉花中浸润的溶液为____________，目的是____________________

（2）过程Ⅲ中一定发生反应的离子方程式为________________________________，过程Ⅳ中检验取出溶液中是否含有硫酸根的操作是______________________________________。

（3）该小组对SO2、Fe2＋和Cl－还原性强弱比较期望达到的结论是___________________________。

（4）甲、乙、丙三同学分别完成了上述实验，下表是他们的检测结果，他们的检测结果一定能够证明SO2、Fe2＋和Cl－还原性强弱关系的是______________。

30、现有3．2g某气体（分子式：RH4），摩尔质量为16 g·mol－1，则：

(1)R的相对原子质量为____________

(2)该气体所含分子数为___________________NA。

(3)该气体在标准状况下的体积约为___________________L。

(4)其中氢原子数目与___________ gNH3中的氢原子数目相同

31、某含镍(Ni)废催化剂中主要含有Ni，还含有Al、Al2O3、Fe及其它不溶于酸、碱的杂质。部分金属氢氧化物Ksp近似值如下表所示：

现用含镍废催化剂制备NiSO4·7H2O晶体，其流程图如下：

回答下列问题：

（1）“碱浸”时发生反应的离子方程式为2A1+2OH-+2H2O=2AlO2—+3H2↑，_________。

（2）“酸浸”所使用的酸为_____________。

（3）“净化除杂”需加入H2O2溶液，其作用是__________________________。然后调节pH使溶液中铁元素恰好完全沉淀，此时的pH为____________（保留1位小数）。

（4）“操作A”为_____、过滤、洗涤、干燥，即得产品。

（5）NiSO4在NaOH溶液中可被NaClO氧化为NiOOH，该反应的化学方程式为_______。

（6）NiOOH可作为镍氢电池的电极材料，该电池的工作原理如下图所示，其充电时，正极的电极反应式为____________。

32、铁黄(FeOOH)是一种不溶于水的黄色固体，可用作制造黄色颜料，也是制备饮水处理剂——高铁酸钾的原料。工业用硫酸渣(含Fe2O3、等)为原料制备铁黄(FeOOH)的工艺流程如图所示(已知不溶于硫酸)：

回答下列问题：

(1)铁黄(FeOOH)中铁元素化合价为_______。

(2)铁的常见氧化物除Fe2O3外，还有_______(用化学式表示)两种。

(3)“滤渣a”的主要成分是_______。

(4)“沉铁”反应后生成的溶质为一种可溶性的正盐，该正盐的化学式为_______。

(5)“氧化”时，通常不用氯气代替空气，除考虑成本因素外，另一原因是_______。

(6)若“还原”时参与还原的铁粉消耗了5.6t，若无其他损耗，则最终得到的铁黄为_______t。