福建省宁德市2025年中考模拟（1）化学试卷-有答案

1、已知短周期元素的离子aA2＋、bB＋、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是

A．原子半径A＞B＞D＞C

B．原子序数d＞c＞b＞a

C．离子半径C＞D＞B＞A

D．原子结构的最外层电子数目A＞B＞D＞C

2、制备硫酸的反应2SO2+O22SO3是氧化还原反应，下列说法正确的是

A．SO2是氧化剂

B．O2失去电子

C．O2发生还原反应

D．SO2得电子

3、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A．在氯水中加入CaCO3固体，溶液颜色变浅

B．合成氨采用500°C可以提高单位时间NH3的产量

C．Fe(SCN)3 溶液中加入KSCN固体后颜色变深

D．工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率

4、金属晶体和离子晶体是重要晶体类型。下列关于它们的说法中，正确的是

A. 金属晶体和离子晶体都能导电

B. 在镁晶体中，1个Mg2＋只与2个价电子存在强烈的相互作用

C. 金属晶体和离子晶体都可采取“紧密堆积”方式，原子晶体都可采取“非紧密堆积”方式

D. 金属晶体和离子晶体中分别存在金属键和离子键等相互作用，很难断裂，因而都具有延展性

5、为确定下列久置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂(括号内物质)能达到目的的是

A．NaOH溶液［Ba(OH)2溶液］

B．漂粉精(Na2CO3溶液)

C．氯水(AgNO3溶液)

D．Na2SO3溶液(BaCl2溶液)

6、某种天然沸石的化学式为W[Z2R3Y10]·3X2Y，其中元素X、Y、Z、R、W原子序数依次增大，且占据四个不同周期。Y在地壳中含量最高，基态W原子的核外电子恰好填满10个原子轨道。下列说法不正确的是

A．第一电离能：Z＞R

B．简单离子半径：Y＞Z

C．最简单氢化物稳定性：Y＞R

D．氯化物熔点：W＞Z

7、下列反应中，属于取代反应的是

A.甲烷在空气中燃烧

B.用光照射甲烷和氯气的混合气体

C.葡萄糖与新制氢氧化铜反应

D.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色

8、下列说法不正确的是（   ）

A.受酸腐蚀致伤，先用大量水冲洗，再用饱和碳酸氢钠溶液洗，最后再用水冲洗。如果酸液溅入眼内，用大量水冲洗后，立即送医院诊治

B.在中和热的测定实验中，为准确测得反应前后的温差，应将氢氧化钠溶液与盐酸在隔热的容器中混合测量混合液初始温度，然后迅速搅拌测量混合液的最高温度

C.用移液管吸取溶液后，将移液管垂直放入稍倾斜的容器中，并使管尖与容器内壁接触，松开食指使溶液全部流出，数秒后，取出移液管

D.当溶液发生过饱和现象时，振荡容器，用玻璃棒搅动或轻轻地摩擦器壁，或投入几粒晶体(晶种)，都可促使晶体析出

9、下列说法正确的是

①1 mol羟基所含电子数为10NA；

②一定温度下，1 L0.50 mol·L-1NH4Cl溶液与2 L 0.25 mol·L-1 NH4Cl溶液含的物质的量不同；

③1 mol臭氧和1.5 mol氧气含有相同的氧原子数；

④58.5 g的NaCl固体中含有NA个氯化钠分子；

⑤在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3 mol I2转移的电子数为6NA；

⑥标准状况下，2.24 LH2O含有的分子数等于0.1NA；

⑦1 mol乙烷分子中含有8NA个共价键；

⑧78 g Na2O2中含有NA个阴离子；

⑨常温下，7.1 g Cl2与足量NaOH溶液反应转移的电子数约为0.2×6.02×1023；

⑩4.0 g重水(D2O)中所含质子数为2NA

A.④⑤⑦⑧⑨ B.②③⑧⑩ C.只有③ D.全部

10、下列说法正确的是

A.糖类、油脂、蛋白质均属于高分子化合物

B.葡萄糖和蔗糖是同系物；淀粉和纤维素互为同分异构体

C.聚丙烯是生产医用口罩熔喷布的主要原料，其结构简式为: 

D.选用酒精和NaClO溶液对新冠病毒消毒时，其消毒原理不同

11、已知：①Fe2O3(s)＋3C(s) ===2Fe(s)＋3CO(g) ΔH＝+494kJ·mol－1

②CO(g)＋1/2O2(g) ===CO2(g) ΔH＝-283 kJ·mol－1

③C(s)＋1/2O2(g)===CO(g)  ΔH＝-110kJ·mol－1

则反应Fe2O3(s)＋3C(s)+ 3/2O2(g) ===2Fe(s)＋3CO2(g)的焓变是

A. -355 kJ   B. +355 kJ   C. -355 kJ • mol-1   D. +355 kJ • mol-1

12、电子层数相同的短周期主族元素X、Y、Z、W，其中X的最外层电子数比K层少1，Y的最外层电子数比K层多l，Z的单质常用于制造太阳能电池，w的原子半径是同周期中最小的。下列推断中正确的是 ( )

A.Z的氢化物的热稳定性强于w的氢化物

B.Z的氧化物与水反应可制得相应的含氧酸

C.X、Y、W的原子半径依次减小，对应的离子半径依次增大

D.X、Y、W的最高价氧化物对应水化物之间互相都能发生反应

13、一定温度下，在一恒容密闭容器中发生反应，下列能说明该反应已达到化学平衡状态的是

A．单位时间内消耗amolX的同时生成3amolZ

B．

C．容器中混合气体的总质量不再发生变化

D．容器中的压强不再发生变化

14、在实践中学习，下列实践项目对应的化学知识正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

15、给定条件下，下列所示的物质间转化能实现的是

A．

B．

C．

D．

16、下列物质能与水以任意比互溶的是

A.乙醇 B.苯 C.四氯化碳 D.植物油

17、在 2020 年抗击新型冠状病毒肺炎战役中，化学品发挥了重要作用。下列说法不正确的是(   )

A.喷洒 75%的酒精进行消毒可以起到良好的预防病毒的作用

B.二氧化氯泡腾片可以做环境消毒剂

C.84 消毒液和洁厕灵混用会有更好效果

D.硝酸铵制成的医用速冷冰袋利用了其溶于水吸热的性质

18、除去下列溶液中的杂质（括号内的物质），下列做法不正确的是（ ）

A．NaCl固体（CaCl2），溶解，加Na2CO3，过滤后加盐酸，最后蒸发结晶

B．KCl固体（MnO2），溶解、过滤、蒸发结晶

C．NaCl溶液（I2），加酒精，萃取、分液

D．KNO3溶液（I2），加四氯化碳，萃取、分液

19、由SO2催化氧化制取SO3的装置如图所示,下列说法错误的是

A.装置a可干燥并混合SO2和O2

B.装置b中流出的气体有SO2、SO3及O2

C.装置c中U形管内壁上有白色固体

D.装置d中有白色沉淀,说明通入d的气体中含SO3

20、化学与生活、生产、科技、社会密切相关。下列说法正确的是

A. “可燃冰”是乙烷的水合物

B. 纤维素是人类重要的营养物质之一

C. 食用碘盐与非碘盐的“咸味”有较大的差异

D. 漂白粉、漂白液和漂白精均可作为游泳池的消毒剂

21、常见固体混合物除杂（括号内为杂质）

(1)固体，方法：________，化学方程式：________。

(2)，方法：________。

(3)，方法：加过量溶液，过滤、洗涤，离子方程式：________。

(4)，方法：_________，化学方程式：_______。

(5)镁粉（铝粉），方法：_______，化学方程式：_______。

22、(1)除去FeCl2溶液中混有的少量FeCl3杂质的试剂是___________，离子方程式为___________

(2)除去镁粉末中混入的铝粉的试剂是___________，化学方程式为___________。

23、(1)下列关于硫酸的说法正确的是_______(填序号)。

①在常温下，浓硫酸和浓硝酸与Fe和Al发生“钝化”，说明常温下浓硫酸和浓硝酸与Fe和Al都不反应

②浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸不具有氧化性

③常温下将铜片放入浓硫酸中，无明显变化，说明铜在浓硫酸中发生“钝化”

④将浓硫酸滴到湿的蔗糖表面，固体变黑膨胀并有刺激性气味气体生成，说明浓硫酸有脱水性、吸水性和强氧化性

⑤浓硫酸具有强氧化性，SO2具有还原性，所以浓硫酸不能干燥SO2

⑥浓硫酸具有吸水性，所以浓硫酸可以干燥H2、CO、NH3、H2S、HI、HBr等气体

(2)写出下列物质的电子式：

N2 _______；MgCl2 _______；Na2O2_______。

24、100mLA2气体跟50mLB2气体恰好完全反应，生成的气体体积为100mL（同温同压条件下），试推断气体生成物的化学式__________，推断的依据是__________________________。

25、高铁酸钠是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理，工业上有多种制备高铁酸钠的方法，其中一种方法的化学反应原理可用离子方程式表示为

(1)上述反应中的x=_______，y=_______。

(2)上述反应中氧化剂为_______；还原产物为_______。

(3)由上述反应可知，氧化性强弱：_______(填“＞”或“＜”，下同)；还原性强弱：_______。

(4)请用单线桥法表示该反应中电子的转移情况：_______。

(5)已知：在处理饮用水的过程中铁元素会被转化为，进而在水中产生胶体，胶体具有吸附性。

①在处理饮用水的过程中_______(填“发生了”或“未发生”)氧化还原反应。

②胶体为_______色，写出区分胶体与溶液的操作及现象：_______。

26、顺-1，2-二甲基环丙烷和反-1，2-二甲基环丙烷可发生如图转化：

该反应的速率方程可表示为：v(正)=k(正)c(顺)和v(逆)=k(逆)c(反)，k(正)和k(逆)在一定温度时为常数，分别称作正，逆反应速率常数。回答下列问题：

(1)已知：t1温度下，，，该温度下反应的平衡常数值K1=_______；该反应的活化能Ea(正)小于Ea(逆)，则_______0(填“小于”“等于”或“大于”)。

(2)t2温度下，图中能表示顺式异构体的质量分数随时间变化的曲线是_______(填曲线编号)，平衡常数值K2=_______；温度t2_______t1(填“小于”“等于”或“大于”)

27、金属能溶于氨水，生成以氨为配体，配位数为4的配离子。与氨水反应的离子方程式为_______。

28、硅是带来人类文明的重要元素之一，硅与二氧化硅广泛应用于通讯行业。

(1)工业上常用石英砂与焦炭在高温下反应制粗硅，其化学方程式是______。

(2)工业上可以通过如图所示的流程制取纯硅：

①反应Ⅱ的化学方程式为______。

②整个过程中必须严格控制无氧。在有氧环境下，除了有不安全因素外还可能使产品中混有杂质______。整个过程中可以循环利用的物质是______(填化学式)。

(3)如图是用海边的石英砂(含氯化钠、氧化铝等杂质)制备二氧化硅粗产品的工艺流程。

①洗涤石英砂的目的是______。

②将洗净的石英砂研磨成粉末，目的是______。

③在以上流程中，能否将盐酸改为NaOH溶液，请说明理由______(用化学方程式表示)。

29、高铁酸钾(K2FeO4)是一种高效净水剂。已知；K2FeO4易浴于水，微溶于浓KOH溶液，难溶于乙醇，在0℃~5℃的强碱性溶液中较稳定。某小组同学用如图装置(部分夹持装置已略)制备并探究K2FeO4的性质。制备原理：3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O。

(1)盛放KOH溶液的仪器名称__，装置C的作用是__，请指出装置C的一项明显缺陷__。

(2)装置A中反应的化学方程式是__。

(3)实验时采用冰水浴的原因是__。

(4)K2FeO4粗产品含有Fe(OH)3、KCl等杂质，一般用75%乙醇进行洗涤，其目的是__。

(5)实验测得K2FeO4的实际产率比理论产率低，请根据装置图分析还存在的缺陷是__。

(6)查阅资料知，K2FeO4在酸性环境中能将Mn2+氧化成MnO，写出该反应的离了方程式__。

30、某混合碱的组成可表示为xNa2CO3•yNaHCO3•zH2O，用滴定法分析其组成。实验如下，称取4.54 0g固体，溶解后定容至100mL。取10.00mL溶液，加入2-3滴酚酞，用0.100mol/L盐酸滴定至第一次终点，再加入2-3滴甲基橙，继续用0.100 0mol/L盐酸滴定至第二次终点。重复实验，具体数据如下：

已知：NaHCO3溶液pH=8.3，饱和H2CO3pH=3.9

该混合碱的化学式为___________；写出简要计算过程：___________

31、一种利用失活的含镍催化剂(含NiB、MgO及SiO2等)为原料制备超细镍粉，其工艺流程如下：

已知：pH＝6时，Mg2＋、Ni2＋都不生成沉淀。

回答下列问题：

（1）非晶态NiB可由KBH4和Ni(NO3)2溶液反应制备。KBH4的电子式为_________

（2）“酸浸”时，为提高镍的浸取率可采取的措施是___________ (列举一点)；滤值1中除了含有B单质外，还含有___________ (填化学式)。

（3）若流程中没有“NaOH溶液调pH=6”，则导致的后果是________

（4）“氧化”时发生反应的化学方程式为_______________；氧化时温度不宜超过50℃，其原因是_________________

（5）“还原”时产生无污染的气体，“还原”时发生反应的离子方程式为___________

32、铜及其化合物在工业生产上有许多用途。某工厂以辉铜矿(主要成分为Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等杂质)为原料制备不溶于水的碱式碳酸铜的流程如图：

常温下，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38

(1)加快“浸取”速率，除将辉铜矿粉碎外，还可采取的措施有_______(任写一种)。

(2)常温下“除铁”时加入的试剂A可用CuO等，调节pH的范围为_______，若加入A后溶液的pH调为5，则溶液中Fe3+的浓度为_______mol/L。

(3)写出“沉锰”(除Mn2+)过程中反应的离子方程式：_______。

(4)“赶氨”时，最适合的操作方法是_______。

(5)滤液II经蒸发结晶得到的盐主要是_______(写化学式)。