福建省南平市2025年中考模拟（三）化学试卷-有答案

一、（共19题，共 95分）

1、下列物质中，既含有离子键又含有非极性共价键的是

A．

B．

C．

D．

2、2021年6月17日我国的“神舟十二号”载人飞船搭载3名宇航员顺利升空，此次神舟飞船的主要任务是运载航天员进入天和核心舱开启空间站运转，开启空间站长期有人照料情况下的在轨运行。火箭和飞船升空所需的巨大能量可由下列化学反应提供：C2H8N2+2N2O4═2CO2↑+3N2↑+4H2O，有关该反应的说法正确的是

A．该反应是复分解反应

B．反应中碳元素的化合价升高

C．该反应是置换反应

D．该反应不是氧化还原反应

3、将质量分数分别为7a%和3a%的两种硫酸溶液等体积混合，则所得溶液中溶质的质量分数

A. 等于5a% B. 小于5a% C. 大于5a% D. 无法确定

4、一定条件下，在密闭容器中进行反应：N2(g) + 3H2(g)⇌2NH3(g)。当反应已达到化学平衡状态时，下列说法正确的是

A．N2、H2完全转化为NH3

B．N2、H2、NH3的浓度一定相等

C．N2、H2、NH3的浓度不再改变

D．正、逆反应速率相等且等于零

5、化学与生产、生活社会发展息息相关，下列说法错误的是

A．我国最新研制有5款新冠疫苗获批上市，注射新冠疫苗后产生的抗体主要成分是蛋白质

B．嫦娥五号带回的“快递”——“月壤”中富含“完美能源”3He、3He和4He是同种核素

C．“华为麒麟980”手机中芯片的主要成分是单质硅

D．废弃的聚乙烯塑料属于白色垃圾，不可降解，不能使溴水褪色

6、实验室将I2溶于KI溶液中，配制浓度较大的碘水，主要是因为发生了反应：I2(aq)+I—(aq)I (aq)，上述平衡体系中，I的物质的量浓度c(I)与温度T的关系如图所示(曲线上的任何一点都表示平衡状态，温度对速率的影响比浓度大得多)，下列说法不正确的是

A．该反应的正反应是放热反应

B．A点与C点的化学反应速率v(A)＜v(C)

C．在反应进行到D点时，v(正)＜v(逆)

D．A点与B点相比，B点的c(I2)大

7、下列有关化学用语的表示错误的是( )

A．甲烷的比例模型： B．过氧化钠的电子式：

C．氯离子的结构示意图： D．氮气分子的结构式：N≡N

8、实验室中，采用废易拉罐(主要成分为Al，含有少量的Fe、Mg杂质)制备明矾[KAl(SO4)2·12H2O]的过程如图所示。下列说法正确的是

A．试剂①可选用盐酸或NaOH溶液

B．过滤操作中使用的玻璃仪器只有漏斗、烧杯

C．滤液A到沉淀B的反应中无CO2生成

D．最后一步操作是蒸发结晶

9、将4mol A气体和2mol B气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A(g)＋B(g)2C(g)若经2s后测得C的浓度为0.6mol/L，现有下列几种说法：

①用物质A表示的反应的平均速率为0.3

②2s时物质A的转化率为70%

③2s时物质B的浓度为0.7mol/L

④用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol·L-1·s-1

其中正确的是

A．①④

B．①③

C．②③

D．③④

10、X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素。X的一种核素无中子；X与W的最外层电子数相同；Y、Z元素的单质均为空气的主要成分。下列说法错误的是

A．Y的简单离子半径较W的大

B．化合物W2Z与W2Z2的化学键类型完全相同

C．Z的简单气态氢化物较Y的稳定

D．Y的最高价氧化物的水化物是强酸

11、下列说法错误的是

A．在任何条件下，纯水都呈中性

B．FeS、Mg(OH)2属于难溶电解质

C．催化剂能改变反应所需的活化能

D．25℃，2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-571.6kJ·mol-1，可知H2的燃烧热为-571.6kJ·mol-1

12、下列实验能达到实验目的的是

	实验内容	实验目的
A	向盛有1mL0.lmol/L的AgNO3溶液中加入10滴0.1mol/L的NaCl溶液，振荡，再加入10滴0.1mol/L的NaI溶液，再振荡	现象：先生成白色沉淀，后产生黄色沉淀，结论：Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)
B	室温下，用pH试纸测定0.lmol/LNaClO溶液和0.lmol/LCH3COONa溶液的pH	比较CH3COOH和HClO的酸性强弱
C	用石墨电极电解Mg(NO3)2、Cu(NO3)2的混合液	比较确定铜和镁的金属活动性强弱
D	盛有4mL1mol/LKMnO4酸性溶液的两只试管，一只加入2mL0.lmol/LH2C2O4溶液，另一只加入2mL0.2mol/LH2C2O4溶液	探究浓度对反应速率的影响

A．A

B．B

C．C

D．D

13、下列说法正确的是（）

A．化学反应未必伴随能量变化 B．放热反应全部不需要加热即可发生

C．需要加热条件的化学反应都是吸热反应 D．化学变化中的能量变化主要由化学键变化引起的

14、2 mol金属钠和1 mol氯气反应的能量关系如图所示，下列说法不正确的是

A．△H1＜0，相同条件下2 mol Na(s)和1 molCl2(g)的总能量高于2 mol NaCl(s)

B．△H5＜0，在相同条件下，2Br(g)的△H5＞2Cl(g)的△H5

C．相同条件下，K(g)的△H3＜Na(g)的△H3

D．

15、2020年2月4日，中国工程院院士李兰娟团队发布最新研究成果：盐酸阿比多尔在体外细胞实验中能有效抑制冠状病毒。盐酸阿比多尔的结构简式如图所示，下列有关该有机物的说法错误的是( )

A.其分子式为

B.能够使溴水褪色

C.能与溶液发生水解反应

D.该有机物最多与发生加成反应

16、在下列过程中，需要加快化学反应速率的是

A．钢铁腐蚀

B．工业合成氨

C．牛奶变质

D．塑料用品老化

17、2019年2月27日,科技日报报道中科院大连化学物理研究所创新性地提出锌碘单液流电池的概念,锌碘单液流电池中电解液的利用率达到近100% ,进而大幅度提高了电池的能量密度,工作原理如图所示。下列说法正确的是

A.该电池放电时电路中电流方向为A→a→b→B→A

B.M为阴离子交换膜,N为阳离子交换膜

C.如果使用铅蓄电池进行充电,则B电极应与铅蓄电池中的Pb电极相连

D.若充电时C区增加的离子数为2NA,则A极增重65 g

18、某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是（　　）

A.用500mL的容量瓶配制450mL溶液 B.用托盘天平称量8.75g食盐

C.用25mL量筒量取12.36mL盐酸 D.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.5

19、将5mo1‧L-1的Mg(NO3)2溶液amL稀释至bmL，稀释后溶液中NO3-的物质的量浓度为

A.5a/bmo1·L-1 B.a/bmo1·L-1 C.b/5amo1·L-1 D.10a/bmo1·L-1

二、（共1题，共 5分）

20、铈(Ce)是镧系金属元素。空气污染物NO通常用含的溶液吸收，生成，再利用电解法将上述吸收液中的转化为无毒物质，同时生成，其原理如图所示。下列说法错误的是

A．由左室进入右室

B．从电解槽的c口流出，且可循环使用

C．阴极的电极反应式：

D．若用甲烷燃料电池作为电源，当消耗标准状况下33.6L甲烷时，理论上可转化2 mol

三、填空题（共8题，共 40分）

21、和是工业排放的对环境产生影响的废气，充分利用(例如合成尿素)既可以降低成本，也可以减少对环境的污染。

(1)以与为原料合成化肥尿素的主要反应如下：

①；

②；

③；。

则a为_______

(2)写出反应②的平衡常数的表达式K=_______。

(3)下列说法正确的是_______

A．某恒温恒容的容器中仅发生反应①，若混合气体平均相对分子质量保持不变，说明反应达到了平衡

B．某恒温恒压的容器中仅发生反应②，达到平衡后，充入少量He，继续反应足够时间，则会被完全反应

C．对于反应③，反应开始后的一段时间内，适当升温可提高单位时间内的转化率

D．对于反应③，在容器中加入CaO，(可与反应)，提高产率

(4)在一个初始体积为VL的恒温恒压的容器中，起始充入14mol和13mol，发生反应③，经过20min后，氨气的转化率达到50%，则用尿素来表示这个反应在20min内的平均反应速率为_______mol/min。并将0-30min内体系内气体的密度随时间的变化趋势画在下图中。________

22、Ⅰ．和可作核反应堆热载体，和用作高温堆减速剂。

(1)以上叙述中涉及到的元素有________种。

(2)下列说法正确的是________。(填字母代号)

A．和互为同位素 B．和是同素异形体

C．和的物理性质相同 D．和是同素异形体

Ⅱ．在1~20号的主族元素中：

(3)金属性最强的元素在周期表中的位置为________。

(4)原子半径最小的元素是________(填元素符号)。

(5)写出元素最高价氧化物对应水化物酸性最强的酸与第三周期的两性氢氧化物反应的离子方程式：________________________________。

(6)第三周期最不稳定的气态氢化物是________(填化学式)。

23、Ⅰ．已知31g白磷变为31g红磷释放能量。试回答：

(1)上述变化属于________(填“物理”或“化学”)变化。

(2)常温常压下，白磷与红磷更稳定的是__________。

Ⅱ．下图是H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)反应过程中的能量变化图。

(3)由图可知，反应物的总键能_______（填“＞”、“＜”或者“=”）生成物的总键能。

(4)已知1molH2与1molI2完全反应生成2molHI会放出11kJ的热量，且拆开1molH−H键、1molH−I键分别需要吸收的能量为436kJ、299kJ。则拆开1molI−I键需要吸收的热量为_______kJ的热量。

(5)1molH2和1molCH4完全燃烧放出的热量分别为：286kJ、890kJ，则1gH2完全燃烧时放出的热量为：___kJ；等质量的H2和CH4完全燃烧放出的热量，________（填化学式）放出的热量多。

24、根据要求回答下列问题：

（1）如图是1molNO2(g)和1molCO(g)反应生成CO2和NO过程中的能量变化示意图，其中，E1=134kJ/mol、E2=368kJ/mol，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1___(填“增大”、“减小”或“不变”下同)，ΔH___。请写出NO2和CO反应的热化学方程式___。

（2）下表所示是部分化学键的键能参数：

化学键	P—P	P—O	O=O	P=O
键能/kJ/mol	a	b	c	x

已知白磷的燃烧热为dkJ/mol，白磷及其完全燃烧的产物的结构如图所示，则表中x=___kJ/mol(用含a、b、c、d的代表数式表示)。

（3）已知：反应SO2(g)+Br2(g)+2H2O(g)=H2SO4(l)+2HBr(g)在150℃下能自发进行，则ΔH___0。

A.大于 B.小于 C.等于 D.大于或小于都可

25、电能是现代社会应用最广泛的能源之一。

（1）某原电池装置如图所示。其中，Zn电极为原电池的______极（填“正”或“负”），电极反应式是______。Cu电极上发生的反应属于______（填“氧化”或“还原”）反应。电子由______极流出（Zn或Cu），电解质溶液中SO移向______（Zn或Cu）。

（2）下列反应通过原电池装置，可实现化学能直接转化为电能的是______（填序号）。

①CaO+H2O=Ca(OH)2

②2H2+O2 =2H2O

③2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2

26、如图是实验室常用的实验仪器，请按要求填空。

（1）写出仪器I的名称___。

（2）量取一定体积的液体，要选用的仪器是__（填字母序号）。

27、A、B、C、D为短周期元素，请根据下表信息回答问题。

元素	A	B	C	D
性质或结构信息	工业上通过分离液态空气获得其单质，单质能助燃	气态氢化物显碱性	＋3价阳离子的核外电子排布与氖原子相同	第三周期原子半径最小

（1）B在元素周期表的位置：___；B气态氢化物的电子式___。

（2）C的最高价氧化物分别与强酸、强碱反应的离子方程式为___、___。

28、合理应用和处理含氮的化合物，在生产生活中有重要意义。

(1)用活化后的V2O5作催化剂，氨气将NO还原成N2的一种反应历程如图1所示。

写出总反应化学方程式。

(2)已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-94.4gKJ·mol-1，恒容时，体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图2所示。

在2L容器中发生反应，前20min内，v(NH3)= ，放出的热量为。

25min时采取的措施是。

③时段III条件下，反应的平衡常数表达式为 (只列计算表达式，不计算)。

(3)用氨气制取尿素[CO(NH2)2]的反应：2NH3(g)+CO2(g) CO(NH2)2(s)+H2O(g)；△H<0。某温度下，向容器为0.1L的密闭容器中通入4molNH3和2molCO2，该反应进行到40s时，达到平衡，此时CO2的妆花率为50%。图3中的曲线表示在前25s内NH3的浓度随时间的变化而变化。其他条件不变，请在图3中用实线画出使用催化剂后c(NH3)随时间的变化曲线。