福建省南平市2025年中考模拟（二）化学试卷-有答案

1、在含有NaCl、Na2CO3、NaOH的水溶液中,加入过量的稀盐酸,溶液中离子数目不变的是

A．Na+

B．CO32-

C．OH-

D．Cl-

2、下列有关除杂或分离方法不正确的是

A．苯甲酸提纯采用重结晶的方法

B．苯中混有苯酚，加入足量溶液，充分振荡后分液

C．乙酸乙酯中含有乙酸，可加饱和碳酸钠溶液充分振荡后分液

D．溴苯中含有溴单质，可加苯萃取后分液

3、以下反应均可制取O2。下列有关说法正确的是

反应①：2H2O(l)＝2H2(g)+O2(g)   △H1＝+571.6 kJ·mol-1

反应②：2H2O2(l)＝2H2O(1)+O2(g)   △H2＝-196.4 kJ·mol-1

A．制取O2的反应一定是吸热反应

B．H2的燃烧热为-571.6 kJ·mol-1

C．若使用催化剂，反应②的△H将减小

D．反应2H2O2(l)＝2H2O(g)+O2(g)的△H＞-196.4 kJ·mol-1

4、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（   ）

A. 含1molFeCl3的饱和溶液滴入沸水中得到胶体数目为NA

B. 在标准状况下，22.4LCl2和HCl的混合气体中含有的分子总数为2×6.02×1023

C. 常温常压下，7.8gNa2S固体和7.8gNa2O2固体中含有的阴离子数目均为0.1NA

D. 标准状况下，Na2O2与足量的CO2反应生成2.24LO2，转移电子数为0.4NA

5、面对突如其来的新型冠状病毒，越来越多人意识到口罩、医用酒精和疫苗的重要作用，医用口罩的主要原料是聚丙烯树脂。下列说法错误的是

A．医用口罩能有效预防新型冠状病毒传染

B．聚丙烯树脂属于合成有机高分子材料

C．医用酒精中乙醇的质量分数为75%

D．抗病毒疫苗冷藏存放的目的是避免蛋白质变性

6、硅可做半导体材料的最主要原因是( )

A.硅元素地壳中含量巨大，仅次于氧元素，排名第二位

B.硅元素位于周期表的金属与非金属的分界线附近

C.硅单质性质稳定，无毒无害

D.硅单质提纯技术成熟，制作成本较低

7、常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(    )

A. 在pH=1的溶液中:SO42－、Cl－、NO3－、Na＋

B. 在能使酚酞变红的溶液中:Na＋、Cl－、NO3－、K＋

C. 在1mol/L的NaAlO2溶液中:K＋、Ba2＋、SO42－、OH－

D. 在1mol/L的AlCl3溶液中:NH4＋、Ag＋、Na＋、NO3－

8、NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．0.1molKHSO4晶体中含有的离子数目是0.3NA

B．46gC2H6O中含有的C﹣H键数目是5NA

C．Na2O2与CO2、H2O的混个物反应共产生0.5molO2时转移电子数是NA

D．SO2于O2化合生成标准状况下22.4LSO3时，反应的SO2分子数是NA

9、下列说法中，正确的是(   )

A.某物质的焰色试验中，火焰呈黄色，则该物质中一定不含有钾元素

B.为除去FeCl2中的FeCl3杂质，可通过加入过量Fe粉，充分反应后过滤可除杂

C.向某溶液滴入AgNO3溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定存在Cl-

D.向某溶液中滴入氯水后，再滴入KSCN溶液，溶液变红，则原溶液中一定含有Fe2+

10、下列离子方程式书写正确的是

A.用醋酸除去水垢：CaCO3＋2H+ =Ca2+＋H2O＋CO2↑

B.碳酸钠溶液中加入少量的苯酚：CO＋ C6H5OH→C6H5O-＋HCO

C.溴乙烷与6 mol·L-1氢氧化钠水溶液共热：C2H5Br＋OH-CH2=CH2↑＋Br-＋H2O

D.甲醛溶液中加入足量的银氨溶液并加热：HCHO＋2[Ag(NH3)2]＋＋2OH-HCOO-＋NH＋2Ag↓＋3NH3＋H2O

11、已知醋酸可简写为HAc,硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵溶液中，其化学方程式是：PbSO4+2NH4Ac=Pb(Ac)2+(NH4)2SO4。当醋酸铅溶液中通入H2S时，有黑色沉淀PbS和弱电解质HAc生成，表示这个反应的有关离子方程式正确的是

A．Pb2++2Ac-+2H++S2-=PbS↓+2HAc

B．Pb2++H2S=PbS↓+2H+

C．Pb2++2Ac-+H2S=PbS↓+2HAc

D．Pb(Ac)2+H2S=PbS↓+2HAc

12、X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期元素，元素Y和M同族，盐ZMX与浓盐酸反应，有黄绿色气体M2产生，ZMX溶液焰色反应为黄色。下列说法正确的是

A．原子半径大小关系为X＜Y＜Z＜M

B．Z2X2与Z2X的阴阳离子个数比不同

C．MX2具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒

D．元素Y的氢化物水溶液酸性比元素M的氢化物水溶液酸性强

13、下列各组离子在溶液中能大量共存的是

A．Ba2+、K+、HCO、OH－

B．K+、H+、Cl－、CO

C．ClO－、K+、Na+、SO

D．Mg2+、NH、OH－、NO

14、人体血红蛋白中含有Fe2＋离子，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2＋离子转变为Fe3＋离子，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有（ ）

A. 酸性 B. 碱性 C. 还原性 D. 氧化性

15、实验测得某溶液中仅含有K+、Cu2+、SO42-、Cl-四种离子，其中K+、Cu2+、Cl - 三种离子的个数比为4 : 5 : 8，则K+与SO42-的物质的量比为 (　　)

A. 4:3   B. 4:1   C. 2:3   D. 2:1

16、下列物质的水溶液可以导电，但是本身不是电解质的为(   )

A. CO2   B. HCl   C. 蔗糖   D. BaCO3

17、下列物质的俗称、成分及用途对应正确的是（ ）

A. A   B. B   C. C   D. D

18、“混盐”是指一种金属离子与多种酸根阴离子构成的盐，如氧化硝酸钙[(Ca(NO3)Cl]就是一种混盐。“复盐”是指多种简单阳离子和一种酸根阴离子构成的盐，如：KAl(SO4)2。下列化合物中属于“混盐”的是

A．Cu2(OH)2CO3

B．(NH4)2Fe(SO4)2

C．Ca(ClO)Cl

D．K3Fe(CN)6

19、下列反应属于加成反应的是

A.乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色

B.乙酸乙酯在稀硫酸作用下与水反应

C.苯与浓硝酸反应

D.苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷

20、有3种烃的碳骨架如图所示。下列说法不正确的是

A．a代表2-甲基丙烷

B．b、c分子中所有碳原子均在同一个平面内

C．b、c互为同分异构体

D．一定条件下，a、b、c均能发生取代反应

21、甲、乙、丙三种物质的转化关系如图所示：

请回答下列问题：

(1)Ⅰ为反应类型为___________，II 的反应条件为________________，Ⅲ的化学方程式为_______________________________________________。

(2)请用系统命名法写出甲的名称_______________，甲的同系物中，碳原子数最少的有机物的结构简式为______________________________________。

(3)丙与O2在灼热的铜催化下反应的化学方程式为________________________________。

(4)C5H12的某种同分异构体只有一种一氯代物，写出它的结构简式_______________________。

22、为确定Fe和Fe2O3混合物样品的组成，称取该样品27.2g加入200mL盐酸中使其充分溶解，放出氢气的体积为2.24L(折算成标况)，向反应后的溶液中加入KSCN颜色无明显变化，测得溶液中氢离子浓度为1.0mol/L(忽略溶液体积变化)。试计算：

(1)样品中铁的质量m(Fe)=___。

(2)盐酸的物质的量浓度c(HCl)=___。

23、离子液体是一种室温熔融盐，为非水体系．由有机阳离子、Al2Cl7﹣和AlCl4﹣组成的离子液体做电解液时，可在钢制品上电镀铝．

（1）钢制品应接电源的       极，已知电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应，阴极电极反应式为                ，若改用AlCl3水溶液作电解液，则阴极产物为             ．

（2）为测定镀层厚度，用NaOH溶液溶解钢制品表面的铝镀层，当反应转移6mol电子时，所得还原产物的物质的量为        mol．

（3）用铝粉和Fe2O3做铝热反应实验，需要的试剂还有         

a、KCl b、KClO3c、MnO2d、Mg

取少量铝热反应所得的固体混合物，将其溶于足量稀H2SO4，滴加KSCN溶液无明显现象，       （填“能”或“不能”）说明固体混合物中无Fe2O3，理由是                  （用离子方程式说明）．

24、食品安全关系国计民生，影响食品安全的因素很多．

(1)聚偏二氯乙烯具有超强阻隔性能，可作为保鲜食品的包装材料．它是由________写结构简式发生加聚反应生成的，该物质的分子构型是__________________________ 。

(2)劣质植物油中的亚油酸含量很低，下列关于亚油酸的说法中，正确的是_________。

A.分子式为

B.一定条件下能与甘油丙三醇发生酯化反应

C.能和NaOH溶液反应     

不能使酸性KMnO4溶液褪色

(3)假酒中甲醇含量超标，请写出Na和甲醇反应的化学方程式：________。

(4)劣质奶粉中蛋白质含量很低．蛋白质水解的最终产物是________。

(5)在淀粉中加入吊白块制得的粉丝有毒．淀粉最终的水解产物是葡萄糖．请设计实验证明淀粉已经完全水解，写出操作、现象和结论：____________________________。

25、水溶液是中学化学的重点研究对象。

(1)水是极弱的电解质，也是最重要的溶剂。常温下某电解质溶解在水中后，溶液中的c(H+)=10-9mol·L-1，则该电解质可能是_______(填序号)。

A.CuSO4      B.HCl       C.Na2S       D.NaOH     E.K2SO4

(2)常温下，将pH=3的盐酸a L分别与下列三种溶液混合，结果溶液均呈中性。

①浓度为1.0×10-3 mol·L-1的氨水b L；

②c(OH-)=1.0×10-3 mol·L-1的氨水c L；

③c(OH-)=1.0×10-3 mol·L-1的氢氧化钡溶液d L

则a、b、c、d之间的大小关系是_______。

26、完成下列空白处

(1)25℃时，的电离常数，则该温度下水解反应的平衡常数___________，若向溶液中加入少量的，发生的离子反应方程式为___________。反应后溶液中将___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(2)25℃时，几种物质的电离平衡常数如下：

回答下列问题：

①一般情况下，当温度升高时，Ka___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

②溶液中：___________(填“=、＞或＜”)。醋酸的电离常数

③请用一个离子方程式表示和结合质子的能力大小___________。

④设溶液中，室温下用溶液滴定25.00mL溶液至终点，滴定过程得到的下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是___________。

A．溶液：

B．的溶液：

C．的溶液：

D．的溶液：

27、高炉炼铁是重要的工业过程，冶炼过程中涉及如下反应：

i.      ()

ii.      ()

气体常数R等于8.314；相关的热力学数据(298K)列入下表：

(1)假设上述反应体系在密闭条件下达平衡时总压为1200kPa，计算各气体的分压__________。

(2)计算__________。

(3)计算的标准熵上(单位：)__________。(设反应的焓变和熵变不随温度变化)

(4)反应体系中，若CO(g)和均保持标态，判断此条件下反应的自发性(填写对应的字母)：

①反应(1)A自发B不自发C达平衡__________

②反应(2)A自发B不自发C达平衡__________

(5)若升高温度，指出反应平衡常数如何变化填写对应的字母)。计算反应焓变，给出原因。

①反应(1)A增大B不变化C减小__________

② 反应(2)A增大B不变化C减小__________

28、如图是某药物中间体的结构示意图：

通过对比指出该药物中Et表示(写名称)_________。

29、Ba2+是一种重金属离子，有一环境监测小组欲利用Na2S2O3、K2Cr2O7等试剂测定某工厂废水中Ba2+ 的物质的量浓度。

（1）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是___（填字母序号）。

a．使用容量瓶前先检查是否漏水

b．使用容量瓶前必须用蒸馏水将其洗净并干燥

c．配制溶液时，若试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1~2cm处，用胶头滴管逐滴滴加蒸馏水至刻度线

d．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一手拖住瓶底，将容量瓶反复倒转摇匀

（2）现需配制250mL0.1000mol∙L－1的标准Na2S2O3溶液，所需要的玻璃仪器除量筒、玻璃棒、烧杯外，还需要__________。

（3）需准确称取Na2S2O3固体的质量为__________g。

（4）若配制标准Na2S2O3溶液时，出现如下错误操作，所配溶液的浓度将如何变化？

①若将洗涤液转移至容量瓶时，不小心洒落部分洗涤液，会导致所配溶液的浓度_____（填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同）。

②若观察液面时俯视容量瓶刻度线，会导致所配溶液的浓度_______。

（5）另取50.00mL废水，控制适当的酸度，加入足量的K2Cr2O7溶液，得到BaCrO4沉淀；沉淀经洗涤、过滤后，用适量的稀盐酸溶解，此时CrO42－全部转化为Cr2O72－，再向其中滴加上述标准Na2S2O3溶液，反应完全时，消耗Na2S2O3溶液36.00mL。已知有关反应的离子方程式为Cr2O72－+6S2O32－+14H+ = 2Cr3++3S4O62－+7H2O。则该工厂废水中Ba2+的物质的量浓度为_________。

30、金属镁享有“国防金属”的美誉，目前世界上百分之六十的镁是从海水中提取的，主要反应为：MgCl2+Ca(OH) 2=Mg(OH) 2↓+CaCl2。若往200mL浓缩海水中加入0.37g Ca(OH)2使Mg2+沉淀完全，请计算：

(1)生成沉淀的物质的量________。

(2)该浓缩海水中Mg2+的物质的量浓度________。

31、现有下列10种与人们生产生活相关的有机物：

①HCHO     ②CH3CH2CHO ③CH3CH2CH2CH3④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧     ⑨CH3COOH

请回答：

(1)属于醇的是_______(填序号)。

(2)互为同系物的是_______(填序号)。

(3)0.2 mol ①与足量的新制氢氧化铜溶液反应生成的沉淀的质量是_______g。

(4)写出②与银氨溶液发生银镜反应的化学方程式_______。

(5)写出⑤与⑨在浓硫酸加热的条件下，按物质的量1：2反应的方程式_______。

(6)⑧与H2在一定条件下完全加成后所得产物的一氯代物共有_______种。

32、钛工厂TiCl4烟尘中含有大量的ScCl3、MgCl2及SiO2小颗粒等物质，某研究所利用上述烟尘回收Sc2O3，并制备钛白粉（TiO2），其工艺流程如图所示：

（1）在空气中灼烧草酸钪即可得到氧化钪（Sc2O3），其化学反应方程式为_____。

（2）“水相”的主要离子有TiOCl42－、H+、Cl－及Mg2+，写出加入大量的水并加热发生的相关离子反应方程式_____。

（3）酸浸过程中，稍过量的盐酸的作用除溶解吸收烟尘外，另外还有的作用是_______。

（4）钛的冶炼新法是剑桥电解法（如图）。以含少量CaCl2的CaO熔融物作为介质，电解时。在阴极生成的Ca进一步还原TiO2得钛。利用中学所学知识可以预测CaCl2的作用包含增强导电性及______。