黑龙江省绥化市2025年中考模拟（2）化学试卷-有答案

1、只用一种试剂就可以鉴别乙醇、乙酸溶液、葡萄糖溶液，这种试剂是

A．NaOH溶液

B．Na2CO3溶液

C．石蕊试液

D．新制的Cu(OH)2悬浊液

2、有机物在不同条件下至少可能发生七种不同类型的有机反应：①加成，②取代，③消去，④氧化，⑤酯化，⑥加聚，⑦缩聚。其中由于分子结构中含—OH可能发生的反应有

A．①④⑥⑦

B．③④⑤

C．②③④⑤⑦

D．②③④⑤

3、近年来，光催化剂的研究是材料领域的热点方向。一种Ru配合物(如图所示)复合光催化剂可将CO2转化为HCOOH。下列说法错误的是

A．Ru配合物中第二周期元素的电负性由大到小的顺序为O＞N＞C

B．如图结构的吡啶环()中C、N原子的杂化方式均为sp2

C．该配合物中Ru的配位数是6

D．HCOOH的沸点比HCHO高，主要因为HCOOH相对分子质量大于HCHO

4、下列实验操作、现象和所得的结论均正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、A、B、C、D、E五种短周期元素中，A、B、C位于同一周期相邻位置，A和C的原子序数之比为3：4，A、B、C分别与D形成的化合物分子中都含有10个电子，E的原子结构中从内到外各电子层的电子数之比为1：4：1。下列叙述中正确的是

A.A、B、C分别与D形成的化合物的热稳定性依次减弱

B.A、B两元素的最高价氧化物对应的水化物均为强酸

C.B、C、D三种元素可以形成酸、碱或盐三类物质

D.E的单质在冷的浓硝酸中会发生钝化现象

6、关于物质的聚集态，下列说法错误的是

A．温度、压强会对气体微粒之间的平均距离产生影响

B．某固态物质转化为气态时，微粒间的平均距离会减小

C．某液态物质转化为固态时，需要放出能量

D．相对固、液体而言，气体更容易被压缩

7、下列反应的离子方程式正确的是

A．氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫(性质与类似)：

B．碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：

C．用除去水垢中的：

D．氢氧化镁和稀盐酸的反应：

8、下列反应的离子方程式书写正确的是

A. 将Al条投入NaOH溶液中：Al+4OH－=AlO2－+2H2O

B. 铜溶于浓硫酸中并加热：Cu+4H++SO42－Cu2++SO2↑+2H2O

C. 碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钙溶液：Ca2++HCO3－+OH－=CaCO3↓+H2O

D. 向碳酸钠溶液中逐滴加入与之等体积等物质的量浓度的稀硫酸：CO32－+H+=HCO3－

9、化学与生产和生活密切相关，下列说法正确的是

A．利用化石燃料燃烧放出的热量使水分解制备氢气，是氢能开发的研究方向

B．石油的分馏和煤的干馏，都属于化学变化

C．向鸡蛋清的溶液中加入饱和（NH4）2SO4溶液，鸡蛋清因发生变性而析出

D．可利用二氧化碳制备全降解塑料

10、某元素的原子结构示意图为，下列关于该原子的说法正确的是

A．质子数为7

B．最外层电子数为2

C．核外电子数为7

D．核外有3个电子层

11、有4种混合溶液，分别由等体积0.1mol/L的2种溶液混合面成：①CH3COONa与HCl ②CH3COONa与NaOH   ③CH3COONa与NaCl   ④CH3COONa与NaHCO3下列各项排序正确的是（     ）

A．pH：②＞③＞④＞①

B．c(CH3COO－)：②＞④＞③＞①

C．溶液中c(H＋)：①＞③＞②＞④

D．c(CH3COOH)：①＞④＞③＞②

12、未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是 （ ）

①天然气  ②煤  ③核能  ④石油  ⑤太阳能  ⑥生物质能  ⑦风能  ⑧氢能

A.①②③④ B.③④⑥⑦⑧ C.③⑤⑥⑦⑧ D.⑤⑥⑦⑧

13、《天工开物》记载：“凡火药以硝石、硫黄为主，草木灰为辅…而后火药成声”，涉及的主要反应为。下列说法正确的是

A．电负性：N>O>S

B．单质硫属于原子晶体

C．K2S中离子键的形成过程：

D．中心原子采取sp3杂化

14、常温下，向100mL0.1mol·L-1的NaA溶液中通入HF(g)，溶液中lg(X代表A或F)的值和pH的关系如图所示，已知酸性：HF＞HA，忽略溶液体积的变化，下列叙述错误的是

A．HA的电离常数K=10-7.5

B．当c(F-)=c(HA)时，混合溶液pH=7

C．通入0.01molHF时，c(F-)＞c(A-)＞c(HF)

D．随着HF的通入，溶液导电性先增大后减小

15、在无色透明的溶液中，能大量共存的离子组是（　　）

A.Na+、K+、HCO3-、OH﹣ B.Mg2+、Al3+、、NO3-

C.K+、Cu2+、NH4+、NO3- D.H+、Na+、NO3-、CO32-

16、下列所给物质在给定条件下能实现一步转化的是

A．Mg(OH)2MgCl2溶液Mg

B．SO2、O2SO3H2SO4

C．HClOCl2FeCl3

D．NaClNaHCO3Na2CO3

17、在2A（g）+B（g）3C（g）+4D（g）反应中，表示该反应速率最快的是（   ）

A.v（A）=0.5mol/(L·min) B.v（D）=1mol/(L·min)

C.v（C）=0.8mol/(L·min) D.v（B）=0.3mol/(L·min)

18、把X溶液逐滴滴入Y溶液中，与把Y溶液逐滴滴入X溶液中，所产生的现象相同的是

A．A

B．B

C．C

D．D

19、高中化学《化学反应原理》选修模块从不同的视角对化学反应进行了探究、分析。以下观点中不正确的是

①放热反应在常温下均能自发进行；

②电解过程中，电能转化为化学能而“储存”在反应物中；

③原电池工作时所发生的反应一定有氧化还原反应；

④加热时，化学反应只向吸热反应方向进行；

⑤化学平衡常数的表达式与化学反应方程式的书写无关。

A. ①②③④    B. ①③④⑤    C. ②③⑤    D. ①②④⑤

20、SO2、NOx是主要的大气污染物。某研究小组采用微生物法同时脱硫脱硝(细菌生存的最佳温度为30～45℃，pH值为6.5～8.5)，研究结果表明pH对脱硫、脱硝效果的影响如图1所示。该小组采用催化反应法研究时，发现NH3和NO在Ag2O催化剂表面反应时，相同时间条件下，NO生成N2的转化率随温度的变化关系如图2所示。下列说法正确的是

A.从图 1 中可以看出，采用微生物治理法时应选择的最佳 pH 值是 8

B.图 1 中 pH 过大时，细菌活性迅速降低，脱硝效率明显下降

C.图 2 中，在温度为 420～580 K 时，有氧条件下 NO 生成 N2 的转化率明显高于无氧条件的原因可能是：NO 与 O2 反应生成 NO2，NO2 更易与 NH3 反应

D.图 2 中，在有氧条件下，温度 580 K 之后 NO 生成 N2 的转化率降低是因为 Ag2O 催化剂活性下降

21、在银锌原电池中，以硫酸铜为电解质溶液，锌为 ______ 极，电极上发生的是 ______ 反应“氧化”或“还原”电极反应式为 ______ ，锌片上观察到的现象为 ______ 银为 ______ 极，电极上发生的是 ______ 反应“氧化”或“还原”，银片上观察到的现象是 ______ ．

22、(1)为探究实验室制氢气反应的热效应，选择如图装置进行实验。

①若x为水，y为生石灰，则实验过程中U形管中可观察到的现象是___________。

②若x为稀盐酸，y为锌粒，观察到与①相同的实验现象，则说明锌与稀盐酸制氢气的反应是___________(填“放热反应”或“吸热反应”)。

(2)太阳能的开发和利用是21世纪的一个重要课题。

①利用储能介质储存太阳能的原理是白天在太阳照射下，某种盐熔化，吸收热量；晚间熔盐释放出相应能量，从而使室温得以调节。已知下列数据：

其中最适宜作储能介质的是___________(填字母代号)。

A．CaCl2·6H2O B．Na2SO4·10H2O

C．Na2HPO4·12H2O D．Na2S2O3·5H2O

②如图是一种太阳能热水器的示意图，图中A是集热器，B是储水容器，C是供阴天时加热的辅助电热器。根据对水的密度的认识，你估计在阳光照射下水将沿___________(填“顺”或“逆”)时针方向流动。

(3)反应产生的H2可用于工业合成氨气。已知拆开1mol H-H键、1molN≡N键分别需要吸收的能量为436kJ、946kJ，形成1molN-H键会放出能量391kJ，则在反应N2+3H22NH3中，每生成2molNH3___________(填“吸收”或“放出”)热量___________kJ。当在相同的条件下向容器中充入1molN2和3molH2时，它们反应对应的热量___________(填“大于”、“等于”或“小于”)所计算出的值。

23、8种短周期元素(用字母表示)原子半径的相对大小、最高正化合价(或最低负化合价)的变化如图所示。

已知：X为元素周期表中相对原子质量最小的元素，B为氮元素。请回答下列问题：

(1)A在元素周期表中的位置是_______________；G的原子结构示意图为__________________。

(2)X2D电子式为___________________。

(3)写出单质E与H2O反应的化学方程式__________________。

(4)下列有关物质性质的推断，正确的是_________________(填“序号”)。

a.金属性：E>G     b.氢化物的稳定性：D<L c.最高价氧化物的水化物酸性：L<Q

(5)Q的单质通入淀粉-KI溶液，溶液变蓝，写出该反应的离子方程式___________________，该实验说明Q的非金属性强于碘，请从原子结构的角度解释其原因______________________。

24、Ⅰ.常温下，已知Ksp(Ag2S)=6.0×10-50，Ksp(Ag2SO4)=1.0×10-5，向含有Ag2SO4固体的溶液中滴加Na2S溶液。

(1)当有Ag2S沉淀生成时，溶液中=_______。

(2)常温下，已知Ksp[Pb(OH)2]=1.0×10-16，某工业废水中c(Pb2+)=10-2mol/L，为了除去Pb2+，应调节溶液pH＞_______。(当离子浓度小于1.0×10-5 mol/L时认为沉淀完全)。

Ⅱ.已知：298K时，物质的电离平衡常数K(如下图)

(3)浓度相同的H3PO4与NaOH溶液按体积比2：3混合，则混合后的溶液中，元素质量守恒关系式为_______。

(4)pH相同的HNO2溶液，HCN溶液，中和等物质的量的NaOH，消耗酸的体积大小关系为_______。

(5)浓度均为0.1mol/L的HNO2与KOH溶液按体积比2：1混合，则混合后，溶液中的离子浓度大小关系为_______。

(6)写出向NaCN溶液中通入少量的CO2的离子方程式：_______。

25、实验室可用KMnO4和浓盐酸反应制取氯气。其变化可表述为2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。

（1）请将上述化学方程式改写为离子方程式：___。

（2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是___（填编号）。

①只有还原性②还原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性

（3）此反应中氧化产物是___（填化学式），产生0.5molCl2，则转移电子的物质的量为__mol。

（4）用双线桥法表示该反应电子转移的方向和数目：__。

26、25℃时，有浓度均为0.1mol·L-l的下列4种溶液：

①NaCN溶液②NaOH溶液③CH3COONa溶液④NaHCO3溶液

(1)这4种溶液pH由大到小的顺序是___________(填序号)，其中②由水电离的H+浓度为___________。

(2)①中各离子浓度由大到小的顺序是___________。

(3)25℃时，测得HCN和NaCN的混合溶液的pH=11，则=___________(填写数值)。向NaCN溶液中通入少量CO2，则发生反应的离子方程式为___________。

27、已知：CH3CH2OH+NaBr+H2SO4(浓) CH3CH2Br+NaHSO4 +H2O。

实验室制备溴乙烷（沸点为38.4℃）的装置和步骤如下：

①按下图所示连接仪器，检查装置的气密性，然后向U形管和大烧杯里加入冰水；②在圆底烧瓶中加入10mL95％乙醇、28mL浓硫酸，然后加入研细的13g溴化钠和几粒碎瓷片；③小火加热，使其充分反应。

试回答下列问题：

(1)反应时若温度过高可看到有红棕色气体产生，该气体的化学式为

。

（2）为了更好的控制反应温度，除用图示的小火加热，更好的加热方式是__________。

 (3)反应结束后，U形管中粗制的溴乙烷呈棕黄色。将U形管中的混合物倒入分液漏斗中，静置，待液体分层后，分液，取 (填“上层”或“下层”)液体。为了除去其中的杂质，可选择下列试剂中的   (填序号)。

A．Na2SO3溶液 B．H2O C．NaOH溶液 D．CCl4

(4)要进一步制得纯净的C2H5Br，可再用水洗，然后加入无水CaCl2干燥，再进行 (填操作名称)。

(5)下列几项实验步骤，可用于检验溴乙烷中的溴元素，其正确的操作顺序是：取少量溴乙烷，然后 (填序号)。

①加热 ②加入AgNO3溶液 ③加入稀HNO3酸化 ④加入NaOH溶液 ⑤冷却

28、由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。

根据实验现象回答下列问题：

（1）装置甲中负极的电极反应式是____________________________________。

（2）装置乙中正极的电极反应式是_____________________________________，溶液中Cu2＋向______极移动(填“B”或“C”)。

（3）当装置丙中产生3.36L（标准状况）气体时，电路中转移的电子数目为____________。

（4）四种金属活动性由强到弱的顺序是__________。

29、某研究性学习小组拟配制FeI2溶液并探究相关性质。

Ⅰ.配制240mL0.2mol·L-1FeI2溶液

(1)配制FeI2溶液除烧杯、量筒、胶头滴管外，

①还需要的玻璃仪器是_____。

②用托盘天平称量，需要称取FeI2_____g。

③定容时，若仰视容量瓶刻度线会使配制的FeI2溶液浓度_____。(填“偏大”或“偏小”)

④久置的FeI2溶液容易变质，检测其是否变质的试剂为_____。

Ⅱ.探究Fe2+与I-的还原性强弱

取10mL上述FeI2溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振荡后发现溶液呈黄色。

同学们对产生黄色的原因提出假设：

假设1：只有I-被少量Cl2氧化成I2溶解在溶液中，碘水为黄色，还原性：I-＞Fe2+；

假设2：只有Fe2+被少量Cl2氧化成Fe3+，FeCl3溶液为黄色，还原性：Fe2+＞I-。

(2)设计方案，验证假设

①为______(填“CCl4”或“苯”)。

②上层呈______色。

最终实验现象证实：假设1正确。

③若向20mL上述FeI2溶液通入112mL(标准状况)Cl2，反应的离子方程式为______。

30、(1)北京奥运会祥云火炬将中国传统文化、奥运精神以及现代高科技融为一体。火炬内熊熊大火来源于丙烷的燃烧，丙烷是一种优良的燃料。试回答下列问题：

①如图是一定量丙烷完全燃烧生成CO2和1molH2O(l)过程中的能量变化图，请在图中的括号内填入“+”或“−” ___。

②写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式：___。

③二甲醚(CH3OCH3)是一种新型燃料，应用前景广阔。1mol二甲醚完全燃烧生成CO2和液态水放出1455kJ热量。若1mol丙烷和二甲醚的混合气体完全燃烧生成CO2和液态水共放出1645kJ热量，则混合气体中，丙烷和二甲醚的物质的量之比为___。

(2)盖斯定律认为：不管化学过程是一步完成或分数步完成，整个过程的总热效应相同。试运用盖斯定律回答下列问题：

①已知：H2O(g)═H2O (l)   △H1=−Q1kJ/mol

C2H5OH(g)═C2H5OH (l)   △H2=−Q2kJ/mol

C2H5OH(g)+3O2(g)═2CO2(g)+3H2O(g)   △H3=−Q3kJ/mol

若使23g液态无水酒精完全燃烧，并恢复到室温，则整个过程中放出的热量为___kJ。

②碳(s)在氧气供应不充分时，生成CO同时还部分生成CO2，因此无法通过实验直接测得反应：C(s)+O2(g)═CO(g)的△H.但可设计实验、利用盖斯定律计算出该反应的△H，计算时需要测得的实验数据有___。

31、在煤化工领域主要涉及碳一化学，即研究以含有一个碳原子的物质(CO、CO2、CH4、CH3OH等)为原料合成化工产品或液体燃料。回答下列问题：

(1)已知物质之间转化能量关系如图所示：

写出CO(g)和H2(g)生成CH4(g)和H2O(g)的热化学方程式___。

(2)煤化工业上主要利用CO和H2反应制备甲醇(CH3OH)，反应热化学方程式为CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) △H。已知CO的平衡转化率与温度的关系如图所示：

①该反应的∆H____(填“＞”“＜”或“=”)0。

②A、B、C三点平衡常数KA. KB、KC的大小关系为____。压强p1_____ (填“＞”“＜”或“=”，下同)p2，在T1和p2条件下，由D点到B点过程中，正、逆反应速率之间的关系：v正____v逆。

③若容器容积不变，则下列措施可提高CO平衡转化率的是___(填字母)。

a.充入CO，使体系总压强增大            b.将CH3OH(g)从体系中分离

c.充入He，使体系总压强增大            d.使用高效催化剂

④在2L恒容密闭容器中充人2molCO和4molH2，在p2和T1条件下经10min达到平衡状态。在该条件下，v(H2)=___mol∙L-1∙min-1；平衡常数K =___(填数值)。

(3)用H2还原CO2可以合成CH3OH： CO2(g) + 3H2(g)⇌CH3OH(g) +H2O(g) ∆H. 恒压下，CO2和H2的起始物质的量之比为1:3时，该反应在无分子筛膜时甲醇的平衡产率和有分子筛膜(能选择性分离出H2O)时甲醇的产率随温度的变化如图所示。P点甲醇产率高于T点的原因为____。

(4)CO2的再利用技术是促进可持续发展的措施之一，CO2电化法制甲酸的工艺原理如图所示。阴极电极反应式为____。

32、是城市污水及工业废水处理的高效廉价絮凝剂，具有显著的沉淀重金属及硫化物、脱色、脱臭除油、杀菌等功效。利用废料(主要成分为、及少量)制备和的流程如下。请回答下列问题：

已知：

①镓(Ga)和铝同主族，具有相似的化学性质。

②25℃时，。

(1)浸出液1中溶质除了NaOH，还主要含有_______(填化学式)。

(2)“酸浸氧化”中参与反应的离子方程式为_______，该操作要控制温度为40℃左右的主要目的是_______。

(3)当金属阳离子浓度为时恰好沉淀完全，用氨水调pH后滤液3的pH为_______。

(4)在滤渣2中加入过量的盐酸使溶液呈酸性的目的是_______；在实验室中进行“浓缩结晶”操作所需的仪器有铁架台(带铁圈)、酒精灯、_______、_______。