黑龙江省绥化市2025年中考模拟（一）化学试卷-有答案

1、光纤通讯是一种现代化的通讯手段，光纤通讯容量大，一对光纤上可同时传送3万门电话的信号。制造光导纤维的主要原料是SiO2，下列关于SiO2的说法正确的是

A．SiO2摩尔质量是60

B．1 mol SiO2中含有1 mol O2

C．1.5mol SiO2中含有1.806×1024个氧原子

D．1 mol SiO2质量是60 g·mol-1

2、某扁桃酸衍生物是重要的医药中间体，其结构如图所示。下列说法正确的是

A.其分子式为C10H8O5Br

B.1mol该物质在碱性条件下水解最多可消耗5mol NaOH

C.该衍生物包含4种官能团

D.分子中C的杂化方式共有3种

3、下列说法中正确的是（　　）

A.氨水的密度比水的密度小，且浓度越大，密度越大

B.氨气是无色无味的气体

C.可用向上排空气法收集氨气

D.氨气溶于水所得的溶液可使酚酞试液变为红色

4、化学实验操作是进行科学实验的基础。下列操作符合规范能达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、下列关于硫及含硫化合物的叙述正确的是

A．SO2的漂白原理与次氯酸相同

B．硫在空气中燃烧生成大量SO3

C．浓硫酸可以干燥H2、NH3、CO2等气体

D．常温下铁遇浓硫酸钝化，因此可用铁槽车储运浓硫酸

6、面对新冠病毒，越来越多的人意识到学习化学的重要性．下列说法正确的是

A.新型冠状病毒由 C、H、O三种元素组成

B.为了防止感染“新冠病毒”，坚持每天使用无水酒精杀菌消毒

C.以纯净物聚丙烯为原料生产的熔喷布，在口罩材料中发挥着不可替代的作用

D.戴口罩是为了防止病毒通过打喷嚏、咳嗽等方式借着飞沫形成的气溶胶进行传播

7、下列对NO、NO2的描述不正确的是

A． NO2是红棕色气体

B．NO通常用排空气法收集

C． NO、NO2在一定条件下可相互转化

D． NO、NO2都有毒，且NO是汽车尾气的有害成分之一

8、准确量取 25.00mL KMnO4溶液，可选用的仪器是 (　　 )

A.25mL 量筒 B.25mL 滴定管

C.25mL 容量瓶 D.有刻度的 50mL 烧杯

9、下图装置的盐桥内为KCl溶液与琼脂。某小组用该装置探究H2O2和Fe3+在不同酸度时氧化性的强弱，闭合K后，电流计显示电子由石墨极流入铂极。下列说法错误的是

A．装置工作时，盐桥中阴离子向石墨极迁移

B．转移0.05mol电子时，左侧烧杯中FeCl3净增0.05mol

C．右侧烧杯中换为30％双氧水和硫酸时，电子由铂极流入石墨极，此时铂极的电极反应：Fe2+-e-=Fe3+

D．酸性较弱时，Fe3+的氧化性比H2O2强；酸性较强时，H2O2的氧化性比Fe3+强

10、将X气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入Y气体，有沉淀生成。X、Y不可能是

A．A

B．B

C．C

D．D

11、下列各组的两种物质在溶液中的反应可用同一离子方程式表示

A.氢氧化钠与盐酸；氢氧化钾与醋酸

B.BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液

C.NaHCO3溶液与KHSO4溶液；KHCO3溶液与HCl溶液

D.氧化铁与稀盐酸；氧化铜与稀盐酸

12、工业上可用如下反应制 H2：CH4(g)+H2O(g)⇌CO(g)+3H2(g) ΔH，在密闭容器中通入一定量的 CH4 和 H2O(g)，测得平衡时 H2 的物质的量分数φ(H2)与温度及压强的关系如图所示。下列说法正确的是

A.压强：p1＜p2

B.焓变：ΔH＜0

C.正反应速率：M＞N

D.平衡常数：K(M)＜K(N)

13、实验室用铁屑、液溴与苯制取溴苯，提纯粗溴苯需要过滤、水洗、碱洗、干燥、蒸馏等操作(上述操作可能多次，且不代表实验顺序)，完成提纯实验不需要的实验装置有

A．

B．

C．

D．

14、Ne是最早发现的Ne元素的稳定同位素，汤姆逊（J.J.Thomson）和阿斯通（F.W.Aston）在1913年发现了Ne。下列有关说法正确的是（ ）

A.Ne和Ne是同分异构体 B.Ne和Ne属于不同的核素

C.Ne和Ne的性质完全相同 D.Ne转变为Ne为化学变化

15、科学的实验方法是探索物质世界的一把金钥匙，下列实验方法或操作正确的是

A. 两种互不相溶的液体，如汽油和水，可通过分液方法分离

B. 因为碘易溶于酒精，所以常用酒精萃取碘水中的碘

C. 观察钾元素焰色反应的操作：先将铂丝放在稀硫酸中洗涤，然后蘸取固体氯化钾，置于酒精灯的外焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察

D. 用丁达尔效应鉴别 NaCl 溶液和 KCl 溶液

16、已知：CO(g) + H2O(g) H2(g) + CO2(g) 的平衡常数K随温度的变化如下表，下列说法正确的是（   ）

A. 该反应的正反应是吸热反应

B. 恒温时增大压强，正反应速率增大

C. 830℃时，反应达到平衡，一定是c(CO)＝c(CO2)

D. 400℃时，生成CO2物质的量越多，平衡常数K越大

17、下列表示金属元素原子结构示意图的是

A．

B．

C．

D．

18、如图所示装置，试管中盛有水，气球a中盛有干燥的Na2O2颗粒。U形管中注有浅红色的水。将气球用橡皮筋紧缚在试管口。实验时将气球中的Na2O2抖落到试管b的水中，下列说法正确的是

A．U形管内浅红色的水褪色

B．试管内溶液变红

C．气球a膨胀，充满氢气

D．U形管水位：d＞c

19、a、b、c、d、e均为不饱和烃，下列说法不正确的是

A．a、b、c、d、e完全加氢后的产物不完全互为同分异构体

B．a、b、c、d、e均能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C．a、b、c、d、e中碳原子的杂化方式均相同

D．发生消去反应生成c、d、e的二氯代烃互为同分异构体

20、下列有关说法正确的是

A. 一定条件下反应2SO2+O22SO3达到平衡时，v(O2)正=2v(SO3)逆

B. 用如图所示方法可保护钢闸门不被腐蚀

C. 常温下，向NH4Cl溶液中加入少量NaOH固体，溶液中的值增大

D. 常温下， pH=2的HCl溶液与pH=12的Ba(OH)2溶液等体积混合，两者恰好完全反应

21、下列物质中：只存在极性键的是_______（填序号，下同），只存在非极性键的是________，只存在离子键的是___________，既存在离子键又存在极性共价键的是___________，既存在离子键又存在非极性共价键的是___________。

①Ar     ②MgBr2     ③Na2O2     ④CS2     ⑤RbOH     ⑥H2

22、现有下列几种物质：①HCl　②H2SO4  ③NaHCO3  ④Al(OH)3 ⑤Ba(OH)2

(1)上述几种物质中有两种物质在水溶液中可发生如下离子反应：H++OH-=H2O，该反应的化学方程式为_______。

(2)③在水中的电离方程式为_______。

(3)胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的小苏打(NaHCO3)，能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式_______；如果病人同时患胃溃疡，为防胃壁穿孔，不能服用小苏打，此时最好用含Al(OH)3的胃药(如胃舒平)，它与胃酸反应的离子方程式_______。

23、发射卫星时可用肼（N2H4）为燃料和二氧化氮做氧化剂，两者反应生成氮气和气态水；已知：

N2H4 (g) ＋ O2 (g) ＝ N2(g) ＋2H2O (g)   △H＝－543kJ/mol

N2 (g) ＋ 2O2 (g) ＝ 2NO2 (g) △H＝+ 67.7kJ/mol

H2 (g) ＋ 1/2O2 (g) ＝ H2O (g) △H＝－242kJ/mol

1/2H2 (g) ＋ 1/2F2 (g) ＝ HF (g)   △H＝－269kJ/mol

（1）肼和二氧化氮反应的热化学方程式为___________；

（2）有人认为若用氟气代替二氧化氮作氧化剂，则反应释放能量更大，肼和氟气反应的热化学方程式：_

24、结合如图六种微粒的结构示意图，回答下列问题：

（1）粒子④在化学反应中易___（填“失”或“得”）电子，形成___（填符号）。

（2）①—⑤五种粒子中化学性质相似的是___（填序号）。

（3）①—⑥六种粒子中具有相对稳定结构的是___（填序号）。

（4）若⑥表示某阴离子的结构示意图，则X可能是下列中的___（填字母序号）。

a.16   b.17   c.18   d.19

（5）若某元素的阳离子X2+核外有28个电子，相对原子质量为65，则X原子核内中子数与质子数之差为___。

25、研究不同价态硫元素之间转化是合理利用硫元素的基本途径。

Ⅰ.以下是硫元素形成物质的价类二维图及含硫物质相互转化的部分信息。

(1)A可以和C发生反应，请写出反应的化学方程式是___________。

(2)检验含H的溶液中阴离子的实验操作及现象是___________。

Ⅱ.某小组同学设计实验实现几种价态硫元素转化。

可选用的实验药品如下：①溶液             ②浓硫酸             ③溶液                    ④稀硫酸             ⑤酸性溶液             ⑥品红溶液             ⑦铜片

(3)实验ⅰ中需要选择的试剂(填序号)___________，证明实现转化的现象是___________。

(4)若将实验ⅱ中产生的气体通入紫色石蕊溶液中，则现象为___________。

26、海洋资源的开发与利用具有广阔的前景。海水的pH一般在7.5~8.6之间。应用海水脱硫的一种工艺流程如下图所示。

(1)SO2可导致的主要环境问题有___________(填字母序号，下同)。

a．酸雨                      b．臭氧层受损

(2)在吸收塔中SO2被海水吸收生成H2SO3，此反应属于___________。

a．氧化还原反应              b．化合反应

(3)氧化主要是用氧气将吸收塔排出海水中的HSO、SO、H2SO3氧化为SO，写出其中H2SO3被氧化为SO的离子方程式___________。

27、现有以下六种常见物质的溶液(浓度均为0. 1 mol/L)：①NaCl②NH4C1 ③Na2CO3 ④CH3COONa⑤CH3COOH ⑥NaHCO3 请回答下列问题：

(1)溶液呈酸性的有___________(填序号)。

(2)②溶液中浓度最大的离子是___________(填离子符号)。

(3)④水解的离子方程式为___________。

(4)常温下，③溶液和⑥溶液pH的关系是③___________⑥(填“>”或“<”)。

(5)常温下，将⑤溶液加水稀释过程中，下列各项一定变大的是___________(选填字母)。

A．c(H+) B．c(CH3COO-)  C．c(H+) • c (OH-)   D．c(H+)/c(CH3COOH)

28、、碳酸盐、有机物等均是自然界碳循环中的重要物质。回答下列问题：

(1)下列物质属于化合物但不属于电解质的是______(填标号)。

A.石墨   B.   C.乙醇()   D.

(2)金属镁在足量中燃烧能生成氧化物和单质，写出该反应的化学方程式：______

(3)工业上制取金刚砂(SiC，Si为+4价)的反应为，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。

(4)含KCN的废水可用氯氧化法处理，反应原理为(化合物中N化合价均为-3价)，该反应中被氧化的元素是______(填元素符号)。

(5)通入过量氯气，可将氰酸盐进一步氧化，其反应为______，请将该反应的化学方程式补充完整。

29、溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：

按下列合成步骤回答问题：

(1)在a中加入15 mL无水苯和少量铁屑。由b向a中加入4 mL液溴。烧瓶a中发生反应的化学方程式是______。装置d的作用是_________________；装置c的作用是__________________。

(2)液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：

①向a中加入10 mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；

②滤液依次用10 mL水、8 mL 10%的NaOH溶液、10 mL水洗涤。NaOH溶液洗涤的作用是________________________；

③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。加入氯化钙的目的是____________。

(3)经过上述分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质的名称是________，进一步提纯操作方法是________。

(4)在该实验中，a的容积最适合的是________(填字母)。

A．25 mL  B．50 mL  C．250 mL  D．500 mL

30、在恒压下化学反应所吸收或放出的热量，称为化学反应的焓变。回答下列问题：

(1)25℃、101 kPa时，1 g氨气完全燃烧放出18.6 kJ的热量，则4NH3(g)＋3O2(g)＝2N2(g)＋6H2O(l)  △H＝______kJ·mol－1。

(2)常压下，某铝热反应的温度与能量变化如图所示：

①常压、1538℃时，Fe(s)→Fe(l)  △H＝______kJ·mol－1。

②常压、25℃时，该铝热反应的热化学方程式为__________。

(3)在稀溶液中酸与碱发生中和反应生成1 mol水时所释放的热量称为中和热。部分酸与碱反应的中和热如下表：

①I、IV的热化学方程式(用离子方程式形式表示)依次为_____、_____。

②I、II的△H相同，III、IV、V的△H比I、II大，其原因是__________。

③体积和浓度均为25.0 mL 1.00 mol·L－1的硝酸和NaOH溶液(起始温度相同)混合时，测得混合溶液的温度与时间的关系如图所示，已知硝酸和NaOH溶液的密度均为1.00 g·mL－1，混合溶液的比热容为4.18 J·g－1·℃－1。由实验数据可计算出该反应的中和热△H为______kJ·mol－1(结果保留1位小数)。

31、元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2。元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子。元素Z的原子最外层电子数是其内层的3倍。诮回答下列问题：

（1）基态X原子中，核外电子占据最高能层的符号是_______，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为_______。

（2）元素W与X处于同一周期，其基态原子中未成对电子数是核外电子总数的,W基态原子的价电子排布式为_______。

（3）在第三周期中，第一电离能比Y大的主族元素有_______（填元素符号）．

（4）YZ3分子中，Y原子的杂化轨道类型是_______，其分子的立体构型为_______。

（5）Z的氢化物（H2Z）的沸点高于Y的氢化物（H2Y）,其原因是_______。

（6）H2Z在特定条件下得到一个H+形成H3Z+，从结构角度对上述过程分析错误的是_______

A 中心原子的杂化轨道类型发生了改变

B 中心原子的价层电子对数发生了改变

C 微粒的立体结构发生了改变

D 微粒中键角发生了改变

（7）X与Y所形成化合物晶体的晶胞如图所示。

①X离子的配位数为_______。

②若该晶体密度为ρg•cm-3,晶胞参数为apm,则阿伏加德罗常数的值NA=_______。

32、镍钴锰酸锂电池是一种高功率动力电池。采用废旧锂离子电池回收工艺制备镍钴锰酸锂三元正极材料(铝电极表面涂有LiNi1－x－yCoxMnyO2)的工艺流程如图所示：

回答下列问题

（1）废旧锂离子电池拆解前进行“放电处理”有利于锂在正极的回收，其原因是___。

（2）能够提高“碱浸”效率的方法有___(至少写两种)。

（3）“碱浸”过程中，铝溶解，在该反应中每产生1mol非极性共价键放出133.3kJ的热量，请写出该反应的热化学方程式___。

（4）实验室模拟“碱浸”后过滤的操作，过滤后需洗涤，简述洗涤的操作过程：___。

（5）LiCoO2参与“还原”反应的离子方程式为___。在该反应中H2O2做___（氧化剂，还原剂）1molH2O2参与反应转移__ NA个电子

（6）溶液温度和浸渍时间对钴的浸出率影响如图所示，则浸出过程的最佳条件是___。

（7）已知溶液中Co2+的浓度为1.0mol·L－1，缓慢通入氨气，使其产生Co(OH)2沉淀，则Co2+沉淀完全时溶液的最小pH为____(已知：离子沉淀完全时c(Co2+)≤1.0×10－5mol·L－1，Ksp[Co(OH)2]=4.0×10－15，1g5=0.7，1g2=0.3，溶液体积变化忽略不计)。