黑龙江省齐齐哈尔市2025年中考模拟（二）化学试卷-有答案

1、为提纯下列物质(括号内为杂质)，有关除杂试剂和分离方法的选择均正确的是(　　)

A. A   B. B   C. C   D. D

2、合成二甲醚的三步反应如下：

2H2(g) + CO(g)CH3OH(g) ΔH1

2CH3OH (g)CH3OCH3 (g) + H2O(g) ΔH2

CO(g) + H2O (g)CO2(g) + H2(g) ΔH3

则 3H2(g) + 3CO(g)CH3OCH3(g) + CO2(g) 的ΔH是

A．ΔH＝2ΔH1+ΔH2+ΔH3

B．ΔH＝ΔH1+ΔH2+ΔH3

C．ΔH＝ΔH1+2ΔH2+2ΔH3

D．ΔH＝2ΔH1+ΔH2—ΔH3

3、有平衡体系：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)  ΔH<0，为了增加甲醇的产量，应采取的压强措施是

A.高温、高压 B.适宜温度、高压、催化剂

C.低温、低压 D.高温、高压、催化剂

4、在0.4L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示，则溶液中Ca2+的物质的量浓度为

A.2 mol/L B.1.5 mol/L C.1 mol/L D.0.5 mol/L

5、溶液X中可能存在、、、、、、中的若干种。为探究该溶液组成进行如下实验：

下列关于溶液X的说法正确的是

A．可能存在

B．一定存在、、

C．和至少有一种

D．一定不存在、

6、利用如下图所示的有机物X可生产S-诱抗素Y。下列说法正确的是

A．1mol Y最多可与5mol 发生加成反应

B．Y可与酸性溶液发生加成反应使其褪色

C．一定量的Y分别与足量Na、NaOH反应，消耗二者物质的量之比为1：2

D．X可以发生氧化、取代、酯化、加聚、水解等反应

7、下列关于物质的量浓度表述不正确的是

A. 0.3 mol·L－1的Na2SO4溶液中含有Na＋和SO42－的物质的量之比为2:1

B. 当1 L水吸收22.4 L氨气时所得氨水的浓度不是1 mol·L－1，只有当22.4 L氨气溶于水制得1 L氨水时，其浓度才是1 mol·L－1

C. 在通常情况下，22.4L的氯化氢气体中含有的HCl分子数小于NA

D. 10 ℃时，0.35 mol·L－1的KCl饱和溶液100 mL蒸发掉5 g水，冷却到10 ℃时，其体积小于100 mL，它的物质的量浓度仍为0.35 mol·L－1

8、下列微粒中，VSEPR模型与空间结构一致的是

A．

B．

C．

D．

9、某烷烃的一种同分异构体只能生成一种一氯代物，该烃的分子式可能是（    ）

A.C3H8 B.C4H10 C.C5H12 D.C6H6

10、用括号内的试剂除去下列各组物质中含有的少量杂质，正确的是

A. 溴苯中的溴(CCl4分液)

B. 溴乙烷中的溴单质(NaHSO3溶液，分液)

C. 苯中的苯酚(浓溴水，过滤)

D. 乙醇中的乙酸(饱和Na2CO3溶液，分液)

11、有同学想用生活中常见物质做丁达尔现象的实验，下列液体中一定不会有现象的是(    )

A. 鸡蛋清 B. 食醋 C. 豆浆 D. 稀米汤

12、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是( )

A.、、、 B.、、、

C.、、、 D.、、、

13、下列有关共价晶体的叙述不正确的是

A．金刚石和二氧化硅晶体的最小结构单元都是正四面体

B．含1molC的金刚石中C-C键数目是，晶体中Si-O键数目是

C．水晶和干冰在熔化时，晶体中的共价键都会断裂

D．晶体是共价晶体，所以晶体中不存在分子，不是它的分子式

14、0.1mol某链状烷烃完全燃烧生成13.44LCO2(已换算成标准状况下)，下列说法正确的是

A．该烷烃的分子式为C6H12

B．该烷烃的同分异构体有6种

C．1mol该烷烃完全燃烧需要消耗9.5molO2

D．同质量的乙烯和甲烷完全燃烧后生成水的质量相同

15、下列实验中，固体物质可以完全溶解的是

A. lmolMnO2 与含4molHCl的浓盐酸共热   B. lmolCu 与含2molH2SO4的浓硫酸共热

C. lmolCu 投入含4molHNO3的浓硝酸中   D. 常温下1mol铝片投入到足量浓硝酸中

16、滑雪是冬奥会的主要项目之一。下列滑雪用品涉及到的材料属于合金的是

A．滑雪板底板——塑料

B．滑雪杖杆——铝材(铝、镁等)

C．滑雪手套——合成橡胶

D．滑雪服面料——尼龙

17、下列说法错误的是

A．羊毛织品水洗后会变形与氢健有关

B．缤纷绚丽的烟花中添加了含钾、钠、钙、铜铁等金属元素的化合物

C．适用于管道煤气的灶具，在改为用于天然气时，需将风口改小

D．未成熟的苹果肉遇碘酒变蓝色。成熟苹果的汁液能与银氨溶液发生反应

18、氨水10mL，存在如下平衡：，加蒸馏水稀释到1L后；下列变化中：①电离程度增大；②增大；③数目增多；④增大；⑤导电性增强，说法正确的是

A．①②③

B．①③⑤

C．①③

D．②④

19、下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是

A．用铝粉和NaOH溶液制取少量H2：Al+2OH-=+H2↑

B．在KI溶液中加入少量酸化的H2O2溶液：2I-+2H++H2O2=I2+2H2O

C．在稀硝酸中加入少量Cu2O粉末，溶液变蓝色：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O

D．向Ba(OH)2溶液中加入过量的稀硫酸：Ba2+++H++OH-=BaSO4↓+H2O

20、下列说法正确的是

A．镀层破损后，镀锌铁比镀锡铁更耐用

B．金属在潮湿的空气中腐蚀的实质是

C．铅酸蓄电池放电时，铅板是负极，因此充电时应该将铅板与外加电源的正极相连

D．用惰性电极电解溶液一段时间后，发现阴极材料上附有红色固体，此时在溶液中加入一定质量的铜，可使溶液成分复原

21、镁化合物具有广泛用途。请回答有关镁的下列问题：

（1）单质镁在空气中燃烧的主要产物是白色的____，还生成少量的______（填化学式）；

（2）CH3MgCl是一种重要的有机合成试剂，其中镁的化合价是___________，该化合物水解的化学方程式为____________；

（3）下图是金属镁和卤素反应的能量变化图（反应物和产物均为298K时的稳定状态）。

下列选项中正确的是_____________（填序号）。

①  MgI2中Mg2+ 与I- 间的作用力小于MgF2中Mg2+ 与F- 间的作用力

②  Mg与F2的反应是吸热反应

③  MgBr2与Cl2 反应的△H ＞ 0

④  化合物的热稳定性顺序为MgI2 ＜ MgBr2 ＜ MgCl2 ＜ MgF2

⑤  MgF2(s) + Br2(l) = MgBr2(s) + F2(g)   △H = +600 kJ · mol-1

22、有机化合物遍布我们生活的各个角落、广泛应用于生产、国防、科技、医药等各个领域。

(1)下列材料的主要成分属于有机化合物的是___________(填标号)。

A．碳纳米管

B．天然橡胶

C．光导纤维

D．聚四氟乙烯

(2)青蒿素是我国科学家从传统医药中发现的能治疗疟疾的有机化合物，其键线式如图所示，图中短线表示化学键，折点或交点表示一个碳原子。

①下列关于青蒿素的说法错误的是___________(填标号)。

A．分子式为                                        B．分子中含有醚键和酯基

C．分子中所有原子不在同一个平面内                    D．能发生取代反应和加成反应

②屠呦呦使用乙醚提取青蒿中的青蒿素，该分离方法的名称为___________。

(3)工业上以β—蒎烯为原料可合成萜类香料，利用实验方法分析β—蒎烯，可知其分子中碳氢质量比为15：2，则其实验式为___。利用质谱法测得β—蒎烯的相对分子质量为136，则其分子式为___。

23、按要求回答下列问题(请用序号填空)

I、下列各物质中①He；②NH3；③H2O2；④CaO；⑤C(金刚石)；⑥Na2O2；⑦Al2O3；⑧MgCl2；⑨KOH；

既含离子键又含共价键的物质是_________；属于碱性氧化物的是____________；不存在化学键的物质是__________；分子间可形成氢键的是___________。

Ⅱ、请将所选下列物质的转化或分离方法的序号填在横线上(每一项只填写一种最主要的方法)。

①溶解  ②蒸馏  ③干馏  ④分馏  ⑤电解  ⑥萃取  ⑦过滤

(1)将海水淡化____________；

(2)从海水得到的无水MgCl2中提取金属镁___________；

(3)从海水提溴获得的溴水中，用苯提取溴单质___________。

24、根据原电池的构成、原理、以及原电池反应的快慢等知识，结合图中装置填空：

(1)在装置甲和乙中属于原电池装置的是_______；(选“甲、乙”作答)

(2)当同时将铜和锌分别按照图示插入甲、乙烧杯中，描述甲、乙烧杯中铜棒上的现象_______；乙中锌棒参与反应的离子反应方程式为_______；

(3)在图甲装置中，铜(棒)电极上的电极反应式为_______，5分钟后甲中溶液质量增重31.5 g，此时转移电子数目为_______；

(4)装置丙为氢氧燃料电池的构造图，电解质溶液的溶质是KOH。通入氧气一极的电极反应式为_______；当线路中转移4NA个电子时，理论上应消耗H2在标准状况下的体积为_______。

25、(1)向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性，发生反应的离子方程式为___，若继续滴加Ba(OH)2溶液，又发生反应的离子方程式为_______。

(2)+6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将废液中的Cr2O还原成Cr3+，该反应的离子方程式为______。

(3)向偏铝酸钠溶液中通入足量CO2的离子方程式为_____

(4)用电石制得的乙炔中常含有PH3和H2S杂质而带有臭味，可通过CuSO4溶液洗气除去。

①_______CuSO4+_______PH3+_______H2O=_____Cu3P↓+______H3PO4+____H2SO4，此反应中：氧化剂和还原剂物质的量之比为_______，若生成1mol Cu3P，转移电子数为______。

②H2S气体和CuSO4溶液反应有黑色沉淀产生，离子方程式为______

(5)检验某溶液中只有Fe2+而不含有Fe3+，方法是______

26、原电池原理的发现和各种电池装置的发明，改变了人们的生活方式。

(1)将锌片放入盛有稀硫酸的烧杯中，反应的离子方程式为___________。

(2)将锌片、铜片按照如图所示装置连接，锌片是___________(填“正极”或“负极”)，锌片上发生反应的电极反应式为___________；能证明化学能转化为电能的实验现象是：电流表指针偏转，铜片___________。

(3)下列反应通过原电池装置，可实现化学能直接转化为电能的是___________(填序号)。

①CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O ②Fe ＋ Cu2+=Cu ＋ Fe2+③ CaO ＋ H2O =Ca(OH)2

27、常温下，现有5种溶液：

①pH=1的稀硫酸②稀硫酸③pH=1的盐酸④pH=1的氢氟酸⑤氢氟酸溶液

常温下，氢氟酸的。

(1)若锌片形状相同，在相同条件下与上述5种溶液反应，开始产生氡气的速率最快的是______。(填写序号)

(2)等体积的上述5种溶液分别与足量的锌粒完全反应，在相同条件下产生氡气体积最大的是___________。(填写序号)

(3)等体积的①、②、③、⑤溶液与等浓度的氢氧化钠溶液恰好完全中和，消耗NaOH溶液体积最大的是___________。(填写序号)

(4)③中水电离出的为___________。

(5)25℃时，⑤中约为___________。

28、A、B、D、E、X、Y为元素周期表中六种主族元素，其原子序数依次增大。常温下A2D呈液态；B是大气中含量最高元素； E、X、Y原子最外层电子数相同，且 E的最外层电子数比次外层电子数少1；过渡元素Z与D可形成多种化合物，其中红棕色粉末Z2D3常用作红色油漆和涂料。

请用化学用语回答下列问题：

（1）D在元素周期表中的位置是 。

（2）A与D可形成既含极性键又含非极性键的化合物W。W的水溶液呈弱酸性，常用作无污染的消毒杀菌剂。W的电子式为_________。

（3）向W溶液中加入ZE3，会消弱W的消毒杀菌能力，溶液呈现浅黄色。用化学方程式表示其原因是____________。

（4）由A、B、D三种元素组成的两种强电解质甲和乙，它们的水溶液均呈酸性。甲抑制水的电离，则甲的化学式为____________；乙促进水的电离，则乙的水溶液呈酸性的原因是（用离子方程式表示）____________。

（5）将E2的水溶液加入浅绿色的ZE2溶液中发生反应的离子方程式是____________。

29、欲用98%的浓硫酸（ρ＝1.84g/cm3）配制成浓度为0.5mol/L的稀硫酸480mL。

（1）选用的主要玻璃仪器有：

①_______，②_______，③_______，④______，⑤________。

（2）简要回答下列问题：所需浓硫酸的体积为_______mL（保留一位小数）。

30、如图所示的实验装置可用来测定含两种元素的某种气体X的分子式。

在注射器A中装有260毫升气体X并慢慢通过不含空气并装有红热的氧化铜的玻璃管B，使之完全反应，得到以下实验结果：实验前B管重克，实验后B管重克，B管中的黑色粉末变成红色粉末。在C管中收集到的无色液体是水；在注射器D中收集到的气体是氮气。试回答下列问题：

(1)X气体是由______和______元素组成的。

(2)若260毫升X气体完全反应后，收集到的氮气质量是0.28克。根据实验时温度和压强计算1摩尔X气体的体积是26000毫升，则X的摩尔质量是______克/摩尔。

(3)通过计算，确定X的分子式为______。

31、CH4-CO2催化重整不仅可以得到合成气(CO和H2)，还对温室气体的减排具有重要意义。回答下列问题：

(1)CH4-CO2催化重整反应为：CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)。

已知：C(s)+2H2(g)=CH4(g) ΔH=-75 kJ·mol−1

C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-394 kJ·mol−1

C(s)+ O2(g)=CO(g) ΔH=-111 kJ·mol−1

该催化重整反应的ΔH=_______kJ·mol−1,有利于提高CH4平衡转化率的条件是_______(填标号)。

A.高温低压B.低温高压C.高温高压D.低温低压

某温度下，在体积为2 L的容器中加入2 mol CH4、1 mol CO2以及催化剂进行重整反应，达到平衡时CO2的转化率是50%，其平衡常数为_______mol2·L−2。

(2)反应中催化剂活性会因积碳反应而降低，同时存在的消碳反应则使积碳量减少。相关数据如下表：

①由上表判断，催化剂X_______Y(填“优于”或“劣于”)，理由是_______。

②在一定温度下，测得某催化剂上沉积碳的生成速率方程为v=k·p(CH4)·[p(CO2)]-0.5(k为速率常数)。在p(CH4)一定时，不同p(CO2)下积碳量随时间的变化趋势如图所示，则pa(CO2)、pb(CO2)、pc(CO2)从大到小的顺序为_______。

32、印刷铜制电路板的蚀刻液选取和回收再利用一直是研究的热点。

(1)溶液一直作为传统的蚀刻液。

①蚀刻过程中的离子方程式为___________。

②蚀刻结束后，可以通过两步先分离出铜，再实现溶液再生。

ⅰ.第1步所加试剂和操作分别为___________。

ⅱ.第2步转化可加入的物质是__________（填一种即可）。

(2)也常用来做铜制电路板蚀刻液，使用时加入盐酸或氨水将其配制成酸性或碱性蚀刻液。应用酸性蚀刻液（），产生的蚀刻废液处理方法如下：

①蚀刻铜板主要反应的离子方程式为_________。

②回收微米级过程中，加入的试剂A是______（填字母）。

a.粉      b.葡萄糖      c.固体      d.酸性溶液

③回收的过程中需控制反应的温度，当温度髙于80℃时，产品颜色发暗，其原因可能是________。

④如图是研究碱性蚀刻液的温度对铜腐蚀量的实验结果，升高温度，腐蚀量变化的原因______。