黑龙江省双鸭山市2025年中考模拟（三）化学试卷-有答案

1、体积为V mL，密度为d g/cm3的溶液，含有相对分子质量为M的溶质m g，其物质的量浓度为c mol/L，质量分数为ω%，下列表达式中正确的是

A. B.m=Vd C.m=Vdw D.c=

2、H2S分解的热化学方程式为2H2S(g)⇌2H2(g)＋S2(g) ΔH＝a kJ·mol－1。向体积为1 L的恒容密闭容器中加入n(H2S)＋n(Ar)＝0.1 mol的混合气体(Ar不参与反应)，测得不同温度(T1＞T2)时H2S的平衡转化率随比值的变化如图所示。下列说法正确的是

A．该反应的a＜0

B．平衡常数K(X)＞K(Z)

C．T1温度下，当＝1，到达平衡时，H2的体积分数为

D．维持Y点时n(H2S)不变，向容器中充入Ar，H2S的平衡转化率减小

3、下列与原子核外电子排布规律相关的叙述中(n为能层序数)，不正确的是

A．基态原子的最外层电子数为奇数的元素均为主族元素

B．根据构造原理，电子填入能级的顺序一般为

C．由能级有5个轨道可知，周期表中第四周期元素比第三周期元素多10种

D．p能级电子能量不一定高于s能级电子能量

4、下列铜-锌原电池装置中，电极材料、灯泡、烧杯等均相同，能使小灯泡最亮且持续时间最长的是（   ）

5、A、B、C三种物质各15g，它们发生反应时，只生成30g新物质D。若增加10gC时，A与C恰好完全反应，则A与B参加反应质量之比为

A．1：1 B．2：1   C．2：3 D．3：2

6、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A. 常温下 pH＝7 溶液中：I－、SO42－、Na＋、Fe3＋

B. 使石蕊试液变蓝色的溶液：K＋、SO42－、Ca2＋、S2－

C. 与 Al 反应生成 H2 的溶液：NH4＋、K＋、NO3－、SO32－

D. pH＝7，通入 CO2 后指定离子仍能大量共存：Cl-、K＋、Ba2＋、NO3－

7、前列腺素是存在于动物和人体中的具有多种生理活性的物质，一种前列腺素的结构简式如图所示，下列有关该化合物的叙述中正确的是

A．分子式为

B．能发生加聚反应，不能发生缩聚反应

C．1mol该化合物最多消耗5mol

D．含有多种属于芳香族的同分异构体

8、下列与氧元素处于同一周期的是（        ）

A．氢

B．氦

C．氮

D．镁

9、下列说法不正确的是

A.比较去锈的铁钉和去锈的绕有细铜丝的铁钉与同浓度的盐酸反应速率快慢时，可以加溶液，观察铁钉周围出现蓝色沉淀的快慢

B.将在空气中灼烧呈黑色的铜丝趁热插入盛有乙醇的试管中，铜丝变红色；反复数次，试管中的液体出现刺激性气味，表明乙醇已被铜氧化为乙醛

C.欲粗略测定某未知浓度的醋酸溶液中醋酸的电离常数Ka，应做的实验和所需的试剂或试纸为：中和滴定实验、pH试纸

D.从海带中提取碘，可将灰化后的海带加入水中煮沸一段时间后过滤，向滤液中滴入几滴硫酸，再加入适量溶液氧化，最后加入萃取分离

10、常温下，向10 mL 0.2mol•L-1 的MOH中逐滴加入0.2 mol•L-1的CH3COOH溶液，溶液的导电能力如图1所示，溶液的pH 变化如图2所示(已知：常温时，NH3∙H2O和CH3COOH的电离常数均为1.8×10-5)， 下列说法正确的是

A.图l中N点时，加入CH3COOH溶液的体积为l 0 mL

B.MOH是一种弱碱，相同条件下其碱性弱于 NH3•H2O 的碱性

C.图2中b点时，加入CH3COOH溶液的体积为l 0 mL

D.若c点对应醋酸的体积是15 mL，则此时溶液中：c(CH3COOH) + c(CH3COO-) ＜ 0.1 mol•L-1

11、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是

A．1mol白磷中含有P﹣P共价键的数目为4NA

B．1molH2O最多可形成4NA个氢键

C．28gC2H4分子中含有的σ键数目为4NA

D．1.8g18O中含有的中子数为NA

12、下列关于基本营养物质的叙述中，错误的是

A. 葡萄糖和果糖的分子式完全相同，它们互为同分异构体

B. 油脂在酸性条件下可以水解为甘油和高级脂肪酸，该反应称为皂化反应

C. 常温条件下，淀粉遇碘即可变蓝，该反应是淀粉的特征反应

D. 酶是一类特殊的蛋白质，是生物体内重要的催化剂

13、以下说法正确的是（　　）

A. 往溶液中滴加盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体，溶液中不一定存在CO32﹣

B. 滴加AgNO3溶液产生白色沉淀的溶液一定含Cl﹣

C. 往溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀，则原溶液中含SO42﹣

D. 往溶液中滴加氯水和KSCN，溶液变红，则溶液中一定含Fe3+

14、工业废水中含有的重铬酸根离子(Cr2O)有毒，必须处理达标后才能排放，工业上常用绿矾(FeSO4·7H2O)做处理剂，反应的离子方程式如下：6Fe2++Cr2O+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O关于该反应的说法正确的是

A．Fe2+发生还原反应

B．每处理1molCr2O，转移6mol电子

C．Cr2O是氧化剂，被氧化

D．Cr3+是氧化产物

15、下列可以用来说明甲烷的化学性质相对比较稳定的事实是（   ）

A. 甲烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B. 甲烷不与强酸反应

C. 甲烷不与强碱反应 D. 综合以上事实才可以说明

16、下列说法正确的个数有 

①盐卤点豆腐、江河入海口处“三角洲”的形成、高压直流电除烟尘均与胶体的性质有关

②通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动

③氢氧化铁胶体能稳定存在的主要原因是胶体粒子做布朗运动

④做氢氧化铁胶体电泳实验时，阴极周围红褐色加深，说明氢氧化铁胶体带正电

⑤向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，可制得Fe(OH)3胶体

⑥1mol FeCl3完全与水反应生成氢氧化铁胶体粒子数约为NA个

⑦淀粉溶液和蛋白质溶液是溶液，不可能是胶体

A. 1个    B. 2个    C. 3个    D. 4个

17、能正确表示下列反应的离子方程式

A. 向苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5O－＋CO2＋H2O―→2C6H5OH＋CO32－

B. (NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2：Fe2＋＋2OH－=Fe(OH)2↓

C. 向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2：3Mg(OH)2+ 2Fe3+= 2Fe(OH)3+ 3Mg2+

D. NaHCO3溶液与稀H2SO4反应:CO32－+ 2H+= H2O + CO2↑

18、2022 年冬奥会雪上项目落户张家口，雪花成为我市沟通世界的名片。科学研究发现，世界上没有两片雪花的形状是完全相同的。不同雪花中，水分子

A. 数目都是相同的 B. 数目都是巨大的 C. 空间排列方式相同 D. 化学性质不相同

19、实验室需要配制只含选项中离子且各离子的个数均相等的溶液，能配制成功的是

A．、、、

B．、、、

C．、、、

D．、、、

20、把Ca(OH)2固体放入一定量的蒸馏水中，一定温度下达到平衡：Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH－(aq)，当向悬浊液中加少量生石灰后，若温度保持不变，下列判断正确的是

A．溶液中Ca2+数目减少

B．溶液中c(Ca2+)增大

C．溶液pH值不变

D．溶液pH值增大

21、写出下列物质在水溶液中的电离方程式

（1）Ba(OH)2_____________________________________

（2）H2SO4______________________________________

（3）FeCl3______________________________________

（4）NaHCO3______________________________________a

（5）KHSO4______________________________________

（6）H2CO3______________________________________

22、有同学提出用纯碱代替溶液加入硫酸锌溶液中反应，在实际生产中得到的是一种碱式碳酸锌，取该样品，充分灼烧后测得残留物质量为，将所得气体通入足量澄清石灰水中，得到沉淀，则此碱式碳酸锌的化学式是______________________。

23、4.9g硫酸的物质的量是_____mol，其中含_____个氢原子，与_____升(标况)氯化氢具有相同的氢原子数。

24、有下列七种物质：①硫粉、②水、③液态空气、④高锰酸钾完全分解所残余的固体、⑤二氧化硫、⑥铜、⑦过氧化氢，回答下列问题(填序号)：

(1)属于单质的是____，属于化合物的是____。

(2)属于纯净物的是___，属于混合物的是____。

25、下表为元素周期表的一部分。

回答下列问题

(1)表中元素原子半径最大的是(写元素符号)__________，Z原子核外电子能量最高的电子亚层是__________。

(2)下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是__________

a．Y单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊

b．在氧化还原反应中，1molY单质比1molS得电子多

c．Y和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高

(3)碳酸钠溶液中滴入酚酞，溶液显红色，请用离子方程式解释产生该现象的原因：_________________；在上述红色的溶液中加入少许氯化钙固体，溶液颜色变浅，请用平衡理论解释产生该现象的原因______________________________________________________。

(4)硫酸工业生产中接触室内发生的反应方程式为______________________________________；

在实际生产中，操作温度选定400—500℃、压强通常采用常压的原因分别是__________________________________________________________________________________________________。

26、常温下，amL0.1mol/L的CH3COOH与bmL的0.1mol/L NaOH混合，充分反应。

（1）写出反应的离子方程式___。

（2）两溶液pH之和___14（填“<”、“＝”或“>”）。

（3）若a＝b，则反应后溶液中粒子（除水分子外）浓度从大到小的顺序是____。

（4）若混合后溶液呈中性，则a___b，反应后溶液中c(CH3COO－)___c(Na＋)。（填“<”、“＝”或“>”）

27、NaHSO4在医药、废水处理中用途广泛，是重要的生产原料和中间体。

(1)NaHSO4在溶液中的电离方程式是___________。

(2)将NaHCO3溶液和NaHSO4溶液混合，发生反应的离子方程式为___________。

(3)在两份浓度、体积均相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。

其中，曲线_______(填序号)代表滴入了NaHSO4溶液；从开始到b点总的离子方程式是_______。从b点到d点反应的离子方程式是_______。

28、某市对大气进行监测，发现该市首要污染物的主要来源为机动车尾气等。已知机动车汽缸中生成的反应为，该反应为吸热反应，汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内排放量越大，原因是___________。

29、硫酰氯是常用的氯化剂。现在拟用干燥的和制取硫酰氯，反应的化学方程式为实验装置如图所示(夹持装置已略去)。

已知：硫酰氯的沸点是，密度，在潮湿空气中“发烟”，长期放置会发生分解，生成和。

回答下列问题：

(1)装置E中发生反应的化学方程式为_______。

(2)装置B中的试剂是_______。

(3)写出硫酰氯在潮湿空气中“发烟”的化学方程式_______。

(4)装置C装有碱石灰干燥管的作用是_______。

(5)长期储存的硫酰氯会发黄，可能的原因是_______。

(6)若反应中消耗的质量为，最后经过分离提纯得到纯净的硫酰氯，则硫酰氯的产率为_______(已知，答案保留3位有效数字)。

30、标准状况下，当C+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O这个反应产生了0.5mol的二氧化碳时，问：

(1)反应产生的NO2的体积为___；

(2)理论上这个实验需要碳___克。

31、氮元素可形成很多重要的化合物，如叠氮化钠(NaN3)和Cu3N。

(1)NaNH2与N2O按物质的量2：1反应可生成NaN3、NaOH和一种气体，请写出对应的化学反应方程式：_______。

(2)的等电子体有_______(写两种分子)，比较键角大小：_______ (填“＞”或“＜”或“=”)，请解释原因_______。

(3)分解NaN3可制备N2，下列说法正确的是_______(填符号)

A．常温下氮气很稳定，是因为氮的电负性大

B．NaN3的晶格能大于与KN3

C．第一电离能：N＞P＞S

D．NH3的稳定性强于PH3，是因为NH3分子间有氢键

(4)Cu3N的晶胞结构如图所示，N3-的配位数为_______，若Cu+和N3-的最近核间距为(a+b) pm，则Cu3N的晶胞密度为_______g·cm-3(伏加德罗常数用NA表示，只列计算式)。

32、FeCl3·6H2O在工业上有广泛的用途。以硫铁矿(主要成分为FeS2)为原料制备FeCl3·6H2O的工艺流程如下图：

(1)“焙烧”过程中，将硫铁矿粉碎的目的是___________(写出一种)。

(2)“操作”在实验室的名称为___________，需用到的玻璃仪器是___________、玻璃棒和烧杯。

(3)“氧化”的离子方程式为___________。

(4)“……”表示的操作为在氯化氢气流中蒸发浓缩、___________、过滤。

(5)为防治SO2引起的污染，某工厂设计了新的治污方法，同时可得到化工产品H2SO4。该工艺流程如图所示，过程中起催化作用的物质是___________，生成化工产品H2SO4的化学方程式为___________。

(6)利用焙烧硫铁矿产生的SO2生产硫酸。用1000kg含FeS260%的硫铁矿，生产过程中硫损失8%，则可得98%的硫酸___________kg。