黑龙江省齐齐哈尔市2025年中考模拟（2）化学试卷-有答案

1、取一定量的甲烷与少量氧气混合点燃，生成CO、CO2和水蒸气的混合物49.6g，将燃烧混合物缓缓通过无水氯化钙并吸收完全，氯化钙的质量增加25.2g，由此可知甲烷不完全燃烧所得产物中碳的氧化物的总质量是(   )

A.11.2g B.28g C.13.2g D.24.4g

2、关于图中装置说法正确的是

A．装置中电子移动的方向：负极→→M溶液→石墨→正极

B．若M为滴加酚酞的溶液，通电一段时间后，铁电极附近溶液显红色

C．若M为溶液，可以实现在石墨上镀铜

D．若M为溶液，则该装置的反应原理为

3、下列“最值”描述情况正确的是

A.第二周期所有元素的第一电离能：最大的是F，最小的是 Li

B.第三周期主族元素离子半径：最大的是Clˉ，最小的是Al3+

C.第三周期元素最高价氧化物的水化物：酸性最强的是HClO，碱性最强的是 NaOH

D.第VIA族元素的最简单氢化物的沸点，最高的是H2O，最低的是H2S

4、NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是(　　)

A.2 g DO中含有的质子数、中子数、电子数均为NA

B.含有NA个“Cu”微粒的CuO和Cu2S混合物质量为80 g

C.标准状况下，5.6 L氧气作氧化剂时转移电子数一定为NA

D.58.5 g  NaCl晶体中含有NA个Na＋

5、已知某弱酸的酸式盐NaH2XO4和Na2HXO4，其中NaH2XO4溶液呈弱酸性，Na2HXO4呈弱碱性，在10℃时，浓度为0.1mol∙L-1的NaH2XO4和Na2HXO4溶液中均存在的关系是（   ）

A.c(H+)⋅c(OH－)>1×10-14

B.c(Na+)+c(H+)=c(H2XO4－)+c(OH－)+2c(HXO42－)+3c(XO43－)

C.c(H+)+2c(H3XO4)+c(H2XO4－)=c(XO43－)+c(OH－)

D.c(Na+)=c(H3XO4)+c(HXO42－)+c(XO43－)

6、下列化学用语对事实的表述不正确的是

A.硬脂酸与乙醇的酯化反应：

B.常温时，氨水的，NH3•H2O ⇌ +

C.次氯酸的结构式为：

D.电解精炼铜的阴极反应：

7、如图所示装置，一段时间后右侧电极质量增加，下列叙述错误的是

A．该装置能将化学能转化为电能

B．铁为负极，发生氧化反应

C．电流从铁电极经导线流向银电极

D．正极电极反应式为Cu2++2e-=Cu

8、下列物质中，可用于制作计算机和通讯设备的芯片的是

A．Na2SiO3

B．SiO2

C．Si

D．H2SiO3

9、下列化学用语正确的是

A．羟基的电子式：

B．碳原子核外电子排布的轨道表示式是：

C．氟原子的结构示意图

D．次氯酸分子的结构式：

10、在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是

A．的溶液：、、、

B．硫酸氢钠溶液：、、、

C．使酚酞试液变红的溶液：、、、

D．使紫色石蕊试液变红的溶液：、、、

11、核磁共振谱(NMR)是研究有机化合物结构的有力手段之一，在所研究的化合物分子中，每一结构中的等性氢原子在NMR谱中都给出了相应的峰(信号)。峰的强度与结构中的H原子数成正比，例如丙烷分子中H原子的NMR谱中有两个信号峰，其强度比为3： 1.已知某分子式为C3H6O2的有机化合物中H原子的NMR谱有三个峰，其强度比为3 ：2： 1，则该有机化合物的结构简式不可能是

A．CH3CH2COOH

B．CH3COOCH3

C．HCOOCH2CH3

D．CH3COCH2OH

12、3.84 g Fe和Fe2O3的混合物溶于120 mL的盐酸，刚好完全反应。生成0.03 mol H2，向反应后的溶液中加入KSCN检验，溶液不显色。则原混合物中Fe和Fe2O3的物质的量之比为(   )

A.1：2 B.1：4 C.2：1 D.4:1

13、在物质分类中，前者包含后者的是

A.氧化物、化合物 B.化合物、电解质

C.溶液、胶体 D.酸性氧化物、非金属氧化物

14、已知空气-锌电池的电极反应为：锌片：Zn+2OH+-2e-=ZnO+H2O；石墨：O2+2H2O+4e-=4OH-，则锌片是（　　）

A.正极，被还原 B.负极，被氧化 C.负极，被还原 D.正极，被氧化

15、下列说法不正确的是(   )

A. C4H8Cl2的同分异构体有10种

B. C2H6和C9H20一定互为同系物

C. 红葡萄酒储藏时间长后变香可能是因为乙醇发生了酯化反应

D. 石油裂解、煤的气化、蛋白质变性都包含化学变化

16、设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法中正确的是

A.常温常压下，15g的—12CH3中含有中子数6NA

B.46 g乙醇和46 g甲酸含有的氧原子数均为NA

C.32g甲醇中含有C—H键的数目为4NA

D.标准状况下，1L甲醛完全燃烧所生成的气态产物的分子数为

17、下列关于离子键的说法中，正确的是

A．阴、阳离子间的相互吸引即离子键

B．非金属元素所组成的化合物中不可能有离子键

C．IA族元素与ⅦA族元素之间形成的化合物一定含离子键

D．某化合物在熔融状态下能导电，该化合物一定含离子键

18、某温度下，在三个体积均为 1.0 L的恒容密闭容器中发生反应：A（g）⇌B（g）+C（g）下列说法正确的是（　　）

A．该反应的正反应为吸热反应

B．达到平衡时，容器I中的A体积分数是容器II中一半

C．容器I中反应到达平衡所需时间比容器III的长

D．若起始时向容器I中充入A 0.10 mol、B 0.05 mol和C 0.10 mol，则反应将向正反应方向进行

19、下列离子方程式书写正确的是（　　）

A.铝与氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH﹣═2AlO2﹣+H2↑

B.氯化钙溶液中通入二氧化碳气体：Ca2++CO2+H2O═CaCO3↓+2H+

C.将铜粉加入到硫酸铁溶液中：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+

D.氯化铝溶液中滴入过量的氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+

20、一定条件下的某可逆反应，其正反应速率v(正)和逆反应速率v(逆)随时间的变化如图3所示，下列判断正确的是(   )

A. t1时刻，v(正) < v(逆)

B. t2时刻，v(正) > v(逆)

C. t3时刻，v(正) = v(逆)

D. t4时刻，v(正) = v(逆)

21、某兴趣小组为了提高电池的效率，设计了如下图所示的原电池。

请回答下列问题：

(1)若X是AlCl3溶液，Y是稀硫酸，请你写出电极名称及电极反应：

Al片：___________、___________；Cu片：___________、___________。

(2)若X是浓硝酸，Y是NaCl溶液，请你写出电极名称及电极反应：

Al片：___________、___________；Cu片：___________、___________。

22、下表中的数据是破坏1mol物质中的化学键所消耗的能量：

根据上述数据回答下列问题：

(1)下列物质中本身具有的能量最低的是_______(填字母)。

A. H2                                 B. Cl2 C. Br2 D. I2

(2)下列氢化物中最稳定的是_______(填字母)。

A. HCl                                 B. HBr                                 C. HI

(3)(X代表Cl、Br、I)的反应是_______(填“吸热”或“放热”)反应。

(4)相同条件下，X2(X代表Cl、Br、I)分别与氢气反应，当消耗等物质的量的氢气时，放出的热量最多的是_______。

23、按要求填写下列空白

KOH是实验室里常用的一种试剂，实验室里配置KOH溶液时，既可以使用浓溶液稀释法配制也可以使用固体KOH来配制。实验室现在需要配制480mL 2.0mol/L的KOH溶液，请回答下列问题：

（1）若用固体KOH配置，则需用托盘天平称取KOH的质量________________g

（2）若用10mol/L KOH的浓溶液来配置，则使用量筒量取该溶液的体积为_____________mL

（3）容量瓶上需标有以下五项中的__________________________。

①温度    ②浓度    ③容量    ④压强    ⑤刻度线

（4）浓溶液稀释法中配制KOH过程中，若使用量筒量取一定体积的浓KOH溶液时，读数时俯视刻度线，则所配制溶液的物质的量浓度会_________（填偏高、偏低或不变）

（5）取出配置好的KOH溶液100mL，与标准状况下4.48L CO2充分反应，请写出该反应的化学方程式_________。

24、电池的发明和应用是化学家们对人类社会的重要贡献之一。

每一次化学电池技术的突破，都带来了电子设备革命性的发展。最近，我国在甲烷燃料电池的相关技术上获得了新突破，原理如下图所示。

(1)甲烷燃料应从__________口通入(图1)，发生的电极反应式__________________。

(2)以石墨做电极电解饱和食盐水，如下图2所示。电解开始后在__________的周围(填“阴极”或“阳极”)先出现红色，该极的电极反应式为_______________。.

(3)以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)的电解精炼，下列说法正确的是____。

a．利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属 

b．粗铜接电源正极，发生氧化反应 

c．溶液中Cu2+向阳极移动

d．电能全部转化为化学能

(4)人工肾脏可采用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素[CO(NH2)2]，原理如图。

①电源的正极为________(填“A”或“B”)。

②电解结束后，阴极室溶液的pH与电解前相比将________(填“增大”、“减小”、“不变”);若两极共收集到气体6.72 L(标准状况)，则除去的尿素为________g(忽略气体的溶解)。

25、红砖是用粘土高温烧结而成，因其颜色呈红色或棕红色而得名，常用作建筑材料。

（1）根据红砖的颜色、猜测其可能含有的成份是（写化学式）

（2）为了检验猜测是否正确，下面是A同学设计一个实验方案，请你写出各步操作过程以及最后的实验分析和结论，涉及化学反应的写出化学方程式（实验用品任取，

不必写实验装置中的仪器安装）

实验步骤：① 用铁锤敲碎红砖，取小块磨成粉末。

②将红砖粉末放入烧杯，加入适量   ，搅拌，发生反应的离子方程式是

③将混合液倒入过滤器过滤

④ 在滤液中滴入

实验分析及结论：

（3）往浅绿色溶液中加入NaOH溶液，得到白色的沉淀迅速变灰绿再变红褐，请写出白色沉淀变红褐色沉淀的化学方程式

26、(1)常用于鉴别溶液和胶体的实验方法是________；

(2)标准状况下 5.6 L CO2与___________ g NH3所含原子数目相等；

(3)混合硫酸氢钠和碳酸氢钠两溶液，离子方程式为______________；

27、回答下列问题：

(1)已知CuO具有氧化性，能够和氨气反应生成两种单质，请写出在加热条件下CuO和反应的化学方程式：___________。

(2)在一定条件下，和可发生反应：，在上述过程中被___________(填“氧化”或“还原”)，中R的化合价是___________价。

(3)某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2.已知该反应中H2O2只发生过程：H2O2O2。

①该反应中的氧化剂是___________。(填化学式，下同)

②该反应中，发生还原反应的过程是：___________→___________。

(4)用双线桥表示反应电子转移方向和数目___________。

28、将3 mol A和3 mol B混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：

3A(g)＋B(g) xC(g)＋2D(g)，经5 min后，测得D的浓度为0.5 mol/L，

C的平均反应速率为0.15 mol/(L·min)。试求：

⑴B的平均反应速率为 。

⑵x的值为     。

⑶5 min后，A、B的物质的量之比为 。

29、氯元素是非常重要的非金属元素，某化学活动社团为了探究氯气的制法、性质和用途，设计了如下实验装置。

(1)仪器A的名称为_______；B中饱和食盐水的作用是________。

(2)请写出二氧化锰与浓盐酸反应的化学方程式_________。

(3)广口瓶C、E中的有色布条褪色的是_____(填“C”或“E”)。

(4)装置F可用于制漂白粉，漂白粉的有效成分是________。

A.Ca(OH)2 B.Ca(ClO)2 C.CaCl2 D.Ca(ClO)2和CaCl2

(5)烧杯G的作用是处理尾气。请写出G中反应的离子方程式________。

(6)检验G中阳离子的方法是______；检验I中阳离子的试剂是_____(填化学式)，现象为______。

30、化学正在走向精准。当代化学的三大支柱是：理论、实验和计算。

Ⅰ.某溶液为硫酸和硝酸混合后的稀溶液，取200.00mL，该溶液加入过量锌粉充分反应。反应后溶液中只含有一种溶质，其浓度为(溶液体积不变)，收集到无色气体6.72L(标准状况)，请列式计算溶液中硫酸和硝酸的浓度比，及产生的氢气的体积(标准状况)。______

Ⅱ.某硫铜矿的主要成分为，可用于冶炼金属铜，为测定矿石中的质量分数，进行如下实验(杂质不参加反应)：

步骤1：在1.00g试样中加入的酸性溶液，加热，硫元素全部转化为，铜元素全部转化为，滤去不溶性杂质。

步骤2：收集步骤1所得滤液至250mL容量瓶中，定容。取25.00mL溶液，用溶液与剩余恰好反应，消耗10.00mL。列式计算的质量分数______。

31、碳酸锶(SrCO3)被广泛地应用于电子、冶金、化工等行业。某课题组利用一种矿石(主要成分为SrSO4，其他为不溶性杂质)设计制备碳酸锶流程示意图如下：

回答下列问题：

(1)将矿石粉碎的目的是___________。

(2)将矿石粉末与碳酸钠溶液混合，发生反应：，则该反应的平衡常数为___________[用和表示]。

(3)向SrCl2溶液中加入NH4HCO3溶液得到沉淀SrCO3，再经过___________等操作可得到高纯SrCO3，写出反应的离子方程式：___________。

(4)加入碳，和SrSO4在隔绝空气条件下高温焙烧，得到SrS同时还生成一种有毒的大气污染气体，试写出该反应的化学方程式：___________。若在实验室中进行高温焙烧，则盛放固体所用的仪器是___________(填主要仪器的名称)。

32、前四周期原子序数依次增大的元素A、B、C、D中，A和B的价电子层中未成对电子均只有1个，并且和的电子数相差8；与B位于同一周期的C和D，它们价电子层中的未成对电子数分别为4和2，且原子序数相差2，A、B和D三种元素组成的一个化合物的晶胞如图所示。

回答下列问题：

(1)该化合物的化学式为___________；

(2)列式计算该晶体的密度___________。