黑龙江省双鸭山市2025年中考模拟（二）化学试卷-有答案

1、下列关于氯水的叙述正确的是

A．新制氯水中的微粒只含和

B．光照新制氯水有气泡逸出，该气体是

C．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色

D．新制氯水在密闭无色玻璃瓶中放置数天后酸性减弱

2、下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是(  )

A. 氯化镁晶体   B. 氯化钠溶液

C. 液态氯化氢   D. 熔融氢氧化钾

3、下列水溶液中的电离方程式正确的是

A．HCO+H2O=H3O++CO

B．NaHSO4=Na++H++SO

C．CH3COOH=CH3COO-+H+

D．KMnO4K++Mn7++4O2-

4、下列说法正确的是（ ）

A. Fe(OH)3胶体无色、透明，能发生丁达尔现象

B. H2、SO2、CO2三种气体都可用浓硫酸干燥

C. SiO2既能和氢氧化钠溶液反应也能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物

D. SO2和SO3混合气体通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO4

5、A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图.已知B、C两元素在周期表中族序数之和是A元素族序数的2倍；B、C元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，则A、B、C 所在的一组是( )

A.O、P、Cl B.B、Mg、Si C.Be、Na、Al D.C、Al、P

6、某兴趣小组设计的简易原电池装置如图所示。该电池工作时，下列说法不正确的是

A．锌片作负极

B．电子由锌片经浸有稀硫酸的滤纸流向铜片

C．铜片上有气泡产生

D．该装置将化学能转化为电能

7、在容积一定的密闭容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳发生化学反应：C(s)+2NO(g)CO2(g)+N2(g)，平衡时c(NO)与温度T的关系如图所示，则下列说法正确的是（       ）

A．该反应的ΔH＞0

B．若该反应在T1℃、T2℃时的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K2

C．在T2℃时，若反应体系处于状态D，则此时υ正＞υ逆

D．若状态B、C、D的压强分别为p(B)、p(C)、p(D)，则p(C)=p(D)＞p(B)

8、利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时MV2＋/MV＋在电极与酶之间传递电子，示意图如下所示。下列说法错误的是

A.相比现有工业合成氨，该方法条件温和，同时还可提供电能

B.负极区，在氢化酶作用下发生反应H2+2MV2＋=2H＋+2MV＋

C.正极区电极反应式为MV2＋+e―=MV＋，固氮酶为催化剂，N2发生还原反应生成NH3

D.电池工作时质子通过交换膜由正极区向负极区移动

9、金属晶体和离子晶体是重要的晶体类型。下列关于它们的说法正确的是

A．金属能导电是因为金属阳离子在外加电场作用下定向移动

B．在锌晶体中，1个只与2个自由电子存在强烈的相互作用

C．离子晶体中的化学键很难断裂，因此离子晶体具有延展性

D．NaCl晶体的晶格能小于MgO晶体的晶格能

10、某白色粉末可能含有CaCO3、BaCl2、NaNO3、K2SO4、CuSO4中的一种或几种。现进行如下操作：

根据以上实验现象，下列说法中不正确的是

A. 白色粉末中一定不含CuSO4

B. 白色粉末中可能含有NaNO3、BaCl2

C. 该白色粉末中一定含有CaCO3、K2SO4

D. 无色溶液1发生焰色反应时，可透过蓝色钴玻片观察到火焰呈紫色

11、与50 mL 0.1 mol-1Na2CO3溶液中 Na+的物质的量浓度相同的溶液是

A. 50mL 0.2mol·L-1的 NaCl 溶液    B. 100mL 0.1mol·L-1的 NaCl 溶液

C. 25mL 0.2mol·L-1的 Na2SO4溶液    D. 10mL 0.5mol·L-1的 Na2CO3溶液

12、下列过程中，相应的化学用语表达正确的是

A．向FeI2溶液中通入少量Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

B．向(NH4)2SO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液：NH+SO+Ba2++OH-=NH3•H2O+BaSO4↓

C．偏铝酸钠溶于水：NaAlO2Na++AlO，AlO+2H2OAl(OH)3+OH-

D．将过量铁粉加入稀硝酸中(还原产物只有NO)：3Fe+8H++2NO=3Fe2++2NO↑+4H2O

13、25℃时，向1L0.01mol·L-1H2B溶液中滴加NaOH溶液，溶液中c(H2B)、c(HB-)、c(B2-)、c(OH-)、c(H+)的对数值(lgc)与pH的关系如图所示(温度保持不变)。

下列说法错误的是

A．曲线c表示lgc(HB-)与pH的关系

B．随pH增加，c(H2B)·c(OH-)先增大后减小

C．0.01mol·L-1NaHB溶液中，c(Na+)＞c(HB-)＞c(B2-)＞c(H+)＞c(H2B)

D．M点溶液中n(Na+)+n(H+)-n(B2-)=0.01mol

14、将mg铜粉和锌粉的混合物分成两等份，将其中一份加入200mL的稀硝酸中并加热，固体和硝酸恰好完全反应，并产生标准状况下的NO2.24L(标准状况下)；将另一份在空气中充分加热，的到n g固体，将所得固体溶于上述稀硝酸，消耗硝酸的体积为V ml。下列说法不正确的是

A.V＝150Ml

B.硝酸的浓度为2 mol·L－1

C.m g铜粉和锌粉的物质的量之和为0.3 mol

D.n＝m＋2.4

15、下表是第3周期部分元素的电离能(单位：kJ·mol-1)数据。

下列说法正确的是(　　)

A.甲的金属性比乙强 B.乙的化合价为＋1

C.丙一定为金属元素 D.丁一定为金属元素

16、黑火药是硫磺粉、硝石、木炭粉按一定比例混合而成(2KNO3+ S + 3C =K2S + N2↑+ 3CO2↑)。古文献《本草经集注》记载了区分硝石(KNO3)和朴消(Na2SO4)的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”。下列推断正确的是

A. “紫青烟”主要是指钠元素的焰色反应 B. “朴消”在灼烧时火焰没有颜色

C. “硝石”在黑火药中起还原剂的作用 D. “朴消”不能替代“硝石”制黑火药

17、X、Y、Z、W为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。若Z原子的最外层电子是K层电子数的3倍，下列说法不正确的是

A.X的最高价氧化物的水化物与X的氢化物可形成离子化合物

B.Y和W形成的单质都有较强的氧化性

C.H2Y较稳定，是因为分子间存在氢键

D.Z、W元素与Y均可以形成AB2型化合物

18、设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．25℃，1LpH=10 的 NaHCO3 溶液中含有的数目为10-4NA

B．含1mol H2O的冰中含有4NA个氢键

C．含 0.1molNH4HSO4 的溶液中，阳离子数目略小于0.2NA

D．用惰性电极电解 1L0.2mol•L-1AgNO3溶液，当两极产生气体的物质的量相等时，电路中通过电子数为0.4NA

19、现有下列各组物质：①甲烷和乙烯；②乙烯和乙醇；③苯和乙炔；④甲苯和邻二甲苯；⑤丙烯和2-丁烯，只要总质量一定，各组中的两种物质不论以何种比例混合，完全燃烧时生成水的质量也总是定值的是   (   )

A. ②⑤   B. ②③④⑤   C. ③⑤   D. 不存在这种物质组

20、在一定温度下的定容密闭容器中，当物质的下列物理量不再发生变化时，表明反应A(g)＋2B(g)C(g)＋D(g)已达到平衡状态的是(    )

A.混合气体的压强 B.混合气体的平均相对分子质量

C.混合气体的密度 D.混合气体的总体积

21、已知水在25 ℃和95 ℃时的电离平衡曲线如图所示。

(1)25 ℃时水的电离平衡曲线应为_______ (填“A”或“B”)。25 ℃时，将pH=9的 NaOH 溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则 NaOH 溶液与 H2SO4溶液的体积比为 _______。

(2)95℃时，若100体积pH=a的某强酸溶液与1体积pH=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则a与b之间应满足的关系是 _______。

(3)在曲线 A 所对应的温度下，pH=2的 HCl溶液和pH=11的某BOH 溶液中，若水的电离程度分别用α1、α2表示，则α1_______α2(填“大于”“小于”“等于”“无法确定”)

(4)在曲线B所对应的温度下，将0.02mol·L-1的Ba(OH)2溶液与等物质的量浓度的NaHSO4溶液等体积混合，所得混合液的pH=_______

(5)已知 HClO 的 Ka=2.98×10-8，CH3COOH 的 Ka=1.75×10-5，下列有关说法不正确的是

A．在pH=2的醋酸溶液中加入少量0.01mol·L-1的稀盐酸，溶液的pH 不变

B．在pH=2的醋酸溶液中加少量水，能促进醋酸的电离平衡，但是溶液的pH 会变大

C．100mL pH=2的新制氯水中：n(OH- )+n(ClO-)+n(HClO)=0.001mol

D．由电离平衡常数分析，CH3COOH 溶液的pH 一定比 HClO 溶液的pH 小

22、电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡、溶解平衡，回答下列问题。

(1)已知部分弱酸的电离常数如下表：

①0.1mol·L-1NaCN溶液和0.1mol·L-1NaHCO3溶液中，c(CN-)___________c()(填“＞”“＜”或“=”)。

②常温下，pH相同的三种溶液：A．CH3COONa B．NaCN     C．Na2CO3，其物质的量浓度由大到小的顺序是___________(填编号)。

③将少量CO2通入NaCN溶液，反应的离子方程式是___________。

④室温下，一定浓度的CH3COONa溶液pH=9，用离子方程式表示溶液呈碱性的原因是___________，溶液中=___________。

(2)室温下，用0.100mol·L-1盐酸滴定20.00mL0.100mol·L-1的氨水，滴定曲线如图所示。

①d点所示的溶液中离子浓度由大到小的顺序依次为___________。

②b点所示的溶液中c()-c(NH3·H2O)=___________(用溶液中的其他离子浓度表示)。

23、一定温度下，在容积为2L的密闭容器中进行反应：，M、N、P的物质的量随时间的变化曲线如图所示。

(1)化学方程式中_______。

(2)1~3min内以M的浓度变化表示的平均反应速率为_______。

(3)下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是_______。

A.M与N的物质的量相等

B.混合气体的密度不随时间的变化而变化

C.混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化

D.单位时间内每消耗amolN，同时消耗bmolM

E.混合气体的压强不随时间的变化而变化

F.M的物质的量浓度保持不变

24、(1)已知电离常数HCN：Ka=4.9×10-10，H2CO3：Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.6×10-11，则向KCN溶液中通入少量CO2时的离子方程式为______。

(2)利用人工光合作用，借助太阳能使CO2和H2O转化为HCOOH，如图所示，在催化剂b表面发生的电极反应为：_____。

25、理论化学家认为Li3FO4可以构成稳定的共价型离子化合物，正负离子团的电荷数值相等，该化合物的离子式为______；试说明该正离子的几何构型_____，其中存在的化学键型为_______和_______。

26、新型冠状病毒疫情已经流行长达三年之久，依然没有很好的解决办法，但是我们需要勤开窗通风，合理使用消毒液NaClO，医用酒精等措施来有效的预防病毒，现按要求回答下列问题：

(1)消毒液的组成元素中，基态O原子的电子排布式是___________，基态Cl原子未成对电子数为___________个

(2)C2H5OH分子中碳原子的杂化方式为___________，组成元素电负性大小顺序为___________，1mol乙醇分子中含有σ键数目为___________。

(3)水中不存在的作用力___________。

A．离子键          B．共价键        C．氢键

27、如图是一次性电池——铜锌电池的简易装置。

（1）该电池的负极材料是   ；在外电路中，电流方向是 。

（2）正极上发生 （填“氧化”或“还原”）反应，正极反应式是   。

（3）锂离子电池是新一代可充电的绿色电池，其必须采用非水电解质或固体电解质的原因是   。

28、分析乙烷、乙烯和乙炔的分子结构。其中的碳原子采取什么杂化轨道形成σ键_______？怎样理解乙烯中的双键和乙炔中的三键_______？乙炔加氢变成乙烯和乙烷，碳原子的杂化轨道发生什么变化_______？

29、乙二酸俗名草酸，下面是化学学习小组的同学对草酸晶体()进行的探究性学习的过程，请你参与并协助他们完成相关学习任务。该组同学的研究课题是探究测定草酸晶体()中的x值。通过查阅资料得知，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO4溶液进行滴定：。学习小组的同学设计了如下步骤用滴定的方法测定x值。

①称取1.260g纯草酸晶体，将其制成100.00mL水溶液为待测液。

②取25.00mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀硫酸。

③用浓度为0.1000mol/L的酸性KMnO4标准溶液进行滴定，达到终点时消耗10.00mL。

(1)上述步骤②中使用的锥形瓶是否需要事先用待测液润洗___________(填“是”或“否”)。滴定时，将酸性KMnO4标准液装在如图中的___________(填“甲”或“乙”)滴定管中。

(2)本实验滴定达到终点的标志可以是___________。

(3)通过上述数据，求得x=___________。

30、化学计量在化学中具有重要地位。请回答下列问题：

(1)含1.0 mol Fe3+的中所含的物质的量是____

(2)等质量的N2、NH3、NO2、Cl2四种气体中，在相同温度和压强下，体积最大的是___

(3)某混合溶液中含有Na+、A13+、、，测得Na+、A13+和的物质的量浓度比为3：2：1，则A13+与的微粒个数比为____

(4)实验室常用制取少量氯气。若转移电子数目为NA，则产生Cl2的体积为__________(标准状况)，被氧化的HCl的物质的量为___

31、某工厂综合处理含废水和工业废气(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分)的流程如图所示。

已知：

(1)固体1的主要成分是_______。

(2)流程中，试剂X的作用是_______(填“氧化剂”或“还原剂”) 。

(3)捕获剂捕获的气体主要是_______。

(4)NaNO2溶液处理含废水的离子方程式为_______。

(5)处理含废水的另一种方法如图所示。

①过程a中需升温至30℃，产生大量气体，过程b产生大量无毒气体，达到了逐步降低溶液中含量的目的。这两种气体分别是_______、_______。

②过程c中，余氯的主要成分是NaClO，NaClO的含量是7.45mg/L，则处理10 m3含余氯废水，理论上需要0.5mol·L-1 Na2SO3溶液_______L。

32、为应对全球气候问题，我国力争在2060年前实现“碳中和”。研究如何转化CO2和CH4，对减少温室气体的排放，改善大气环境具有重要的意义。

已知：催化重整反应为：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)   △H=+247kJ/mol

(1)对于上述反应，既能加快该反应的反应速率，又能提高CO2平衡转化率的正确措施为___________(填字母)。

A．升高温度

B．增大压强

C．增大CO2的浓度

D．使用适当的催化剂

(2)在一定温度下的恒容密闭容器中发生上述反应，下列能说明该反应一定已达平衡状态的是___________(填字母)。

A．v正(CO2)=2 v逆(CO)     

B．单位时间内每断裂4molC—H键同时生成2molH—H键       

C．容器中混合气体的平均相对分子质量不随时间而变化     

D．容器中混合气体总压不随时间而变化

E．容器中混合气体的密度不随时间而变化

(3)T℃时，在一个2L的恒容密闭容器中充入0.40mol CH4和0.40molCO2，半分钟后反应达到平衡，测得容器中含有0.20mol H2

①此段时间内的平均反应速率：v(CO2)=___________mol/(L·min)(写出表达式并计算)

②T℃时，该反应的平衡常数K=___________ mol2·L-2(计算结果保留两位有效数字)；若要使K减小，则改变的条件为___________。

(4)科学家设计利用电化学原理回收CO2达到减排的目的，实验装置如图所示。已知在碱性条件下，卤素单质可以和乙醇反应。假设理想状态下，该装置能将a电极的CO2全部转化成HCOO-。

①则b为___________极(填“正”或“负”)，a电极的电极反应式为___________。

②标准状况下，当有4mol电子转移时，回收的CO2为___________L。