黑龙江省双鸭山市2025年中考模拟（一）化学试卷-有答案

1、导致下列环境问题的主要原因与排放SO2有关的是（  ）

A．酸雨 B．干旱 C．臭氧层空洞 D．温室效应

2、(2017·新课标全国卷Ⅱ)改变0.1二元弱酸溶液的pH，溶液中的、、 的物质的量分数随pH的变化如图所示[已知]。

下列叙述错误的是

A. pH=1.2时，     B.

C. pH=2.7时，     D. pH=4.2时，

3、图中X为电源，Y为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸，滤纸中央滴有一滴KMnO4溶液，通电后Y中央的紫红色斑向d端扩散。下列判断正确的是（ ）

A. Z中溶液的pH增大

B. Cu电极质量减小，Pt电极质量增大

C. 溶液中的SO向Cu电极定向移动

D. 滤纸上c点附近会变红色

4、误食重金属盐会使人中毒，可以解毒的急救措施是( )

A. 服大量食盐水    B. 服用葡萄糖    C. 服用适量的泻药    D. 服用鸡蛋清

5、容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是

A.使用容量瓶前检查它是否漏水

B.容量瓶用蒸馏水洗净后，不用待配溶液润洗

C.配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线2～3cm处，用滴管加蒸馏水到标线。

D.定容后盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶颠倒摇匀多次。

6、2-乙烯基吡啶(VPy)是合成治疗矽肺病药物的原料，用吡啶()合成VPy的其中一步反应是：。下列确的是(   )

A.吡啶的分子式为C5NH6 B.EPy中所有原子共平面

C.VPy是乙烯的同系物 D.VPy能使溴水褪色

7、20世纪初，德国化学家哈伯首次利用氨气和氢气合成了氨气N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4kJ·mol-1，以氨气为原料可制得各种氮肥，大大提高了粮食产量。下列有关合成氨反应说法正确的是

A．使用催化剂能改变反应途径，提高反应的活化能

B．及时液化分离出氨气，有利于提高反应物的转化率

C．用E总表示物质能量之和，E总(反应物)＜E总(生成物)

D．向合成塔中充入1molN2和3molH2，充分反应后放出92.4kJ 的热量

8、下列实验“操作和现象”与“结论”都正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

9、下列关于0.10 mol • L-1NaHCO3溶液的说法正确的是

A. 溶质的电离方程式为：NaHCO3 =Na+ + H+ +CO32-

B. 离子浓度关系：c(Na+ ) (H+ ) =c(OH- ) +c(HCO3- ) +c(CO32-)

C. 25℃时，加水稀释后，n (H+)与n(OH-)的乘积变大

D. 温度升高，c（HCO3-）增大

10、在用酸性KMnO4溶液处理Cu2S时，发生的反应如下：MnO4－＋Cu2S＋H＋→Cu2＋＋SO42－＋Mn2＋＋H2O(未配平)。下列关于该反应的说法中错误的是

A.被氧化的元素是Cu和S

B.氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1

C.处理0.1molCu2S，转移电子的物质的量是0.8mol

D.还原性的强弱关系是：Cu2S＞Mn2＋

11、下列离子方程式书写正确的是

A. 铁跟稀硫酸反应: 2Fe+6H+ =2Fe3++ 3H2↑

B. 盐酸与澄清石灰水反应：2H++Ca(OH)2=Ca2++2H2O

C. 向KHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性：2H++SO42-+ Ba2++2OH-=BaSO4 ↓+2H2O

D. 二氧化碳通入足量的氢氧化钠溶液中: CO2+OH-=HCO3

12、某化合物可用于治疗汞中毒，结构如图所示，其中X、W、Y、M、Z是短周期主族元素且原子序数依次增大，Y与Z属于同族元素。下列说法正确的是

A．简单离子半径大小：M＞Y＞X

B．氢化物的沸点：Y＞W

C．电负性大小：Y＞W＞X

D．除X以外，其它元素均满足8电子稳定结构

13、已知的能量变化如图所示，根据图示数据推知，键的键能为（　　）

A. B. C. D.

14、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．7.8g Na2O2与足量水反应生成O2分子数为0.1NA

B．50mL 18mol/L H2SO4溶液与足量的铜反应能产生SO2气体分子数为0.45NA

C．标准状况下22.4 L氯气与足量的铁反应，转移电子数为3NA

D．常温常压下，92g NO2与N2O4混合气体中含有的原子总数为6NA

15、有关元素周期表的说法中错误的是

①元素周期表中第16个纵行为ⅥA族

②ⅦA族元素也称为卤族元素

③ⅠA族元素就是碱金属元素

④主族元素的最高正价都等于原子最外层电子数

⑤短周期共有18种元素

⑥元素周期表中，Ⅷ族包括第8，9，10三个纵行

A.②⑥⑦ B.③④⑥ C.③④ D.④

16、下列关于醛的说法中正确的是（ ）

A.醛的官能团是

B.所有醛中都含醛基和烃基

C.一元醛的分子式符合CnH2nO的通式

D.所有醛都能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色

17、化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照如图连接好线路发现灯泡不亮，按照右图连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是（   ）

A.NaCl是非电解质

B.NaCl溶液是电解质

C.NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子

D.NaCl溶液中，水电离出大量的离子

18、“证据推理与模型认知”是化学学科学习的基本素养。下列推论合理的是

A．A

B．B

C．C

D．D

19、下列化合物中，两种元素的电负性相差最大的是

A．HI

B．NaI

C．CsF

D．KCl

20、将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放在滴有少量水的玻璃片上，然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，烧杯底部水结冰。由此可见

A.该反应不需加热就能进行，则NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应

B.该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量

C.该反应中，热能转化为产物内部的能量

D.该反应可设计为原电池，将化学能转变成电能

21、按要求填写下列空白：

(1)写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号：__________。

(2)周期表中最活泼的非金属元素位于第__________纵行。

(3)周期表中位于第4周期、ⅡA族的元素符号是：___________ 。

(4)所含元素为18种的周期是第_________周期、第________周期。

(5)写出第2周期、ⅤA族元素单质的电子式：______________ 。

22、汽车尾气中含有CO、NO2等有毒气体，对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体相互反应转化为无毒气体。

（1）已知：4CO(g)＋2NO2(g) 4CO2(g)＋N2(g)　ΔH＝－1 200 kJ·mol－1

对于该反应，温度不同(T2>T1)、其他条件相同时，下列图像正确的是________(填代号)。

（2）汽车尾气中CO与H2O(g)在一定条件下可以发生反应：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)　ΔH＜0。820 ℃时在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，起始时按照下表进行投料，达到平衡状态，K＝1.0。

①平衡时，甲容器中CO的转化率是____________。比较下列容器中CO的转化率：乙________甲；丙________甲(填“>”、“＝”或“<”)。

②丙容器中，通过改变温度，使CO的平衡转化率增大，则温度____________(填“升高”或“降低”)，平衡常数K__________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

23、短程硝化－厌氧氨氧化工艺的目的是将氨氮(NH)废水中的氮元素转变为N2脱除，其机理如下：

资料：氧气浓度过高时，NO会被氧化成NO。

(1)该工艺中NH是被___________(填“氧化”或“还原”)的微粒。

(2)参与Ⅰ中反应的n(NH)：n(O2)=___________

(3)废水溶解氧浓度(DO)对氮的脱除率的影响如图所示。当DO＞2mg/L时，氮的脱除率为0，其原因可能是厌氧氨氧化菌被抑制，II中反应无法发生；还有可能是___________。

(4)经上述工艺处理后，排出的水中含有一定量的NO，可以通过改进工艺提高氮的脱除率。

①加入还原铁粉能有效除去NO。该过程涉及的三个反应(a、b和c)如下：

在整个反应过程中几乎监测不到NH浓度的增加。请从化学反应速率的角度解释其原因：___________。

②采用微生物电解工艺也可有效除去NO，其原理如图所示。A是电源___________极。结合电极反应式解释该工艺能提高氮的脱除率的原因：___________

24、已知下列热化学方程式：

①H2(g)＋O2(g)=H2O(l)　 ΔH=−285.8 kJ∙mol−1

②H2(g)＋O2(g)=H2O(g)　ΔH=−241.8 kJ∙mol−1

③C(s)＋O2(g)=CO(g)　   ΔH=−110.5 kJ∙mol−1

④C(s)＋O2(g) =CO2(g)　   ΔH=−393.5 kJ∙mol−1

回答下列问题：

(1)上述反应中属于放热反应的是_______。(填序号)

(2)CO的燃烧热为_______，其热化学方程式为_______。

(3)在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为______

(4)已知拆开1mol H−H键，1molN−H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为_______。

25、（1）如图是碳和水蒸气发生反应生成CO、H2的途径和三个状态的能量，该反应为吸热反应，比较E1、E2、E3的大小：_____。

（2）已知2mol氢气燃烧生成液态水时放出572kJ的热量，反应方程式是2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)。请回答下列问题：

①该反应的生成物能量总和____（填“大于”、“小于”或“等于”）反应物能量总和。

②若2mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量____（填“大于”、“小于”或“等于”）572kJ。

（3）已知拆开1molN﹣N键、1molN﹣H键、1molN≡N键、O=O键需要的能量分别是3akJ、2.5akJ、8akJ、4akJ，完全燃烧1mol火箭燃料肼（N2H4）生成氮气和水蒸气放出能量为5akJ，则1molH2O(g)完全断键时共吸收____kJ的能量。

（4）已知化学反应A2(g)+B2(g)═2AB(g)的能量变化如图所示，反应物的总键能_____（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物的总键能。

26、磷酸铁锂()电极材料主要用于各种锂离子电池。回答下列问题

(1)Fe位于元素周期表中第___________周期第___________族，其外围电子排布式为___________。

(2)离子半径：___________；第一电离能：Li___________Be；电负性：O___________P。(填“＞”“＜”或“=”)

(3)下列Li的轨道表示式表示的状态中，能量最低和最高的分别为___________、___________(填标号)。

A．            B．

C．             D．

(4)基态P中未成对的电子数为___________，其原子核外电子占据的最高能级的电子云轮廓为___________形。

(5)Mn与Fe两元素的部分电离能数据如下，由表中两元素的和可知，气态再失去一个电子比气态再失去一个电子更难，对此，你的解释是___________。

27、写出下列反应的热化学方程式：1mol液态肼（N2H4）在氧气中充分燃烧，生成N2（g）和液态水，放出622KJ的热量。___

28、随着国家大力发展清洁能源产业的要求，新能源产业规模迅速壮大。试完成下列问题。

(1)现在电瓶车所用电池一般为铅酸蓄电池，如图所示：

这是一种典型的可充电电池，电池总反应式为。则电池放电时，B电极的质量将___________(填“增加”“减小”或“不变”)，溶液的pH会___________(填“增大”或“减小”)，写出正极反应式：___________。

(2)中国科学院应用化学研究所在甲醇(是一种可燃物)燃料电池技术方面获得新突破。甲醇燃料电池的工作原理如图所示。

①该电池工作时，甲醇燃料应从___________口通入；

②该电池负极的电极反应式___________；

③工作一段时间后，当6.4g甲醇完全反应生成时，有___________mol电子转移。

(3)锂锰电池的体积小、性能优良，是常用的一次电池。该电池反应原理如图所示，其中电解质，溶于混合有机溶剂中，通过电解质迁移入晶格中，生成。

①电池的负极电极反应式为___________；

②组装该电池必须在无水、无氧条件下进行，其原因是___________。

29、3，4−亚甲二氧基苯甲酸是一种用途广泛的有机合成中间体，微溶于水，实验室可用KMnO4氧化3，4−亚甲二氧基苯甲醛制备，其反应方程式为：

3+2KMnO42++2MnO2+H2O

实验步骤如下：

步骤1：向反应瓶中加入3，4−亚甲二氧基苯甲醛和水，快速搅拌，于70～80 ℃滴加KMnO4溶液。反应结束后，加入KOH溶液至碱性。

步骤2：趁热过滤，洗涤滤渣，合并滤液和洗涤液。

步骤3：对合并后的溶液进行处理。

步骤4：抽滤，洗涤，干燥，得3，4−亚甲二氧基苯甲酸固体。

回答下列问题：

(1)步骤1中，反应过程中采用的是__________________________加热操作。

(2)步骤1中，加入KOH溶液至碱性的目的是________________________。

(3)步骤2中，趁热过滤除去的物质是__________________(填化学式)。

(4)步骤3中，处理合并后溶液的实验操作为_______________________。

30、（1） 已知C(s、金刚石）+O2(g)==CO2(g)；ΔH= -395.4kJ/mol，

  C(s、石墨）+O2(g)==CO2(g)；ΔH= -393.5kJ/mol。

①石墨和金刚石相比，石墨的稳定性_________金刚石的稳定性。

②石墨中C-C键键能________ 金刚石中C-C键键能。（均填“大于”、“小于”或“等于”）。

（2）已知H—H键的键能为436 kJ·mol－1，Cl—Cl键的键能为243 kJ·mol－1，

H—Cl键的键能为431 kJ·mol－1，则H2(g) ＋Cl2(g)==2HCl(g)的反应热为_________________。

（3）将4g CH4完全燃烧生成气态CO2和液态水，放出热量222.5 kJ，其热化学反应方程式为：__________。

（4）0.5mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量，其热化学反应方程式为：______________________________________。

（5）、已知下列反应的反应热：  

CH4(g)＋H2O(g)＝CO(g)＋3H2(g)   △H1 ＝ +206.2kJ·mol－1

CH4(g)＋CO2(g)＝2CO(g)＋2H2(g)   △H2 ＝ -247.4 kJ·mol－1

则CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为____________________________。

31、能源是人类赖以生存和发展的重要物质基础，常规能源的合理利用和新能源的合理开发是当今社会面临的严峻课题。回答下列问题：

（1）乙醇是未来内燃机的首选环保型液体燃料。2.0 g乙醇完全燃烧生成液态水放出59.43 kJ的热量，则乙醇燃烧的热化学方程式为________。

（2）关于用水制取二次能源氢气，以下研究方向不正确的是________(填序号)。

A．组成水的氢和氧都是可以燃烧的物质，因此可研究在水不分解的情况下，使氢成为二次能源

B．设法将太阳光聚焦，产生高温，使水分解产生氢气

C．寻找高效催化剂，使水分解产生氢气，同时释放能量

D．寻找特殊催化剂，用于开发廉价能源，以分解水制取氢气

32、碱式次氯酸镁[Mg2ClO(OH)3·H2O]微溶于水，不吸湿，相对稳定，是一种有开发价值的无机抗菌剂。某研发小组以菱铁矿(MgCO3，含少量FeCO3)为主要原料通过下列流程制备碱式次氯酸镁：

回答下列问题：

(1)“酸溶”前，将菱镁矿进行“粉碎”的目的是______；为了达到此目的，还可以采取的措施有______(写一种)。

(2)“氧化”时发生的离子方程式为______。

(3)“混合”时NaOH溶液需最后加入且不能过量，其原因是______；“混合”中发生反应的化学方程式为______。