黑龙江省双鸭山市2025年中考模拟（1）化学试卷-有答案

1、向 CuSO4 和 Fe2(SO4)3 的混合溶液中加入一定质量的铁粉，充分反应后过滤， 向滤渣中加入稀盐酸，无明显现象，下列叙述中正确的是

A.滤液中一定无 Fe3+ B.滤液中一定有 Fe3+

C.滤液中一定无 Cu2+ D.滤液中一定有 Cu2+和 Fe2+

2、反应N2O4(g)⇌2NO2(g)　ΔH=+57 kJ·mol-1，在温度为T时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是( )

A.A．C两点的反应速率:v(A)>v(C)

B.A．C两点气体的颜色:A深，C浅

C.若容器体积不变，加入N2O4平衡正移，但转化率逐渐减小

D.A．C两点气体的平均相对分子质量:A>C

3、向硫氢化钠溶液中通人少量下列气体，溶液不会变浑浊的是（    ）

A.Cl2 B.NO2 C.NH3 D.SO2

4、CuO和Fe2O3的混合物m g，向其中加入1 mol·L－1的HNO3溶液200 mL恰好完全反应，若将2m g该混合物用足量CO还原，充分反应后剩余固体质量为

A．3.2 g        B．(2m－3.2)g        C．(m－1.6)g       D．(2m－1.6)g

5、金属冶炼方法选择的依据是（   ）

A.金属熔点的高低 B.金属阳离子得电子的能力

C.金属元素在自然界的存在形式 D.金属元素在地壳中的含量

6、杨梅醛是一种常见的食用香精，其结构简式如图所示。下列有关杨梅醛的说法错误的是

A．分子式为C12H14O3

B．可与银氨溶液发生反应

C．可与H2发生加成反应

D．在碱性条件下可以发生水解反应

7、肉桂醇在一定条件下可转化成肉桂醛，分子的球棍模型如图所示。下列说法错误的是

A．肉桂醇和肉桂醛都能发生加聚反应

B．用酸性KMnO4溶液可检验肉桂醇和肉桂醛

C．肉桂醛分子中所有原子可能共平面

D．肉桂醛与互为同分异构体

8、下列关于热化学反应的描述中正确的是

A．和反应的中和热，则和反应的中和热

B．甲烷的燃烧热，则

C．的燃烧热是，则反应的

D．已知：500℃、下，；将和过量的在此条件下充分反应，放出热量46.2kJ

9、下列物质属于同分异构体的一组是(　　)

A.甲烷与乙烷 B.CH3-CH2-CH2-CH3和

C.1H与2H D.O2与O3

10、金属及其化合物的转化关系是化学学习的重要内容之一。下列各组物质的转化不能通过一步反应直接完成的是

A．Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3

B．Fe→FeSO4→Fe(OH)2→Fe(OH)3

C．Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4

D．Na→NaOH→Na2CO3→NaCl

11、生物基不饱和聚酯（UPOEM）具有出色的热稳定性、机械性和耐腐蚀性，广泛应用在包装、医用缝合线和药物封装等领域。其制备的核心反应如下：

下列说法不正确的是

A. 该反应为缩聚反应

B. 聚酯中存在顺反异构

C. 1mol III最多可与3mol H2反应

D. 根据上述反应机理，可推知：

12、下列对一些实验事实及其理论解释都正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

13、下列根据实验现象得出的结论正确的是

A.A B.B C.C D.D

14、能源与生活息息相关。下列有关说法正确的是

A．燃料电池中通入氧气的一极是正极

B．太阳能电池是将光能先转化为热能，再转化为电能

C．天然气燃烧时反应物的总能量小于生成物的总能量

D．普通锌锰电池工作时，电子由石墨棒通过外电路流向锌筒

15、下列行为符合安全要求的是(  )

A.实验室完成氯气性质实验后不经过处理直接排放到大气中

B.做实验剩余的金属钠直接丢弃在废液缸中

C.大量氯气泄漏时，迅速离开现场并尽量应往高处去

D.配制稀硫酸时，将水缓慢倒入浓硫酸中并不断搅拌

16、下列说法正确的是

A.将FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液分别加热、蒸干、灼烧，所得固体成分相同

B.水解反应NH4+＋H2ONH3•H2O＋H＋达到平衡后，升高温度平衡逆向移动

C.CH3COONa溶液中加入CH3COOH能促进CH3COO－水解

D.常温下，浓度均为0.1mol•L-1 NaCN和HCN混合液的pH＝9，则c(HCN)＞c(Na+)＞c(CN﹣)＞c(OH﹣)＞c(H+)

17、丙烯(C3H6)是一种基础化工用品，其被广泛用于生产聚丙烯、丙烯腈、环氧丙烷、异丙醇、丙苯及丙烯酸等产品。一种利用催化剂将丙烷转化为丙烯的反应机理如图所示，下列说法错误的是

A．化合物Ⅰ是反应的催化剂

B．总反应为2C3H8+O2=2C3H6+2H2O

C．化合物Ⅶ→化合物Ⅰ的反应属于氧化还原反应

D．该催化循环过程中B原子和N原子的成键数目均发生改变

18、根据通入不同溶液中的实验现象，所得结论不正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

19、我国科学家以CO2作为无机碳源，通过熔融盐电解技术成功制备出一种核壳结构催化剂Co@C(Co@C在N极区生成)，其可用于过氧单硫酸盐(PMS)活化降解邻苯二甲酸二乙酯(DEP)污染物。Co@C的熔融盐电解装置与原理图如下：

下列说法正确的是

A．N极反应式之一为Co3++e-=Co2+

B．Li+、Na+、K+移向M极

C．当生成22.4LO2时，转移电子数为4NA

D．该装置中不存在O2-的生成

20、下列有关烯烃的说法中，正确的是(   )

A.烯烃分子中所有的碳原子均采取杂化

B.烯烃在适宜的条件下只能发生加成反应不能发生取代反应

C.分子式是的烃分子中不一定含有碳碳双键

D.烯烃既能使溴水褪色也能使酸性溶液褪色

21、在T℃下，某容积为2L的密闭容器内，有A、B、C、D、E五种物质参与同一个化学反应，其中A、B、C、D(A、B、C为气体)四种物质的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，E为该反应的一种气体生成物，且生成物E在化学方程式中的化学计量数与B的相同。请回答下列问题：

(1)该反应的反应物为______。

(2)在0～2min内，v(C)=______mol•L-1•min-1，v(E)=_____mol•L-1•min-1。

(3)该反应达到平衡状态的时刻是t=______min时，达到平衡状态的标志有_____(填序号)。

a.A和C的物质的量相等

b.B的物质的量不变

c.A的正反应速率与的逆反应速率之比为2：1

d.压强不变

(4)物质D在反应中的作用是_____。

22、氯及其化合物在生产生活中有着重要用途。请回答下列问题：

(1)下列与氯元素同一主族的元素是_______。

a.Br　　　b.Sr　　　c.F　　　d.B

(2)下列含氯物质：①CCl4②Cl2③CaCl2④NaClO⑤HClO4⑥NH4Cl⑦HCl，其中只含有离子键的是_______(填序号)；只含有共价键的是_______(填序号)；属于强电解质的是_______(填序号)。

(3)将氯气通入到NaBr溶液中，发生反应的离子方程式为_______。

23、下列各物质所含原子数目，按由大到小顺序排列的是_______。

①0.5molNH3 ②标准状况下22.4LHe  ③4℃9mL水 ④19.6gH3PO4

24、研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。

（1）NO2可用水吸收，相应的化学方程式为___   ___。利用反应6NO2+8NH3＝7N2+12H2O也可以处理NO2。当转移1.2mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是______L。

（2）已知：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)   △H= -196.6kJ/mol

2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) △H= -113.0kJ/mol

则反应NO2(g)+SO2(g) ＝SO3(g)+NO(g)的△H=______kJ/mol。

（3）如下图所示，相同体积的a、b、c三密闭容器，其中c容器有一活塞，a、b两容器为定容容器，起始向三容器中都加入相同量的SO2和O2使三容器压强相等，一定条件下发生2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)的反应。问：

①起始a、c两容器的反应速率大小关系为Va_____Vc；（填“＞”“＜”或“＝”下同）

②反应一段时间后a、c中速率大小关系为Va_____Vc；

③如起始在a、c两容器中通入等量的He，则此时三容器起始压强为Pa_____Pb_____Pc；起始反应速率关系为Va_____Vb_____Vc。

25、（1）将一小块金属钠投入水中，发生反应的离子方程式为______________________；可观察到的实验现象是________(填序号)。

A．钠沉到水底     B．钠熔成小球   C．小球四处游动   D．钠无变化

（2）Fe与Cl2在一定条件下反应，所得产物的化学式是________。将该产物溶于水配成溶液，分装在两支试管中。请回答：

a．若向其中一支试管中滴加KSCN溶液，则溶液变成________色。

b．向另一支试管中滴加NaOH溶液，现象为__________________________，反应的离子方程式是____________________________________________。

（3）Na2O2可作为呼吸面具中的供氧剂，其供氧时主要反应的化学方程式为：____________________。

26、X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的位置关系如右图所示，其中Z元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。

请回答下列问题：

（1）元素Z位于周期表中第_______周期，________族；

（2）这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，水溶液酸性最强的是_______（写化学式）；

（3）Y和Z组成的化合物的化学式为_______；

（4）W的单质和过量的X的氢化物可发生氧化还原反应，所得两种产物的电子式分别为____________、___________；

（5）W的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液不稳定，受热可分解，产物之一是黄绿色气体，且当有28 mol 电子转移时，共产生9 mol 气体，写出该反应的化学方程式___________。

27、某实验小组用到了如下的化学物质：①用饱和溶液制备好的胶体   ②食用白酒   ③④   ⑤饱和溶液   ⑥   ⑦液氯   ⑧烧碱溶液   ⑨   ⑩溶液

(1)一小组成员将①②⑤⑧⑩归为一类，他的分类依据是__________。

A．都是混合物             B．都是溶液

(2)以上物质属于非电解质的有__________，能导电的有__________(填编号)。

(3)向⑤中加入足量铁粉后过滤，随即向所得的滤液中加入足量溶液，观察到滤液中先有白色絮状沉淀生成，然后迅速转变成灰绿色，一段时间后最终变为红褐色，写出白色絮状沉淀变成红褐色的化学反应方程式__________。

(4)向①中逐滴加入⑩至过量，可以观察到的现象是__________，写出反应的离子方程式__________。

(5)向③中加入少量的⑧，发生反应的离子方程式为__________。

(6)检验⑩中含有的实验方法为__________。

(7)向⑩中滴加溶液至不再产生沉淀，反应的离子方程式为__________。

28、回答下列问题：

(1)的分子式为___________，它与乙烯的关系是___________。

(2)根据碳碳单键、双键和三键的结构特征推测，化合物分子中位于同一平面内的碳原子最多有___________个。

29、2020年全世界爆发了新冠疫情，生活中防范疫情的有效手段之一就是将接触的陌生物质进行消毒。氯气(C12)是制备消毒剂的主要原料之一，回答下列问题：.

(1)写出实验室制氯气的化学方程式______。

(2)B中盛装浓盐酸的仪器名称为______。

(3)F的作用为______。

(4)从图中选择合适装置制备并收集纯净干燥的氯气且防尾气污染(仪器不重复使用)，仪器连接顺序为_______(用仪器下方字母表示，如A→B……)。

II.工业上电解饱和食盐水制取氯气

(5)电解之前，食盐水需要精制，目的是除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、等杂质离子，使用的试剂有：A.Na2CO3溶液；B.Ba(OH)2；溶液C.稀盐酸，其中合理的加入顺序为________(填字母序号，每种试剂只能用一次)

(6)电解饱和食盐水制氯气的同时还生成了H2和NaOH，反应的化学方程式为______。

(7)实验室欲配制4.0mol·L-1的食盐水100mL。请回答：

①需要纯净的NaCl______g。

②下列仪器在配制食盐水时不需要使用的是_______(填字母序号)；缺少的仪器是______ (写名称)。

③下列操作会使所配溶液浓度偏大的是______ (填字母序号)。

A.容量瓶中原来有少量蒸馏水

B.转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯

C.定容时，俯视刻度线

D.摇匀后发现液面低于刻度线，再加水至刻度线

30、某干燥白色固体可能含有，、中的几种，取一定质量的该固体加蒸馏水配制溶液，并向该溶液中滴加的盐酸，得到体积(换算成标准状况下)与盐酸体积的关系如图所示。请回答下列问题：

(1)产生的的物质的量为_______，AB段发生反应的化学方程式为_______。

(2)若白色固体由和组成，则x=_______，_______。

(3)若白色固体由和组成，，则与溶于水后发生反应的离子方程式为_______，_______。

(4)若白色固体只由和组成，且，，则_______。

31、浩瀚的海洋里蕴藏着丰富的化学资源，从海带中提取碘单质和从海水中提取溴单质的工艺流程如图。回答下列问题：

I.海带提碘

(1)在实验室进行干海带的灼烧操作时，需要用到的下列仪器有_______(填标号)。

(2)浸取液中碘主要以I-存在，写出①发生反应的离子方程式_______。

(3)写出②加入NaOH溶液的目的_______；写出③反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为_______。

II.海水提溴

(4)流程中能说明同主族元素性质递变规律的反应为_______(写出离子方程式)。

(5)步骤③化学方程式为_______。

32、i.研究CO2的利用具有现实意义，比如将CO2与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁、设计燃料电池等。

已知：Fe2O3(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g) ΔH1=+489kJ/mol

C(石墨)+CO2(g)=2CO(g) ΔH2=+172kJ/mol

写出Fe2O3和CO为原料冶炼铁的热化学方程式_______。

ii.环境空气质量指数(AQI)日报和实时报告包括了NO2、CO、O3、PM10、PM2.5等指标，为公众提供健康指引，引导当地居民合理安排出行和生活。请回答下列问题：

(1)汽车排出的尾气中含有CO和NO等气体，用化学方程式解释产生NO的原因：_______。

(2)汽车排气管内安装催化转化器，可使汽车尾气中的主要污染物转化为无毒的大气循环物质。已知：

N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔΗ=+180.5kJ·mol-1

2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔΗ=-221.0kJ·mol-1

C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔΗ=-393.5kJ·mol-1

则反应2NO(g)+2CO(g)⇌N2(g)+2CO2(g)的ΔΗ=_______kJ·mol-1。

iii.据报道，最近摩托罗拉公司研制了一种由甲醇和氧气以及强碱作电解质溶液的新型手机电池，电量可达现用镍氢电池或锂电池的10倍。已知该电池的总反应为。请回答下列问题：

(1)该燃料电池的正极反应式为_______。

(2)该燃料电池的负极反应式为_______。

(3)当外电路中通过1.2mol电子时，理论上消耗甲醇的质量是_______g。