黑龙江省哈尔滨市2025年中考模拟（1）化学试卷-有答案

1、近年来电池研究领域涌现出一类纸电池，其厚度仅0.5毫米，可以任意弯曲。组成与传统电池类似。某纸电池结构如图所示，其M极为嵌锂石墨烯(LixC6)，N极为钴酸锂(LiCoO2)，电解质为六氟磷酸锂(LiPF6)的碳酸酯溶液(无水)。下列说法错误的是

A．放电时，M电极反应式为：LixC6-xe-=xLi＋＋C6

B．放电时，Li＋由N极向M极迁移

C．充电时，M极接直流电源负极

D．充电时，N极反应式为：LiCoO2-xe-=xLi＋＋Li1-xCoO2

2、为了检验某FeCl2溶液是否变质，可向溶液中加入的试剂是

A．FeCl3  溶液

B．铁片

C．KSCN溶液

D．石蕊溶液

3、用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述王确的是

A．标准状况下，含有的分子数为0.5NA

B．参加化学反应，转移的电子数一定为2NA

C．晶体中阴、阳离子总数为0.4NA

D．标准状况下，中含有的原子总数为5NA

4、有下列六种转化途径，某些反应条件和产物已省略，下列有关说法正确的是（ ）

A．由途径①和②分别制取1molFeCl2，理论上各消耗1molFe，各转移2mole-

B．由途径③和④分别制取1 mol Na2SO4，理论上各消耗1 mol Cl2，各转移2mol e-

C．由途径⑤和⑥分别制取1 mol H2SO4，理论上各消耗1mol S，各转移6mol e-

D．以上说法都不正确

5、下列各组元素性质的递变情况错误的是

A．N、O、F的原子半径依次减小

B．P、S、Cl的非金属性依次增强

C．Na、Mg、Al的第一电离能依次增大

D．Na、K、Rb的电负性依次减小

6、现有一澄清透明的溶液，可能含有大量的Fe3+、Fe2+、Al3+、H+、AlO、CO、NO七种离子中的几种，向该溶液中逐滴加入1mol•L-1NaOH溶液一定体积后才产生沉淀，则下列判断正确的是

A．溶液中可能含有Fe2+

B．溶液中一定含有NO

C．溶液中可能含有CO

D．溶液中一定不含Al3+

7、常温下用aLpH=3的HX溶液与bLpH=11的氢氧钠溶液相混合，下列叙述正确的（ ）

A．若两者恰好中和，则一定是a=b

B．若混合液显碱性，则一定是b≥a

C．若混合液显中性，则一定是a≤b

D．若混合液显酸性，则一定是a≥b

8、下列关于钠的叙述中，不正确的是(   )

A.钠燃烧时发出黄色的火焰 B.钠燃烧时生成氧化钠

C.钠原子的最外电子层上只有1个电子 D.钠具有很强的还原性

9、下列说法正确的是

A．烷烃的通式为CnH2n+2，随n值增大，碳元素的质量百分含量逐渐减小

B．乙烯与溴水发生加成反应的产物为溴乙烷

C．1摩尔苯恰好与3摩尔氢气完全加成，说明一个苯分子中有三个碳碳双键

D．C7H16，主链上有5个碳原子的同分异构体共有5种

10、某100mL溶液可能含有H+、K+、NH、Ba2+、CO、SO、Cl-中的若干种。取该溶液进行连续实验，过程如图(所加试剂均过量，气体全部逸出)。下列说法中不正确的是

A．原溶液一定存在，

B．原溶液一定不存在H+、Ba2+、K+

C．可以通过焰色试验确定原溶液中是否存在K+

D．沉淀1转化为沉淀2时，放出的气体可使石灰水变浑浊

11、下列各组材料中，不能组成原电池的是  (   )

A.A B.B C.C D.D

12、对下列事故或药品的处理方法错误的是

A.取用一小块钠后，剩余的钠放入垃圾桶

B.实验中产生的多余氨气，通入水中将其吸收

C.少量浓硫酸沾在皮肤上时，立即用大量水冲洗

D.有氯气泄漏时，用肥皂水浸湿毛巾捂住口鼻迅速离开

13、5−羟甲基糠醛()的一种合成路线如下图所示。下列说法不正确的是

已知：      

A．①的反应是水解反应

B．一定条件下链式果糖也能发生银镜反应

C．葡萄糖、链式果糖和环式果糖互为同分异构体

D．④中生成与的物质的量之比为1∶2

14、工业上以硫磺为原料制硫酸所产生的尾气除了含有N2、O2外，还含有SO2等对环境有较大影响的有害气体。能用于测定硫酸尾气中SO2含量的是

A．NaOH溶液、酚酞试液

B．石灰水、石蕊试液

C．碘水、淀粉溶液

D．氨水、酚酞试液

15、俄罗斯杜布纳核研究联合科研所和美国劳伦斯利弗莫尔国家实验室合作，合成了放射性无素鉝(293116Lv)，该核素的中子数为

A. 116    B. 293    C. 409    D. 177

16、下列关于反应∆U的说法中，正确的是

A．∆U＞0时，反应释放能量

B．∆U＜0时，反应释放能量

C．∆U=Q

D．∆U=∆H

17、下列有关说法中，正确的是

A.镁合金的硬度、强度、熔点均高于纯镁

B.我国流通的硬币材质是纯金属

C.湿法炼铜过程中发生了置换反应

D.明矾能净水，主要原因是其在溶液中形成的Al(OH)3胶体能消毒、杀菌

18、下列能在水溶液中大量共存的离子组是（ ）

A. Na＋、H＋、Cl－、CO32- B. Ba2＋、H＋、SO42-、NO3-

C. Na＋、K＋、SO42-、CO32- D. Ca2＋、Cl－、K＋、CO32-

19、在标准状况下，10mL某气态烃在80mLO2中充分燃烧后，恢复到标准状况，所得气体的体积为60mL，该烃可能是（   ）

A．C3H8   B．C3H6   C．C3H4 D．C4H10

20、如图关于原电池或电解池的叙述中，正确的是

A．e是稀硫酸，c、d是金属Cu，在AB两端接上一个电流表，可看到电流表指针偏转

B．用该装置做Fe片表面电镀Cu的实验，c、d是Fe片和Cu片，e是CuSO4溶液，A、B接直流电源的正、负极

C．c、d都用石墨，e为CuCl2溶液，A、B分别连接直流电源正、负极，c极反应式为：2Cl--2e-=Cl2↑

D．c、d分别用Zn和Fe，e是经过酸化的3%NaCl溶液，AB两端接电流表是验证牺牲阳极的阴极保护法实验装置

21、氯、氮、硫等及其化合物性质研究。如图是氮、硫元素的各种价态与物质类别的对应关系：

(1)根据A对应的化合价和物质类别，A为_______(写分子式)。

(2)浓、稀硝酸的性质既相似又有差别，若要除去铁制品表面的铜镀层应选择_______，反应的离子方程式为_______。

(3)某同学设计了如图所示的套管实验装置(部分装置未画出)来制备并利用实验现象来检验其还原性，制备时选用的试剂为Cu和浓。回答下列问题：

①写出此实验中制取的化学方程式：_______。

②该同学利用实验现象来检验的还原性，则选用的试剂为_______。

A.品红溶液       B.酸性高锰酸钾溶液       C.溶液

(4)工业上把海水先进行氧化，再吸收溴，达到富集溴的目的。吸收工艺常用的方法是先用热空气吹出，再用吸收。写出吸收反应的化学方程式为_______。

(5)氨是一种非常重要的化工产品。

①实验室加热固体混合物制的化学方程式为_______

②工业上用制取NO的化学方程式是_______。

③管道工人曾用浓氨水检验氯气管道是否漏气，请写出该化学方程式_______。

22、根据化学反应：①2Fe3++2I-=2Fe2++I2②Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br-③Cl2+2Br-=2Cl-+Br2④KClO3+6HCl=KCl+3C12↑+3H2O，回答下列问题：

(1)判断下列离子的还原性由强到弱的顺序是（______）。

A．Cl-＞Br-＞Fe2+＞I- B．I-＞Fe2+＞Br-＞Cl-

C．Br-＞I-＞Fe2+＞Cl- D．Fe2+＞Cl-＞I-＞Br-

(2)反应④中，标况下当生成67.2 L的C12时，反应过程中转移电子的物质的量为__。

(3)依据题中信息，判断下列化学物质难以稳定存在的是（_______）。

A．FeI2 B．FeI3 C．FeCl2 D．FeBr3

(4)新制氯水中所含的分子有_______(用分子式表述)，有同学认为久置的氯水里面所含的物质没有氧化性，对此你______(填“是”或“否”)支持此观点，如果不支持，请用化学方程式予以解释_______；如果支持，此空不作答。

23、2022年11月29日23时08分，我国在酒泉卫星发射中心使用长征二号F遥十五火箭，成功将神舟十五号载人飞船发射升空，是空间站建造阶段最后一次载人飞行任务。

(1)火箭发射时可以用肼(，液态)作燃料，作氧化剂，二者反应生成和水蒸气。已知：

①    kJ/mol

②    kJ/mol

请写出与反应的热化学方程式_______。此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是_______。

③   ，与进行大小比较：_______(填“＞”、“＜”或“=”)。

(2)二甲醚()是一种新型能源，被誉为“21世纪的清洁燃料”。用CO和合成二甲醚的反应为：    kJ/mol。

①改变下列“量”，一定会引起发生变化的是_______ (填代号)。

a.化学计量数       b.反应物浓度       c.催化剂

②采用新型催化剂(主要成分是Cu-Mn的合金)制备二甲醚。催化剂中对合成二甲醚的影响情况如下图所示。

当时，二甲醚的选择性(选择性)为85.8%，此时二甲醚的产率为_______。(保留3位有效数字)

(3)近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如下：

反应Ⅰ：    kJ·mol

反应Ⅱ：    kJ·mol

在反应Ⅱ中，若标准状况下有33.6 L 气体与水蒸气完全反应生成液态硫酸和固态硫单质，则放出的热量为_______kJ。

24、现有下列物质：①CH3COOH ②NaOH ③SO2 ④Fe ⑤熔融KCl ⑥石灰水 ⑦稀硫酸　⑧乙醇  ⑨NH3其中， 属于电解质的是___________，属于非电解质的是___________，能导电的是_____________；

25、写出下列反应的离子方程式．

(1)氧化铜中加入稀盐酸：______;

(2)硫酸铜溶液中加入铁粉：______；

(3)向澄清石灰水中通入少量二氧化碳气体：______；

(4)氢氧化钡溶液中加入稀硫酸溶液：______。

26、I.某二元酸(化学式用H2B表示)在水中的电离方程式：H2B=H++HB-，HB-⇌H++B2-，回答下列问题：

(1)Na2B溶液显_______(填“酸性”“中性”或“碱性”)。理由是：_______(用离子方程式表示)。

(2)在0.1 mol·L-1的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是_______。

A.c(B2-)+c(HB-)+c(H2B)=0.1 mol·L-1

B.c(Na+)+c(OH-)=c(H+)+c(HB-)

C.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HB-)+2c(B2-)

D.c(Na+)=2c(B2-)+2c(HB-)

(3)已知0.1 mol·L-1NaHB溶液的pH=2，则0.1 mol·L-1H2B溶液中氢离子的物质的量浓度可能_______0.11 mol·L-1(填“＜”“＞”或“=”)，理由是_______。

(4)0.1 mol·L-1NaHB溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是_______。

II.在25℃时，碳酸钙在水中的沉淀溶解平衡曲线如图 2 所示，已知 25℃时硫酸钙的Ksp=9.1×10-6。

(1)通过蒸发，可使稀溶液由_______点变化到_______点。

(2)在 25℃时，反应 CaSO4(s)+CO(aq)⇌CaCO3(s)+SO(aq)的平衡常数 K=_______。

27、按要求回答下列问题：

(1)下列物质中，属于电解质的有___________ (填序号)。

A．铜丝                  B．烧碱                      C．盐酸                      D．               E．水玻璃

(2)已知实验室可选用与浓盐酸反应制备，其反应的离子方程式为___________，若该反应转移1.2mol ，则标况下产生的体积为___________L。

(3)玉石的主要成分基本都属于硅酸盐，则南阳玉()表示为氧化物的形式是___________。

(4)已知某磁铁矿中含和的杂质，为了测定矿石中铁元素的含量，现进行如下实验：

Ⅰ．准确称取a g矿石并磨成粉，加入过量的稀盐酸，充分反应后过滤；

Ⅱ．向滤液中加入过量NaOH溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥，将沉淀灼烧至恒重，称取剩余固体质量为b g。

①步骤Ⅰ中发生反应的化学方程式为___________。

②步骤Ⅱ中为了证明沉淀已经洗净的操作方法是___________。

③该铁矿石中铁元素的质量分数为___________(含a、b的代数式表示)。

28、分别向溶液中滴加澄清石灰水，现象为_______，写出与①过量澄清石灰水；②少量澄清石灰水反应的离子方程式。①_______②_______

29、氨是一种重要的化工产品，也是重要的化工原料。某化学小组用下图所示装置制取NH3，并完成相关性质实验。

(1)仪器a的名称为___________，装置A中制备NH3的化学方程式为___________。

(2)当湿润红色石蕊试纸颜色变为___________色，表示已经收集满NH3。

(3)将集满NH3的烧瓶倒扣在水槽中，烧瓶内水位迅速上升，最终水几乎充满整个烧瓶，说明NH3具有的物理性质是___________。

30、硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O，M=248g/mol)可用作定影剂、还原剂。回答下列问题：

利用K2Cr2O7标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。测定步骤如下：

（1）溶液配制：称取1.2000g某硫代硫酸钠晶体样品，用新煮沸并冷却的蒸馏水在_______中溶解，完全溶解后，全部转移至100mL的_______中，加蒸馏水至_______。

（2）滴定取0.00950mol/L的K2Cr2O7标准溶液20.00mL，硫酸酸化后加入过量KI，发生反应：+6I-+14H+=3I2+2Cr3++7H2O。然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定至淡黄绿色，发生反应： I2+2=+2I-。加入淀粉溶液作为指示剂，继续滴定，当溶液_______，即为终点。平行滴定3次，样品溶液的平均用量为24.80mL，则样品纯度为_______%（保留1位小数）。

31、某鲜花保鲜剂粉末的主要成分如下：蔗糖、阿司匹林、高锰酸钾和某种钾盐。

(1)若要配制210 mL的一定物质的量浓度的上述“鲜花保鲜剂”溶液，配制过程用到的玻璃仪器除量筒、烧杯、胶头滴管外，还有___________。

(2)其中所含的钾盐为K2SO4和K2CO3中的一种，为了确定成分，先采取如下实验步骤：样品加水溶解，加足量的试剂A，无明显现象，再加入试剂B，出现白色沉淀。则加入的试剂A为________，B为_______，该现象证明钾盐为___________ (填化学式)

(3)加入少量稀醋酸也能使鲜花保鲜。若现在需要浓度为0.1mol∙L−1的稀醋酸950 mL，实验室用浓度为2mol∙L−1浓醋酸来配制，则需用量筒量取浓醋酸的体积为________mL

(4)分析一下操作对配制稀醋酸溶液的浓度影响偏高的有______(填序号)

①蒸馏水洗完容量瓶后没有烘干                 ②量筒量取浓醋酸时俯视读数

③转移溶液过程中出现漏液                       ④溶解后未经冷却就转移到容量瓶

⑤定容时俯视读数                                     ⑥摇匀后发现液面降低，再加蒸馏水

32、某工厂利用如下流程处理废旧电池正极材料(主要成分为LiCoO₂、LiMn₂O₄、LiNiO₂、LiFePO₄等)，制备三元锂电池正极材料LiNi1/3Mn1/3Co1/3O2。

回答下列问题：

(1)为提高原料利用率，在“酸浸”步骤可采取的措施有___________(至少写两条)。

(2)“酸浸”中H₂O₂既表现还原性，又表现氧化性，则酸浸后的滤液中含有的金属阳离子有Ni²⁺、Mn²⁺、Co²⁺和___________，“酸浸”中LiCoO₂发生反应的离子方程式为___________。

(3)“酸浸”中控制溶液的温度未发生较大变化，但双氧水消耗量仍超过理论用量，其可能原因是___________。

(4)“调pH”的目的是___________，部分离子浓度及对应氢氧化物的Ksp，如下表，则“调pH”时pH不应超过___________。

(5)若“调pH”过程中，Ni²⁺、Mn²⁺、Co²⁺浓度不变，则“调浓度”过程需要向溶液中添加的X为___________(填标号)。

a．NiSO₄            b．CoSO₄       c．MnSO₄          d．H₂SO₄

(6)Ni1/3Mn1/3Co1/3(OH)2与Li₂CO₃焙烧生成LiNi1/3Mn1/3Co1/3O2的反应中，另一种反应物是___________。