黑龙江省哈尔滨市2025年中考模拟（3）化学试卷-有答案

1、下列图示表示的是吸热反应的是（   ）

A. B.

C. D.

2、下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、下列化学用语对事实的表述不正确的是(   )

A.工业上用乙醛催化氧化法制乙酸：2CH3CHO+O22CH3COOH

B.向AgNO3溶液中加入过量氨水：Ag++NH3·H2O=AgOH↓+

C.用Na2S除去工业废水中的Hg2+：Hg2++S2-=HgS↓

D.电镀铜的阴极反应：Cu2++2e-=Cu

4、某烃的一种同分异构体只能生成一种一氯代物，该烃的分子式不可以是（  ）

A．C5H12 B．C17H36 C．C8H18 D．C6H14

5、在复杂体系中，确定化学反应先后顺序有利于解决问题。已知氧化性Fe3+＞Cu2+＞Fe2+。若在氯化铁溶液蚀刻铜印刷电路板后所得的溶液里加入过量锌片。下列说法正确的是

A．Fe3+首先反应，转化为Fe

B．反应开始时c(Fe2+)增大，然后又减小

C．Fe2+首先反应，转化为Fe

D．存在反应Fe + Cu2+→Fe2+ + Cu

6、以电解饱和食盐水为基础制取氯气、氢气、烧碱等产品的工业称为氯碱工业。氯及其化合物广泛应用于日常生活中，例如常用的含氯消毒剂“84”消毒液(含有NaClO)、清洁剂“洁厕灵”(含有HCl)等。“84”消毒液与“洁厕灵”不能混合使用，下列相关反应的离子方程式正确的是

A．用“洁厕灵”清除污垢中的碳酸钙：

B．用氯气制氯水：

C．用氯气和氢氧化钠溶液制消毒液：

D．工业上用电解饱和食盐水制：

7、在密闭容器中发生反应：aX(g)+bY(g)cZ(g)+dW(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，W的浓度为原平衡状态的1.8倍。下列叙述不正确的是（ ）

A.平衡向逆反应方向移动 B.(a+b)< (c+d)

C.Z的物质的量浓度变小 D.X的转化率变小

8、下列化学用语正确的是 (   )

A.氯化钠的电子式： B.S的结构示意图：

C.乙烯的结构简式：CH2CH2 D.氯化钙的电离方程式：CaCl2=Ca2＋＋Cl-

9、《环境科学》曾刊发我国科研部门采用零价铁活化过硫酸钠（Na2S2O7其中S为+6价）去除废水中的正五价砷的研究成果，其反应机理模型如图，（NA为阿伏加德罗常数的值）下列说法正确的是

A.1 molSO4-· （自由基）中含50NA个电子

B.pH越大，越不利于去除废水中的正五价砷

C.1 mol过硫酸钠中含NA个过氧键

D.转化过程中，若共有1 mol S2O82-被还原，则参加反应的Fe为56 g

10、下列装置中，能构成原电池的是（ ）

A. 只有(甲)   B. 只有(乙)   C. 只有(丙)   D. 除(乙)均可以

11、某有机物A的分子式为C6H12O2，已知A~E有如图转化关系，且D不与Na2CO3溶液反应，C、E均能发生银镜反应，则A的结构可能有

A．1种   B．2种 C．3种 D．4种

12、实验室用氢氧化钠固体配制1.00mol·L-1的NaOH溶液480mL，以下配制步骤正确的是（    ）

A.直接在托盘天平上称取19.2g的氢氧化钠固体

B.将称量好的固体NaOH放入容量瓶中，加蒸馏水溶解

C.待溶液冷却后，用玻璃梆引流，将烧杯中的溶液转移到容量瓶中，并洗涤烧杯2~3次

D.定容时，仰视凹液面最低处到刻度线

13、下列物质中，只含有共价键的化合物是

A．NH4Cl

B．H2

C．H2O

D．NaOH

14、用下图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是( )

A. A   B. B   C. C   D. D

15、向Mg(HSO4)2溶液中分别加入四种试剂，现象如下：

下列说法正确的是

A．向试管中滴加试剂时，应将胶头滴管伸入溶液中

B．实验②说明氢氧化钠不与Mg(HSO4)2反应

C．实验③加入少量紫色石蕊溶液后变红色的原因是Mg(HSO4)2=Mg2++2H++2

D．实验④中离子反应方程式为Ba2++=BaSO4↓

16、已知、、、具有相同的电子层结构，有关A、B、C、D四种元素的叙述中正确的是

A．原子序数：b > a > c >d

B．原子半径：A > B > C > D

C．金属性：B > A，非金属性：D > C  

D．离子半径：D > C > B > A

17、常温下的溶液中，下列说法不正确的是(   )

A.甲基橙呈黄色的溶液中Fe3+、NO、SO、Cl-可能大量共存

B.pH=2的H2C2O4(二元弱酸)溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合：c(Na+)<c(HC2O)+2c(C2O)

C.用已知浓度的盐酸，测定未知浓度的氨水，选用酚酞为指示剂，会导致测定结果偏低

D.c(H+)=0.01mol/L的HF溶液，稀释100倍，pH<4

18、“碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的CO2分离出来并利用。如可利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，其基本过程如图所示(部分条件及物质未标出)。

下列有关该方法的叙述中正确的是

①能耗小是该方法的一大优点

②整个过程中，有两种物质可以循环利用

③“反应分离”环节中，分离物质的基本操作是过滤、蒸发、结晶

④该方法可减少碳排放，“捕捉”到的CO2还可用来制备甲醇等产品

A．①③

B．②④

C．③④

D．①④

19、科学家研制出多种新型杀虫剂代替DDT，化合物A是其中的一种，其结构如图。下列关于A的说法正确的是

A．化合物A的分子式为C15H22O3

B．与FeCl3溶液发生反应后溶液显紫色

C．1molA最多可以与4molCu(OH)2反应

D．1molA最多与2molH2加成

20、100 mL浓度为2 mol/L的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的量，可采用的方法是

A. 将锌片粉碎   B. 加入数滴氯化铜溶液

C. 加入适量蒸馏水   D. 加入适量的6 mol/L的硝酸

21、【化学——选修物质结构与性质】

X是第四周期元素，最外层只有1个电子，次外层的所有原子轨道均充满电子。元素Y基态原子的3p轨道上有2个未成对电子。元素Z 的原子最外层电子数是其内层的3倍。回答下列问题：

（1）元素X在元素周期表中位于   区，单质X的晶体类型为   ，其中X原子的配位数为   。

（2）已知元素Y可与元素Z的相对原子质量只差为16，则元素Y基态原子的外围电子排布图为   ，其同周期元素中，第一电离能最大的是________________（写元素符号）。元素Y的含氧酸中，酸性最强的是_____________（写化学式），该酸根离子的立体构型为_____________。

（3）Z的氢化物在乙醇中的溶解度大于Y的氢化物，其原因是   。

（4）X的氯化物与氨水反应可形成配合物[X(NH3)4]Cl2，1mol该配合物中含有σ键的数目为   。

（5）X与Y形成的一种化合物的立方晶胞如图所示。

该化合物的化学式为_______________，已知此晶体的密度为ρg·cm–3，阿伏伽德罗常数为NA，则此晶胞中X与Y的最近距离是     cm。（写出计算式，不要求计算结果。）

22、常温下，向25mL 0.1 mol·L－1 MOH 溶液中逐滴加入0.2 mol·L－1 HA溶液，曲线如图所示（体积变化忽略不计）。回答下列问题：

（1）MOH与HA恰好完全反应时，溶液呈   性（填“酸”、“碱”或“中”），用离子方程式表示其原因   。

此时，混合溶液中由水电离出的c（H+）     0.2mol.L－1 HA溶液中由水电离出的c（H+）（填“＞”“＜”或“=”）。

（2）D点时，溶液中c（A－）+c（HA）   2c（M+）（填“＞”“＜”或“=”）；若此时测得混合溶液的pH = 3，则c（HA）+c（H+）=   mol·L－1（数字表达式，不必具体算出结果）。

（3）分别写出C点混合溶液中各离子浓度的大小关系   。

23、按要求完成下列题目。

（1）在标准状况下，4.48 L一氧化碳的分子个数是__________________。

（2）现有一种泉水样品，1.0 L这种泉水含有4.8×10-2 g Mg2+。那么，该泉水中Mg2+的物质的量浓度是_______，含1.0 mol Mg2+的这种泉水的体积是_______升。

（3）写出用Cl2与Ca(OH)2制漂白粉的化学方程式_______________________。

（4）写出Cl2与水反应的化学方程式__________________________________。

（5）写出稀盐酸与铁反应的离子方程式________________________________。

（6）写出硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液反应的离子方程式___________________。

24、在 300 mL 2 mol/L H2SO4 溶液中，SO的物质的量浓度是________，H+ 的物质的量浓度是________，溶质的质量是________，此溶液中含 H+ 的物质的量是________。

25、实验室可用KMnO4和浓盐酸反应制取氯气：KMnO4+HCl(浓)=KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O(未配平)

(1)配平化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目___________。

(2)该反应氧化剂是(填化学式)___________，氧化产物是(填化学式)___________。

(3)浓盐酸在反应中显示出来的性质是___________。

①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性

(4)若产生10个Cl2，则被氧化的HCl为_______个，转移电子的数目为________个。

26、请写出以下物质或微粒的电子式：

①HCl___________________

②NH3__________  

③NaOH____________

27、现有一混合溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO、SO，现取三份100mL该混合溶液进行如下实验。

实验①：向第一份混合溶液中加入AgNO3溶液，有沉淀产生；

实验②：向第二份混合溶液中加入足量NaOH溶液，加热，收集到0.08mol气体；

实验③：向第三份混合溶液中加入足量BaCl2溶液后，得到干燥的沉淀12.54g，经足量稀盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g。

（已知：NH+OH-H2O+NH3↑）

根据上述实验，回答以下问题。

（1）由实验①推断该混合溶液___________（填“一定”或“不一定”）含有Cl-。

（2）由实验②推断该混合溶液中应含有____（填离子符号），其物质的量浓度为____________。

（3）综合上述实验，你认为以下结论正确的是____（填标号）。

A．该混合溶液中一定含有K+、NH、CO、SO，可能含Cl-，且n(K+)≥0.04mol

B．该混合溶液中一定含有NH、CO、SO，可能含K+、Cl-

C．该混合溶液中一定含有NH、CO、SO，可能含Mg2+、K+、Cl-

D．该混合溶液中一定含有NH、SO，可能含Mg2+、K+、Cl-

28、(1)按如图所示操作，充分反应后:

①Ⅱ中发生反应的离子方程式为________；

②结合Ⅰ、Ⅱ实验现象可知Fe2+、Cu2+、Ag+的氧化性由强到弱的顺序为_______。 

(2)2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中氧化性强弱顺序为__________，盐酸所起的作用是________ ，当有10个Cl2生成时，有______个还原剂被氧化。

(3)反应2H2O+Cl2+SO2=H2SO4+2HCl中还原性强弱顺序为_______。并用双线桥法标出该反应中电子转移________。

29、已知FeCl3固体易升华，其蒸气为黄色。某学习小组通过下列装置探究MnO2与FeCl3能否反应产生Cl2。

实验操作和现象：

(1)进行上述实验操作前还需要进行的操作为__________。

(2)该实验装置从安全角度分析，存在的问题是__________。

(3)装置A中产生黄色气体不能说明一定产生Cl2，原因为__________。

(4)除了氯气可使B中溶液变蓝外，推测还有两种可能。

①推测一：装置A中产生的另一种黄色气体可使B中溶液变蓝。改进的措施为__________。

②推测二：在酸性条件下，装置中的空气可使B中溶液变蓝。发生反应的离子方程式为__________；解决该问题的实验操作为__________。

(5)按照上述改进措施进行实验，观察到装置A中产生黄色气体，装置B中溶液变蓝，则A中发生反应的化学方程式为__________。

30、某项目学习小组设计实验确定的组成，将一定量的与的盐酸恰好完全反应，生成溶液、和单质，过滤后向滤液中滴加足量溶液，得到的沉淀经过滤洗涤，充分灼烧后称量至恒重得固体。计算：

(1)盐酸的浓度为___________。

(2)x的值为___________。(写出简要的计算过程，保留2位有效数字)

31、硫酸亚铁铵在空气中比一般的亚铁铵盐稳定，可用作治疗缺铁性贫血的药物，化学式为(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O (相对分子质量为392)，不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇。已知硫酸亚铁铵晶体的制备原理为(NH4)2SO4 + FeSO4 +6H2O=(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O↓，其制备过程如下：

回答下列问题：

(1)请结合离子方程式解释在“净化”过程中加入Na2CO3溶液并小火加热的目的：_____________。

(2)步骤②中过滤操作采用了图b装置，相对于图a装置而言，其优点是   ____________________。

(3)步骤③中，加入(NH4)2SO4固体后，要得到硫酸亚铁铵晶体，需经过的系列操作为________、__________、过滤 、洗涤、干燥。

(4)为洗涤(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O粗产品，下列方法中最合适的是 (填字母)。

A．用冷水洗

B．先用冷水洗，后用无水乙醇洗

C．用30%的乙醇溶液洗

D．用90%的乙醇溶液洗

(5)称取20.00g制得的硫酸亚铁铵晶体溶于稀硫酸中，加水配制成100mL溶液，取25mL该溶液于锥形瓶中，然后用0.1000mol·L-1的酸性高锰酸钾溶液进行滴定。平行滴定三次，消耗KMnO4溶液的体积如下表所示。

①在测定过程中，选出正确的滴定操作并排序：检查酸式滴定管是否漏水⃗蒸馏水洗涤⃗标准液润洗滴定管⃗ ⃗ ⃗ ⃗ ⃗到达滴定终点，停止滴定，记录读数____。

a．轻轻转动酸式滴定管的活塞，使滴定管尖嘴部分充满溶液，无气泡

b．调整管中液面至“0”或“0”刻度以下，记录读数

c．调整管中液面，用胶头滴管滴加标准液恰好至“0”刻度

d．将锥形瓶放于滴定管下，边摇边滴定，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色变化

e．装入标准KMnO4溶液至“0”刻度以上2~3 mL，固定好滴定管

f．锥形瓶放于滴定管下，边摇边滴定，眼睛注视滴定管内液面变化

g．将滴定管尖向上弯曲，轻轻挤压玻璃珠使滴定管的尖嘴部分充满溶液至无气泡

②制得的硫酸亚铁铵晶体的纯度(质量分数)为_________(结果保留四位有效数字)。

32、现有下列六种物质：①Al   ②NaHCO3溶液 ③KOH固体   ④SiO2   ⑤熔融Na2CO3   ⑥Fe(OH)3胶体，请回答下列问题。

(1)上述物质中，属于强碱的是_______(填写物质的序号，下同)，属于非电解质的是 _______。在题中状态下既是电解质又能导电的是_______。

(2)①投入③的溶液中反应的离子方程式为 _______。

(3)如图所示，取部分⑥胶体将其装入U形管内，用石墨作电极，接通直流电，通电一段时间后发现连着负极的石墨电极(已知与电源负极相连的是阴极，阴极带负电)附近的颜色逐渐变深，这表明Fe(OH)3胶体的胶粒带_______电荷(填“正”或“负”)。

(4)④属于酸性氧化物，请写出④与③的溶液反应的化学方程式_______。

(5)向②和⑤的混合溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示。

则加入盐酸的体积25mL之前发生反应的离子方程式为_______，最终产生的CO2在标准状况下的体积为_______mL，混合溶液溶质的物质的量之比为n(Na2CO3):n(NaHCO3)=_______。