青海省玉树藏族自治州2025年中考模拟（三）化学试卷-有答案

1、下列实验操作中正确的是（   ）

A.分液操作时，先将分液漏斗中的下层液体放出，然后再将上层液体放出

B.用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干

C.用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中

D.萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大

2、理论研究表明，在101kPa和298K下，HCN(g)HNC(g)异构化反应过程的能量变化如图所示。下列说法正确的是

A．HCN和HNC中碳氮键完全相同

B．HCN和HNC互为同素异形体

C．1molHNC(g)的能量高于1molHCN(g)

D．HCN(g)HNC(g)＋59.3kJ

3、下表中，甲、乙、丙、丁、戊分别代表一种物质，在一定条件下相邻的物质间能发生反应，不相邻物质间不能发生反应的有哪几组

A. ①②   B. ③④   C. ①③   D. ②④

4、0.6mol·L-1的Fe2(SO4)3和1.2mol·L-1的CuSO4的混合溶液200mL，加入一定量铁粉充分反应后，测得溶液中Fe2＋与Cu2＋的物质的量之比为2∶1，则加入铁粉的物质的量为（       ）

A．0.16mol

B．0.22mol

C．0.30mol

D．0.48mol

5、为了探究混合物W的组成，进行如下实验(假设气体从溶液中全部逸出)：

下列推断正确的是

A．W中含有0.1mol 和0.1mol

B．标准状况下，气体2的体积为4.48L

C．吸收气体2的炭粉减小的质量为1.2g

D．蒸干溶液得到固体的质量为23.4g

6、一定条件下，可逆反应C（s） + CO2（g） 2 CO（g）   ΔH > 0，达到平衡状态，现进行如下操作：① 升高反应体系的温度；② 增加反应物C的用量；③ 缩小反应体系的体积；④ 减少体系中CO的量。上述措施中一定能使反应的正反应速率显著加快的（   ）

A．①②③④       B．①③   C．④②     D．①③④

7、已知X、Y、Z、W有如图所示的转化关系，已知焓变:ΔH=ΔH1+ΔH2，则X、Y不可能是

A．C、CO

B．AlCl3、Al(OH)3

C．Fe、Fe(NO3)2

D．Na2O、Na2O2

8、下列有关说法不正确的是（ ）

A. 实验室制取氢气，为了加快反应速率，可向稀H2SO4中滴加少量Cu(NO3)2溶液

B. 铅蓄电池在放电过程中，负极和正极质量均增加

C. 在硫酸型酸雨地区，不纯的铜发生电化学腐蚀，正极反应为：O2+4e-+4H+=2H2O

D. 生铁发生吸氧腐蚀和析氢腐蚀的负极反应均为：Fe-2e- ＝Fe2+

9、“空气吹出法”海水提溴的工艺流程如下：

下列说法不正确的是

A．向浓缩海水中通入Cl2时，溴元素的化合价升高被氧化

B．空气吹出法利用了溴单质的挥发性

C．在吸收塔中Br2与SO2发生反应以达到富集目的

D．从蒸馏塔中出来后的操作为萃取

10、乙烷在光照条件下与氯气发生取代反应，理论上得到的氯代物最多有几种（　　）

A.5种 B.6种 C.8种 D.9种

11、下列有关物质性质与用途具有对应关系的是

A．熔点很高，可用作耐高温材料

B．浓硫酸具有脱水性，可用于干燥氯气

C．溶液显酸性，可用于蚀刻印刷电路

D．具有导电性，可由于制作光导纤维

12、根据元素周期表与元素周期律，下列推断不合理的是

A．第六周期0族元素的原子序数为86

B．第37号元素的最高化合价是＋1

C．第53号元素的单质在常温常压下是固态

D．位于第四周期第ⅤA族的元素为金属元素

13、亚氨基锂（Li2NH，Li呈+1价）是一种储氢容量高，安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为：Li2NH+H2=LiNH2+LiH。下列有关说法正确的是

A．Li2NH中N的化合价是﹣1

B．此法储氢和钢瓶储氢的原理相同

C．每有1个H2分子参加反应，有2个电子转移

D．该反应中H2既是氧化剂，又是还原剂

14、下列实验操作中错误的是(   )

A.蒸发操作时，当蒸发至有大量晶体析出时即，可停止加热

B.萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大

C.蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处(与下沿平齐)

D.分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

15、14C的中子数为（   ）

A.6 B.7 C.8 D.14

16、对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。下列化学药品名称与警示标志名称对应正确的是（   ）

A.浓硫酸——腐蚀品 B.酒精——剧毒品

C.汽油——爆炸品 D.烧碱——剧毒品

17、含有一个碳碳双键的烃，与氢气加成后的产物如图所示，则该烃的结构简式可能有

A．2种

B．5种

C．9种

D．11种

18、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W原子的最外层电子数是其质子数的，X原子的核电荷数等于Z原子的最外层电子数，元素Y的最高正化合价为+2价。下列说法正确的是（   ）

A.单质的沸点：W<X

B.简单离子的半径：Z>Y

C.X、Z的氧化物对应的水化物均为强酸

D.X、Y可形成离子化合物X3Y2

19、下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是

A. A   B. B   C. C   D. D

20、某锂离子电池的总反应为：2Li+FeS=Fe+Li2S。某小组以该电池为电源电解处理含Ba(OH)2废水和含Ni2+、Cl-的酸性废水，并分别获得BaCl2溶液和单质镍。电解处理的工作原理如图所示[LiPF6•SO(CH3)2为锂离子电池的电解质]

下列说法正确的是

A．X与锂离子电池的Li电极相连

B．若去掉离子膜M将左右两室合并，则X电极的反应不变

C．离子膜M为阴离子交换膜，离子膜N为阳离子交换膜

D．电解过程中b室BaCl2浓度增大

21、有A、B、C、D四种元素，A元素形成的离子中只有一个质子，B原子的最外层电子数是次外层的3倍，C元素的一价阳离子核外有10个电子，D元素的原子得到一个电子后能形成与氩原子电子层结构相同的离子。回答下列问题：

(1)画出D元素的离子结构示意图________；C2B2的电子式为___________。

(2)由B、C、D三种元素组成的化合物中含有的化学键有______________。

(3))A和B可形成电子数相同的两种粒子，该两种粒子反应后生成一种中性分子，反应的离子方程式：_________________________。

22、V、W、X、Y、Z五种短周期元素的原子序数依次增大，在周期表中W与V、X相邻，Y与Z相邻，X、Y同主族，Z的单质可由其化合物发生反应制得，反应的离子方程式为

（1）上述反应中方框内的物质或离子为   （填化学式或离子符号）。

（2）Y、Z两种元素的简单离子的半径大小为 （用离子符号表示，半径用r表示）

（3）五种元素的最简单氢化物中，沸点最高的是 （填分子式），V、W、Y、Z四种元素的最高价含氧酸中有一种性质与其他三种不同，该酸的分子式为 。

（4）在催化剂作用下由VY2与Z2反应制得VZ4，该反应的化学方程式为VY2+Z2＝VZ4+Y2Z2（未配平）。①写出上述反应的化学方程式： 。

②在Y2Z2分子中，Y与Z原子均满足8电子稳定结构，则Y2Z2的电子式为 。

（5）化合物ZnFe2Xa可作为新型纳米材料，常温下可将工业废气中的氧化物分解而除去。

若1mol ZnFe2Xa与YX2反应可生成0．75 mol Y，则a=   ；1 mol ZnFe2Xa可分解物质的量之比为3：2的WX2、WX的混合气体的体积V= L（标准状况下）。

（6）Q与X同主族，位于第四周期，其原子序数为________。

23、根据乙烯的化学性质，完成下列填空：

(1)乙烯分子中含有的官能团名称为_______。

(2)乙烯_______使酸性KMnO4溶液褪色(填“能”或“不能”)。

(3)乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色，请完成这个反应的化学方程式：CH2=CH2+Br2→_______。

24、氮元素广泛存在于自然界中，对人类生命和生活具有重要意义。

（1）氨态氮肥为何不能与碱性物质混用？___。

（2）在合成氨工业中，压强通常控制在20~50MP，其原因是___。

（3）侯德榜联合制碱法是向饱和食盐水中依次通入足量的氨气与二氧化碳，写出反应的化学方程式__。

（4）烟气中的NO2与尿素[CO(NH2)2]（C的化合价为+4）反应进行脱硝。反应的化学方程式是2CO(NH2)2+4NO2→4H2O+2CO2+4N2+O2。该反应的氧化产物为___，若反应过程中有0.15molNO2反应，则电子转移的数目为___。

（5）常温下，在氯化铵溶液中加入一定量的氢氧化钠，使其pH=7，则c(Na+)___c(NH3·H2O)（填“<”、“>”或“=”）。

25、(1) 2016中国首艘国产航母即将竣工，8艘052D驱逐舰下水，加快了我国海军迈向“蓝水海军”的步伐。

①舰艇底部涂有含Cu2O的防腐蚀涂料。Cu2O属于________(填字母)。

a. 复合材料　　　　　　　　

b. 无机非金属材料　　　　　

c. 有机高分子材料

②核动力航母中，钠钾合金(常温下呈液态)可用于快中子反应堆导热剂，是利用了钠钾合金性质的________(填字母)。

a. 熔点低、沸点高　　　　b. 导电性好　　　　　　c. 在空气中性质不稳定

③航母中供水管道多采用PE(聚乙烯)材料，聚乙烯的化学式为________________。

(2)西兰花营养丰富，含蛋白质、淀粉、油脂、叶酸、维生素C和叶绿素，营养成份位居同类蔬菜之首，被誉为“蔬菜皇冠”。

①维生素C俗名为________。在一支盛有2 mL 2%淀粉溶液的试管中滴入2滴碘  水，溶液呈蓝色，再滴入维生素C的水溶液，溶液颜色变为________，该实验说明维生素C具有________性。

②油脂在人体内水解的最终产物是________(写名称)和甘油。

③西兰花成分中可做天然着色剂的是________，属于糖类的是________。

(3) 2016年9月4日，G20峰会召开，扬州天空呈现出干净的蓝色，云彩随意地铺散在天空，纯净透明，出现了持续的“水晶天”。

①目前我国空气质量检测体系包括：PM2.5、SO2、NO2、O3、CO等指标。其中________被认为是引起雾霾天气的元凶；会引起硫酸型酸雨的气体为________。

②NH3催化还原氮氧化合物转化为无污染物质是目前应用最广泛的烟气氮氧化合物脱除技术，写出NH3催化还原NO2反应的化学方程式________________。

③减少CO2的排放对于环境保护具有重要意义。在海洋碳循环中，可通 过如图所示的途径固碳。写出钙化作用的离子方程式：________________。

26、的化学名称为_______。

27、回答下列问题：

(1)系统命名法的名称__________________。

(2)中含有的官能团的名称为___________、___________。

(3)甲苯制TNT的反应方程式：___________________________________

(4)有机物A的结构简式为,若A的一种同分异构体只能由一种烯烃加氢得到，且该烯烃是一个高度对称的结构，存在顺反异构体。

a.写出符合上述条件的A的同分异构体的结构简式：_________________。

b.写出这种烯烃的反式异构体的结构简式：_______________________。

28、依据A~E几种烃分子的示意图或结构填空。

(1)E的分子式是___________。

(2)属于同一物质的是___________(填序号)，与C互为同系物的是___________(填序号)。

(3)等物质的量的上述烃完全燃烧时消耗最多的是___________(填序号，下同)；等质量的上述烃完全燃烧时消耗最多的是___________。

(4)与B互为同系物分子量相差14的物质F共平面的原子最多有___________个。

(5)写出物质D与液溴在催化发生反应的化学方程式___________。

(6)C的某种同系物的分子式为，其一氯代物只有一种，该烃的结构简式为___________。

29、三氯化铬(CrCl3)是常用的媒染剂和催化剂，易潮解，易升华，高温下易被氧气氧化。某化学小组用Cr2O3和CCl4(沸点76.8℃)在高温下制备无水CrCl3实验装置如图所示。

已知：COCl2气体有毒，遇水发生水解产生两种酸性气体。

回答下列问题：

(1)实验装置合理的连接顺序为a→i→j→___________(填仪器接口字母标号，部分仪器可重复使用)。

(2)仪器M中发生反应的化学方程式为___________。在实验过程中需要持续通N2，其作用是___________。

(3)从安全的角度考虑，整套装置的不足是___________。

(4)Cr(Ⅲ)的存在形态的物质的量分数随溶液pH的分布如图所示。

请补充完整由CrCl3溶液制备纯净的Cr(OH)3的实验方案：取适量CrCl3溶液，___________ ；充分反应后过滤，用蒸馏水洗涤沉淀，___________，则证明沉淀已洗涤干净；低温烘干沉淀，得到Cr(OH)3晶体。

(5)铬、钙、氧可形成一种具有特殊导电性的复合氧化物，其晶胞结构如图甲所示。

①该化合物的化学式为___________。

②请在图乙中画出该晶胞沿z轴方向的氧离子的投影图___________。

③氧离子与钙离子的最近距离为apm阿佛伽德罗常数为NA，则该复合氧化物晶体的密度为___________g·cm-3(列出计算式) 。

30、(1)与16g氧气所含有分子数相同的氨气是__________g，与16g氧气所含原子总数相同的氨气是________g；

(2)在相同条件下，在5.6g氮气中应添加________g氨气所组成的混合气体与16g氧气所占的体积相等。

31、NH3、NOx、SO2处理不当易造成环境污染，如果对这些气体加以利用就可以变废为宝，既减少了对环境的污染，又解决了部分能源危机问题。

(l)硝酸厂常用催化还原方法处理尾气。CH4在催化条件下可以将NO2还原为N2，已知：

①

②

则反应  ΔH=___________

(2)工业上利用氨气生产氢氰酸(HCN)的反应为：CH4(g)+NH3(g) HCN(g)+3H2(g)  ΔH>0

①在一定温度条件下，向2L恒容密闭容器中加入2mol CH4和2mol NH3，初始压强为4×105Pa，平衡时NH3体积分数为30%，所用时间为10min，则该时间段内用CH4的浓度变化表示的反应速率为___________mol·L−l·min−1，该温度下平衡常数Kp=___________(用平衡分压代替平衡浓度表示，分压=总压×物质的量分数)，若保持温度不变，再向容器中加入CH4和H2各1mol，则再次平衡时HCN的体积分数 ___________(填“增大”“不变”或“减小”)。

②其他条件一定，达到平衡时NH3转化率随外界条件X变化的关系如图1所示，X代表___________(填字母代号)。

A．温度

B．压强

C．原料中CH4与NH3的体积比

(3)某研究小组用NaOH溶液吸收尾气中的二氧化硫，将得到的Na2SO3进行电解生产硫酸，其中阴、阳膜组合电解装置如图2所示，电极材料为石墨，A—E分别代表生产中的原料或产品，b表示___________(填“阴”或“阳”)离子交换膜。阳极的电极反应式为___________。

32、我国科学家开发了一种高电化学活性和水氧稳定的方酸锂可作为电池电解质的锂补偿剂和锂源。回答下列问题：

(1)方酸可用作合成有机光导体、液晶显示材料等的中间体，其结构如图所示。

①1 mol方酸中含有的σ键数目为___________，其中 C的杂化轨道类型是___________。

②羧基中的羟基极性越大，越易电离出H+。三氟乙酸(CF3COOH)的酸性大于三氯乙酸(CCl3COOH)，试从键的极性分析其原因可能是___________。

(2)LiClO4 、LiBF4、LiPF4等离子液体也常作为锂离子电池的电解质。

①LiClO4中阴离子的空间结构名称是___________。

②是一种配离子，请从配位键来解释其形成过程：___________。

③LiPF6在一定条件下可分解生成PF5比较PF5和PCl5的热分解温度高低，利用键参数说明理由：_______。

(3)1975年，锂键首次被实验证实，即X…Li-Y(X代表NH3， ， H2O，CH3OCH3；Y代表Cl，Br)。锂键和氢键类似，但也有不同，下列有关说法错误的是___________(填字母)。

A．形成氢键(X-H…Y)三原子不一定在一条直线上。

B．氢键具有部分共价键的性质，锂键可能具有部分离子键的性质

C．电负性：Cl＞Br；第一电离能：Cl＞Br

D．分子间能形成氢键， CH3OCH3分子间不能形成氢键

(4)磷酸亚铁锂是一种锂离子电池的正极材料，其晶胞结构示意图如图(a)所示，其中O围绕Fe和P分别形成正八面体和正四面体，它们通过共顶点、共棱形成空间链结构。每个晶胞中含有LiFePO4的单元数有___________个，电池充电时，LiFePO4脱出部分Li+ ，形成Li1-xFePO4，结构示意图如图(b)所示，则x=___________。

(5)用于制造激光器的KH2PO4大晶体是由水溶液结晶出来的。分别用、●表示和K+，KH2PO4晶体的四方晶胞如图(a)所示，图(b)、图(c)分别显示的是、K+在晶胞xz面、yz面上的位置，则晶胞在x轴方向上的投影图为___________(填字母)。