青海省玉树藏族自治州2025年中考模拟（二）化学试卷-有答案

1、如图，在盛有稀硫酸的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，外电路中电子流向如图所示，下列关于该装置的说法正确的是

A．外电路电流方向为：X—外电路—Y

B．若两极分别为铁棒和碳棒，则X为碳棒，Y为铁棒

C．X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应

D．若两极都是金属，则它们的活动性顺序为X＞Y

2、为验证铁、铜、银的金属活动性顺序，某同学设计了以下四组实验。下列说法错误的是

A．通过实验①、②，能验证金属活动性：Fe＞Cu

B．通过实验①、②、③，能验证金属活动性：Fe＞Cu＞Ag

C．实验④中X为Cu，Y为FeSO4溶液，能验证金属活动性：Fe＞Cu

D．实验④中X为Cu，Y为AgNO3溶液，能验证金属活动性：Cu＞Ag

3、一定含有离子的物质是

A. I2   B. 冰醋酸   C. H2O   D. KCl

4、科学与技术推动社会进步。下列有关最近科学成果的化学解读错误的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、由组成的混合液中，c()=0.1 mol/L，c()=0.2 mol/L，c()=0.25 mol/L。则的物质的量浓度为

A．0.15 mol/L

B．0.20 mol/L

C．0.25 mol/L

D．0.40 mol/L

6、某研究小组利用如图所示装置可以在铜牌表面电镀一层银。下列有关说法正确的是(　　)

A.银片电极上发生还原反应，电极反应为Ag++e-=Ag

B.反应过程中电能全部转化为化学能

C.撤去电源并构成回路后，发生铜的吸氧腐蚀

D.当电镀一段时间后，将电源反接，铜牌不可能恢复如初

7、下列叙述中, 正确的是( )

A.在标准状况下，1mol任何物质的体积为22.4L

B.等物质的量的HCl和H2SO 4中，H+的物质的量也相等

C.1molH2和1molHe中， 所含的分子数相同、原子数相同、质量也相同

D.体积为6L 的O2， 其质量可能为8 g

8、下表为生活中四组常见物质的鉴别方法，其中错误的是

A．A

B．B

C．C

D．D

9、25℃时，下列有关电解质溶液的说法正确的是(   )

A.向CH3COONa溶液中加入少量CH3COONa固体，溶液中的值增大

B.加水稀释0.1mol•L-1氨水，溶液中c(H+)•c(OH-)和均保持不变

C.等体积、等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液混合：<

D.将浓度为0.1mol•L-1HF溶液加水不断稀释过程中，电离平衡常数Ka(HF)保持不变，始终增大

10、已知：3CH4(g)＋2N2(g) 3C(s)＋4NH3(g)　ΔH＞0，在700℃、起始投料CH4与N2不同物质的量之比()时，CH4的平衡转化率如图。下列说法正确的是

A．越大，CH4的平衡转化率越高

B．不变时，若升温NH3体积分数会增大

C．b点对应的平衡常数比a点的大

D．a点时压缩容器体积，NH3的体积分数减小

11、下列关于电化学的叙述错误的是（     ）

A．生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱

B．用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈

C．太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅

D．铁管上镶嵌锌块，铁管不易被腐蚀

12、下列“中国制造”所用的材料属于无机非金属材料的是（   ）

A.A B.B C.C D.D

13、邻甲基苯甲酸（C8H8O2）常用于农药、医药及有机化工原料的合成，也是目前除草剂—稻无草的主要原料，则邻甲基苯甲酸符合下列条件的同分异构体：

①能与氢氧化钠溶液反应 ②能与新制备的银氨溶液发生银镜反应

③能与金属钠反应且具有甲基的芳香族化合物；共有多少种（ ）

A. 10   B. 11   C. 12   D. 13

14、元素周期律在学习元素化合物知识中具有重要作用。下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是

A．非金属性：O＞S

B．还原性：

C．酸性：

D．热稳定性：

15、下列仪器名称不正确的是

A．烧杯

B．分液漏斗

C．容量瓶   

D．干燥管

16、将2.7g铝溶解于100mL 3 mol·L-1 NaOH溶液中，然后向所得溶液中加入400mL 1 mol·L-1盐酸，最后可得沉淀的质量是（）

A.2.7g B.5.2g C.7.8g D.10g

17、铅的冶炼大致过程如下：

①富集：将方铅矿(PbS)进行浮选；

②焙烧：2PbS＋3O22PbO＋2SO2；

③制粗铅：PbO＋CPb＋CO↑；PbO＋COPb＋CO2。

下列说法正确的是(  )

A．浮选法富集方铅矿的过程属于化学变化

B．方铅矿焙烧反应中，PbS是还原剂，还原产物只有PbO

C．整个冶炼过程中，制取1 mol Pb共转移2 mol电子

D．将1 mol PbS完全冶炼成Pb理论上至少需要6 g碳

18、0.1mol/LNa2CO3与0.1mol/LNaHCO3溶液的pH相比较（相同温度下）（ ）

A．前者大 B．相等 C．后者大 D．不能肯定

19、下列说法正确的是(　　)

A.萃取操作时，振荡过程中需要放气，放气是通过打开分液漏斗下面的玻璃旋塞进行的

B.提纯含少量KCl的KNO3可以采用蒸发浓缩、趁热过滤的方法从混合溶液中获得硝酸钾晶体

C.将乙醇与水分离，如图1、图2操作

D.稀释浓H2SO4，如图3操作

20、已知在溶液中能发生反应：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。向氯化铁和氯化铜的混合溶液中，加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，向滤出的固体加入少量稀硫酸，无气泡产生。则下列说法正确的是

A．滤出的固体中不含铁，滤液中含氯化铁

B．滤液中一定含有氯化亚铁和氯化铜

C．滤液中一定含有氯化亚铁，可能含有氯化铜

D．滤出的固体是铜，滤液中一定没有氯化铁

21、在一定条件下，某些不饱和烃分子之间可以发生自身加成反应，如：

有机物甲的结构简式为：它是由不饱和烃乙的两个分子在一定条件下自身加成而成得到的。在此反应中除生成甲外，还得到另一种产量更多的有机物丙，其最长碳链仍为5个碳原子，丙是甲的同分异构体。则乙和丙的结构简式分别为：

___________________________， ___________________________。

22、下图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置。请回答下列问题：

（1）当电极a为Zn、电极b为Cu、电解质溶液为稀硫酸时，正极的电极反应式为:   ___

（2）当电极a为Al、电极b为Mg、电解质为氢氧化钠溶液时，则该装置的电极   _为负极

（3）燃料电池的工作原理是将燃料和氧化剂(如O2)反应所放出的化学能直接转化为电能。现设计一燃料电池，以电极a为正极，电极b为负极，甲烷为燃料，采用氢氧化钠溶液为电解液；则甲烷应通入   极(填a或b)，电池工作时正极区域附近的pH会________(填“升高”、“降低”或“不变”)，当有16g甲烷参加反应时，转移电子的数目为   。

23、电化学应用广泛。请回答下列问题：

(1)自发进行的氧化还原反应可以设计成原电池。若电池放电时的反应式为：2FeCl3+Fe=3FeCl2，该电池的负极材料为_______，正极的电极反应式为_______，电解质溶液为_______。

(2)燃料电池和二次电池的应用非常广泛。

①如图为甲烷燃料电池的示意图，电池工作时，b极的电极为_______极，负极的电极反应式为_______。

②铅蓄电池为生活中常用的二次电池。放电时的反应为：PbO2+Pb+2H2SO4=PbSO4+2H2O，铅蓄电池负极的电极反应式为_______，充电时，铅蓄电池的Pb极应与外加直流电源的_______极相连，阳极的电极反应式为_______。

(3)以铅蓄电池为电源精炼粗铜(含Fe、Pb、Ag、Au及其他不反应质)时，以硫酸铜溶液为电解质溶液，粗铜做_______极，精炼一段时间后，当阴极增重128g时，铅蓄电池参加反应的硫酸的物质的量为_______。

(4)三室式电渗析法处理含Na2SO4的废水原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na+和SO可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。则通电后中间隔室的SO离子向_______极迁移，正极区溶液pH_______(填“增大”或“减小”)，当电路中通过1电子的电量时，会有_______的O2生成。

24、下表是元素周期表的一部分，用相关化学用语回答下列问题：

（1）写出H、I两种元素的名称_____________、_____________。

（2）这些元素的气态氢化物中最稳定的是________________，元素A的最高价氧化物的分子式为____________，属于______________化合物（填离子或共价）；

其电子式为_______________；其结构式为_______________。

（3）从E到K的元素中，______原子半径最小。元素E和J形成的化合物属于_______化合物（填离子或共价）

（4）试用实验证明E和F的金属性的强弱（简述实验内容和结论）_____________________________________________________________________________________________。

25、等温等压时，等质量的CH4与X气体的体积比为15 : 8 ，则X气体的摩尔质量为______。

26、在标准状况下，某气体的密度是1.429g·L-1，则该气体的摩尔质量是___________。

27、Ⅰ﹒在容积为2 L的密闭容器中进行如下反应：A(g)＋2B(g)3C(g)＋nD(g)，开始时A为4 mol，B为6 mol，5 min末时测得C的物质的量为3 mol，用D表示的化学反应速率v(D)为0.2 mol·L-1·min-1。

计算：

(1)5 min末A的物质的量浓度为___________，A的转化率为___________。

(2)前5 min内用B表示的化学反应速率v(B)为___________。

(3)化学方程式中n=___________。

(4)此反应在四种不同情况下的反应速率分别为：

①v(A)=5 mol·L-1·min-1                ②v(B)=6 mol·L-1·min-1

③v(C)=0.2 mol·L-1·s-1                ④v(D)=8 mol·L-1·min-1

其中反应速率最快的是___________(填序号)。

Ⅱ．H2O2不稳定、易分解，Fe3＋、Cu2＋等对其分解起催化作用，为比较Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组同学分别设计了如图甲、乙两种实验装置。

(1)若利用图甲装置，可通过观察___________现象，从而定性比较得出结论。

(2)有同学提出将0.1 mol·L-1 FeCl3改为___________mol·L-1 Fe2(SO4)3更为合理，其理由是___________。

(3)若利用乙实验可进行定量分析，实验时均以生成40 mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略，实验中还需要测量的数据是___________。

(4)将0.1 mol MnO2粉末加入50 mL H2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示

解释反应速率变化的原因：___________。

28、近年来，乳酸成为研究热点之一。乳酸可以用化学方法合成，也可以由淀粉通过发酵法制备。利用乳酸 为原料制成的高分子材料具有生物兼容性，而且在哺乳动物体内或自然环境中都可以最终降解成为二氧化碳和水。乳酸还有许多其他用途。

（1）请写出乳酸分子中含氧官能团的名称 、   。

（2）乳酸能与纯铁粉反应制备一种补铁药物

该反应中的还原剂是____________

（3） 乳酸发生下列变化

所用的试剂是a ，b （写化学式）

（4）请写出下列反应的化学方程式，并注明反应类型：

①乳酸与乙醇的反应   ；   。

29、下面是甲、乙、丙三位同学制取乙酸乙酯的过程，请你参与并协助他们完成相关实验任务。

[实验目的]制取乙酸乙酯

[实验原理]甲、乙、丙三位同学均采取乙醇、乙酸与浓硫酸混合共热的方法制取乙酸乙酯。

[装置设计]甲、乙、丙三位同学分别设计了下列三套实验装置：

请从甲、乙两位同学设计的装置中选择一种作为实验室制取乙酸乙酯的装置，较合理的是________(选填“甲”或“乙”)。丙同学将甲装置中的玻璃管改成了球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是____________________。

[实验步骤]

Ⅰ.按丙同学选择的装置组装仪器，在试管中先加入3 mL乙醇，并在摇动下缓缓加入2 mL浓硫酸充分摇匀，冷却后再加入2 mL冰醋酸；

Ⅱ.将试管固定在铁架台上；

Ⅲ.在试管②中加入适量的饱和Na2CO3溶液；

Ⅳ.用酒精灯对试管①加热；

Ⅴ.当观察到试管②中有明显现象时停止实验。

[问题讨论]

(1)步骤Ⅰ安装好实验装置，加入样品前还应检查_____________

(2)写出试管①中发生反应的化学方程式：____________(注明反应条件)。

(3)试管②中饱和Na2CO3溶液的作用是_____________

(4)从试管②中分离出乙酸乙酯的实验操作是____________

30、二氧化硫有以下反应SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)  ΔH＝-42 kJ/mol。在1 L恒容密闭容器中充入SO2(g)和NO2(g)，所得实验数据如下：

(1)实验甲中，若2 min时测得放出的热量是4.2 kJ，则0～2 min时间内，用SO2(g)表示的平均反应速率v(SO2)＝_______。

(2)实验丙中，达到平衡时，NO2的转化率为________。

(3)由表中数据可推知，T1________T2(填“>”“<”或“＝”)，判断的理由是________。

31、以硫铁矿(主要成分为FeS2)为原料制备硫酸亚铁晶体(FeSO4∙7H2O)的工艺流程如下：

(1)已知焙烧后得到的固体主要成分为Fe2O3。写出焙烧过程主要反应的化学方程式________。若生成5.12g的SO2，则反应中转移电子的物质的量为___________。

(2)试剂X是(写化学式)____________。

(3)可用标准的酸性高锰酸钾溶液测定产品中FeSO4的纯度，反应的离子方程式为：___________。

(4)工业上还可在硫杆菌的催化作用下，能利用空气中的氧气将FeS2氧化为Fe2(SO4)3，并使溶液酸性增强。该过程反应的离子方程式为____________。

(5)将8.34g FeSO4·7H2O晶体隔绝空气加热，晶体受热脱水过程的热重曲线(固体质量随温度变化的曲线)如图所示。

①在隔绝空气条件下，N得到P的化学方程式为________________。

②温度为633℃时固体物质Q的化学式为___________。

32、处理、回收利用CO是环境科学研究的热点课题，回答下列问题。

(1)CO催化加氢制，有利于减少有害气体CO。CO加氢制的总反应可表示为。该反应一般认为通过如下步骤来实现：

①

②

总反应的_______

(2)实验室中采用测定空气中CO的含量，发生反应：。不同温度(、)下，分别向装有足量固体的2L恒容密闭容器中，通入，测得气体体积分数随时间t的变化曲线如图所示。

①分析图像可知，_______(填“＞”“＜”或“=”)0。

②温度下，若向装有足量固体的2L恒容密闭容器中通入，达到平衡时，的物质的量分数为_______。

(3)时，在总压为l00kPa的恒容密闭容器中，充入一定量的和，发生反应。在不同条件下的平衡转化率与反应起始时的变化曲线如图所示。

①下列叙述能说明反应已达到平衡状态的是_______(填标号)。

A.每消耗气体，同时消耗气体

B.的物质的量分数不再变化

C.

D.混合气体的平均相对分子质量不再变化

②在温度、容积一定的密闭容器中，用CO处理大气污染物时，增大的投料比，CO的转化率_______(填“增大”“减小”或“不变”)。

③时，在2L的密闭容器中，充入6mol的和，4min后容器内各物质的物质的量不再变化，0~4min，_______。此时，平衡常数_______(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数，结果保留三位有效数字)。