青海省果洛藏族自治州2025年中考模拟（2）化学试卷-有答案

1、下列物质中，属于电解质的是

A.石灰水 B.Cu C.NaCl D.蔗糖

2、下列关于乙烯、聚乙烯的说法错误的是(   )

A.等质量的乙烯和聚乙烯完全燃烧生成的的物质的量相等

B.乙烯生成聚乙烯的反应是乙烯分子互相加成的反应，一吨乙烯完全反应可生成一吨聚乙烯

C.聚乙烯可使溴水因发生化学反应而褪色

D.聚乙烯没有固定的熔点

3、某学生设计了如图所示的方法对A盐进行鉴定:

由此分析,下列结论中,正确的是

A. A中可能有Fe3+   B. B为AgI沉淀

C. C中可能有Fe3+   D. A一定为FeBr2溶液

4、许多小溪流经硫矿和金属矿，由于含硫矿暴露在空气中或暴露在含氧的水中，这些小溪变成酸性，溪水中含有溶解的铁和硫酸盐，它们的浓度都很高。最常见的含硫矿是黄铁矿(FeS2)，其中铁的化合价为＋2价；当富铁的溪水和其他水混合时，溶于水的铁以针铁矿［FeO(OH)］的形式沉淀出来，覆盖在小溪的底部，而水仍保持酸性。反应的离子方程式为4Fe2++O2+6H2O=4FeO(OH)↓+□H+，试回答：该离子方程式中H+的系数为    (     )

A.5 B.6 C.7 D.8

5、短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。X与Y、Z位于相邻周期。Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者是Y原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是(　　)

A. X的氢化物溶于水显酸性   B. Y的氧化物是离子化合物

C. Z的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质   D. X和Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸

6、苯、四氯化碳可作为从碘水中提取碘的萃取剂，下列试剂也可以作为上述实验萃取剂的是(　　)

A. 植物油   B. 甘油   C. 直馏汽油   D. 裂化汽油

7、某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种：、、、、、。为确认溶液组成进行如下实验：

（1）上述溶液，加入足量溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀，向沉淀中加入过量的盐酸，有沉淀不溶。

（2）向（1）的滤液中加入足量的溶液，加热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体（已换算成标准状况，假定产生的气体全部逸出）。由此可以得出关于原溶液组成的正确结论是（   ）

A.

B.如果上述6种离子都存在，则

C.一定存在、、，可能存在、、

D.一定存在、、、，一定不存在、

8、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是  (  )

A. 0.1molH218O与D2O的混合物中所含中子数为NA

B. 17g羟基所含电子的数目为10NA

C. lLpH=l的H2SO4溶液中含有的H+数目为0.2NA

D. 密闭容器中1molH2(g)与1molI2(g)共热反应制备HI增加2NA个H-I键

9、已知X、Y、Z、W是四种原子序数依次增大的短周期元素，其中只有W是金属。X、Z是人体中含量最高的物质的两种组成元素，Y与Z处于相邻位置。则下列说法中正确的是( )

A.由W、Y、Z三种元素组成的盐的水溶液一定是中性的

B.X和Y的单质之间的化合反应不需要任何条件即可发生

C.X、Z、W组成的化合物可能不溶于水

D.W的氢氧化物一定是强碱

10、下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是 (   )

A.pH＝1的溶液：K+、Ca2+、HCO3-、NO3-

B.c(H＋)水=1×10-10 mol/L溶液中：K+、Fe2+、SO42-、NO3-

C.使紫色石蕊变蓝的溶液：K+、Na+、CH3COO-、SO42-

D.存在较多的Na＋、SO42－、OH－的溶液中：Mg2+、Ba2+、Br－

11、下列化学事实及其解释都正确的是

A．滴有酚酞的碳酸氢钠溶液显红色，微热后红色加深，是因为碳酸氢钠分解生成了碳酸钠

B．用洁净的玻璃管向包有过氧化钠的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧，说明二氧化碳、水与过氧化钠的反应是放热反应

C．向溴水中滴入植物油，振荡后油层显无色，说明溴不溶于油脂

D．粗锌与稀硫酸反应制氢气比纯锌快，是因为粗锌比纯锌还原性强

12、只用一种试剂就可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、淀粉溶液，该试剂是

A．NaOH溶液   B．Na2CO3溶液 C．碘水   D．新制氢氧化铜

13、信息、材料、能源被称为新科技革命的“三大支柱”，下列观点或做法错误的是：（   ）

A．在即将到来的新能源时代，太阳能、氢能等将成为主要能源

B．新能源汽车的推广与使用有助于减少光化学烟雾的产生

C．光缆在信息产业中有广泛应用，制造光缆的主要材料是晶体硅

D．高温结构陶瓷氮化硅（Si3N4）具有较高的硬度和耐磨性，可用于制造汽车发动机

14、常温常压下，将等质量的氢气、甲烷、氧气、二氧化碳四种气体分别吹入四个气球，气球中气体为甲烷的是

A.  B.  C.  D.

15、下列实验的相关描述正确的是   

A．在两支试管中分别加1 mL无水乙醇和1.5 g苯酚固体，再加等量的钠，比较乙醇、苯酚羟基上氢原子的活泼性

B．常温下，苯酚与水形成的浊液静置后会分层，上层为溶有水的苯酚溶液

C．可用于某些化学反应速率的测定。该装置气密性的检查如下：仪器组装好后，关闭分液漏斗活塞，将针筒活塞向外拉一段距离，然后松手，观察针筒是否能回到原来刻度处；

D．可用来制取和检验二氧化硫气体漂白性，待滤纸颜色褪去后立即用浸有碱液的棉花堵住试管口；

16、下列选项说法不正确的是(　　 )

A.25℃时，0.1mol·L-1 CH3COOH溶液的pH>1，证明CH3COOH是弱电解质

B.BaSO4的水溶液不易导电，故BaSO4是弱电解质

C.25℃时，0.1mol·L-1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱

D.醋酸、一水合氨、水都是弱电解质

17、某同学在家中进行化学实验，按照图1连接好线路后发现灯泡不亮，按照图2连接好线路后发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是

A. NaCl固体中没有离子

B. 图2中NaCl在电流的作用下电离出大量的离子

C. NaCl溶液中水电离出大量的离子

D. 图2工作时发生了氧化还原反应

18、环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺庚烷（）是其中一种。下列关于该化合物的说法正确的是（       ）

A．与甲基环己烷（）互为同分异构体

B．分子中含有1个六元环的同分异构体4种（不含立体异构）

C．所有碳原子均处同一平面

D．二氯代物超过3种

19、两个体积相同的容器，一只盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体，同温同压下两容器内的气体一定具有相同的

A.质子总数 B.原子总数 C.分子总数 D.质量

20、下列有关电化学原理及应用的相关说法正确的是（       ）

A．由于CaO+H2O=Ca(OH)2，可以放出大量的热，故可把该反应设计成原电池

B．马口铁(镀锡铁)的镀层破损后，马口铁腐蚀会加快

C．电解精炼铜时，电解质溶液的浓度几乎不变

D．利用“外加电流的阴极保护法”保护钢闸门时，钢闸门应与外接电源的负极相连

21、物质的量广泛用于化学、生物等基础科学的研究与分析，完成下列有关计算。

(1)标况下，6.72LNH3物质的量是___________，质量是___________，所含原子个数是___________，与___________mol的CH4所含氢原子数相等。

(2)现有一种泉水样品，1.0L这种泉水含有4.8×10-2gMg2+，多少升这种泉水含有1.0molMg2+___________

(3)室温下，某容积固定的密闭容器由可移动的活塞隔成A、B两室，向A室中充入H2和O2的混合气体，向B室中充入3mol空气，此时活塞的位置如图所示：

①A室混合气体的物质的量为___________，推断过程中运用了什么定律？___________。

②实验测得A室混合气体的质量为102g，则该混合气体的密度是同温同压条件下氢气密度的___________倍；混合气体中，H2和O2的体积比为___________。

③若将A室中H2与O2的混合气体点燃引爆，恢复原温度后，最终活塞停留的位置在___________刻度。

22、含氯消毒剂为疫情防控提供了强有力的物质支撑。

(1)、、、NaClO常被用作消毒剂，上述物质消毒效率(以单位物质的量的物质得电子的数目多少表示，得电子越多效率越高)最高的是________(填标号)

a．       b．       c．       d．NaClO

(2)工业上常用反应：来制备，则X的化学式为________，每生成，反应中转移电子的数目为________。

(3)如图为某消毒液产品参数的一部分：

①若此消毒液未变质，则消毒液中NaClO的质量分数为________。

②某实验需用240mL上述消毒液，现用NaClO固体配制，如图所示的仪器中肯定不需要的是________(填序号)，还需用到的玻璃仪器是________(填仪器名称)。

③下列操作会使配制溶液浓度偏低的是________。

a．溶解后未经冷却就移液

b．转移时没有洗涤烧杯内壁和玻璃棒

c．定容时俯视刻度线

d．定容摇匀后发现溶液液面低于刻度线，再补加蒸馏水至刻度线

e．用托盘天平(未使用游码)称量时“左码右物”

23、有下列七种晶体：A．二氧化硅，B．冰醋酸，C．白磷，D．固体氩，E．氯化铵，F．铝，G．金刚石。用序号回答下列问题：

（1）属于原子晶体的化合物是___，单一原子构成的高熔点的晶体是__，直接由原子构成的分子晶体是___。

（2）由极性分子构成的晶体__，含有共价键的离子晶体是__，属于分子晶体的单质是__。

（3）在一定条件下能导电而不发生化学反应的是___，分子内存在化学键，但受热融化时化学键不发生变化的是___，受热熔化需克服共价键的是___。

24、分析比较氧化铁和氧化亚铁的性质：

(1)写出下列反应的化学方程式：

①氧化铁与一氧化碳反应______________________；

②氧化铁与铝发生铝热反应____________________；

③氢气还原氧化亚铁________________________；

④氧化亚铁在高温下转化为四氧化三铁_____________________。

(2)上述各反应中氧化铁或氧化亚铁表现的氧化性或还原性：

①___________________；②____________________；

③___________________；④_____________________。

(3)从铁元素的化合价分析说明：

①氧化铁具有的性质_______________________________。

②氧化亚铁具有的性质_____________________________。

25、聚乳酸是一种可生物降解的高分子材料，其结构简式可表示为：，主要用于制造可降解纤维、可降解塑料和医用材料。以淀粉为原料，先水解为葡萄糖，再在乳酸菌的作用下将葡萄糖转变为乳酸，乳酸在催化剂作用下可聚合成聚乳酸。聚乳酸材料废弃后，先水解成乳酸，乳酸在微生物和氧气的作用下可生成和。请用化学方程式表示上述过程___________。

26、按要求回答下列问题：

(1)CH2=CH-COOCH3的官能团名称是_______。

(2)分子式为C5H10O的醛的同分异构体有_______种。

(3)键线式表示的分子式_______。

(4)有机物(CH3)3CCH2CH(C2H5)2其系统命名法名称应为_______。

(5)CH2=C(CH3)2的系统命名法名称是_______。

(6)3，4，4—三甲基—1—戊炔的结构简式为_______。

(7)的同分异构体中，含有酯基且羟基直接连苯环的二取代苯的结构有___种。

(8)的系统命名法名称是_，其含有苯环的三取代有__种同分异构体(不含它自己)。

27、（1）有下列几组物质，请将序号填入下列空格内

A、CH2=CH-COOH和油酸（C17H33COOH）  

B、12C60和石墨 

C、   

D、35Cl和37Cl

E、乙醇和乙二醇

①互为同位素的是   ；②互为同系物的是 ；

③互为同素异形体的是   ；④互为同分异构体的是 ；

⑤既不是同系物，又不是同分异体，也不是同素异形体，但可看成是同一类物质的是

（2）请写出下列反应的化学方程式：

①氯乙烷制乙烯：

②乙醇制乙烯：

③苯酚钠溶液通入少量CO2：  

④丙醛与新制的氢氧化铜悬浊液反应：  

28、按要求写出下列化学方程式。

（1）钠与熔融四氯化钛(TiCl4)反应：___。

（2）工业生产漂白粉：___。

（3）氯气和氢氧化钠溶液：___。

（4）过氧化钠与水反应：___。

（5）次氯酸光照分解：___。

29、某化学课外活动小组设计了如图所示的装置(图中夹持装置未画出，“Δ”表示酒精灯热源)来研究乙醇催化氧化的实验。已知：无水乙醇的沸点为78℃，新制氢氧化铜悬浊液可用于验证乙醇催化氧化反应的氧化产物。

(1)发生反应时，装置A中反应的还原剂是____________(填化学式，下同)，D中反应的氧化剂是____________。

(2)装置B的作用是____________；装置C中热水的作用是____________。

(3)装置D中发生的氧化反应的化学方程式为____________。

(4)实验一段时间后，若撤掉装置D中的酒精灯，则反应____________(填“能”或“不能”)继续进行，原因是____________。

30、已知拆开1mol氢气中的化学键需要消耗436kJ能量，拆开1mol氧气中的化学键需要消耗498kJ能量，2mol氢气完全燃烧生成气态水放出482kJ热量，根据下面的能量图，回答下列问题：

（1）分别写出E1 、E2的数值：E1=_______________；E2=_______________。

（2）生成H2O(g)中的1molH-O键放出_______kJ的能量。

（3）已知：H2O(l)=H2O(g) △H=+44kJ•mol-1，试写出2mol氢气在足量氧气中完全燃烧生成液态水的热化学方程式：______________。

31、资源化利用是解决资源和能源短缺、减少碳排放的一种途径。

I．制甲醇，过程如下：

i．催化剂活化：

ii．与在活化后的催化剂表面可逆的发生反应①，其反应历程如图1，同时伴随反应②：

(1)反应①每生成放热，写出其热化学方程式：___________。

(2)与混合气体以不同的流速通过反应器，气体流速与转化率、选择性的关系如图2。

已知：选择性=n(生成所用的)/n(转化的)。

流速加快可减少产物中的积累，减少反应___________(用化学方程式表示)的发生，减少催化剂的失活，提高甲醇选择性。

(3)对于以上制甲醇的过程，以下描述正确的是___________(填序号)。

A．反应中经历了键的形成和断裂

B．加压可以提高的平衡转化率

C．升高温度可以提高甲醇在平衡时的选择性

Ⅱ．一种以甲醇和二氧化碳为原料，利用和纳米片作催化电极，电化学法制备甲酸(甲酸盐)的工作原理如图所示。

(4)①b极为直流电源的___________极，阴极表面发生的电极反应式为___________。

②若有通过质子交换膜时，生成和共___________mol。

32、硼酸()是一种重要的化工原料，广泛应用于玻璃、医药、肥料等工艺。一种以硼镁矿(含、及少量、)为原料生产硼酸及轻质氧化镁的工艺流程如下：

已知：①“溶浸”时温度控制在95℃；

②；

③室温下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀时的pH如表所示：

回答下列问题：

(1)为了提高硼镁矿的“溶浸”速率，可采取的措施有_______(填一条即可)。

(2)溶液显_______(填“酸”或“碱”)性，其原因是_______(用离子方程式表示)。

(3)“滤渣”的主要成分为、和。

①往“滤渣”中加入过量的烧碱溶液，过滤，可除去的固体物质为_______(填化学式)。

②向①中过滤后的滤液中通入过量的，可得到的沉淀有_______(填化学式)。

③室温下，请依据上表所给数据求出的值：_______。

(4)写出高温焙烧时的化学方程式：_______。

(5)为一元酸(已知：室温下，)：

①请写出与过量的烧碱溶液发生反应的离子方程式：_______。

②室温下，溶液的pH约为_______。