青海省玉树藏族自治州2025年中考模拟（一）化学试卷-有答案

1、我国科研工作者研发的一种在较低温度下有机物转化为的反应过程如图所示。

下列说法错误的是

A．纳米颗粒是一种胶体，能降低氢气解离的活化能

B．反应过程中断裂的化学键有、、

C．与甘油含有相同官能团但不属于同系物

D．可用金属钠区别与

2、在一定的温度下，向一个容积为2 L的恒容密闭容器中（事先装入催化剂），充入2molN2和3molH2， 3min后测得密闭容器内的压强是起始时的0.9倍。在这段时间内，用H2表示该反应的平均反应速率是

A．0.125mol·L-1·min-1

B．0.100 mol·L-1·s-1

C．0.200 mol·L-1·min-1

D．0.375 mol·L-1·s-1

3、下列物质分别与NaOH的醇溶液共热后，能发生消去反应，且生成的有机物不存在同分异构体的是(　　)

A. B.

C.CH3Cl D.

4、在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是

A．0.1mol·L-1FeCl3溶液中：Fe2+、NH、SCN-、SO

B．室温下，pH=1的溶液中：Na+、Fe3+、NO、SO

C．加入铝粉有气泡产生的溶液中：Na+、NH、Fe2+、NO

D．在AlCl3溶液中：K+、Na+、HCO、SO

5、a mL三种气态烃与足量的氧气形成的混合物点燃爆炸后，恢复到原来的状态(150℃、1.01×105 Pa)气体体积仍为a mL，则三种烃可能是：

A．CH4、C2H4、C3H4

B．C2H6、C3H6、C4H6

C．CH4、C2H6、C3H6

D．C3H8、C2H4、C2H6

6、常温下，往5mL蒸馏水中加入一定量的Mg(OH)2固体后，再加入Fe3+与Mg2+等物质的量的FeCl3的溶液，测得-lgc~进程曲线如图所示，下列说法不正确的是

A．加入Mg(OH)2固体存在沉淀溶解平衡Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)，使得c(H+)减少

B．加入FeCl3溶液后，c(Mg2+)增大，存在沉淀的转化

C．加入FeCl3溶液后，存在Fe3+水解，c(H+)增大

D．若增加FeCl3溶液的用量，最终pH会大于5

7、已知：常温下，Ksp(CuS)=1.0×10-36，Ksp(HgS)=1.6×10-52；pM=-lgc(M2+)。常温下，向10.0mL0.20mol。L-1Cu(NO3)2溶液中逐滴滴加0.10mol·L-1Na2S溶液，溶液中pM与加入Na2S溶液的体积(V)的关系如图所示。下列说法错误的是

A．V0=20.0mL，m=18

B．若c[Cu(NO3)2]=0.1mol·L-1，则反应终点可能为e点

C．a、b、d三点中，由水电离的c(H+)和c(OH-)的乘积最大的为b点

D．相同条件下，若用等浓度等体积的Hg(NO3)2溶液代替上述Cu(NO3)2溶液，则反应终点b向c方向移动

8、如图是一种锂钒氧化物热电池装置，电池总反应为xLi+LiV3O8=Li1+xV3O8。工作时，需先引发铁和氯酸钾反应使共晶盐融化。已知：Li熔点181℃，LiCl-KCl共晶盐熔点352℃．下列说法正确的是

A．整个过程的能量转化只涉及化学能转化为电能

B．放电时LiV3O8一极反应为：Li1+xV3O8-xe‾═LiV3O8+xLi+

C．外电路中有NA个电子发生转移时，有7.0gLi+移向Li-Si合金一极

D．Li-Si合金熔点高于352℃

9、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是(　　)

A.NaCl(aq)Na(s)NaOH(aq)

B.Al(s)Al(OH)3(s)AlCl3(s)

C.HCl(aq) Cl2 Ca(ClO)2

D.AgNO3(aq)[Ag(NH3)2]＋(aq)Ag(s)

10、如图表示一些物质或概念间的从属关系，则下表中满足如图关系的是(　　)

A．A

B．B

C．C

D．D

11、根据下列图示所得出的结论不正确的是

A．由图甲可知，除去CuCl2溶液中的Fe3+可加入适量CuO调节pH至4.5左右

B．图乙是一定温度下三种碳酸盐的沉淀溶解平衡曲线，向浓度相等的Mg2+、Mn2+、Ca2+溶液中加入Na2CO3溶液，首先沉淀的离子是Mn2+

C．图丙是室温下AgCl和AgI的饱和溶液中离子浓度的关系曲线，该温度下反应的平衡常数

D．图丁是室温下AgCl和Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲线，X区域中的点可以同时生成AgCl和Ag2CrO4沉淀

12、下列说法正确的是

A．，均属于氮的固定

B．硝酸应保存在棕色、细口、带玻璃塞的试剂瓶中

C．很稳定，不支持任何物质的燃烧

D．所有的铵盐受热分解都会产生

13、羟甲香豆素(Z)是一种治疗胆结石的药物。其合成涉及如下转化，下列有关说法正确的是

A．X和Y分子中各含有2个手性碳原子

B．Y能发生加成反应、取代反应和消去反应

C．1molY与足量NaOH溶液反应，最多消耗2molNaOH

D．1molZ与足量浓溴水反应，最多消耗2molBr2

14、用下列装置进行有关实验不能达到预期目的的是

A．用甲装置可制得Fe(OH)3胶体

B．用乙装置可制得金属锰

C．用丙装置验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性

D．用丁装置能较长时间观察到Fe(OH)2白色沉淀

15、使用NC环金属化Ir(III)配合物催化甲酸脱氢的反应机理如下图。下列说法中错误的是

A．甲酸脱氢过程的总反应为HCOOHCO2↑+H2↑

B．反应过程中，Ir(III)配合物B为催化剂，Ir(III)配合物A为中间产物

C．由D⃗E的过程，是甲酸协助转运H的过程

D．反应过程中，HCOOH中的C=O键发生断裂

16、下列能层中，有f能级的是

A. K   B. L   C. M   D. N

17、下列各组气体在常温下能共存，且都能用浓硫酸干燥的是

A．Cl2    H2     NO     O2

B．CO2   SO2    HCl    O2

C．CO   HCl    O2   NH3

D．H2S   HI    NH3    SO2

18、莽草酸的一种异构体A在浓硫酸作用下加热可得到B．下列说法不正确的是（　　）

A．X的化学式为H20

B．A既能使溶液褪色，又能使酸性溶液褪色

C．B所有碳原子在同一平面上

D．与B分子式相同，有三个官能团且苯环上的一氯取代物有两种的异构体只有一种

19、用可溶性钡盐检验SO42-离子的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是（  ）

A.形成较多的白色沉淀

B.形成的沉淀纯度更高

C.排除Ba2+以外的其它阳离子的干扰

D.排除SO42-以外的其它阴离子及Ag+的干扰

20、几种短周期元素的原子半径及某些化合价见表。判断下列说法正确的是

A．A的单质能将E的单质从HE3的溶液中置换出来

B．A、H、J的离子半径由大到小的顺序是A＞J ＞H

C．H、I、J的第一电离能大小顺序是H ＞I ＞J

D．电负性A＞ G ＞B＞E＞H

21、现有NaCl、Na2O2、Fe2O3、NaHCO3和Al2O3等多种重要化合物。请用化学式填空：

（1）常作为潜水艇和呼吸面具中氧气来源的淡黄色固体是___；

（2）常用于焙制糕点，也可用作抗酸药的是___；

（3）属于两性氧化物的是___；

（4）属于红棕色固体是___。

22、按要求回答

(1)乙醇与金属钠的反应：_______。

(2)乙烯与溴水的反应：_______。

(3)乙醇发生催化氧化：_______。

(4)苯与液溴的反应：_______。

(5)苯与氢气的反应：_______。

(6)苯与氧气的反应：_______。

(7)乙烯与氢气的反应：_______。

23、已知PH=2的高碘酸（H5IO6）溶液与PH=12的NaOH溶液等体积混合，所得混合溶液呈酸性，0.01mol·L－1的碘酸（HIO3）或高锰酸（HMnO4）溶液与PH=12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液呈中性，请回答下列问题：

（1）高碘酸是______ （填“强酸”或“弱酸”），理由是_______________________________。

（2）已知高碘酸和硫酸锰（MnSO4)在溶液中反应生成高锰酸、碘酸和硫酸，此反应的氧化剂是___________，反应的离子反应方程式可表示为：______________________________。

24、漂白粉或漂粉精的有效成分是__________（填化学式）。

25、（一）、 一定条件下，将SO2和O2充入一密闭容器中，发生如下反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)(正反应放热)反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图所示：回答下列问题：

（1）降低温度，SO2的转化率_________，化学反应速度_________。(填“增大”“减小”或“不变”)

（2）反应处于平衡状态的时间是_________。

（3）反应进行至20 min时，曲线发生变化的原因是______________________(用文字表达)。10 min到15 min的曲线变化的原因可能是_________(填写编号)。

a. 加了催化剂 b. 缩小容器体积

c. 降低温度 d. 增加SO3的物质的量

(二) 在一个固定体积的密闭容器中，充入 2 mol A 和1 mol B，发生如下反应：2 A(g) + B(g)3C(g) + D(s), 反应达到平衡时 C的浓度为1.2 mol/L。

（1）若使容器温度升高，平衡时混合气体的平均相对摩尔质量减小，则正反应为_____反应（填“吸热”或“放热”）反应。

（2）若维持容器体积和温度不变，按下列方法加入起始物质，达到平衡时C的浓度仍为1.2 mol/L的是____________（用序号填空）

① 4 mol A + 2 mol B   ② 3 mol C + 1 mol D + 1 mol B

③ 3 mol C + 2 mol D   ④ 1.6 mol A + 0.8 mol B + 0.6 mol C

26、写出下列物质间反应的离子方程式：

（1）盐酸溶液和CaCO3固体反应：____；

（2）氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液混合：___ ；

（3）写出NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液按1：1混合反应的离子方程式： ______

27、生活中，形式多样化的电池，满足不同的市场需求。图中是几种不同类型的原电池装置。

(1)某实验小组设计了如图甲所示装置：a为铝棒，b为镁棒。

①若容器中盛有溶液，a极为_______(填“正极”或“负极”)；b极附近观察到的现象是_______。

②若容器中盛有浓硫酸，b极的电极反应式是_______，导线中电子的流动方向是_______(填“a→b”或“b→a”)。

(2)铜-银原电池装置如图乙所示，下列有关叙述正确的是_______(填标号)。

A．银电极上发生还原反应

B．电池工作一段时间后，铜极的质量增加

C．取出盐桥后，电流计依旧发生偏转

D．电池工作时，每转移0.1mol电子，两电极的质量差会增加14g

(3)乙烯是水果的催熟剂，又可用作燃料，由和组成的燃料电池的结构如图丙所示。

①乙烯燃料电池的正极反应式是_______。

②当消耗2.8g乙烯时，生成物质B的体积为_______L(标准状况下)。

28、I.某温度时，在0.5L密闭容器中，某一可逆反应的A、B气体物质的量随时间变化的曲线如下图所示，由图中数据分析可得：

(1)该反应的化学方程式为___________。

(2)第4min时，正、逆反应速率的大小关系为v正___________ (填“＞” “＜”或“=”)v逆

(3)0~ 4min内，用B的浓度变化来表示该反应的平均反应速率为___________mol ·L-1·min-1。

(4)平衡时混合气体中B的体积分数为___________。

II．某同学根据外界条件对化学反应速率影响的原理，设计了硫代硫酸钠与硫酸反应的有关实验，实验过程的数据记录如下表，请结合表中信息，回答有关问题：

(5)写出上述反应的离子方程式___________。

(6)若实验探究温度对该反应速率的影响，则a=___________采用比较实验的序号是___________ (填实验序号)

29、乙酸乙酯是重要的有机物，某化学兴趣小组设计如图装置，对乙酸乙酯的制取进行探究。

请回答下列问题：

(1)仪器A的名称为_______；加热前需向A中加入碎瓷片，若加热一段时间后发现没有加入碎瓷片，应该如何处理_______；装置中球形干燥管C的作用_______。

(2)浓硫酸的主要作用是作_______、_______；

(3)上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是：_______(填序号)。

A．中和乙酸和乙醇

B．中和乙酸并吸收部分乙醇

C．乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中溶解度比在水中更小，有利于分层析出

D．加速酯的生成，提高其产率

(4)实验中发现A中溶液逐渐变黑，某同学猜测产生这种现象的原因是_______。

(5)若化学兴趣小组同学经分离得到纯乙酸乙酯8.8 g，则理论上参加反应的乙醇的质量是_______g。

30、现有FeCl3、AlCl3的混合溶液100mL，逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入的NaOH的物质的量的关系如图，请计算出FeCl3、AlCl3的物质的量浓度各为_____ ______

31、Ⅰ.高效净水剂聚合氯化铝铁(PAFC)的组成可表示为[AlFe(OH)nCl6﹣n]m，该物质广泛应用于日常生活用水和工业废水的处理。该物质可溶于盐酸产生相应的金属阳离子。为检测PAFC中铝和铁元素的含量，采用如图所示流程进行：

回答下列问题：

⑴PAFC中铁元素的化合价为_____，如何检验该元素的存在___________________

⑵步骤I中的试剂A是_______________(从“氢氧化钠溶液”、“氨水”中选择)步骤Ⅲ中的试剂B是_____________，离子方程式是__________

⑶步骤Ⅱ的操作是______________________

Ⅱ. ⑴甲同学用氢氧化钠溶液和氯化亚铁溶液制备氢氧化亚铁沉淀，该同学将氢氧化钠溶液加入氯化亚铁溶液中，观察到的现象是____________，反应过程中发生反应的化学方程式是_________。乙同学通过如下改进制备氢氧化亚铁：

实验提供的试剂：铁屑、3mol/L硫酸溶液、NaOH溶液。请回答下列问题：

⑵①分液漏斗中盛装的试剂是______________溶液 (从“H2SO4”和“NaOH”中选择)。

②实验开始时应将止水夹E___________ (从“打开”和“关闭”中选择)。

32、研究金属原子结构及晶体结构具有重大意义。回答下列问题：

(1)可以形成配合物。

①Co在周期表中的位置是_______；该周期中未成对电子数最多的基态原子的价电子轨道表示式为_______。

②该配合物中的配位数是_______。

③乙二胺与三甲胺均属于胺，乙二胺的沸点比三甲胺高的主要原因是_______

(2)金属合金的结构可看作以四面体(相互共用顶点)替换立方金刚石结构中的碳原子，形成三维骨架，在晶胞空隙处，有序地放置Mg原子(四面体的4个顶点代表Cu原子，圆球代表Mg原子)，结构如图所示。

①_______

②若Mg原子A的原子坐标为，则C的原子坐标为_______

③晶胞参数为，则AB原子之间的距离为_______nm。