青海省果洛藏族自治州2025年中考模拟（3）化学试卷-有答案

一、（共20题，共 100分）

1、下列各组物质的燃烧热相等的是 ( )

A. C2H4和C3H6 B. 1 mol碳和3 mol碳 C. 白磷和红磷 D. 淀粉和纤维素

2、化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是（　　）

A. 聚乙烯塑料的老化是由于发生了加成反应

B. 稀的食盐水能杀死H7N9禽流感病毒

C. 涂改液中常含有三氯甲烷，用作溶剂，学生要少用，因为三氯甲烷有毒难挥发

D. 丙三醇俗称甘油，可用作冬天干燥天气的护肤品，因为它具有吸湿性

3、某烃的结构简式为，若分子中共线碳原子数为a，可能共面的碳原子数最多为b，含四面体结构的碳原子数为c，则a、b、c分别是(　　)

A．3、4、5

B．3、10、4

C．3、14、4

D．4、10、4

4、如图所示，反应：X（气）+3Y（气）2Z（气）；△H<0，在不同温度、不同压强下（p1＞p2），达到平衡时，混合气体中Z的百分含量随温度变化的曲线应为：

A. B. C. D.

5、下列反应中，属于氧化还原反应的是（）

A.2H2O22H2O+O2↑

B.CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaCl

C.FeO+2HCl=FeCl2+H2O

D.2Al（OH）3Al2O3+3H2O

6、下列反应能量变化与图示不相符合的是

A．镁与盐酸的反应

B．碳酸钙受热分解的反应

C．灼热的炭与二氧化碳的反应

D．柠檬酸与碳酸氢钠的反应

7、清末成书的《化学鉴原》中有一段描述：“各原质（元素）化合所用之数名曰｀分剂数＇。养气（氧气）以八分为一分剂（即分剂数为八），……一分剂轻气（氢气）为一，……并之即水，一分剂为九”。其中与“分剂数”一词最接近的现代化学概念是

A. 质量分数 B. 物质的量 C. 化合价 D. 摩尔质量

8、一种熔融碳酸盐燃料电池，原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是

A. 反应CH4＋H2O3H2＋CO，每消耗1molCH4转移12mol 电子

B. 电极A上H2参与的电极反应为：H2＋2OH－－2e－=2H2O

C. 电池工作时，CO32－向电极B移动

D. 电极B上发生的电极反应为：O2＋2CO2＋4e－=2CO32－

9、一氧化氮—空气质子交换膜燃料电池将化学能转化为电能的同时，实现了制硝酸、发电、环保三位一体，其工作原理如图所示，下列说法不正确的是

A．电极I为负极，在工作时该电极上发生氧化反应

B．电极II上发生的电极反应式为：O2+4H++4e-=2H2O

C．电池工作时H+穿过质子交换膜向右侧(电极II)迁移

D．若过程中产生2molHNO3，则消耗O2的体积为33.6L

10、从矿物学资料査得，一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4。下列说法正确的是

A．Cu2S既是氧化产物又是还原产物

B．5 mol FeS2发生反应，有l0mol电子转移

C．产物中的SO42-离子有一部分是氧化产物

D．FeS2只作还原剂

11、下列关于元素周期表的说法中，不正确的是

A．副族、Ⅶ族都是金属元素

B．非金属元素都位于短周期

C．ⅡA族都是金属元素

D．编制第一张元素周期表的是俄国化学家门捷列夫

12、下列电离方程式中，正确的是

A.Na2SO4 =2Na++ B.Ba(OH)2 =Ba2++

C.HCl+H2O=Cl-+H3O+ D.Ca(NO3)2=Ca2++2(NO3)2-

13、下列物质制备只适用于实验室的是

A．合成氨：N2(g) +3H2(g)2NH3(g)

B．炼铜：Cu2S+O22Cu + SO2

C．制乙烯：CH3CH2OH CH2 =CH2↑ +H2O

D．制漂白粉：2Cl2 + 2Ca(OH)2=CaCl2 +Ca( ClO)2+2H2O

14、下列对NH3NH过程的描述不合理的是

A．微粒的空间结构发生了改变

B．氮原子的杂化方式发生了改变

C．微粒的化学性质发生了改变

D．微粒中的键角发生了改变

15、下列反应对应的离子方程式书写正确的是

A．氧化铝与稀硫酸反应：

B．稀盐酸与氢氧化镁反应：

C．铁片插入氯化锌溶液中：

D．稀硝酸与碳酸氢钠反应：

16、以下为有机物的制备实验装置。下列相关说法错误的是

A．图1右侧试管中观察到淡黄色沉淀，可证明制备溴苯的反应为取代反应

B．图2所制得的硝基苯因溶解有NO2略带黄色，可加入NaOH溶液分液除去

C．图3导气管口应在右侧试管中Na2CO3溶液液面上方，以防止倒吸

D．图4分水器分出生成的水可提高反应转化率，且有机组分密度可以大于水

17、在密闭容器中，一定条件下进行如下反应：。达到平衡后，为提高反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是

A．加催化剂同时升高温度

B．加催化剂同时增大压强

C．升高温度同时充入氨气

D．降低温度同时增大压强

18、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．1molNa2O2与足量CO2和H2O的混合物充分反应转移的电子数为0.5NA

B．1molZn和一定量的浓硫酸反应一定生成NA个SO2分子

C．1L2mol⋅L−1的Na2CO3溶液中HCO和CO数目之和为2NA

D．C4H8和C3H6的混合物的质量为ag，所含C-H键数目为aNA/7

19、下列关于晶体的说法正确的组合是

①分子晶体中都存在共价键②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子③金刚石、晶体硅、NaF、NaCl、H2O、H2S晶体的熔点依次降低④离子晶体中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键⑤晶格能由大到小的顺序：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI⑥SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合⑦分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定

A．①②③⑥

B．①②④

C．③⑤⑥⑦

D．③⑤

20、X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有相同的核外电子结构，下列叙述正确的是

A．原子序数：X＜Y

B．原子半径：X＜Y

C．离子半径：X＞Y

D．原子最外层电子数：X＜Y

二、填空题（共8题，共 40分）

21、下列十组物质：①H2O和H2O2、②石墨和C60、③12C和14C、④氨气和液氨、⑤NH4CNO和CO(NH2)2、⑥NH4Cl和Ca(OH)2、⑦N2和H2/催化剂、⑧NO和CO/催化剂、⑨NH3和O2/催化剂、⑩O3、氮氧化物和碳氢化合物。请按要求将序号填入下列空格中：

(1)在①~⑤组物质中，互为同位素的是____，互为同素异形体的是____，互为同分异构体的是____，属于同一种物质的是____。

(2)在⑥~⑩组物质中，存在于汽车尾气消除的是____，用于工业上合成氨的是____，用于工业上制硝酸的是____，在空气中易产生光化学烟雾的是____。

22、(1)硫酸有很多的性质,将下列性质对应的字母填入各小题后面对应的括号中：

A 脱水性 B 酸性 C 强氧化性 D 吸水性

①在化学实验中，浓硫酸可做SO2、CO2等气体的干燥剂__________________。

②Na2CO3与H2SO4反应，可生成Na2SO4和CO2__________________。

③向滤纸上滴加浓H2SO4 ,滤纸变黑__________________。

④在冷浓H2SO4中放入铁片没明显现象___________________

(2)①有H、D、T 三种原子，在标况下，它们的单质的密度之比是____________________，在标况下，1L各单质中，它们的电子数之比_______________。

②水和重水分别跟金属钾反应，若两反应中电子转移总数相等时，消耗水和重水的质量比________________；生成气体的质量比________________。

23、现有下列十种物质：①液态HCl ②NaHCO3 ③熔融NaCl ④CO2 ⑤蔗糖晶体 ⑥Ba(OH)2溶液 ⑦氢氧化铁胶体 ⑧氨水 ⑨空气 ⑩NaHSO4

(1)上述十种物质中属于电解质的有___________(填序号)。

(2)⑩在水溶液中的电离方程式为_________。

24、回答下列问题(用NA表示阿伏加德罗常数的值)

(1)40.5g某金属氯化物MCl2中含0.6molCl-，则该氯化物的摩尔质量为___________。

(2)标准状况下，与17g的H2S气体含相同H原子数的CH4的体积为___________。

(3)从100mL2.0mol/L的Al2(SO4)3溶液中取出10mL，将这10mL溶液用水稀释到100mL，所得溶液中SO的物质的量浓度为___________。

(4)在0.3L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示。

该混合液中CaCl2的物质的量为___________。

25、NH2OH (羟胺)是一种无色针状结晶，羟胺及其盐类常用作有机合成的还原剂，回答下列问题：

(1)NH2OH的电子式为_______。

(2)室温时，NH2OH会发生分解反应，分解产生的无色气体遇浓盐酸产生白烟，与空气接触变为红棕色；且其分解产物会使无水CuSO4变蓝色，则NH2OH分解反应的化学方程式_______，NH2OH水溶液显碱性，其电离方式类似于氨水的电离，写出其电离方程式：_______

26、海水电解制得的氢气可用于合成氨，某合成氨厂生产流程如图所示：

①第(1)个设备中先把N2和H2压缩的目的是_________________；

②在第(3)个设备中用冷却方法分离出____________________，其目的是__________________。

27、如图X是直流电源。Y槽中c、d为石墨棒，Z槽中e、f是质量相同的铜棒。接通电路后，发现d附近显红色。

(1)①电源上b为____________极(用“正”、“负”、“阴”或“阳”填空)。

②Z槽中e为____________极(同上)。

③连接Y、Z槽线路中，电子流动的方向是d____________e(用“→”或“←”填空)。

(2)①写出c极上反应的电极反应式：__________________________________________。

②写出Y槽中总反应的化学方程式：___________________________________________。

③写出Z槽中e极上反应的电极反应式：________________________________________。

28、平衡思想是化学研究一个重要观念。电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡、溶解平衡，请回答下列问题。

(1)已知部分弱酸的电离常数如下表：

弱酸
电离常数(25℃)			，

①常温下，物质的量浓度相同的三种溶液a、 b、 c、，pH由大到小的顺序是_______(填编号)。

②室温下，溶液，用离子方程式表示溶液呈碱性的原因是_______，溶液中_______。

③向溶液通入少量，离子方程式为_______。

(2)属于酸性氧化物，将其通入溶液中，得到溶液。

①溶液呈酸性，其原因是_______

②向的溶液中滴加一定浓度的溶液，溶液中出现浑浊，pH降为2，用平衡移动原理解释溶液pH降低的原因是_______。

(3)某溶液是由体积相等的溶液和醋酸混合而成，且恰好呈中性，则混合前_______，混合后溶液中_______(填写“大于”、“等于”或者“小于”。)

三、实验题（共1题，共 5分）

29、实验室采用镁屑与液溴为原料制备无水MgBr2，装置如图，主要步骤如下：

步骤1组装好仪器，向三颈瓶中装入10g镁屑和150mL无水乙醚；装置B中加入15mL液溴。

步骤2 。

步骤3反应完毕后恢复至室温，过滤，滤液转移至另一干燥的烧瓶中，冷却至0℃，析出晶体，再过滤得三乙醚合溴化镁粗品。

步骤4室温下用苯溶解粗品，冷却至0℃，析出晶体，过滤，洗涤得三乙醚合溴化镁，加热至160℃分解得无水Mg Br2产品。

已知：①Mg和Br2反应剧烈放热；Mg Br2具有强吸水性。

②MgBr2+3C2H5OC2H5=MgBr2·3C2H5OC2H5

③乙醚是重要有机溶剂，医用麻醉剂；易挥发储存于阴凉、通风处；易燃远离火源。

请回答下列问题：

（1）写出步骤2的操作是_________。

（2）仪器A的名称是__________。装置中碱石灰的作用__________。冰水浴的目的__________。

（3）该实验从安全角度考虑除了控制反应温度外，还需要注意：

①_________②_______。

（4）制备MgBr2装置中橡胶塞和用乳胶管连接的玻璃管口都要用锡箔纸包住的目的是_________。

（5）有关步骤4的说法，正确的是__________。

A 可用95%的乙醇代替苯溶解粗品 B 洗涤晶体可选用0℃的苯

C 加热至160℃的主要目的是除去苯 D 该步骤的目的是除去乙醚和可能残留的溴

（6）为测定产品的纯度，可用EDTA（简写为Y4-）标准溶液滴定，反应的离子方程式：Mg2+ +Y4-═MgY2-

①先称取0.7500g无水MgBr2产品，溶解后，等体积分装在3只锥形瓶中，用0.0500mol·L-1的EDTA标准溶液滴定至终点，三次消耗EDTA标准溶液的体积平均为26.50mL，则测得无水MgBr2产品的纯度是_______（保留4位有效数字）。

②滴定前未用标准溶液润洗滴定管，则测得产品纯度___________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

四、计算题（共1题，共 5分）

30、某课外兴趣小组为研究金属铜与强酸的反应，将m g铜粉分为两等份，进行了如下实验，请完成有关计算。

(1)取其中一份铜粉投入30 mL浓度均为 1 mol·L-1硫酸和硝酸混合液中，微热使反应充分进行后，生成一氧化氮气体448 mL(标准状况)。则m为___________g；

(2)用NaOH溶液吸收氮氧化物是防止NOx污染的一种方法。原理为2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O，NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O。取另一份铜粉溶于过量的硝酸溶液，假设硝酸的还原产物只有一氧化氮和二氧化氮，生成的混合气体能被a mol NaOH溶液刚好完全吸收，试确定a的取值范围：___________。