青海省果洛藏族自治州2025年中考模拟（一）化学试卷-有答案

1、是重要的化工原料，工业上常采用氨氧化法制硝酸，其流程是将氨和空气混合后通入灼热的铂铑合金网，反应生成，生成的一氧化氮与残余的氧气继续反应生成二氧化氮：。下列说法正确的是

A．和都是常用的化肥

B．和受热时都易分解

C．工业利用的还原性与合成尿素

D．

2、下列表示对应化学反应的离子方程式不正确的是（  ）

A. 向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3++ 3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+ 3NH4+

B. Cl2与H2O反应：Cl2＋H2O＝2H+＋ClO-＋Cl-

C. 用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I－+H2O2+2H+＝I2+2H2O

D. 碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液：Ca2+ +2HCO3－＋2OH－＝CaCO3 ↓＋CO32- +2H2O

3、现有一份由含有Na2CO3、Fe2(SO4)3、K2SO4、MgCl2、CaCO3、NH4Cl中的某几种物质组成的固体混合物X。某化学课外小组取样品进行了如图实验：

下列说法正确的是

A.固体X中一定存在Fe2(SO4)3 或K2SO4

B.固体X 中至少存在三种物质

C.白色沉淀一定是CaCO3和 BaSO4的混合物

D.固体X中一定含有NH4Cl、CaCO3，可能含有MgCl2、Na2CO3

4、下列离子能大量共存的是

A. Na＋、NH4＋、Cl－、OH-

B. K+、Mg2＋、NH4+、SO42-

C. Ba2+、Fe2＋、NO3-、CO32－

D. H+、K＋、CO32-、NO3-

5、将9g铜和铁的混合物投入到100mL稀硝酸中，充分反应后得到标准状况下1.12LNO，剩余4.8g金属；继续加入100mL等浓度的稀硝酸，金属完全溶解，又得到标准状况下1.12LNO。若向反应后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不变红，则下列说法不正确的是（　　）

A. 原混合物中铜和铁各0.075mol

B. 稀硝酸的物质的量浓度为2.0mol·L－1

C. 第一次剩余4.8g金属为铜和铁

D. 向反应后的溶液中再加入该稀硝酸100mL，又得到NO在标准状况下体积小于1.12L

6、下列化学反应的离子方程式书写正确的是

A．过量的铁粉溶于稀硝酸：

B．溶液与少量溶液反应：

C．向明矾水溶液中加过量的氨水：

D．用惰性电极电解溶液；

7、实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置)。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是

A．A

B．B

C．C

D．D

8、用铅蓄电池电解甲、乙电解池中的溶液．已知铅蓄电池的总反应为：Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)=2PbSO4(s)+2H2O(l)，电解一段时间后向c极和d极附近分别滴加酚酞试剂，c极附近溶液变红，下列说法正确的是（   ）

A.d极为阴极

B.放电时铅蓄电池负极的电极反应式为：PbO2(s)+4H+(aq)+SO42-(aq)+4e-=PbSO4(s)+2H2O(l)

C.若利用甲池精炼铜，b极应为粗铜

D.若四个电极材料均为石墨，当析出6.4gCu时，两池中共产生气体3.36L标准状况下

9、在新制的氯水中存在平衡：Cl2+H2OHCl+HClO。加入少量下列物质能使c(HClO)增大的是

A. H2S   B. NaOH   C. CaCO3   D. HCl

10、萃取碘水中的碘，可采用的萃取剂是（　　）

A．酒精

B．四氯化碳

C．醋酸

D．食盐水

11、下列关于有机化合物的说法正确的是

A．塑料、橡胶都是天然高分子化合物

B．乙烯、苯分子中均含有碳碳双键

C．棉花、羊毛、蚕丝的成分均属于纤维素

D．牡丹籽油是一种优质的植物油脂，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色

12、已知SO的还原性大于I－的还原性，某无色溶液中可能含有I－、NH、Cu2＋、SO，向该溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列关于溶液组成的判断正确的是(  )

①肯定不含I－ ②肯定不含Cu2＋ ③肯定含有SO   ④可能含有I－

A．①③    B．①②③   C．③④ D．②③④

13、下列说法正确的是

①FeO不稳定，在空气里受热就迅速被氧化成Fe3O4

②碘酒、豆浆、牛奶、淀粉溶液都是胶体

③新型陶瓷、玛瑙、玻璃都不是硅酸盐产品

④水玻璃、纯碱、氧化钙 都是电解质

⑤浓硝酸和浓盐酸按体积比1:3混合叫做王水，能使一些不溶于硝酸的金属溶解

A.①⑤ B.③④ C.②⑤ D.②③

14、向 CuSO4 溶液中逐滴加入 KI 溶液至过量，观察到产生白色沉淀 CuI，溶液变为棕黄色．再向反应后的混合物中不断通入SO2 气体，溶液逐渐变成无色．下列分析正确的是（　　）

A. 滴加KI 溶液时，转移1mol e﹣ 时生成1 mol 白色沉淀

B. 滴加KI 溶液时，反应的离子方程式：Cu2++3I﹣═CuI↓+I2

C. 通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2 的漂白性

D. 上述实验条件下，物质的还原性：Cu2+＞I2＞SO2

15、X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的前四周期元素，基态时X原子2p原子轨道上有2个电子，Z是地壳内含量(质量分数)最高的元素，W为短周期元素，且与Z同主族，Q元素基态原子的内层电子全充满，最外层只有1个电子。下列说法正确的是

A．第一电离能：

B．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱

C．Z的简单氢化物的沸点比W的高

D．Q位于元素周期表中第四周期第ⅠA族

16、等物质的量浓度的下列物质的水溶液，水电离程度最大的是

A．CH3COONa

B．NaOH

C．HCl

D．KNO3

17、下列无色水溶液中能大量共存的一组离子是

A. Na+、Ca2+、Cl-、SO42-   B. Al3＋、H+、CO32-、ClO-

C. K+、Fe3+、NO3-、OH-   D. Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-

18、下列有关化学用语的表示方法中正确的是

A．硫化钠的电子式：

B．的结构示意图：

C．分子比例模型：

D．的形成过程：

19、下列叙述中不正确的是（     ）

A. 烃一定含有碳元素和氢元素

B. 含有碳和氢元素的化合物一定是烃

C. 含有碳和氢元素的化合物一定是有机物

D. 烃完全燃烧后一定生成二氧化碳和水

20、常温下，用0.100 mol·L的NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 mol·L醋酸()，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是

已知：，，。

A．a点溶液的pH约为2.58

B．b点溶液中含有6种不同的微粒

C．c点溶液中存在

D．d点溶液中一定存在

21、I.易溶于水，外观和食盐相似，有咸味，人误食会中毒。

(1)中氮元素的化合价为___________价。

(2)已知能发生反应：。

①用单线桥法表示该反应中电子转移情况___________。

②淀粉週碘单质会变蓝色，则鉴别固体和固体，选用的物质为___________(填标号)。

a．水　　　b．淀粉一碘化钾溶液　　　c．白醋　　　　d．白酒

II.

(3)工业废水中含有的重铬酸根离子()有毒，必须处理达标后才能排放。工业上常用绿矾作处理剂，能将中价转化为价。则反应中氧化剂(氧化性离子)与还原剂(还原性离子)的个数之比为___________。

(4)已知：①铁钉在氯气中被锈蚀成棕褐色含的物质，而在稀硫酸中生成浅绿色溶液含；②。则、、氧化性由强到弱排序为___________。

22、NaHSO4通常为晶体，易溶于水，试回答下列问题：

(1)①NaHSO4属于___。

A．钠盐 B．含氧酸   C．酸式盐 D．氧化物

②写出NaHSO4在熔融状态下的电离方程式：___。NaHSO4水溶液能否与Mg反应？___（填“能”或”否”），如果能，写出离子方程式：___（如果不能此问不作答）。

(2)某同学为了探究溶液的导电性与离子浓度的关系，做了如下实验，已知碱式滴定管是用于滴加碱溶液的仪器。

①若烧杯中所盛液体是NaHSO4溶液，滴定管内装的是Ba(OH)2溶液，随着Ba(OH)2溶液的滴加，灯泡逐渐变暗，当滴加至溶液呈中性时，发生反应的离子方程式为____继续滴加，发生反应的离子方程式为___。

②下列选项中可使滴加过程中灯泡先变亮后变暗的是___（填序号）。

A．向醋酸溶液中滴加相同浓度的氨水

B．向石灰乳中滴加稀盐酸

C．向盐酸中滴加相同浓度的氢氧化钠溶液至过量

D．向醋酸钠溶液中滴加相同浓度的盐酸至过量

23、是温室气体，可用溶液吸收得到或。

(1)俗称纯碱，试写出水解的离子方程式___________，

(2)已知时，，则的溶液中由水电离出的浓度为___________

(3)时，溶液的___________7((填“＞”“＜”或“=”)，理由是___________，将此溶液蒸干并灼烧得到的产物是___________

(4)向溶液中加入明矾会产生沉淀和气体，请写出相关的离子方程式：___________

24、蛋白质组成____的基础物质。由____等元素组成，是一类结构非常复杂、相对分子质量很大高分子化合物。蛋白质在人体内水解生成各种____。

25、写出下对反应的化学方程式，并注明反应类型：

（1）乙醇制乙烯：__，反应类型：__。

（2）乙醇与浓氢溴酸反应：__，反应类型__。

（3）苯酚与浓溴水反应：__，反应类型__。

（4）乙醛与新制氢氧化铜悬浊液反应：__，反应类型__。

26、填写下列各空：

(1)写出中官能团的名称为_____；

(2)的分子式为_____，分子中一定共面的原子有_____个；

(3)有机物M()为苯的同分异构体，M的二氯代物的同分异构体有__种；

(4)用系统命名法对下列有机物进行命名：

①CH3C(CH3)＝CHCH3：_____；

②CH3CH(CH2CH3)CH(CH3)CH2CH3：_____。

(5)根据下列高分子化合物回答问题

①合成聚丙烯酸钠的单体的结构简式是_____________；

②合成涤纶有两种单体，其中能和 NaHCO3 反应的单体的结构简式是_____________，其核磁共振氢谱的峰面积比是_____________；

27、恒温条件下，向体积固定的密闭容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量的B三种气体发生反应，各物质浓度随时间变化如图所示。

已知在反应过程中容器内气体总物质的量不变。请回答：

(1)写出反应的化学方程式：_______；

(2)t1时C的体积分数为_______；

(3)B的起始的物质的量是_______；平衡时体系内的压强为初始状态的_______倍。

28、I．

(1)丰富多彩的材料为人类的生存和发展创造了完美的物质条件。有机玻璃受热时会软化，易于加工成型。有机玻璃是一种_________(选填“橡胶”或“纤维”或“塑料”)。有些塑料只是在制造过程中受热时能变软，可以塑制成一定的形状，但加工成型后就不会受热熔化，具有___________。橡胶是制造轮胎的重要原料，天然橡胶通过硫化处理，使它的分子转化为____________结构，从而增大橡胶的强度。

II．有X、Y两种有机物，按要求回答下列问题：

(2)取3.0g有机物X，完全燃烧后只生成和(标准状况)，已知该有机物的蒸气对氢气的相对密度为30，则该有机物的分子式为____________。

(3)有机物Y的分子式为，其红外光谱图如图所示：

则该有机物可能的结构简式为___________(填字母)。

A．

B．

C．

D．

(4)下列化合物的谱图中吸收峰的数目不正确的是________

A．(2组)

B．(5组)

C．(3组)

D．(4组)

III．

(5)保证食品、药品安全，保持营养均衡，是人体健康的基础。

阿司匹林是一种人工合成药物，结构简式如图，与NaOH反应可以得到可溶性钠盐，有比阿司匹林更好的疗效。

请写出此反应的方程式：________________________。

29、氧化铁黄化学式为或，是一种赭黄色晶体，常用于制造黄色颜料。化学性质较稳定，不溶于水，可溶于热的浓盐酸，热稳定性较差。某兴趣小组制备氧化铁黄的流程如图：

Ⅰ.制备晶种：

Ⅱ.氧化铁黄的制备：

已和制备晶种时的反应为：；。反应装置如图1所示，A中盛有溶液。

请回答：

(1)实验装置不变，步骤⑤通入也可以改为加入以下试剂_______。

A．

B．

C．

D．

(2)可利用图2装置实现连续通的目的，简述该装置与图1装置的连接方法及操作_______。

(3)步骤⑤需继续加入控制的原因是(用离子方程式表示)_______。

(4)步骤⑥过滤时应关注可能发生因滤纸穿孔造成的穿滤现象。请选择合适的编号，按正确的操作顺序补充完整： _______→检查滤液是否透明，若不透明→_______→更换另一烧杯承接滤液，重新过滤→_______→将滤纸上的沉淀转移到干净的石棉网上→_______。

a.高温快速烘干 b.低温加热烘干 c.趁热过滤 d.冷却至室温过滤 e.用冷水洗涤 f.用热的浓盐酸洗涤 g.更换滤纸并丢弃原滤纸；h.更换滤纸并将原滤纸上沉淀转移过来

(5)取产品溶于水，滴加溶液，无白色沉淀。进一步测定产品中元素的质量分数为％，则产品中可能混有的杂质是_______。

30、（1）标准状况下，甲烷和一氧化碳的混合气体共8.96L，其质量为7.6g，则混合气体中甲烷的体积分数为_______。

（2）某物质A加热时按化学方程式2A═2B+C+3D分解，产物均为气体，测得由生成物组成的混合物气体对H2的相对密度为20，则反应物A的摩尔质量为____________。

（3）标准状况下，将V L A气体（摩尔质量为M g/mol）溶于0.1L水(密度1 g/cm3)中，所得溶液的密度为d g/mL，则此溶液的物质的量浓度为__________mol/L。（答案需要化简）

（4）100mL0.3mol/LNa2SO4溶液和50mL0.2mol/LAl2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO42－的物质的量浓度为_______mol/L。

（5）10 mL 0.1 mol·L－1 BaCl2溶液恰好能分别使相同体积的硫酸铁、硫酸铜两种溶液中的SO42－完全转化成沉淀，则硫酸铁、硫酸铜两种溶液的物质的量浓度之比是____________。

31、铝合金、铝离子电池在材料、能源领域有着重要的作用。回答下列问题。

(1)硬铝合金中含有Si元素，若基态硅原子的电子排布式表示为[Ne]3s23p，违背了____(填“泡利原理”或“洪特规则”)。

(2)铝离子电池常用离子液体AlCl3/[EMIM]Cl作电解质，其中阴离子有AlCl、Al2Cl，阳离子为EMIM+()。

①AlCl的空间构型为____；Al2Cl中各原子最外层均达到8电子结构，则其结构式为____。

②1molEMIM+中所含σ键为____mol，EMIM+中环上所有原子共面，其中氨原子的杂化方式____；为分子中的大π键可用Π符号：表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为Π)，则EMIM+中的大π键应表示为____。

③为使EMIM+以单个形式存在以获得良好的溶解性能，与N原子相连的－CH3、－C2H5，不能被H原子替换，其原因是____。

(3)一种金属间化合物的晶胞结构如图所示：

以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标，如A点原子的分数坐标为(0，0，0)，B点原子的分数坐标为(，，)，则C点Al原子在z轴方向上的分数坐标z=___(用含c、s的代数式表示)；已知：阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶体的密度为____g•cm-3(列出计算表达式)。

32、以电石渣主要成分为和为原料制备的流程如下：

氯化过程控制电石渣过量，在左右进行。氯化时存在与作用生成的反应，进一步转化为，少量分解为和。

生成的化学方程式为_______。

提高转化为的转化率的可行措施有_______填序号。

A 适当减缓通入速率     充分搅拌浆料    加水使完全溶解

氯化过程中转化为的总反应方程式为氯化完成后过滤。

滤渣的主要成分为 _______填化学式。

滤液中与的物质的量之比_______填“”、“”或“”。

向滤液中加入稍过量KCl固体可将转化为，若溶液中的含量为，从该溶液中尽可能多地析出固体的方法是_______。