青海省果洛藏族自治州2025年中考模拟（二）化学试卷-有答案

1、化学与人类生产、生活密切相关，下列有关说法正确的是(　　)

A．浓硫酸具有吸水性，可作食品干燥剂

B．夏天雷雨过后感觉到空气清新是因为产生了少量NO2

C．明矾可以使海水淡化，从而解决“淡水供应危机”

D．缤纷绚丽的烟花中添加了含钾、钠、钙、铜等金属元素的化合物

2、相同体积的pH=3的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应，下列说法正确的是

A.弱酸溶液产生较多的H2 B.强酸溶液产生较多的H2

C.两者产生等量的H2 D.无法比较产生H2的量

3、在恒温恒容条件下将一定量NO2和N2O4的混合气体通入密闭容器中，发生反应。反应中各组分浓度随时间变化关系如图。下列说法中正确的是

A．25 min 时，导致平衡移动的原因是升高温度

B．a点，用v(NO2)表示的化学反应速率等于用v(N2O4)表示的化学反应速率

C．a、b、c、d 四个点中，只有b点的化学反应处于平衡态

D．前10 min内用v(NO2)表示的化学反应速率为 0.04 mol/(L•min)

4、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．4.48 L Cl2所含的分子数为0.2NA

B．常温常压下，18g H2O中含有的电子数为10NA

C．1molMg变成Mg2+时，失去电子的数目为NA

D．0.1 mol·L-1 NaOH溶液中含Na＋数为0.1NA

5、法匹拉韦是治疗新冠肺炎的一种药物，其结构简式如图所示。下列说法不正确的是

A．结构中存在手性碳原子

B．该分子与分子间可形成氢键

C．该分子中N原子有两种杂化方式

D．该分子中σ键与π键数目之比为15：4

6、已知AgCl的Ksp=1.8×10-10。常温下在100 mL 0.01 mol·L-1 KCl溶液中，加入1 mL0.01 mol·L-1 AgNO3溶液，下列说法正确的是 (　　)

A.有AgCl沉淀析出 B.无AgCl沉淀析出

C.无法确定 D.有沉淀但不是AgCl

7、关于元素周期表的说法正确的是

A．有16个主族

B．有3个短周期

C．主族都有非金属元素

D．ⅠA族全部是金属元素

8、下列装置和措施不能达到目的的是

A．图1：制取完美的明矾晶体

B．图2：防止钢制管桩被腐蚀

C．图3：比较碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性

D．图4：检验木炭粉和浓硫酸反应的产物

9、下列实验能够达到实验目的的是

A.A B.B C.C D.D

10、4NO2+O2+2H2O=4HNO3为放热反应，下列说法正确的是(   )

A.断开H-O放出热量 B.吸热反应都需要加热

C.放热反应都不需要加热 D.反应物的总能量大于生成物的总能量

11、碳酸钠和碳酸氢钠各1mol，分别强热后，其产物与足量盐酸反应的结果是

A．放出的量前者为后者的二分之一

B．放出的的量前者为后者的二倍

C．消耗盐酸一样多

D．消耗盐酸后者比前者多

12、将一块钠投入到盛有煤油和水的烧杯中，观察到的现象可能是（   ）

A. 钠在水层中反应并四处游动

B. 钠停留在煤油层中不发生反应

C. 钠在煤油中的液面上反应并四处游动

D. 钠在煤油与水的界面处反应并可能上下跳动

13、N、Al、Si 、S四种元素相比较，原子半径最大的是

A. S B. N C. Al D. Si

14、关于反应TiO2＋2C＋2Cl2TiCl4＋2CO的有关叙述正确的是

A.碳元素被还原 B.钛元素化合价降低

C.Cl2是氧化剂 D.氧元素得到电子

15、室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH=7(通入气体对溶液体积的影响可忽略)，溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是(  )

A．向0.10mol•L-1CH3COONa溶液中通入HCl:c(Na+)＞c(CH3COOH)=c(Cl-)

B．向0.10mol•L-1NaHSO3溶液中通入NH3:c(Na+)＞c(NH4+)＞c(SO32-)

C．向0.10mol•L-1Na2SO3溶液通入SO2:c(Na+)=2[c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)]

D．向0.10mol•L-1NH4HCO3溶液中通入CO2:c(NH4+)=c(HCO3-)+c(CO32-)

16、下图是以市售铁屑(含少量锡、氧化铁等杂质)为原料生产纯净绿矾的一种方法：

已知：室温饱和H2S溶液的pH约为3.9，SnS沉淀完全时溶液的pH为1.6，FeS开始沉淀时溶液的pH为3.0，沉淀完全时的pH为5.5.根据以上流程图，下列说法错误的是

A．“溶解”中用到25％的稀硫酸，可用98％浓硫酸配制，需玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管等仪器

B．操作Ⅱ中用硫酸酸化至pH=2的主要目的是抑制Fe2+的水解

C．操作Ⅱ中，通入H2S至饱和的目的是使Sn2+转化为SnS沉淀并防止Fe2+被氧化

D．操作IV中所得的晶体最后用乙醇洗去晶体表面附着的水分

17、法国里昂的科学家最近发现一种只有四个中子构成的粒子，这种粒子被称为“四中子”，也有人称为“零号元素”。下列关于“四中子”粒子的说法不正确的是

A. 该粒子不显电性   B. 该粒子质量数为4

C. 该粒子质量比氢原子大   D. 在周期表中与氢元素在同一周期

18、从古至今化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是

A．喝补铁剂（含Fe2+）时，加服维生素C效果更好，因维生素C具有氧化性

B．汉代烧制出“明如镜、声如馨”的瓷器，其主要原料为石灰石

C．“司南之杓（勺），投之于地，其柢（勺柄）指南”，司南中的“杓”含Fe2O3

D．港珠澳大桥采用超高分子聚乙烯纤维吊绳，其商品名为“力纶”是有机高分子化合物

19、我国学者研制了一种纳米反应器，用于催化草酸二甲酯(DMO)和氢气反应获得乙二醇(EG)。反应过程示意图如下：

下列说法正确的是

A．1mo1 DMO完全转化为EG时消耗4mol H2

B．MG的分子式为C3H6O2

C．DMO分子中最多有6个原子共平面

D．EG与草酸在一定条件下能发生加聚反应生成高分子化合物

20、下表中所列的都是烷烃，它们的一卤取代物均只有一种，分析下表中各项的排布规律，按此规律排布第6项应为( )

A．C14H30   B．C17H36 C．C20H42   D．C26H54

21、2015年10月，我国著名药学家屠呦呦因发现治疗疟疾新药青蒿素和双氢青蒿素而获得2015年诺贝尔生理学或医学奖，成为首位获得诺贝尔科学奖的中国女科学家，震惊了世界，感动了中国。青蒿素(C15H22O5)的结构如图甲所示。请回答下列问题：

(1)进一步研究发现，通过如图所示反应制得的双氢青蒿素比青蒿素水溶性好，所以治疗疟疾的效果更好。下列推测正确的是___。

A.青蒿素分子中碳原子采用sp3杂化

B.质谱或核磁共振氢谱都可以鉴别青蒿素和双氢青蒿素

C.利用青蒿研究青蒿素结构的基本步骤：元素分析确定实验式→测定相对分子质量确定分子式→波谱分析确定结构式

D.双氢青蒿素比青蒿素水溶性好的原因为O—H键是极性键而C=O键是非极性键

(2)组成青蒿素的三种元素电负性由大到小的顺序是___；在基态O原子中，核外存在___对自旋状态相反的电子。

(3)下列关于青蒿素的说法正确的是__。

a.青蒿素中既存在极性键又存在非极性键

b.在青蒿素分子中，所有碳原子均处于同一平面

c.图中数字标记的五个碳原子均只以σ键与其他原子成键

(4)在确定青蒿素结构的过程中，可采用硼氢化钠(NaBH4)作为还原剂，其制备方法为4NaH+B(OCH3)3=NaBH4 +3CH3ONa。

①NaH为____晶体，图乙是NaH的晶胞结构，若晶胞棱长为a，则Na原子间最小核间距为____。

②B(OCH3)3中B采用的杂化类型是___。写出一种与B(OCH3)3具有相同空间结构的分子或离子：___。

③NaBH4结构如图丙所示，其中存在的化学键有____。NaBH4是有机化学中的一种常用还原剂，其在热水中水解生成偏硼酸钠和氢气，该反应的化学方程式为___。

(5)硼(B)及其化合物在化学中有重要的地位。科学家发现硼化镁在39K时具有超导性，在硼化镁晶体的理想模型中，镁原子和硼原子是分层排布的，一层镁一层硼交替排列。图丁是该晶体微观结构中取出的部分原子沿z轴方向的投影，白球是镁原子投影，黑球是硼原子投影，图中的硼原子和镁原子投影在同一平面上。根据图像确定硼化镁的化学式为____。

22、铁是生产生活中重要的金属，其单质和化合物在生活中有很广泛的用途。请回答：

(1)红热的铁能跟水蒸气反应，有一种产物是可燃性气体，则其化学反应方程式为___________。

(2)缺铁性贫血患者应补充 Fe2+。用绿矾制成的补铁剂药片外表包有一层特殊的糖衣，试推测糖衣的作用是___________。

(3)向某溶液中加入KSCN溶液，溶液立即变成红色，则原溶液中含有(填离子符号)___________，要除去FeCl3溶液中少量的氯化亚铁，可行的办法是___________(填字母)。

A．加入铜粉   B．加入铁粉   C．通入氯气   D．加入KSCN溶液

(4)四氧化三铁是生产生活常见的一种铁的氧化物。它溶于盐酸的离子方程式为___________。

(5)高铁酸钾，其中铁为＋6价)可消毒饮用水和除悬浮物。投入水中可发生如下反应：胶体

①该反应中被氧化的元素是___________(填元素符号)。

②高铁酸钾能够消毒饮用水是因为其具有强氧化性，能除悬浮物的原因是___________。

23、回答下列问题：

（1）分子(CN)2中键与键之间的夹角为180°，并有对称性，分子中每个原子最外层均满足8电子稳定结构，其结构式为___，(CN)2称为“拟卤素”，具有类似Cl2的化学性质，则(CN)2与NaOH水溶液反应的化学方程式为___。

（2）元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能(E1)。第二周期部分元素的E1变化趋势如图所示，氮元素的E1呈现异常的原因是___。

（3）基态As原子中，核外电子占据最高能层的符号是___，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为___。

24、碳、硫和氮元素及其化合物的处理，是资源利用和环境保护的重要研究课题。

⑴CO可转化成二甲醚，原理为：2CO(g) ＋ 4H2(g) CH3OCH3(g) ＋ H2O(g)，已知一定条件下，该反应中CO的平衡转化率随温度、投料比的变化曲线如下图左所示，若温度升高，则反应的平衡常数K将   (填“增大”、“减小”或“不变”)

⑵SO2的水溶液呈酸性，某温度下，0.02mol/L亚硫酸水溶液的pH等于2，若忽略亚硫酸的二级电离和H2O的电离，则该温度下亚硫酸的一级电离平衡常数Ka1＝   。

⑶已知：反应1  2SO2(g) ＋ O2(g) 2SO3(g) ΔH1

反应2  2NO(g) ＋ O2(g) 2NO2(g) ΔH2

若ΔH1 <ΔH2 < 0，则反应3 SO2(g) ＋ NO2(g) SO3(g) ＋ NO(g) 属于     (填“放热”或“吸热”)反应。

⑷若用少量NaOH溶液吸收SO2气体，对产物NaHSO3进一步电解可制得硫酸，电解原理示意图(见上图右所示)，则电解时阳极的电极反应式为 。

⑸在恒温密闭容器中通入SO2和NO2各1mol发生反应3：SO2(g) ＋ NO2(g) SO3(g) ＋ NO(g)，当反应达到平衡后(此时NO2的转化率为α1)，维持温度和容积不变，10min时再通入各1mol的SO2和NO2的混合气体，20min时再次平衡(此时NO2的转化率为α2)。两次平衡时NO2的转化率α1   α2(填“>”、“<”、“＝”)，并在下图中画出正反应速率在10-30min间随时间变化的曲线图。

25、以下为中学化学中常见的几种物质：① ②熔融 ③固体 ④铜 ⑤(乙醇) ⑥溶液 ⑦胶体 ⑧，填空回答：

(1)以上物质属于电解质的有___________(填序号，下同)，属于非电解质的有___________，能导电的有___________。

(2)实验室制备⑦的化学方程式为___________。

(3)写出将③加入⑥中发生反应的离子方程式___________。

(4)实验室检验⑧的方法是(用离子方程式表示)：___________。

26、现有以下八种物质：a.MgCl2，b.金刚石，c.NH4NO3，d.Na2O，e.干冰，f.碘，g.二氧化硅，h.石墨。

请用相应字母填空：

(1)属于原子晶体的化合物是_______。

(2)固态时属于分子晶体的化合物是_______。

(3)熔化时只需要破坏共价键的单质是_______。

(4)既含有离子键又含有共价键的是_______。

(5)固体能导电的是_______。

(6)e与g的沸点相比，较高的是_______。

27、现有①干冰 ②维生素C ③氢气 ④石墨 ⑤碳酸氢钠 ⑥不锈钢，选择适当的物质填空(填序号)。

(1)用于制造炊具的是___；

(2)用于人工降雨的是___；

(3)用作燃料的气体是___；

(4)用作干电池电极的是___；

(5)用于治疗坏血病的是___；

(6)用作发酵粉主要成分的是___。

28、Ⅰ．如图所示C、D、E、F、X、Y都是石墨电极。将电源接通后，向(乙)中滴入酚酞溶液，在F极附近显红色。

(1)若用甲醇、空气燃料电池作电源，电解质为NaOH溶液，则A极的电极反应式为____________

(2)欲用(丙)装置给铁镀铜，铜应该是 _____电极(填G或H)

(3)(丁)装置中Y极附近红褐色变_______(填深或浅)

Ⅱ．(4)环戊二烯()是重要的有机化工原料，广泛用于农药、橡胶、塑料等生产。环戊二烯可用于制备二茂铁(Fe(C5H5)2，结构简式为，二茂铁的电化学制备原理如图所示，其中电解液为溶解有溴化钠(电解质)和环戊二烯的DMF溶液(DMF为惰性有机溶剂)。回答下列问题：

Ni与电源的_______(填“正极”或“负极”)相连，总反应为方程式为__________，电解制备需要在无水条件下进行，原因为______________。

(5)如图是一种用电解原理来制备H2O2，并用产生的H2O2处理废氨水的装置。

①为了不影响H2O2的产量，需要向废氨水中加入适量HNO3调节溶液的pH约为5，则所得溶液中c(NH)_________(填“>”“<”或“=”)c(NO)。

②Ir－Ru惰性电极吸附O2生成H2O2，其电极反应式为___________。

③理论上电路中每转移3mol电子，最多可以处理废氨水中溶质(以NH3计)的质量是______g。

29、为探究SO2的化学性质，设计了如图系列实验。

（1）①中开始时无现象，放置一段时间后，出现白色浑浊，写出有关的三个反应的化学方程式：___、___、___；

（2）③中发生反应后的铁元素的价态为___。

（3）试写出④⑤中反应的离子方程式：___、___。

（4）若通入的气体改为CO2，那么①②③④中哪个会出现与SO2不同的现象？___（填序号）。

30、“氧弹量热仪”可以测定蔗糖的燃烧热，“氧弹”是一个耐高温高压可通电点火的金属罐，将蔗糖和足量氧气冲入“氧弹”中点燃，产生的热量被氧弹外的水吸收，通过测定水温的变化从而计算出蔗糖的燃烧热。已知：蔗糖的质量为1.71 g，量热计中水的质量为3.00 kg，水的比热容为，忽略金属“氧弹”吸收的热量。反应前后所测水温如表，请计算：

(1)反应放出的热量Q=_______J。

(2)蔗糖燃烧的热化学方程式：_______。

31、二氧化碳的大量排放直接威胁着人类赖以生存的生态环境，二氧化碳加氢合成甲醇的研究，对开辟新的能源合成途径、控制环境污染具有十分重要的经济价值和战略意义，二氧化碳加氢合成甲醇的热化学方程式的能量变化如图所示。

已知：E7=E1+591.9=E2+510.5=E3+461=E4+430=E5+222.6=E6+197.6。

(1)Ⅰ和Ⅱ相比，Ⅱ改变的条件是__；Ⅱ中的第一步反应和第二步反应分别是___(填“放热”或“吸热”，下同)反应和___反应，Ⅱ的总反应速率由第___步反应决定。

(2)Ⅰ表示的热化学方程式为___；该反应逆反应的活化能为___。

(3)已知H2(g)的燃烧热△H为—285.8kJ•mol-1，则CH3OH(l)的燃烧热△H=___。

(4)已知H2O(l)=H2O(g) △H=+44kJ•mol-1，则CH3OH(l)=CH3OH(g)△H=___。

32、向盛有硫酸铜溶液的试管中滴加氨水，先生成蓝色难溶物，继续滴加氨水，难溶物溶解，得到深蓝色透明溶液。

(1)下列对此现象的说法正确的是___________(填序号)。

A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后的浓度不变

B．沉淀溶解后，生成深蓝色的配离子

C．在中，提供孤电子对，中的N原子提供空轨道

D．向反应后的溶液中加入乙醇，溶液没有发生变化，因为不会与乙醇发生反应

(2)写出实验过程中的离子方程式：

①___________       ②___________

(3)铜可以形成一种离子化合物，若要确定是晶体还是非晶体，最科学的方法是对其进行___________实验，该化合物的中心离子是___________；阴离子的空间构型是___________，该化合物加热时首先失去的组分是，原因是___________。