台湾省苗栗县2025年中考模拟（一）化学试卷-有答案

1、如果你家里的食用花生油不小心混入了大量的水，利用你所学的知识，最简便的分离方法是

2、化学反应过程中的能量变化如图所示，判断以下说法正确的是

A.图甲表示的是吸热反应 B.图乙表示的是放热反应

C.图甲中ΔH>0 D.图乙中ΔH>0

3、下列分子中只含有极性键的是

A.CH4 B.NaOH C.H2O2 D.MgCl2

4、下列变化属于化学变化的是

A．煤燃烧

B．水汽化

C．冰融化

D．苯挥发

5、下列属于碱性氧化物且常温下不与水反应的是

A. MgO B. NaOH C. SiO2 D. Na2O

6、某元素原子的结构示意图为，关于该元素的说法不正确的是（       ）

A．元素符号是Na

B．该元素属于非金属元素

C．该元素原子在化学反应中易失1个电子

D．该元素在周期表中的位置是第3周期、第ⅠA族

7、已知呈粉红色，呈蓝色，为无色。现将溶于水，加入浓盐酸后，溶液由粉红色变为蓝色，存在以下平衡：。用该溶液做实验，溶液的颜色变化如下：

以下结论和解释正确的是

A．等物质的量的和配位数之比为2∶3

B．由实验①可推知

C．实验②是由于增大，导致平衡逆向移动

D．由实验③可知配离子的稳定性：

8、25℃时，用HCl气体调节0.1mol•L-1氨水的pH，系统中微粒浓度的对数值(lgc)与pH的关系如图1所示，反应物的物质的量之比[x=]与pH的关系如图2所示。若忽略通过气体后溶液体积的变化，下列有关说法正确的是

A．P1所示溶液：c(Cl-)=0.05mol•L-1

B．P2所示溶液：c(NH3•H2O)＞c(OH-)+c(Cl-)

C．P3所示溶液：c()+c(NH3•H2O)=c(Cl-)+c(H+)

D．25℃时，NH3•H2O的电离平衡常数为10-4.75

9、NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（   ）

A.16.25gFeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数小于0.1NA

B.22.4L(标准状况）氩气含有的分子数为0.5NA

C.标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2NA

D.2.4gMg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1NA

10、已知下列热化学方程式：

① Fe2O3(s) + 3CO(g) = 2Fe(s) + 3CO2(g) △H= -25kJ·mol-1

② 3Fe2O3(s) + CO(g) = 2Fe3O4(s) + CO2(g) △H= - 47kJ·mol-1

则下列关于Fe3O4(s)被CO还原成Fe(s)和CO2的热化学方程式的书写中正确的是

A.Fe3O4 + 4CO = 3Fe + 4CO2△H= -14kJ·mol-1

B.Fe3O4(s) + 4CO(g) = 3Fe(s) + 4CO2(g)△H= -22kJ·mol-1

C.Fe3O4(s) + 4CO(g) = 3Fe(s) + 4CO2(g)△H= +14kJ·mol-1

D.Fe3O4(s) + 4CO(g) = 3Fe(s) + 4CO2(g)△H= -14kJ·mol-1

11、下列物质间的反应， 其能量变化符合下图的是

A．铝热反应

B．灼热的炭与二氧化碳反应

C．Ba(OH)2·8H2O 晶体和NH4Cl晶体混合

D．碳酸钙的分解

12、一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（ ）

A. pH=5的H2S溶液中，c(H+)= c（HS-）=1×10-5 mol·L-1

B. pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1

C. pH=2的H2CO3溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)

D. pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na＋)：①＞②＞③

13、我国著名科学家侯德榜发明的“侯氏制碱法”为世界制碱工业做出了巨大贡献。如图是“侯氏制碱法”在实验室进行模拟实验的流程示意图，则下列叙述不正确的是

A．A气体是CO2，B气体是NH3

B．侯氏制碱法的工艺流程应用了物质溶解度的差异

C．第III步操用到的主要玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒，第IV步操作是煅烧

D．侯氏制碱法的最终产品是Na2CO3和NH4Cl

14、2014年诺贝尔化学奖授予超高分辨率荧光显微镜的贡献者，人类错肋于这种显微镜可以观察到单个的蛋白质分子。下列有关叙述不正确是

A.蛋白质中含有碳、氢、氧、氮等元素

B.蛋白质属于高分子化合物

C.天然蛋白质水解的最终产物是α-氨基酸

D.消毒过程中细菌蛋白质发生了盐析

15、已知某硝酸厂产生的尾气中含，用NaOH溶液完全吸收氮氧化物，使氮元素完全转化为。则至少需要补充标准状况下的空气的体积为(空气中的体积分数为25%)

A．

B．

C．

D．

16、下列分子中，其中子总数为24的是

A．18O3

B．2H217O2

C．14N16O2

D．14C16O2

17、下列物质不需要密封保存的是

A.氢氧化钠 B.氯化钠 C.浓盐酸 D.浓硫酸

18、下列关于化学反应的能量变化的说法，错误的是

A．煤炭燃烧时，化学能转变成热能和光能

B．吸热反应中，反应物的键能总和小于生成物的键能总和

C．酸碱中和反应的△H＜0

D．植物进行光合作用时，光能最终转化为化学能

19、在如图所示的微粒中，结合电子能力最强的是

A.   B.   C.   D.

20、下列有关实验的叙述正确的是

A．取某固体试样溶于盐酸，滴加KSCN溶液不变红，说明该固体中一定不存在

B．取某溶液试样进行焰色试验，通过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色，则其为钾盐溶液

C．往某溶液试样中滴加酚酞试液，溶液变红色，则该溶液一定是碱溶液

D．取某溶液试样加足量硝酸无现象，再加溶液产生白色沉淀，则原溶液中存在

21、焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是常用食品抗氧化剂，常用于葡萄酒、果脯等食品中。

（1）Na2S2O5中硫元素的化合价是________，焦亚硫酸钠在空气中久置会与氧气反应生成连二硫酸钠 （Na2S2O6）， 写出该反应的化学方程式，并标出该反应电子的转移方向和数目_________________；

（2）葡萄酒中的 Na2S2O5的使用量是以游离的 SO2 来计算的，SO2 的摩尔质量________。我国规定每升葡萄酒中SO2的最高含量是 0.25g，则一瓶 800mL 的葡萄酒中 SO2的物质的量不能超过___________（精确到 0.001 ）；

（3）世界卫生组织规定按照体重计算，每人每天摄入SO2的最大量应控制在 0.7mg/kg，如果一个人体重是60kg，那么他每天喝上述葡萄酒的量不超过 __________mL 就不会造成健康上的问题。

22、25℃时，部分物质的电离平衡常数如下表所示：

请回答下列问题：

(1) H2S的一级电离平衡常数表达式为Ka1=________。

(2) CH3COOH、H2C2O4、H2S的酸性由强到弱的顺序为_________。

(3) H2C2O4与少量的KOH溶液反应的化学方程式为_________。

(4)NaHS溶液与NaHC2O4溶液反应的离子方程式为_________。

23、下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题。

（1） 由②和④组成，造成温室效应的气体的结构式是________

（2） ①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成多种既含离子键又含共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式： 。

（3） ④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为(填元素符号)   。

（4） ②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是(填化学式)   。

（5）⑥单质与⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为_____________________

24、K的原子结构示意图为___。

25、将3.22g芒硝（Na2SO4·10H2O）溶于水中，要使每100个水 分子中溶有1个Na+，则需水的质量为 g。

26、现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：

（1）元素X在元素周期表中的位置为   ，它的一种核素可测定文物年代，这种核素的符号是 。

（2）元素Y的原子结构示意图为 ，与氢元素形成一种离子YH4+，写出某溶液中含有该微粒的检验方法 。

（3）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是 (用元素符号表示)

27、从下列六种有机物中选择合适的物质，将其标号填在横线上。

A．甲烷    B．苯    C．乙酸    D．乙酸乙酯    E．淀粉    F．蛋白质

(1)属于酯类的是___________；

(2)“可燃冰”的成分中含有___________；

(3)水解能生成葡萄糖的是___________；

(4)遇重金属盐能发生变性的是___________；

(5)能与溶液反应生成气体的是___________；

(6)家居装修材料会散发出甲醛、___________等挥发性有害物质。

28、回答下列问题：

(1)已知：25℃时，CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等。该温度下0.1mol/L醋酸溶液测得其pH=3。问：NH3·H2O电离平衡常数表达式Kb=___，25℃时，Kb约为___，此时0.1mol/L氨水溶液pH=___。

(2)已知氢氟酸、醋酸、次氯酸(HClO)、碳酸在室温下的电离常数分别为：

根据上述数据，回答下列问题：

①上述酸中酸性最强的是___。

②温度相同时，同浓度的CH3COONa、NaHCO3、Na2CO3、NaClO溶液pH由大到小的顺序为___。

③写出以下反应的离子方程式：足量的氢氟酸与碳酸钠溶液混合：___，少量的CO2通入NaClO溶液中：____。

29、50 mL 0.50 mol·L－1盐酸与50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，回答下列问题：

（1）箭头所指的仪器名称为______________________________。

（2）上图所示实验装置存在着一处错误，这处错误是_______________。

（3）若某同学实验中改用60 mL 0.50 mol·L－1稀硫酸跟50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_______(填“相等”或“不相等”)，所求中和热_______________(填“相等”或“不相等”)。

（4）若某同学用改正后的装置做实验，造成测得中和热的数值偏低，请你分析可能的原因是________。

A．做本实验的当天室温较低

B．在量取盐酸时俯视刻度线

C．在量取氢氧化钠溶液时仰视刻度线

D．将50mL0.55mol/L氢氧化钠溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水

E．测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净就去测量氢氧化钠溶液的温度

F．把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓

30、(1)浓硫酸与木炭在加热条件下的化学方程式为_______。

(2)某同学设计实验证明铜与浓硫酸能发生反应，并检验生成气体的性质，如图所示，在试管里加入2mL浓硫酸，用带导管和一个小孔的胶管塞紧，从孔中插入一根铜丝，加热，把放出的气体依次通入品红溶液和石蕊溶液中。

请回答下列问题：

①写出铜与浓硫酸反应的化学方程式：_______。

②试管a、b分别检验生成气体的性质，写出观察到的现象及其性质。

试管a中的现象是_______，性质是_______。

试管b中的现象是_______，性质是_______。

31、处理烟气中SO2常采用的方法有CO还原法和碱液吸收法。

Ⅰ.CO还原法：SO2(g)＋2CO(g) S(l)＋2CO2(g)  ΔH

已知：CO的燃烧热ΔH1=-283 kJ·mol-1；液态硫(S)的燃烧热ΔH2=-529 kJ·mol-1

(1)ΔH=___________；若其它条件不变，使用催化剂加快该反应速率，正、逆反应的活化能___________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，反应的焓变___________。

(2)一定压强下，发生反应2CO(g)＋SO2(g) S(l)＋2CO2(g)，平衡时SO2的转化率α(SO2)与投料比的比值[ =y]、温度T的关系如图所示。比较平衡时，CO的转化率α(CO)：N___________M(填“＞”“＜”或“=”，下同)，逆反应速率：N___________P。

(3)某温度下，向恒容密闭容器中充入2 mol CO和1 mol SO2，发生反应2CO(g)＋SO2(g) S(l)＋2CO2(g)，达到平衡后，测得混合气体中CO2的物质的量为1.2 mol，容器压强为P0.则该温度下用压强表示的平衡常数KP=___________。

Ⅱ.碱液吸收法

已知25 ℃时，有关物质的电离常数或溶度积常数如下表所示：

先用氨水吸收SO2，并在空气中氧化；再加入石灰水，发生反应Ca2＋＋2OH-＋2NH＋SOCaSO4↓＋2NH3·H2O，该反应的平衡常数为K。

(4)若氨水吸收SO2恰好生成(NH4)2SO3溶液，则溶液中离子浓度由大到小的顺序为___________。

(5)计算加石灰水发生反应的平衡常数K=___________(结果保留2个有效数字)。

32、碳和氮的化合物是广泛的化工原料，回答下列问题：

I.在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

回答下列问题：

（1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝_______________。

（2）该反应为_______________反应（填“吸热”、“放热”）。

（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是_______________。

a．容器中压强不变b．混合气体中c(CO)不变

c．v正(H2)＝v逆(H2O) d．c(CO2)＝c(CO)

（4）某温度下，平衡浓度符合下式：3c(CO2)·c(H2)＝5c(CO)·c(H2O)，试判断此时的温度为______℃。

（5）1200℃时，在某时刻体系中CO2、H2、CO、H2O的浓度分别为2mol·L－1、2mol·L－1、4mol·L－1、4mol·L－1，则此时上述反应的平衡向__________移动（填“正向”、“逆向”或“不”）。

II.NO2的二聚体N2O4是火箭中常用氧化剂。完成下列问题。

（1）在1000K下，在某恒容容器中发生下列反应：2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)，将一定量的NO2放入恒容密闭容器中，测得其平衡转化率α(NO2)随温度变化如图1所示。图中a点对应温度下，NO2的转化率是0.6。已知NO2的起始压强P0为120kPa，列式计算该温度下反应的平衡常数Kp=__________（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。

（2）对于反应N2O4(g)2NO2(g)，在一定条件下N2O4与NO2的消耗速率与自身压强间存在关系：v(N2O4)=k1·p(N2O4)，v(NO2)=k2·p2 (NO2)。其中，k1、k2是与反应及温度有关的常数。相应的速率-压强关系如图2所示：一定温度下，k1、k2与平衡常数Kp间的关系是k1=____________；在上图标出点中，指出能表示反应达到平衡状态的两个点__________，理由是__________________________。