湖南省长沙市2025年中考模拟（三）化学试卷-有答案

1、如图是实验室某硫酸试剂瓶标签上的部分内容，据此下列说法正确的是（　　）

A.该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol/L

B.该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数等于49%

C.配制500 mL 4.6 mol/L的稀硫酸需取该硫酸125.0 mL

D.1molFe与足量的稀硫酸反应，标准状况下产生44.8L气体

2、酞菁钴被广泛应用于光电材料、光动力学光敏材料等方面。酞菁钴(II)结构如图所示(Co均形成单键，部分化学键未画明)。下列说法错误的是

A．酞菁钴(II)中三种非金属元素的电负性大小顺序为

B．酞菁钴(II)中碳原子的杂化方式只有杂化

C．1号和3号N原子与Co(II)是通过配位键结合

D．2号和4号N原子的模型均为平面三角形

3、反应X(g)＋Y(g)2Z(g)  ΔH＜0，在密闭容器中充入0.1molX和0.1molY，达到平衡时，下列说法不正确的是（    ）

A.减小容器体积，平衡不移动，X的转化率不变

B.增大c(X)，X的转化率减小

C.保持容器体积不变，同时充入0.1molX和0.2molY，X的转化率增大

D.加入催化剂，正反应速率增大，Z的产率增大

4、16O中的“16”表示的含义是氧元素的

A. 相对原子质量   B. 近似相对原子质量

C. 某种同位素质量数   D. 某种同位素质子数

5、有关下列图象的说法正确的是

A.图中的曲线可以表示某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化

B.图中①、②曲线分别表示反应M(g)+N(g)→Q(g)，ΔH>0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化

C.图中的曲线可表示向一定量的氢氧化钠溶液中滴加一定浓度盐酸时的pH变化

D.图中开关K置于a或b处均可减缓铁的腐蚀

6、激素类药物己烯雌酚的结构简式如图所示。下列叙述正确的是

A.己烯雌酚是芳香烃

B.1mol己烯雌酚可与6molH2发生加成反应

C.1mol己烯雌酚完全燃烧能生成18molCO2和12 molH2O

D.己烯雌酚苯环上的一氯代物有两种(不包括立体异构)

7、X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，A、B、C、D、E为上述四种元素中的两种或三种所组成的化合物。已知A是重要的有机化工基础原料，相对分子质量为28。B分子中含有18个电子，D在常温下是液体，五种化合物间的转化关系如图所示。下列说法错误的是

A．原子半径：W＞Y＞Z＞X

B．最高价氧化物的水化物的酸性：Y＞W

C．通过X射线衍射技术可知YW4是正四面体形空间结构

D．E→C的反应类型为取代反应

8、2013年12月朝鲜重启核反应堆，引起国际社会的极大关注。U是一种重要的核燃料，这里的“235”是指该原子的（ ）

A．质量数

B．中子数

C．电子数

D．质子数

9、下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是

①无色溶液中：

②碱性溶液中：

③酸性溶液中：

④含的溶液中：

⑤加入能放出的溶液中：

⑥能使红色石蕊试纸变为蓝色的溶液：

A．①④

B．②③⑥

C．②④

D．①③⑤⑥

10、工业上将Na2CO3和Na2S以1∶2的物质的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同时放出CO2。在该反应中

A．硫元素被氧化

B．相同条件下，每吸收10 m3SO2就会放出2.5 m3CO2

C．每生成1 mol Na2S2O3，转移4 mol电子

D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2

11、W、X、Z、Y为四种短周期主族元素，原子序数依次增大，其中X、Z原子序数相差8，Y、Z同周期，W的一种同位素没有中子；Z原子的最外层电子数是核外电子层数的2倍。下列说法正确的是

A．X、Z、Y与W均只能形成一种化合物

B．非金属性：X＜Z

C．含氧酸的酸性：Y＞Z

D．化合物WYX具有漂白性

12、由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是

A．A

B．B

C．C

D．D

13、下列说法正确的是

A．自发进行的反应不需要任何条件，就可以发生反应

B．的反应一定能自发进行

C．增大反应物浓度，可增大活化分子百分数，从而增加有效碰撞的次数

D．反应，若正反应的活化能为 kJ⋅mol，逆反应的活化能为 kJ⋅mol，则 kJ⋅mol

14、工业上利用反应3Cl2＋2NH3=N2＋6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是

A．若管道漏气遇氨就会产生白烟   B．该反应利用了Cl2的强氧化性

C．该反应NH3被还原  D．生成1 mol N2有6 mol电子转移

15、NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.标准状况下，2.24 L 氟化氢所含分子数为0.1NA

B.常温下，22.4 L 氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为 2NA

C.丙烯和环丙烷组成的 42 g 混合气体分子中共用电子对总数为 9NA

D.化学反应中每生成 1 mol O2，转移的电子数为 4NA

16、有机物甲的分子式为C9H18O2，在酸性条件下甲水解为乙和丙两种有机物，在相同温度和压强下，同质量的乙和丙的蒸气所占体积相同，且乙能够发生催化氧化最终得到丙的相邻同系物，则甲的可能结构有（   ）  

A、 4种 B、8种 C、16种   D、18种

17、用下列实验装置进行相应实验,能达到实验目的的是 (　　 )

A.用图①和图④完成NaCl中Na2SO4杂质的去除

B.用图①和图②完成粗盐中不溶物的去除

C.用图③制备纯净的氢气

D.用图④除去CO2中含有的HCl杂质

18、25℃时，用 0.100 mol /L 盐酸滴定 20.00 mL 0.100 mol/L的CH3COONH4溶液，滴定曲线如下图所示，下列说法正确的是( )

A.可用酚酞作滴定指示剂

B.滴定过程中水的电离程度不断增大

C.P点溶液中：2c()<3c(CH3COO-)+c(CH3COOH)

D.Q点溶液中:c(Cl-)>c()>c(CH3COO-)>c(H+)

19、下列说法中不正确的有

①卤素单质从上到下熔沸点逐渐升高，碱金属单质从上到下熔沸点逐渐降低

②铁的氧化物（FexO)1.52 g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下112 mLCl2，恰好将Fe完全氧化，x的值为0.80

③SiO2有导电性，可用于制备光导纤维

④二氧化硅既能与氢氟酸反应，又能与烧碱反应，所以它是两性氧化物

⑤金属活动性不同，冶炼方法也有所不同

⑥苏打和小苏打焰色反应的现象是相同的，说明灼烧过程中它们发生了相同的化学变化

⑦铁在纯氧中燃烧或在氯气中燃烧所得产物中铁的化合价均为+3价

⑧镁铝合金的强度和硬度都比纯铝和纯镁的大

⑨除去铜器表面铜绿而不损伤器物，可用稀硝酸

⑩Al(OH)3药剂适合于胃溃疡患者服用，治疗胃酸过多

A. ①②③⑤   B. ④⑥⑦⑧⑨   C. ①②⑤⑧⑩   D. ③④⑥⑦⑨

20、工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯（HCOOCH3）：CH3OH（g）+CO（g） HCOOCH3（g）。在容积固定的密闭容器中，投入等物质的量CH3OH和CO，测得相同时间内CO的转化率随温度变化如图所示，下列说法错误的是（      ）

A.b点反应速率υ正 = υ逆 B.增大压强甲醇转化率增大

C.平衡常数：（75℃）＞K（85℃） D.反应速率：v（c点） < v（e点）

21、现有以下物质：①NaHSO4晶体 ②SO2 ③NaCl固体 ④盐酸溶液 ⑤蔗糖 ⑥铜 ⑦Ba(OH)2固体。请回答下列问题：

（1）属于电解质的是____________________（填序号）；

（2）属于非电解质的是__________________（填序号）；

（3）属于电解质的依次写出其在水中的电离方程式____________________。

22、某研究性学习小组为了解有机物A的性质，对A的结构进行了如下实验。

实验一：通过质谱分析仪分析得知有机物A的相对分子质量为90。

实验二：用红外光谱分析发现有机物A中含有—COOH和 —OH。

实验三：取1.8g有机物A完全燃烧后，测得生成物为2.64gCO2和1.08gH2O。

实验四：经核磁共振检测发现有机物A的谱图中H原子峰值比为3:1:1:1。

（1）有机物A的结构简式为_______。

（2）有机物A在一定条件下可以发生的反应有_______。

a．消去反应       b．取代反应        c．聚合反应        d．加成反应       e．氧化反应

（3）有机物A在浓硫酸作用下可生成多种产物。其中一种产物B的分子式为C3H4O2，B能和溴发生加成反应，则B的结构简式为_______。另一种产物C是一种六元环状酯，写出生成C的化学方程式：_______。

（4）写出A与足量的金属钠反应的化学方程式：_______。

23、铜及其化合物在工农业生产及日常生活中应用非常广泛.

（1）纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注，下表为制取Cu2O的三种方法：

①工业上常用方法Ⅱ和方法Ⅲ制取Cu2O而很少用方法I，其原因是____________。

②已知：

2Cu(s)+1/2O2(g)═Cu2O(s)△H=-169kJ•mol-1，

C(s)+1/2O2(g)═CO(g)△H=-110.5kJ•mol-1，

Cu(s)+1/2O2(g)═2CuO(s)△H=-157kJ•mol-1

则方法I发生的反应：2CuO(s)+C(s)=Cu20(s)+CO(g)； △H=____________kJ/mol。

  （2）氢化亚铜是一种红色固体，可由下列反应制备：4CuSO4+3H3PO2+6H2O=4CuH↓+4H2SO4+3H3PO4．

该反应每转移3mol电子，生成CuH的物质的量为____________。

 （3）氯化铜溶液中铜各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与c(Cl-) 的关系如图所示。

①当c(Cl-)=9mol•L-1时，溶液中主要的3种含铜物种浓度大小关系为____________。

②在c(Cl-)=1mol•L-1的氯化铜溶液中，滴入AgNO3溶液，含铜物种间转化的离子方程式为____________(任写一个)．

（4）已知：Cu(OH)2是二元弱碱；亚磷酸(H3PO3)是二元弱酸，与NaOH溶液反应，生成Na2HPO3．

①在铜盐溶液中Cu2+发生水解反应的平衡常数为____________，(已知：25℃时，Ksp[Cu(OH)2]=2.0×10-20mol3•L-3)

②电解Na2HPO3溶液可得到亚磷酸，装置如图(说明：阳膜只允许阳离子通过，阴膜只允许阴离子通过)，则产品室中反应的离子方程式为____________。

24、请回答下列问题：

(1)现有下列基本粒子：1H、2H、3H、40K、40Ca， 它们分属___________种元素，互为同位素的原子为___________。

(2)明矾[KAl(SO4)2·12H2O]溶于水后发生电离的方程式是___________，明矾的用途是___________。

(3)可用于分离或提纯物质的方法有：A．过滤   B．萃取 C．渗析 D．蒸馏   E．分液   F．灼热氧化。如欲分离或提纯下列各组混合物，请选择上述方法中最合适者，并将相应字母填入题后空格内：

①除去淀粉溶液中的少量碘化钠___________；

②提取溴水中的溴单质___________；

③除去CuO中的Cu___________；

④除去水中的Na+、、Cl-等杂质___________。

25、有以下物质：

①石墨；②铝；③酒精；④氨水；⑤二氧化碳；⑥碳酸氢钠固体；⑦氯化铁溶液；⑧纯醋酸；⑨氧化钠固体；⑩氯化氢气体。

（1）其中能导电的是___；属于非电解质的是___；属于强电解质的是___；属于弱电解质的是___。

（2）写出物质⑥溶于水的电离方程式：____。

（3）写出物质⑥和⑧在水中反应的离子方程式：___。

（4）配制溶液⑦时通常将⑦先溶于___，然后再加水稀释，通过增加溶液中__的浓度以防止其发生水解。

（5）浓度、体积相同的⑧和⑩的溶液，加入相同形状且足量的Zn粒，反应速率快的是___（填化学式）；pH值、体积相同的⑧和⑩的溶液时，产生气体的量多的是___。（填化学式）

26、常见化学反应的分类

27、完成下列问题。

(1)某科研小组取用0.1L营养液进行实验。该营养液中含有、、三种溶质，测得该营养液中部分离子的浓度如下表所示。

①该营养液含溶质的质量为___________g。

②该营养液加水稀释的过程中测得溶液中的物质的量浓度(c)随溶液体积(V)变化的曲线如图所示，则V1为___________L，此时营养液中的物质的量浓度为___________。

(2)铁粉和氧化铁粉末的混合物共97.6g，加入到的稀硫酸中，恰好完全反应，得到氢气(标况下)，向反应后的溶液中滴入溶液，搅拌均匀，溶液未见红色。求：

①氧化铁溶于稀硫酸的离子方程式___________；

②混合物中氧化铁的质量___________g。

③原稀硫酸的物质的量浓度___________。

28、25 ℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：

请回答下列问题：

（1）写出H2CO3电离方程式_________平衡常数表达式Ka1(H2CO3)=__________________

（2）CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为___________

（3）①CH3COO－、②HCO3-、③CO32-、④ClO－结合H＋的能力由强到弱的顺序为（注意：用序号①、②、③、④作答）____________________

（4）体积为10mL pH=2的醋酸溶液与一元酸HX溶液分别加水稀释至1000mL，稀释过程pH变化如图：则HX的电离平衡常数__________（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的平衡常数。

（5）将少量CO2气体通入NaClO溶液中，写出反应的离子方程式_____________

29、用途广泛，某兴趣小组探究其性质。

(1)装置B的名称是_______，该装置内制取的化学方程式为_______。

(2)欲用以上装置验证的氧化性、还原性和漂白性，F中应盛放的试剂是_______。

A．碘水

B．石蕊溶液

C．溶液

D．饱和NaCl溶液

(3)NaOH溶液的作用是_______。

(4)该小组同学对品红溶液褪色的原因进一步探究。

提出猜想：导致品红溶液褪色的原因是、、、中的一种或几种粒子与品红发生了反应。

实验设计及测定数据：

相同条件下，与品红反应的速率比快得多，则①的操作为_______。

实验结论：通过以上实验，证明了品红溶液褪色_______直接所致(填“是”、“不是”)，亚硫酸电离产生的、能使品红溶液褪色。

(5)国家规定葡萄酒中的最大含量为。该兴趣小组测某白葡萄酒中含量：测得100mL白葡萄酒，与碘水恰好反应，则该葡萄酒中的含量为_______g/L(已知)。若用酸性溶液测定，测量结果会明显偏大，原因是溶液除了与反应，还会与葡萄酒中的_______发生反应。

30、某研究小组用黄铁矿(FeS2)、氯酸钠和硫酸溶液混合反应制备ClO2气体，再用水吸收该气体可得ClO2溶液。在此过程中需要控制适宜的温度，若温度不当，副反应增加，影响生成ClO2气体的纯度，且会影响ClO2的吸收率，具体情况如图所示。

（1） 据图可知，反应时需要控制的适宜温度是________℃，要达到此要求需要采取的措施是______________。

（2） 已知：黄铁矿中的硫元素在酸性条件下可被ClO3-氧化成SO42-，请写出FeS2、氯酸钠和硫酸溶液混合反应生成二氧化氯(ClO2)的离子方程式：______________________。

（3） 该小组拟以“”作为衡量ClO2产率的指标。若取NaClO3样品6.0 g，通过反应和吸收获得400 mL ClO2溶液，取此溶液20 mL与37.00 mL 0.500 mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液充分反应后，过量的Fe2＋再用0.050 0 mol·L－1K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7标准溶液20.00 mL。反应原理为：4H＋＋ClO2＋5Fe2＋=Cl－＋5Fe3＋＋2H2O；14H＋＋Cr2O72-＋6Fe2＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O；

试计算ClO2的“产率” _______________ (写出计算过程)。

31、能源是现代社会发展的三大支柱之一，化学在提高能源的利用率和开发新能源中起到了重要的作用。回答下列问题：

(1)冷敷袋在日常生活中有降温、保鲜和镇痛等多种作用。制作冷敷袋可以利用___________。(填标号)

a．放热的化学变化　　b．吸热的化学变化　　c．放热的物理变化　　d．吸热的物理变化

(2)氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。

①已知：断裂、和需要的能量依次为436kJ、498kJ和463kJ，则理论上每完全分解，需___________(填“放出”或“吸收”)___________kJ能量。下列能正确表示该过程的能量变化的是___________(填标号)。

A．        　B．   　C．        　D．   

②长征五号被称为“冰箭”，这缘于长征五号“肚子”里装着满满的深低温液氢、液氧燃料。中国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，主要过程如图所示。下列说法错误的是___________(填标号)。

A．整个过程实现了光能向化学能的转化

B．过程Ⅱ吸收能量

C．过程Ⅲ发生的反应：

D．上述过程的总反应：2H2O2H2↑+O2↑

③氢燃料电池具有清洁高效等优点，其简易装置如图所示。该电池正极上的反应式为_______；反应过程中将_______能转化为_______能。

④氢能是发展中的新能源，与汽油相比，作为燃料的优点是___________。直接燃烧的能量转化率___________(填“高于”、“等于”或“低于”)燃料电池。

32、根据要求回答问题。

(1)基态锰原子的价电子排布式为___________，第四周期元素的基态原子核外单电子数与基态钴原子相同的是___________(填元素符号)。

(2)Cu、Fe的第二电离能：___________(填“＞”“=”或“＜”)。

(3)氧和硫同族，但是它们简单氢化物的键角不同，原因是___________。

(4)氧和同族元素能形成多种化合物，如、，二者分子中S和Se的价层电子对数分别为___________、___________。

(5)基态Mo原子的价电子排布为，其位于元素周期表___________区，最高化合价为___________。