陕西省宝鸡市2025年中考模拟（3）化学试卷（含答案，2025）

1、下列图示表示分液操作的是

A．

B．

C．

D．

2、下列叙述正确的是

A．甲苯既可使溴的CCl4溶液褪色，也可使KMnO4酸性溶液褪色

B．有机物的消去产物有2种

C．有机物A(C4H6O2)能发生加聚反应，可推知A的结构一定是CH2===CH—COOCH3

D．可用溴水鉴别直馏汽油、四氯化碳和乙酸

3、下列物质属于纯净物的是

A．碱石灰

B．碘酒

C．钛合金

D．Ca(ClO)2

4、关于能源的说法中，错误的是

A．核能属于新能源

B．能量是守恒的，所以能源是取之不尽，用之不竭的

C．生物质能是可再生能源

D．化石能源不可再生，大量使用会造成环境污染

5、下列有关说法不正确的是

A.四水合铜离子([Cu(H2O)4]2+)的模型如图所示，铜离子与水分子的氧原子形成4个配位键

B.CaF2晶体的晶胞如图所示，每个CaF2晶胞平均占有4个Ca2＋

C.H原子的电子云图如图所示，电子云密度大的区域电子数目多

D.金属Cu的晶胞结构如图所示，晶胞中Cu原子的配位数为12

6、下列说法不正确的是

A. 碘酒可使蛋白质变性，故能消毒杀菌

B. 天然氨基酸能溶于强酸或强碱溶液，是两性化合物

C. 食盐、糖、醋可作调味剂，不可用作食品防腐剂

D. 船舶外壳装上锌块，是牺牲阳极的阴极保护法进行防腐

7、下列各组离子中，能在水溶液中大量共存的是（   ）

A.I-、K+、ClO-、OH- B.Fe2＋、H＋、SO42-、NO3-

C.Al3＋、K＋、HCO3-、OH- D.Na＋、Mg2＋、Cl-、SO42-

8、下列说法正确的是

A．在熔化状态下能导电的化合物为离子化合物

B．根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸、多元酸

C．非金属氧化物不一定是酸性氧化物

D．氨水能导电，所以氨水是电解质

9、用NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是

A. NA个NO与NA个N2和O2的混合气体的体积相等

B. 标准状况下，11.2LH2O的物质的质量约为9g

C. 室温下，1LpH=13的Ba(OH)2溶液中OH-的物质的量为0.1mol

D. 0.lmol铁与足量的盐酸完全反应，该反应转移0.3NA电子

10、对于蔗糖和麦芽糖的制取，下列说法正确的是(　　)

A.蔗糖可以从甜菜、甘蔗中提取；麦芽糖可以从发芽的谷粒和麦芽中提取；也可以通过单糖脱水制取

B.蔗糖和麦芽糖从自然界的植物中不能直接提取，只能靠化学方法合成制取

C.蔗糖可以通过对甜菜、甘蔗等植物加热制取，麦芽糖只能通过单糖脱水制取

D.蔗糖只能通过单糖脱水制取，麦芽糖可以通过淀粉水解制取

11、设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．气体所含的分子数目为

B．中所含的共价键数目为

C．硫基()中含有的电子数为

D．的溶液中所含的数目为

12、某有机物A用质谱仪测定如图1，核磁共振氢谱示意图如图2，则A的结构简式可能为（   ）

A．CH3CH2OH   B．CH3CHO   C．HCOOH D．CH3CH2CH2COOH

13、化学与生活、生产和航天科技密切相关。下列叙述正确的是

A．“84”消毒液和医用酒精混合使用，更有利于杀死新冠病毒

B．活性炭具有杀菌和除异味的作用

C．燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中的量

D．航天器使用的太阳能电池板的主要成分是二氧化硅

14、微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用，有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH，电极反应为Zn＋2OH－－2e－===ZnO＋H2O；Ag2O＋H2O＋2e－===2Ag＋2OH－，根据上述反应式，判断下列叙述中正确的是(　　)

A. Zn是正极，Ag2O是负极

B. 使用过程中，电子由Ag2O极经外电路流向Zn极

C. 在使用过程中，电池负极区溶液的碱性减弱

D. Zn电极发生还原反应，Ag2O电极发生氧化反应

15、下列关于能量判据和熵判据的说法中，不正确的是（ ）

A．放热的自发过程可能是熵减小的过程，吸热的自发过程一定为熵增加的过程

B．由能量判据(以焓变为基础)和熵判据组合成的复合判据，将更适合于所有的过程

C．在室温下碳酸钙的分解反应不能自发进行，但同样是这个吸热反应在较高温度(1200 K)下则能自发进行

D．放热过程(ΔH＜0)或熵增加(ΔS＞0)的过程一定是自发的

16、在一定温度下的恒压密闭容器中，能说明反应X2(g)+Y2(g) 2XY(g)已达到平衡状态的是

A．容器内的总体积不随时间变化

B．反应容器内总物质的量不随时间变化而变化

C．XY气体的物质的量分数不变

D．XY的生成速率是X2的消耗速率的两倍

17、下列操作不能说明仪器组装气密性良好的是

A.  B.  C.  D.

18、下列有关物质分类或归类不正确的是（ ）

A.氯水和酸雨都是混合物

B.蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质

C.硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物

D.淀粉溶液和鸡蛋清溶液都是胶体

19、下列现象与电化学腐蚀无关的是

A. 银质奖牌在空气中久置后表面变暗

B. 生铁比软铁心（几乎是纯铁）容易生锈

C. 铁制器件附有铜质配件，在接触处易生锈

D. 黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿

20、将盐酸滴到足量碳酸钠粉末上，能使反应的最初速率加快的是

A.盐酸浓度不变，使用量增大1倍

B.盐酸浓度增大1倍，用量减至原来的

C.增加碳酸钠粉末的用量

D.使反应的温度适当提高

21、我国科学家陈竺院士获得一项国际大奖——美国血液学会颁发的欧尼斯特博特勒奖。该奖是为表彰他利用砒霜治疗“急性早幼粒细胞白血病(APL)”研究中取得的突出成就。

已知砒霜(As2O3)与Zn可以发生如下反应：As2O3+6Zn+6H2SO4=2AsH3+6ZnSO4+3H2O

（1）请用双线桥法标出电子转移的方向和数目：__。

（2）As2O3在上述反应中显示出来的性质是__。

A.氧化性     B.还原性      C.酸性      D.碱性

（3）该反应的还原产物是__。

（4）若生成1分子AsH3，则转移的电子数为__。

22、溶液中的化学反应大多是离子反应。请回答下列问题：

(1)将6gCH3COOH溶于水制成1L溶液，经测定溶液中含CH3COO-为1.4×10-3mol∙L-1，此温度下醋酸的电离常数：Ka=___________。

(2)若取pH、体积均相等的NaOH溶液和氨水分别用水稀释m倍、n倍，稀释后pH仍相等，则m___________n(填“＞”“＜”或“=”)。

(3)常温下，在pH=6的CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中水电离出来的c(OH-)=___________。若将pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后，混合溶液中c(Na+)___________c(CH3COO-)(填“＞”“＜”或“=”)。

(4)盐碱地(含较多Na2CO3、NaCl)不利于植物生长，试用化学方程式表示：盐碱地产生碱性的原因：___________(用化学方程式表示)；农业上用石膏降低其碱性的反应原理：___________(用化学方程式表示)。

23、写出下列反应的离子方程式

(1)向澄清石灰水中通入少量二氧化碳，溶液变浑浊：Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O离子方程式：________________________________________________。

(2)把一枚铁钉置于CuSO4溶液中一会儿，铁钉表面有红色物质析出：Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu离子方程式：____________________________________________________。

(3)向BaCl2溶液中滴加稀硫酸，有白色沉淀析出：BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl离子方程式：___________________________________________。

24、人们在认识自然的过程中所形成的化学知识和观念，都始于对实验的观察、想象和思考.

(1)两支盛有等量KI-淀粉溶液的试管，分别同时加入等浓度的溶液和溶液，实验中发现加入水的试管中溶液迅速变为蓝色，而加入溶液的试管却是在慢慢地、慢慢地变蓝，可以想象，当将KI溶液滴加到和的混合溶液中，首先发生的离子反应为__________________________________，由此可以推知，将等物质的量的与在溶液中反应，发生反应的离子方程式为_________________.

(2)①将5mL饱和（滴有酚酞试液）溶液迅速滴加到充满气体的矿泉水瓶中，瓶子变瘪，酚酞红色逐渐变浅，瓶中析出大量的白色晶体，产生晶体的离子方程式为_________________.

②两支试管中分别放有固体，现向两支试管中分别加入等体积（约10mL）的水和饱和溶液振荡，两试管中固体均完全溶解且有放热的现象，同时加入饱和溶液的试管的温度明显高于加水的试管，可见固体在碳酸氢钠溶液中除溶解释放热以外，还存在离子反应_________________

25、苯酚和丙酮都是重要的化工原料，工业上可用异丙苯氧化法生产苯酚和丙酮，其反应和工艺流程示意图如下：

回答下列问题：

（1）在反应器 A 中通入的 X 是 。

（2）反应①和②分别在装置   和   中进行。(填装置符号)

（3）在分解釜 C中加入的Y为少量浓硫酸，其作用是   ，优点是用量少，缺点是     。

（4）反应②为  (填“放热”或“吸热”)反应。反应温度应控制在 50～60℃，温度过高的安全隐患是  。

（5）中和釜 D 中加入的 Z 最适宜的是 (填序号。已知苯酚是一种弱酸)。

A．NaOH B．CaCO3 C．NaHCO3 D．CaO

（6）蒸馏塔 F 中的馏出物 T 和 P 分别为   和   ，判断的依据是     。

（7）用该方法合成苯酚和丙酮的优点是 。

26、按要求填空：

(1)某主族元素R的原子结构示意图：   ，R在元素周期表中的位置是___________，R的最高价氧化物能与NaOH溶液反应生成钠盐，写出发生反应的化学方程式：___________。

(2)有下列几种物质：①   ；②乙烯；③乙酸；④油酸；⑤硬脂酸；⑥正丁烷，其中互为同系物的是___________(填序号，下同)，①③⑤⑥四种物质按它们的沸点由高到低的顺序排列正确的是___________。

(3)某有机物A的分子式为，在作用下可发生水解，得到物质的量之比2∶1的Ｂ和C，且Ｂ和C碳原子数相等，则A的结构简式___________，请写出C被空气中的氧气催化氧化的化学方程式___________。

27、下表是某地区市场上销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分文字说明。请根据此表，结合初中化学和生物学科的知识，回答下列问题。

（1）要在食盐中加碘，是因为碘是人体必需的微量元素之一。碘是人体内合成__________激素的主要原料，青少年和成人缺碘会引起甲状腺肿大。碘有“智力元素”之称，与人体的生长发育和新陈代谢关系密切，特别是对大脑的发育起着决定性的作用，在人发育的不同阶段，缺碘均会对人体造成损害，特别严重的是__________________。

（2）食盐中加碘,这里的“碘”指的是____________。（填元素、原子或单质）

（3）我国以前在食盐中加碘化钾加工碘盐，但是碘化钾易被氧化成________（填化学式）而挥发，降低碘盐的预防效能。

（4）碘酸钾的化学式为KIO3，其中碘元素的化合价为_____________。

（5）根据含碘盐的食用方法可推测碘元素的化学性质，碘酸钾在受热时容易___________。

28、已经达到平衡状态的标志是_______(填序号)。

①

②

③、、不再随时间而改变

④单位时间内生成mol的同时生成mol

⑤单位时间内生成mol的同时生成mol

⑥反应速率

⑦一个键断裂的同时有两个键断裂

⑧温度和体积一定时，容器内压强不再变化

⑨温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化

⑩温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化

⑪其他条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化

29、某小组在实验室使用软锰矿（主要成分为MnO2）和浓盐酸通过加热制备制备氯气，化学方程式为：MnO2+4HCl(浓）=MnCl2+Cl2↑+2H2O。并对氯气的性质进行探究。

（1）氯气制备：

①欲收集一瓶干燥的氯气，请按接口序号完成“制取→收集”的连接顺序为：

→  c →  d  → →   →  i  →  j → k

②制备氯气也可用高锰酸钾固体和浓盐酸在常温下制得，其化学方程式为：

□KMnO4 + □HCl(浓) → □MnCl2 + □Cl2↑ + □KCl + □

请配平上述化学方程式。

③请写出仪器G中可能反应的离子方程式为

（2）性质检验：将氯气溶于水后，进行实验检测。所用试剂有：0.01mol/LAgNO3溶液、紫色石蕊试液。

30、某有机物样品3 g充分燃烧后，得到4.4 g CO2和1.8 g H2O ，实验测得其相对分子质量为60，求该有机物的分子式。

31、我国科学家研究的第五代甲醇生产技术被誉为“液态阳光”，该技术中水经过太阳能光解制得氢气，再利用二氧化碳催化加氢合成甲醇。回答下列问题：

(1)太阳能光解时使用的太阳能电池板的主要成分为单晶硅，单晶硅的晶体类型属于___________。

(2)硫化氢分子和水分子结构相似，但冰中水分子周围紧邻的分子数(4个)远小于硫化氢的(12个)，原因是_______。

(3)二氧化碳是重要的碳源，1 molCO2分子中存在___________个π键，碳在成键时，能将一个2s电子激发进入2p能级而参与成键，写出该激发态原子的核外电子排布式：___________。基态氧原子有___________种不同形状的电子云。

(4)磷化硼纳米颗粒可以作为CO2合成甲醇时的非金属电催化剂，磷化硼硬度极大，在数千摄氏度高温时也较稳定，其立方晶胞结构如图所示。回答下列问题：

①晶胞中含有的P原子与B原子的个数比为______ ， 晶体中与P原子距离最近且相等的P原子数为___________。

②已知阿伏加德罗常数的值为NA，磷化硼的晶胞参数为a pm，磷化硼晶体的密度ρ=____g·cm-3。

32、金属及其化合物在生产生活中占有极其重要的地位，请结合金属及其化合物的相关知识回答下列问题：

(1)FeCl3溶液用于腐蚀铜箔印刷线路板，该反应的离子方程式为_______。

(2)某溶液中有Mg2+、Fe2+、A13+、Cu2+等离子，向其中加入足量的Na2O2后，过滤，将滤渣投入足量的盐酸中，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是_______(填标号)。

A．Mg2+

B．Fe2+

C．A13+

D．Cu2+

Fe(NO3)3的高纯度结晶体是一种紫色潮解性固体，适用于制磁性氧化铁纳米粉末。

(3)磁性氧化铁的化学式为_______。

(4)写出磁性氧化铁与足量稀硝酸反应的化学方程式：_______。

工业上采用硫铁矿焙烧去硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质)制取绿矾(FeSO4·7H2O)，流程如图：

(5)“试剂X”化学式为_______。

(6)“还原”时，若“试剂Y”选用SO2，则该反应中的氧化剂［Fe2(SO4)3]与还原剂的物质的量之比为_______。

(7)“还原”后，经“一系列操作I”可得绿矾，则“一系列操作I”为_______、过滤、洗涤、干燥。