香港特别行政区2025年中考模拟（三）化学试卷（含答案，2025）

1、关于化合物2—苯基丙烯，下列说法正确的是

A.分子中所有原子共平面 B.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C.可以发生加聚反应 D.易溶于水及甲苯

2、下列说法正确的是

A.我国在战国中期时开始使用铁制品

B.自然界中的铁元素只存在于化合物中

C.铁能与所有金属的盐溶液反应生成亚铁盐和金属

D.高炉炼铁是用还原剂将铁从它的化合物中还原出来

3、已知：Ksp(AgBr)=5.53×10-13Ksp(Ag2CrO4)=1×10-12，Ag2CrO4为砖红色沉淀。现用0.100mol·L-1AgNO3滴定某浓度50.00mLNaCl溶液的滴定曲线如图所示。下列有关描述错误的是（   ）

A.NaCl溶液浓度为0.0500mol/L

B.可以选择K2CrO4作为滴定NaCl溶液的指示剂

C.相同实验条件下，滴定同浓度的NaBr，反应终点可能在b点

D.相同实验条件下，若滴定0.0400mol/LNaCl，反应终点c移到a

4、下列关于的说法错误的是

A．质量数为137

B．核内由82个中子

C．核外有55个电子

D．核内有82个质子

5、四种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W元素的最外层电子数是其电子层数的二倍；X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的；Y是地壳中含量最多的金属元素；X与Z形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列叙述中，不正确的是

A. 将W的最高价氧化物通入到Na2SiO3溶液中，生成白色沉淀，得出非金属性：W>Si

B. 将X单质投入到CuSO4溶液中，生成紫红色固体

C. 工业上用电解熔融Y的氧化物的方法冶炼金属Y

D. Z的气态氢化物的沸点在同主族中最低

6、下列叙述正确的是( )

A. 工业上用电解熔融氯化钠的方法制取钠

B. 碳在高温下能还原氧化镁中的镁

C. 钠加入氯化镁的饱和溶液中可以制取金属镁

D. 电解冶炼铝的原料是氯化铝

7、常温下，将0.1L0.2mol/LKMnO4酸性溶液与一定量pH=3的草酸（HOOC-COOH）溶液混合，放出VL气体。NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A. pH=3的草酸溶液含有H+数目为0.001NA

B. 当1molKMnO4被还原时强酸提供H+数目为NA

C. 1molHOOC-COOH含共用电子对数目为9NA

D. 该反应释放CO2分子数目为

8、为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法正确的是

A．溶液，加入适量的溶液，过滤

B．溶液，通入氯气

C．溶液，通入足量的氯气

D．粉，加入足量的溶液，过滤

9、实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(夹持和净化装置省略)。仅用以下实验装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是

A．A

B．B

C．C

D．D

10、已知CO(g) +H2O(g) CO2(g) +H2(g)反应的平衡常数和温度的关系如下表：

850℃时，向一个2L的密闭容器中充入0.2molCO和0.8mol H2O，下列说法正确的是

A．反应达到平衡后，升高温度，平衡正向移动

B．1200℃时反应CO2(g)+H2(g)CO(g) + H2O(g)的平衡常数为2

C．850℃达到平衡后，c(CO)为0.04mol·L-1

D．850℃达到平衡后，H2O的转化率为40%

11、化学与生活、生产密切相关。下列说法错误的是

A．用生石灰脱燃煤中的硫，最终硫可转变为CaSO4

B．用作信息高速公路的石英光导纤维是一种新型有机高分子材料

C．净水池中加入活性炭有吸附色素和除异味的作用

D．作反应容器涂层的聚四氟乙烯能抗酸、碱，耐腐蚀

12、少量铁粉与100 mL 0.01 mol•L-1的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的

①加H2O ②加NaOH固体③滴入几滴浓盐酸④加Na2CO3固体⑤加NaCl溶液⑥滴入几滴硫酸铜溶液⑦适当升高温度(不考虑盐酸挥发) ⑧改用10 mL 0.1 mol•L-1盐酸

A．③⑦⑧

B．③⑤⑧

C．③⑥⑦

D．⑤⑦⑧

13、下列说法正确的是(   )

A．用KSCN溶于检验Fe2(SO4)3溶液中是否含有FeSO4

B．由同种元素组成的物质一定是纯净物

C．将钢闸门与电源正极相连，可防止其在海水中被腐蚀

D．浊液、胶体、溶液三种分散系的本质区别是分散质微粒直径的大小不同

14、在下列影响化学反应速率的外界因素中，肯定能使化学反应速率加快的方法是

①升高温度  ②加入正催化剂 ③增大反应物浓度 ④将固体块状反应物磨成粉末

A．①②③

B．①②④

C．①③④

D．①②③④

15、已知1mol某烃能与2molHCl完全加成，加成后的产物分子上的氢原子又可被6molCl2完全取代。则该烃可能是

A．乙炔

B．1，3-丁二烯

C．丙炔

D．2-甲基丙烯

16、关于氧化物的叙述，正确的是

A. 酸性氧化物都可以跟强碱溶液反应

B. 与水反应可生成碱的氧化物都是碱性氧化物

C. 金属氧化物都是碱性氧化物

D. 不能跟酸反应的氧化物一定能和碱反应

17、下列说法正确的是

A．质谱、红外光谱都能够快速、精确地测定有机物的相对分子质量

B．核磁共振氢谱中，CH3COOH、CH3OH 都可给出两种峰信号

C．CH3COOCH2CH3与 CH3CH2OOCCH3互为同分异构体

D．溴乙烷和 1，2－二溴乙烷互为同系物

18、取500mL Na2CO3溶液与300mL 1mol/L盐酸反应。在不断搅拌下，将Na2CO3溶液逐滴滴入盐酸中与将盐酸逐滴滴入Na2CO3溶液中，所产生气体的物质的量之比为3:2，则Na2CO3溶液的物质的量浓度为

A.0.4mol/L B.0.3mol/L C.0.2mol/L D.0.15mol/L

19、下列各组中顺序的排列不正确的是（　　）

A. 酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3

B. 稳定性：HF＞H2O＞H2S

C. 碱性：KOH＞NaOH＞Mg（OH）2

D. 熔沸点：HI＞HBr＞HCl＞HF

20、对废催化剂进行回收可有效利用金属资源，某含银废催化剂主要含Ag、α—Al2O3(α—Al2O3为载体，不溶于硝酸)及少量MgO、SiO2、K2O、Fe2O3等，一种回收制备高纯银粉工艺的部分流程如图：下列说法正确的是

A．滤渣A中含SiO2、α—Al2O3

B．气体B可以通入NaOH溶液除去

C．溶解过程主要发生了复分解反应

D．“还原”过程中生成无毒气体，B与C的物质的量的理论比值为4:3

21、某科研小组设计利用甲醇(CH3OH)燃料电池(酸性溶液作离子导体)，模拟工业电镀、精炼和海水淡化的装置如下。

(1)甲装置中c口通入的气体是____，A电极的电极反应式为_____。

(2)乙装置用来模拟精炼和电镀。

①若用于粗铜的精炼，装置中电极C是_____(填“粗铜”或“纯铜”)，工作一段时间后，电解质CuSO4溶液的浓度将_____(填“增大”“减小”或“不变”)。

②若用于电镀金属银，则电镀液宜使用_____溶液，镀件是_____(填“C”或“D”)。

(3)电渗析法是海水淡化的常用方法，某地海水中主要离子的含量如下表，现利用“电渗析法”进行淡化，技术原理如图丙所示(两端为惰性电极，阳膜只允许阳离子通过，阴膜只允许阴离子通过)。

①淡化过程中在__室中易形成水垢[主要成分CaCO3和Mg(OH)2]，该室中除发生电极反应外，还发生反应的离子方程式为__。

②产生淡水的出水口为__(选填“e”、“f”、“j”)。

22、请用离子方程式表示下列事实或者现象发生的原因：

①MgO可溶于NH4Cl溶液中的原理：__________。

②KCN溶液显碱性的原因是________。

③对于易溶于水的正盐MnRm溶液，若pH＞7，其原因是______；若pH＜7，其原因是_______。

23、某科研小组用镍触媒废料（主要成分为Ni-Al合金，混有少量Fe、Cu、Zn、Pb及有机物） 制备NiO并回收金属资源的流程如下所示：

已知：相关数据如表1和表2所示

表1部分难溶电解质的溶度积常数（25℃）

表2 原料价格表

请回答下列问题：

（1）“焙烧”的目的是________________________________。

（2）“试剂a”的名称为__________________；选择该试剂的理由是________________________。

（3）“氧化”时反应的离子方程式为__________________________________________。

（4）欲使溶液中Fe3+和A13+的浓度均小于等于1.0×10-6 mol •L-1，需“调节pH”至少为_______________。

（5）“加水煮沸”时，反应的化学方程式为_______________________________。

（6）整个流程中，可回收的金属化合物为____________________________________（填化学式）。

（7）氢镍电池是一种应用广泛的二次电池，放电时，该电池的总反应为NiOOH+MH==Ni(OH)2+M，当导线中流过2 mol电子时，理论上负极质量减少__________g。充电时的阳极反应式为_______________________________________________。

24、汽车尾气里含有的NO气体是由内燃机燃烧时产生的高温引起氮气和氧气反应所致：N2(g)+O2(g)2NO(g)  ΔH＞0。已知该反应在2404℃时，平衡常数K=6.4×10−3。请回答下列问题。

(1)该反应的平衡常数表达式为__，升高温度N2的转化率__(填“变大”、“变小”或“不变”)。

(2)该温度下，向2L密闭容器中充入N2和O2各1mol，平衡时，N2的转化率是___%(保留整数)。

(3)该温度下，某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为2.5×10−1 mol∙L−1、4.0×10−2 mol∙L−1和3.0×10−3 mol∙L−1，此时反应___(填“处于化学平衡状态”、“向正方向进行”或“向逆方向进行”)，理由是__。

(4)向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的N2和O2，达到平衡状态后再向其中充入一定量NO，重新达到化学平衡状态。与原平衡状态相比，此时平衡混合气中NO的体积分数___(填“变大”、“变小”或“不变”)。

25、标准状况下的下列物质：①6.72L氨气②1.204×1023个硫化氢③6.4g甲烷④0.5molHCl

（1）体积由大到小依次是（填序号，下同）：_______

（2）原子数由多到少依次是：___________

（3）质量由大到小依次是：_____________

26、摩尔质量

27、有① 168O、178O、188O   ②  H2、D2、T2   ③  石墨、金刚石   ④  11H、21H、31H四组微粒或物质。互为同位素的是（填序号）_____________；互为同素异形体的是（填序号）______________；有① 和④ 的微粒可组成___________种相对分子质量不同的三原子化合物。

28、下列微粒之间，属于同位素的是_______(填字母)，属于同素异形体的是_______，属于同一种物质的是_______。

A.红磷和白磷   B.氕和氚   C.氯气和液氯   D.冰和干冰   E.氧气和臭氧   H.13C和14C

29、用中和滴定法测定某烧碱的纯度，试根据实验回答：

(1)称取烧碱样品。将样品配成250mL待测液，需要的主要玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外还需___________。

(2)取待测液，用___________量取。

(3)用标准盐酸滴定待测烧碱溶液，以酚酞为指示剂，滴定时左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视___________，直到看到___________即可判断达到滴定终点。

(4)根据表中数据，计算样品烧碱的质量分数为___________结果保留四位有效数字。假设烧碱中不含有与酸反应的杂质

(5)步骤②中在调节起始读数时，滴定管(25mL规格)中的标准液位置如图所示，若此时将所装标准液全部放出，所放液体的体积为___________ (填选项字母)。

a．2.60 mL     b．大于2.60 mL     c．22.40 mL   d．大于22.40 mL

(6)滴定过程，下列情况会使测定结果偏高的是___________(填序号。

①记录起始体积时，仰视读数，终点时俯视；

②碱式滴定管水洗后，就用来量取待测液；

③滴定前，酸式滴定管有气泡，滴定后消失；

④滴定过快成细流、将碱液溅到锥形瓶壁而又未摇匀洗下；

⑤盐酸在滴定时溅出锥形瓶外；

30、（1）6.02×1022个Na+ 的物质的量为_________________；

（2）标准状况下8.96L CO2的物质的量为_________________；

（3）在同温同压下，相同体积的O2和CH4，原子数目之比为______________；

（4）质量分数为98%的浓硫酸（溶液密度为1.84g/cm3）中H2SO4的物质的量浓度为__________；

（5）27.75 g某＋2价金属的氯化物(MCl2)中含有3.01×1023个Cl－，则M的相对原子质量为_____。

31、近日，科学家将Co和Cu过渡金属引入到MgO中，以调节原始氧配位环境和表面晶格氧的不同反应途径。成功实现了450℃以下甲烷转化为合成气。

回答下列问题：

(1)基态Cu原子的核外电子排布式为___________。

(2)元素周期表中，Mg和Al相邻，第一电离能较大的是___________(填“Mg”或“Al”)。

(3)在表面上直接生成的阴离子的空间构型是___________。在CuO表面上生成的产物(c)中σ键和π键之比为___________。

(4)已知CuO、在熔融状态下能导电。在CuO表面上和CuO反应生成CHO和。预测熔点：CuO___________(填“＞”“＜”或“=”)，判断依据是___________。

(5)MgO晶体属于立方晶系，其晶胞如图所示。已知：为阿伏加德罗常数，晶体密度为。)MgO晶胞中，___________个与最近且等距离。的半径为___________nm。

32、根据信息回答下列问题：

(1)酸碱质子理论认为：凡是能给出质子()的任何物质都是酸，凡是能接受质子()的任何物质都是碱。则、、HCl、中属于碱的是___________，用一个离子方程式说明它们结合质子能力的相对强弱___________。

(2)某小组同学探究饱和NaClO和溶液混合反应的实验。打开活塞向烧瓶中的NaClO溶液中加入饱和溶液，产生大量的白色胶状沉淀。出现上述现象的原因是___________(请用反应的离子方程式表示)。

(3)部分弱酸的电离平衡常数如下表：

①在相同条件下，试比较、和的酸性从强到弱顺序为___________。

②将少量气体通入NaClO溶液中，写出该反应离子方程式___________。

(4)根据键能数据计算的反应热___________。